物质的组成性质和分类 化学用语Word下载.docx
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C.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
6.(2013·
宁波期末)下列有关化学用语正确的是 ( )
A.CO2的电子式
B.Cl-的结构示意图:
C.NH3分子比例模型:
D.HClO的结构式:
H—Cl—O
7.(2013·
金华十校联考)下列叙述中正确的是 ( )
A.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
B.K3C60在熔融状态下能够导电,所以K3C60是电解质
C.离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引
D.变化过程中化学键被破坏,则一定发生化学变化
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(16分)用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果。
例如:
根据碳素钢的含碳量,将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢,利用数轴的分类法可将其表示为
根据这一分类法回答下列问题:
(1)将常温下pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上:
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种方案:
方案Ⅰ:
将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方案Ⅱ:
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7;
H2SO4溶液的pH小于7;
Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。
由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类,这样划分是否合理?
为什么?
。
②在方案Ⅰ中,某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗?
③在方案Ⅱ中,三种钠盐用其他化合物中的 可加以区分,有关反应的化学方程式分别为
。
④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3很容易区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮忙解决这一难题吗?
(试剂只限于上述六种物质)
9.(14分)分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识,按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是
。
(2)F组中物质除了Cl2外还有 (填化学式)。
(3)D组中的氨水呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:
(4)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,用离子方程式说明理由:
10.(14分)(2012·
台州二模)化学兴趣小组的同学将Na2SO3隔绝空气并经600℃以上的强热,固体物质保持恒重,取少量固体于试管中,加入一定量的蒸馏水,可完全溶解,所得溶液呈碱性。
(1)Na2SO3溶液呈 性(填“酸”或“碱”),其原理是(以相关的离子方程式表示)
(2)强热后的物质是什么呢?
同学作如下探究:
①分析猜想:
Na2SO3未发生反应,或Na2SO3在强热下发生了分解反应(自身氧化还原反应)
②该残留物可能存在的物质:
假设1:
Na2SO3;
假设2:
Na2S和Na2SO4;
假设3:
③设计实验方案证明你的假设,请按下面表格试完成相关内容。
(限选实验仪器与试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹;
6mol·
L-1HCl、0.1mol·
L-1BaCl2、0.1mol·
L-1KCl、品红溶液、蒸馏水)
实验步骤
预期现象
结 论
步骤1:
取少量强热后固体于试管中,加入一定量的6mol·
L-1HCl
得澄清溶液,且生成使品红溶液褪色的无色气体
假设1成立
步骤2:
假设2成立
步骤3:
假设3成立
11.(14分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 (填物质名称)。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):
、 。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物,下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。
A.Au B.Cu C.Al D.Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):
① ,②Na2CO3,③ ,④NaHCO3。
1.(高考题汇编)下列说法不正确的是 ( )
A.(2012·
四川高考)“血液透析”利用了胶体的性质
B.(2012·
山东高考)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.(2012·
江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.(2012·
重庆高考)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
2.(高考题汇编)下列叙述中正确的是 ( )
山东高考)化合反应均为氧化还原反应
重庆高考)炼油厂用分馏法生产汽油既涉及物理变化又涉及化学变化
天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应
江苏高考)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
3.下列表示物质结构的化学用语或模型中,正确的是 ( )
A.HF的电子式:
H+
]-
C.8个中子的碳原子的核素符号
C
D.CH4分子的球棍模型:
4.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是 ( )
A.非电解质:
乙醇,氯气,葡萄糖
B.化合物:
冰水混合物,烧碱,小苏打
C.分子晶体:
干冰,碘单质,蔗糖
D.混合物:
铝热剂,纯净矿泉水,分析纯盐酸
四川高考)下列物质分类正确的是 ( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
6.下列说法正确的是 ( )
A.明矾净水过程中不涉及化学变化
B.由同种元素组成的物质一定是纯净物
C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D.为除去蛋白质溶液中少量的NaCl,可以利用渗析的方法
7.下列几种类推结论中,正确的是 ( )
A.由2Cu+O2
2CuO可推出同主族的硫也可发生Cu+S
CuS
B.Fe3O4可表示为FeO·
Fe2O3,则Pb3O4可表示为PbO·
Pb2O3
C.Na能与水反应生成H2,K、Ca也能与水反应生成H2
D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
8.(17分)(2013·
宁波调研)根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。
