学年新教材高中化学12第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册学年Word格式文档下载.docx

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③大部分有机物：

蔗糖、酒精、CＨ４等。

一、电解质的判断

1．从物质分类角度:

电解质与非电解质都属于化合物.单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．

2.从物质性质角度:

电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。

（1）有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电，如酸.

（２）有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

3.从导电本质角度：

电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子,实际上二氧化碳属于非电解质.

理解电解质和非电解质的四个“不一定”

（1）溶于水能导电的化合物不一定是电解质.例如:

CＯ２、ＳO2、SO３、ＮＨ3的水溶液均能导电,但CO２、SO2、SO3、ＮH3本身不能直接电离产生离子,而是它们与H2O反应生成的H2CO3、Ｈ2ＳＯ3、Ｈ2SO4、ＮＨ3·

H２Ｏ电离出自由移动的离子,所以H２CＯ3、H2SO3、H2SO4、ＮH３·

H2O是电解质,CO2、SO2、SO３、NH3是非电解质．

（2）能导电的物质不一定是电解质。

举例如下:

①Fe、Cu等金属能导电,但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。

②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物．

（3）电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。

例如：

ＢaSO4等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力很弱,但其溶于水的部分完全电离,因而属于电解质.蔗糖易溶于水，但它是非电解质。

（４）不是电解质的物质不一定就是非电解质.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

二、电解质的导电性

电解质导电的条件:

在水溶液里或熔融状态下.

1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；

它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子,故能导电。

2.酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子,没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO４

ﻬ等不能导电;

在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子，因而能够导电。

因此,电离是导电的前提.

1．下列说法正确的是（）

A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质

B.NＨ4Cl是电解质,所以ＮＨ4Cl溶液是电解质

C.电解质未必能导电，能导电的未必是电解质

D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl２是电解质

解析:

选Ｃ.蔗糖溶于水和熔融状态下均不导电，为非电解质，Ａ错误;

电解质是针对纯净的化合物而言的，NH4Cl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质,Ｂ错误;

电解质未必能导电,如固体氯化钠,能导电的也未必是电解质，如金属单质,C正确;

Cｌ２为单质,不是化合物,电解质是针对化合物而言的，所以Cl2既不是电解质也不是非电解质，D错误。

２.下列说法正确的是（　）

A．铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质

B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

Ｃ．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

选Ｄ。

判断物质是否为电解质,一看物质类别必须是化合物（酸、碱、盐等）,选项A不正确；

二看溶于水或熔融状态下能否导电,选项Ｃ不正确,选项D正确;

三看溶于水时若与水反应,其溶液导电可能是非电解质,如NH3、CO２等是非电解质,选项Ｂ不正确。

3．（2０1９·

原创题）现有下列物质:

①氢氧化钠固体　②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空:

（1）上述状态下,可导电的是_＿______．

（2）上述状态下，属于电解质但不能导电的是_＿__＿___。

（３）属于电解质的是___＿____。

（４）属于非电解质的是＿＿＿_____。

ﻬ解析:

化合物中酸（如氯化氢）、碱（如氢氧化钠）、盐（如碳酸钠、胆矾）都是电解质;

化合物中非金属氧化物（如二氧化碳）、有机物（如蔗糖）都是非电解质;

单质（如铜）和混合物（如氨水、稀硫酸）既不是电解质,也不是非电解质。

能导电的物质有金属（如铜）、熔融电解质（如熔融氯化钠）、电解质溶液（如稀硫酸、氨水）。

答案:

（1）②④⑥⑨（２）①③⑦⑩（3）①③⑦⑨⑩（4）⑤⑧

电解质的电离

1．电离的概念

电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程叫作电离。

2.电离方程式

（1）电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

（２）写出下列酸、碱、盐的电离方程式。

①硫酸（H２SO4）:

H２SＯ4===2H＋＋SO。

②氢氧化钠（NａOＨ）：

ＮａOH＝=＝Na++OH-。

③硫酸钠（Na2ＳO4）：

Na2SO４===2Na＋＋SO。

3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质

（１）酸：

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,如Ｈ2SＯ4、HNO３等.

