《硫的转化》教学设计文档格式.docx

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通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力、动手实验能力、观察实验能力、合作交流的能力、归纳实验结果的能力，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

最重要的是通过对硫的性质的学习使学生加深对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解。

（四）设计思路

本节课的设计思路如下：

首先教师通过多媒体展示雷欧维拉力河的图片，利用河里无鱼虾的原因引入硫；

再展示硫在自然界转化的图片，师生共同分析硫在自然界中是如何转化的；

之后，再引导学生回顾研究物质的性质程序及方法；

再组织学生实验探究硫的溶解性，熔沸点等物理性质，然后，师生总结硫的物理性质并板书；

应用硫的物理性质除去试管壁的硫；

之后再根据学过的非金属单质的性质对硫的化学性质进行预测，用硫与氧气及硫与铁反应探究硫的氧化性及还原性；

完了后组织学生讨论氧化性及还原性实验涉及的相关问题，分析硫既有氧化性又有还原性的原因，并初步探究不同价态硫元素的转化；

再后来师生总结硫在生活中的用途，使学生了解黑火药点燃相关方程式；

再后来梳理整节课内容使学生思路清晰，若时间充裕再带领学生做课堂练习巩固所学知识；

最后布置作业。

二、教学设计方案

（一）教学目标

1、知识与技能目标

（1）了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在的形式以及含硫物质的主要来源；

（2）认识硫的物理性质应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性；

（3）通过本节的教学加深学生对研究物质性质的方法和程序、氧化还原等知识的理解；

（4）通过硫元素在生产、生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产生活中的应用。

2、过程与方法目标

（1）通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力、归纳实验结果的能力；

（2）通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力、动手实验能力、观察实验能力、合作交流的能力、归纳实验结果的能力，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标

（1）通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；

（2）通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

（二）教学内容

本节课的教学内容选自鲁科版必修一，第三章第三节《硫的转化》的第一课时。

（三）教学重难点

教学重难点一：

硫的化学性质。

由于硫是高中化学中一个重要的非金属元素，而且硫的化学性质也是高考中的重点，因此，我将硫的主要性质作为本节课的重点进行讲解。

教学重难点二：

探究不同价态硫元素之间的相互转化。

由于学生才刚升入高中对物质性质的探究方法仅仅在脑海中形成一个雏形，更何况相同元素不同价态间的转换，因此，我将探究不同价态硫元素之间的相互转化也作为本节课的难点进行讲解。

（四）教学方法

本节课我采用的教学方法主要是探究式教学法，教学过程中也将类比预测、理论分析、实际应用法渗入课堂中。

课堂中涉及的实验基本都采用实验探究法，在预测硫的化学性质时用到类比预测法，每个试验做完后的思考题的解答都采用了理论分析法，硫的物理性质的应用采用了实际应用法。

本方法充分体现了教为主导，学为主体，思维主线的教学原则，本堂课通过实验探究、自主归纳的方法使学生眼、耳、手、脑并用，充分调动了学生的主动性，始终处于主动探索知识、积极思考的主动学习状态中。

具体思路：

教师引入 

----组织学生实验——师生总结（得出硫的物理性质）—— 

提出问题（引出硫的化学性质） 

---- 

实验探究（硫的化学性质）---- 

得出结果 

分组讨论 

（有关硫的化学性质探究实验）---- 

师生小结 

习题巩固。

（五）教学准备

1、学生准备

预习第三节——硫的转化；

2、教师准备

（1）准备实验药品：

实验药品：

硫粉、蒸馏水、酒精、铁粉、镁粉；

实验仪器：

试管、酒精灯、收集满氧气的集气瓶、铜片、磁铁

（2）教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。

3、编制“活动·

探究”活动报告及评价表；

（六）教学过程

教学环节及时间分配

教师行为

学生行为

设计意图

引入（展示多媒体展示雷欧维拉力河图片）

0~2min

【引入】

（播放图片）同学们请看这张图片，这是世界五大奇河之一“雷欧维拉力河”想必提到雷欧维拉力河大家都不陌生吧，这条河水中无鱼虾及水生植物，是何种致命物质导致这一结果的呢？

该物质又是怎样产生的呢？

[介绍]原来雷欧维拉力河位于哥伦比亚东部的普莱斯火山地区，火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成。

这是硫单质及含硫化合物的来源之一。

火山每次喷发出来的含硫物质通过河底的孔洞进入雷欧维拉力河的河水中，其中致命的物质是硫酸。

火山喷发实现了自然界中不同价态硫元素之间的转化，这就是我们今天要学习的内容——硫的转化。

学生仔细观察图片，聆听教师的讲解。

明确学习任务，激发学生学习的热情和兴趣。

介绍自然界中不同价态硫元素的转化。

2~3min

【提问】自然界中不同价态硫元素之间具体是怎样转化的呢？

【过渡】

（展示图片）同学们请看这是火山爆发过程中自然界中不同价态硫元素的转化图片。

【提问】哪位同学说说你从图片中得到的答案呢?