（2）碱:

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,如ＮaＯH、Ba（OＨ）2等。

（3）盐:

电离时生成的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物，如Na2SＯ4、NH4NＯ３等。

电离方程式的书写

（1）强酸、强碱和大部分盐书写时用“==＝"

连接，如H2ＳO4＝==2H++SＯ

、ＮaＯH＝==Na＋+OH-、ＮａCｌ===Na++Cl－。

（2）酸式盐的电离方程式

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如ＮaHSO4==＝Nａ++H+＋SO

.

②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCＯ３===Na+＋HＣＯ。

书写电离方程式时的注意事项

（１）左侧写化学式,右侧写离子符号.离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系.

ﻬ（２）遵循质量守恒和电荷守恒。

1.（2０1９·

原创题）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　）

A.H2ＳO4=＝=Ｈ

＋SO

B.ＮH4ＮO3===ＮＨ＋NＯ

C．NaHSＯ3===Ｎa++H++SO

Ｄ．Ba（OＨ）2==＝Ba+2+２ＯH-

选B。

书写电离方程式时,要注意两个守恒,即质量守恒和电荷守恒，同时要注意离子电荷和元素化合价形式的区别。

Ａ项中硫酸应电离出2个H+;

Ｃ项中NａHSＯ3的电离方程式应为NaHSＯ3==＝Nａ＋＋HＳO

;

D项中Ba+2书写不正确,应为Bａ２＋。

2.物质M在水中发生电离:

Ｍ＝==X2+＋2Y-,则下列判断正确的是（　　）

A．M可能是酸ﻩB.X2＋一定是金属离子

C．Y－是ＯＨ-Ｄ.M一定属于盐

依据酸的概念，可知Ａ项错误;

Ｍ可能是碱,也可能是盐，所以Ｃ和D项均错误,只有Ｂ项符合题意.

3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　）

A.Fｅ2（SO4）3===２Ｆe３++3ＳO

B．ＫＭnO4===K＋＋Mn7+＋O

C.KAｌ（SＯ４）２===Ｋ++Al3＋＋2SＯ

D．FeSO4===Fe2＋+SＯ

选B．硫酸铁的电离方程式为Fe2（ＳO４）３===２Fｅ3++3ＳＯ

，A项正确;

高锰酸钾的电离方程式为ＫMnO4==＝Ｋ+＋MnＯ,B项错误；

硫酸铝钾的电离方程式为KAl（SO4）2===K++Ａl3＋＋2ＳO

，C项正确;

硫酸亚铁的电离方程式为FeSO4=＝=Fｅ2＋＋SO，Ｄ项正确。

课堂小结

1．理解电解质的四个关键点

（1）物质范畴：

化合物。

（2）导电条件:

水溶液或熔融状态。

（3）导电本质：

自身发生电离，产生自由移动的离子.

（４）常见物质：

酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。

2．

合格考训练

1．判断正误（正确的打“√”,错误的打“×

”）。

（1）电解质是自身可电离出离子的化合物。

（　）

（2）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

（　　）

（3）在水中能导电的化合物一定是电解质。

（4）纯水的导电性很差,但水是电解质。

（５）氯化氢是电解质,但液态氯化氢不导电。

（6）电解质是化合物,电解质溶液是混合物.（　）

（7）溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸.（　）

（8）盐一定能电离出金属阳离子．（）

（９）氨的水溶液可电离产生ＯH-，所以氨是碱。

（　）

（10）氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。

答案：

（１）√　

（2）√　（3）×

（４）√　（5）√（６）√　（７）×

　（8）×

（９）×

（１0）×

2.下列说法中正确的是（　　）

A．酸、碱、盐都是电解质

B.电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

Ｄ．氢化物都不是电解质

选Ａ。

有的电解质,如BaSO4、AｇCl等不溶于水,B错；

有的氧化物,如CO、CO2等为非电解质，Ｃ错;

H2O、ＨCｌ等为电解质,D错。

ﻬ3．下列说法正确的是（）

Ａ.熔融ＮaCｌ能导电，是因为通电时ＮaＣｌ发生了电离

B.ＮaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C．ＮH4NＯ3电离时产生了ＮH

、ＮO，无金属离子,所以NH4NO３不是盐

D.ＮaHＳO4在水溶液中电离生成了Ｎａ+、H+、ＳO

三种离子

选D。

NaCl发生电离不是通电造成的,NaＣｌ固体不导电不是因为无带电微粒而是离子不能自由移动,铵根离子与酸根离子形成铵盐,所以A、B、C均错误。

4.下列物质在水中的电离方程式正确的是（）

A.K2SＯ4＝＝=2Ｋ+＋SO

Ｂ.NaHSO４＝==Ｎa+＋Ｈ+＋SO

C.NaＨＣO3===Na＋＋H++CＯ

Ｄ．BaCｌ2===Ｂa２++Cl-

Ａ错，硫酸根离子表示错误，应为SＯ

.B对，ＮaＨSＯ4是强酸的酸式盐,在水中电离产生Nａ+、H+和SＯ。

C错，NａHＣO3是弱酸的酸式盐,在水中电离产生Ｎa+和ＨCＯ

.D错，不符合电荷守恒，应为ＢaCl2=＝=Ba2+＋2Cl-。

5．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是（　）

A.Ｎa＋、OＨ-、SO

B．Ｈ＋、ＳO

、Cl－

Ｃ.Nａ＋、Ｋ+、ＯH-

Ｄ．K＋、Na＋、Cｌ－

解析：

Ａ项,Na+不可能是酸电离产生的,酸电离产生的阳离子应全部为H＋，错误;

B项,因阳离子全部为H+,可理解为HＣl和H2ＳＯ4两种物质溶于水时电离出的离子,正确;

Ｃ项,Na+、Ｋ＋不可能是酸电离产生的,因阴离子只有OH－，应为两种碱,错误;

D项，Na+、K＋、Ｃｌ-溶液中无H＋，不会是酸电离产生的，因有金属离子和盐酸酸根离子,则为盐酸盐电离产生的离子,错误。

6.常温常压下，现有下列１０种物质：

①Na　②Br２　③Na2Ｏ

④CO2⑤NH3⑥NaＨCＯ３晶体

ﻬ⑦H2ＳO４　　⑧Ba（ＯＨ）2　⑨AgCｌ

⑩蔗糖

（1）其中属于电解质的是___＿_＿_____＿_＿__＿___＿___＿＿____＿_____＿__＿_＿_______＿__＿。

（２）其中属于非电解质的是___＿_＿＿＿_＿__＿＿____＿__＿_＿＿_________＿_____＿__＿_____＿.

（3）固体条件下能导电的是________＿_＿___＿＿＿___＿__＿____＿＿_＿_____＿__＿_＿＿＿＿____。

（4）写出NaＨＣO３的电离方程式:

_____＿________＿_____＿__＿__＿_＿__＿＿_＿__＿___＿_＿。

（1）电解质包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物，所以属于电解质的是③（活泼金属氧化物）、⑥（盐）、⑦（酸）、⑧（碱）、⑨（盐）。

（2）化合物分为电解质和非电解质,则非电解质是除了电解质之外的所有化合物,所以属于非电解质的是④⑤⑩。

（3）固体条件下能导电的一定是金属或石墨，所以只有①。

（4）碳酸氢钠完全电离为钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为ＮaＨCO３===Ｎa＋＋ＨＣO。

（１）③⑥⑦⑧⑨

（2）④⑤⑩　（3）①　（４）ＮaHCＯ３===Na＋＋HCＯ

等级性测试

1.下列说法中不正确的是（　　）

①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质　

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质

③固态HＣｌ不导电，熔融态的ＨＣl可以导电　　

④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电

Ａ．①④　ﻩＢ.①③④

C.②③④ﻩD.①②③④

电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物,而不是溶于水反应后再导电的物质,同时,电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。

综上，①②③④都不正确。

2.某化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图甲连接好线路,发现灯泡不亮；

按照图乙连接好线路,发现灯泡亮了。

由此得出的以下结论正确的是（　　）

ﻬ

A．KNＯ3固体不是电解质

B.KNO３溶液是电解质

C.ＫNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D.在KNＯ3溶液中，水电离出了大量的离子

选C。

KNＯ3是电解质,但KＮO３固体中因没有可以自由移动的离子而不导电,KNO３溶液是混合物不是电解质。

3．今有一种固体化合物X,X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。

下列关于该化合物Ｘ的说法中，正确的是（）

A．Ｘ一定为电解质B.X可能为非电解质

C．X只能是盐类ﻩD．X可以是任何化合物

选A。

化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离，即化合物X符合电解质的定义,一定为电解质.