【补充】火山喷发时，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在大气中存在的时间比较短，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。

二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。

在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。

暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。

同学们带着问题观看图片——火山爆发。

某学生叙述其他同学思考他说的对不对

为下节课学习不同价态硫元素的转化奠定基础

引入：

硫单质的性质

3~3.5min

【过渡】这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需求，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。

思考实验室是如何对硫及其化合物进行研究的

进一步明确学习任务

探究活动展开：

硫单质的物理性质的探究

3.5~11min

【提问】我们之前学过物质的性质一般从哪些方面研究呢？

【追问】对物质的物理性质我们一般从哪些方面研究？

（老师让几个学生将提前准备好的实验药品分发下去）

【指导学生实验】同学们看到你们桌上的实验药品了吧？

大家四个人一小组做下面的实验。

同学们先观察一下硫的颜色及状态并记录一下。

[学生实验1]硫的溶解性

下面同学们取两支试管分别加入等量硫粉（大约一钥匙即可），向一支试管中滴入适量蒸馏水另一支试管中滴入等量酒精，震荡后观察硫粉在两种液体中的溶解性，并做记录。

[学生实验2]硫的熔沸点

同学们另取一支试管向其中加入少量硫粉在酒精灯上加热，待硫粉融化了将其迅速倒入装有冷水的烧杯中观察实验现象，并做记录。

同学们都做完了吧？

做完了就回过头来咱们一起总结硫的物理性质。

哪位同学汇报一下你们组记录的实验实验现象呢？

【师生总结】

（板书）硫是一种黄色粉末状固体很脆易研成粉末，不溶于水微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都不高。

【思维点拨】硫粉漂在水面上说明硫不溶于水，在酒精中产生糊状物说明硫微溶于酒精。

由于CS2有毒，所以我们没有做硫溶于CS2的实验，大家有没有注意到老师让大家将融化的硫倒入装有冷水的烧杯中，熔融态的硫骤冷就得到另一种形态的硫——弹性硫，在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化，即硫的同素异形体的转化。

【提问】哪位同学回忆一下同素异形体的概念。

【讲解】熔融状态下还存在单斜硫和斜方硫，这二者与弹性硫均是由八个硫原子组成的环状大分子，它们互为同素异形体。

同学齐声回答：

物理性质及化学性质

物理性质研究的内容：

颜色，状态，气味，溶解性熔沸点等

同学四人一小组实验并观察及记录实验现象

同学汇报自己观察到的现象：

硫是黄色粉末状固体；

加入水后硫粉飘在水面上，加入酒精后产生糊状物；

加热装有硫粉的试管硫粉很快就溶解了

同素异形体：

由相同元素组成的不同单质

让学生自己试验，提高学生学习的自觉性，让学生真正成为学习的主人

引导学生实验，使不同学生可以基本上在相同时间内完成实验

通过学生亲自观察实验了解硫的物理性质，并进一步巩固同素异形体的概念。

应用硫的物理性质11~12min

【提问】同学们思考一下若试管壁上粘有硫粉我们该怎么将它除掉呢？

评价：

不错安全、简便起见咱们一般加热出去即可

（学生回答）加热或加CS2

巩固硫的物理性质

探究活动准备：

硫单质的化学性质的预测12~14min

【提问】硫的物理性质就学到这，下面咱们一起来探究硫的化学性质。

同学们思考一下研究物质性质的方法有哪些？

如何研究硫的化学性质？

【类比预测】同学们想想我们学过的非金属单质，类比预测一下硫可能和哪些物质反应。

[评价学生]非常好请坐

下面咱们选常见的金属单质Fe和非金属单质O2来验证一下。

研究物质性质的方法有：

观察、实验、分类、比较等方法。

（学生回答）氧气可以与金属及非金属发生反应，硫应该也可以

引导学法，学会化学思维方式。

根据学过的物质预测未学物质的性质。

硫与非金属单质反应

14~18min

【演示实验1】硫与氧气反应

咱们现在做硫与氧气反应实验，同学们注意观察火焰颜色及气味，并思考：

反应体现了硫的什么性质？

[边操作边叙述]咱们用玻璃棒蘸取少量的硫粉，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入底部有少量水的氧气集气瓶中。