4.下列电离方程式书写正确的是（　）

A．MgCl2==＝Mｇ2＋＋Ｃｌ

B．NaOH＝＝＝Na＋+O2－+H＋

C.KHＣＯ３===K＋＋H＋＋ＣＯ

D.Na3PO4===3Na++PＯ

A项错误，Cl

应改为２Cl-;

B项错误,不应将OＨ-进行拆分,水溶液中不存在O２-,OＨ-也不会电离;

Ｃ项错误,在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有ＨＳO

可以拆写,其他的一律不能拆分.

5.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（　　）

①Ｎa+、OH-、SO②H+、Cl-、SO

③Ｎa+、K＋、OH－　④Na+、K＋、ＮＯ

Ａ．②③④B．②①④

ﻬＣ．②③①Ｄ．②①③

此题从电离的角度理解酸、碱、盐的概念。

酸电离出的阳离子只有H+，②符合要求;

碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;

盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子，④符合要求。

6.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。

下列属于人体内常见电解质的是（）

A.二氧化碳ﻩＢ．氯化钠

C.硫酸钡Ｄ．葡萄糖

氯化钠、硫酸钡属于电解质,二氧化碳、葡萄糖属于非电解质;

人体体液中离不开氯化钠。

7．下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是（　）

A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电

C.硫酸溶液导电ﻩD.熔融状态氢氧化钾导电

选Ｂ。

电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；

金属汞是自由电子定向移动而导电。

8．下列叙述正确的是（　　）

A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

Ｂ．NaCｌ溶液在电流作用下电离出Na+与Cl-

C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强

D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

溶于水后能电离出H＋的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐,电离出的阳离子全部为Ｈ＋的化合物才是酸,故A错误；

ＮaＣl在水中电离出Na＋和Cl-,电离过程不需要通电，故B错误；

硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比,可能稀的硫酸溶液导电性差，故C错误；

氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子,不能导电，故Ｄ正确。

９．现有中学化学中常见的8种物质:

①固体氢氧化钡②石墨碳棒　③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末

（1）上述状态下可导电的是_____＿＿_，属于非电解质的是_＿___＿__。

（2）属于酸的是＿＿__＿_＿_,属于碱的是_____＿＿＿，属于盐的是_＿__＿＿_＿.

（3）写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式:

①＿＿________＿___＿＿_＿___________＿＿___＿_＿______＿＿____＿_____＿_____＿_________＿;

④＿____＿____＿_____＿＿_______＿_＿_＿_＿_____________________＿＿___________＿_＿___;

⑤___＿____＿___＿____＿______＿_＿_____＿_____＿_＿_＿____＿_＿____＿_＿__＿__＿___＿_＿___;

⑧＿__＿__＿＿_＿____＿__＿___＿___＿_＿_＿____＿_＿__________＿＿_＿_____＿＿＿_＿__＿＿___＿___。

（1）②⑥　⑦

（2）③④　①⑤⑥⑧

（３）①Ba（OH）2===Ba2＋＋２ＯH-

④HCｌ＝==H++Cl－

⑤ＫHSＯ４===K+＋H＋+SＯ

⑧Na2CO3=＝＝２Ｎａ++CＯ

1０.根据题给信息,回答下列问题：

（1）下列物质的电离方程式如下：

ＨＣlＯ4=＝＝H++ClO

；

Bａ（OＨ）2＝＝＝Ba2++2OＨ－;

Fe2（SO4）3==＝2Fｅ3+＋3ＳO

Cu（NＯ3）２===Cu2++2NO

属于酸的物质为_______＿（写化学式,下同）;

属于碱的物质为＿___＿___;

属于盐的物质为＿_____＿_。

（2）化工生产中常用到“三酸（硝酸、硫酸和盐酸），两碱（烧碱和纯碱）”。

①从物质的分类角度来看,分类不恰当的一种物质是___＿____．

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是__＿____＿,依据是________＿___＿____＿_____＿。

③写出纯碱的电离方程式:

_＿_________＿_________＿。

（２）纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱；

盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。

（１）HＣｌO4Ｂa（OH）2　Fｅ2（SO4）3、Ｃu（NO3）２

（2）①纯碱②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物

③Na2CO3=＝＝2Na＋+CO