【提问】好了！

实验结束了哪位同学来叙述一下你看到的实验现象。

【解决实验前留的问题】老师实验前留的问题“此反应体现了硫的什么性质”大家有答案了吗？

同学认真观察实验现象：

硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，并有刺激性气味的气体产生。

[思考讨论]

S+O2

SO2化合价升高表现为氧化性

[得出结论]硫具有氧化性

通过该反应使学生了解到硫有氧化性进一步开拓学生的思维。

硫与金属单质反应

18~22min

【演示实验2】铁与硫反应

咱们请一位同学到讲台上按老师描述的来做演示实验，哪位同学愿意呢？

把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合（铁粉稍多些），在铜上堆成一定的形状，（铜片下方放磁铁）用灼热的玻璃棒触及一端。

下面的同学也别闲着注意观察实验现象。

【提问】不错xx同学观察的很细心，xx同学请坐，有谁愿意分享一下你看到的实验现象呢？

同学们还有什么不同答案吗？

学生认真观察现象并总结实验现象：

磁铁落下，用玻璃棒触及一端时观察到有火星冒出，整个反应呈红热状态，以来玻璃棒后反应仍在进行并生成了一种黑色固体物质。

组织学生讨论

22~25min

【讨论】

下面同学们就刚才的实验四人一小组讨论以下几个问题（在多媒体上展示）

1.反应开始后就把玻璃棒移开，为什么反应仍然进行？

2.通过什么现象说明铁与硫反应了？

3.如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？

4.反应体现了硫的什么性质？

5.对比金属铁与氯气、硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。

【提问】咱们找五位同学来汇报一下你们讨论的结果

[讨论回答]

1.这是一个放热反应.2.磁铁落下3.滴加KSCN溶液检验若无血红色物质产生则生成的是二价铁。

4.Fe+S＝FeS这是氧化还原反应，硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。

5.2Fe+3Cl2＝2FeCl3硫的氧化性不如氯气强，硫是一种弱氧化剂，只能将变价金属氧化成低价。

通过组织学生思考讨论领悟硫具有弱氧化性

培养学生类比、分析、归纳、综合的能力。

拓展延伸25~28min

【牛刀小试】写出硫与汞、硫与铜、硫与铁的反应方程式

【点拨】第一个方程式就是除去地板上的汞的原理

1.S+Hg

HgS

2.S+2Cu

Cu2S

3.S+Fe

FeS

培养学生举一反三的能力

小结硫单质的化学性质28~30min

【提问】通过以上两方面的探究，请同学从化合价的角度思考，为什么单质硫既有氧化性又有还原性？

同学们从硫的多种化合价角度来考虑

[讨论回答]单质硫是零价的，处于中间价态，而硫的最低价是负二价、较高价态正四价、最高价是正六价，零价的硫可以向这些价态转化，因此既具有氧化性又具有还原性。

突出本节课的重点内容：

单质硫既有氧化性又有还原性

了解硫在生活中的用途

30~32min

【指导读书】同学们阅读课本83页的资料在线，结合今天所学的硫的性质，说说硫都有哪些用途呢？

1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。

2、用于制造火药、烟花爆竹等。

S+2KNO3+3C

K2S+N2+3CO2

3、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。

[回答]有的同学说硫可以制火药，有的同学说可以生产硫酸，有的同学说在橡胶生产中也是用到了硫。

学以致用结合理论知识联系生活实际。

简单梳理本节课内容32~33min

梳理内容见板书设计

学生认真听讲并回顾所学知识，使知识形成清晰的框架

使下一环节——练习，顺利进行

课堂练习

33~35min

1.下列说法正确的是（ 

）

A.硫是一种淡黄色能溶解于水的固体；

B.硫在自然界中仅以化合态存在；

C.硫与铁反应生成硫化亚铁；

D.硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。

2.下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是（ 

A.硫与氢气B.硫与氧气

C.硫与铁D.硫与钠

学生回顾今天所学知识并积极思考

及时巩固硫的性质

作业布置

课本P881

（1）

（2）（3）（4）2

学生记下

巩固所学知识

（七）、板书设计

3.3.1硫的转化

一、物理性质

硫是一种黄色粉末状固体很脆易研成粉末，不溶于水微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都不高。

二、化学性质

（1）氧化性

SO2

（2）还原性（与变价金属反应，一般生成低价金属硫化物）

Fe+S＝FeS

S+Hg

S+2Cu

S+Fe

三、用途

黑火药（硫既是氧化剂又是还原剂）

副板

用于学生写方程式等