物质
类别
酸
碱
正盐
氧化物
氢化物
化学
式
①H2SO4
②____
③NaOH
④____
⑤Na2SO4
⑥______
⑦SO2
⑧Na2O
⑨HCl
⑩____
(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中②④⑥⑩后面的横线上。
(2)⑦和⑧可发生非氧化还原反应,生成一种盐。
该反应的化学方程式为
(3)将⑦通入足量③的溶液中,反应的离子方程式为
(4)⑨极易溶于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。
检验溶液中氯离子的方法是
9.(10分)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体。
(1)该红褐色胶体中Fe(OH)3粒子的直径大小范围是 。
(2)FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的化学方程式是
(3)此分散系不具有的性质是 (填字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜,Fe(OH)3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜
10.(14分)下图是几种常见物质的转化关系。
其中A、B、C、D、E是单质,甲、乙、丙、丁是氧化物。
已知:
丙是红色固体,E是最清洁的燃料,丙高温下与乙反应可生成常见的金属单质D。
(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)丁的电子式为 ;
(2)气体甲能使品红溶液褪色,则甲的化学式为 ;
(3)丙与乙反应的化学方程式为 ;
(4)写出A的一条用途:
11.(17分)某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X,信息如表所示;
为了探究抗酸药X的成分,兴趣小组设计了下列实验。
取30粒X磨成粉,取一部分粉末加入蒸馏水,粉末不溶解;
另取一部分粉末在空气中充分加强热,经检测除产生无色无味气体A外,还生成液态氧化物B和白色固体(C和D的混合物),白色固体能部分溶于NaOH溶液。
已知B、C、A、D的物质的量之比为12∶6∶1∶1,且相对分子质量依次增大,请回答下列问题:
(1)写出A的电子式:
(2)写出X的化学式:
(3)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
(4)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因
(5)将白色固体溶于足量稀盐酸,再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y,请设计实验方案检验Y的成分
答案解析
一、1.【解析】选C。
明矾是指KAl(SO4)2·
12H2O。
2.【解析】选B。
NO与O2常温下发生反应生成NO2,A错误;
溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小,C错误
I的中子数为131-53=78
Cs的中子数为134-55=79,故
Cs少1,D错误。
3.【解析】选D。
题干图示表示的反应为CH4+Cl2
CH3Cl+HCl,即图示中有3种化合物、1种单质分子,且化学变化中分子可以分成原子,而原子不可分;
该反应属于取代反应,而不属于化合反应。
4.【解析】选B。
能使蓝色石蕊试纸变红,说明其水溶液呈酸性,能与碳酸盐反应生成气体,说明其酸性强于碳酸,符合上述变化的物质可以是F2(单质)、SO2(氧化物)、HCl(酸)、NaHSO4(盐)。
5.【解析】选D。
A项中盐酸是混合物,B项中硫酸钡是电解质,C项中石灰石是混合物而不是非电解质。
6.【解析】选B。
CO2分子中碳原子和氧原子之间共用两对电子对,电子式为
A错误;
C项中是NH3分子的球棍模型,C错误;
HClO的结构式应为
H—O—Cl,D错误。
7.【解析】选B。
胶体和溶液的本质区别在于分散质粒子直径大小,A错误;
K3C60是化合物,在熔融状态下能够导电,所以K3C60是电解质,B正确;
离子键的本质就是阴、阳离子之间的静电作用,既有相互吸引也有相互排斥,C错误;
既有化学键被破坏,又有新化学键生成的变化过程才是化学变化,比如HCl和NaOH溶于水,分别破坏了共价键和离子键,但没有新化学键生成,没有发生化学变化,D错误。
二、8.【解析】
(1)常温下溶液pH>
7显碱性,pH=7显中性,pH<
7显酸性;
(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质;
Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2,Na2SO3与硫酸反应生成有刺激性气味的SO2,NaCl与硫酸不反应。
答案:
(1)
(2)①不合理,Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性,但从化合物的分类来看它们都应属于盐
②利用焰色反应,焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl,焰色反应呈黄色的为NaCl
③H2SO4 Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+CO2↑+H2O,Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O
④在两支试管中分别加入少许硫酸溶液,分别加入稍过量的两种未知溶液,充分混合,再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液,若有气泡生成,则加入的未知溶液为NaCl溶液;
若无气泡生成,则加入的未知溶液为NaOH溶液。
9.【解析】
(1)分析两组物质与水的反应情况可知,第一级分类标准是是否发生氧化还原反应;
(2)NO2与水反应时,水既不作氧化剂也不作还原剂;
(3)D组氨水呈弱碱性的原因是NH3·
H2O
N
+OH-;
(4)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择NaOH溶液,是因为过量的NaOH会溶解生成的Al(OH)3沉淀,Al3++4OH-====Al
+2H2O或Al(OH)3+OH-====Al
+2H2O。
(1)是否发生氧化还原反应
(2)NO2 (3)NH3·
+OH-
(4)Al3++4OH-====Al
+2H2O
10.【解析】猜想Na2SO3在强热下发生了分解反应:
4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4。
故该残留物的组成存在三种情况:
一是未分解,仍为Na2SO3,二是完全分解得到Na2S和Na2SO4的混合物,三是部分分解,得到Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物。
而对其成分的探究就转化为了对S2-、S
和S
的检验。
(1)碱 S
+H2O
HS
(2)②Na2S、Na2SO3和Na2SO4
③
取少量强热后固体于试管中,加入一定量的
溶液不变浑浊,且生成的气体不能使品红溶液褪色
取步骤2中的澄清液于试管,然后往试管中加入少量0.1mol·
L-1BaCl2
有白色沉淀生成
11.【解析】
(1)碳酸钠实际是盐类物质。
(2)“三酸”与烧碱之间反应的实质是H++OH-====H2O,与纯碱的反应实质是2H++C
====CO2↑+H2O。
(3)金性质稳定,不但不与非氧化性酸(盐酸)反应,也不与强氧化性酸(硫酸、硝酸)反应,铝、铁在常温下钝化,能与浓硝酸反应的只有铜。
(4)NaOH溶液吸收一定量CO2后,可能因CO2不足而得到NaOH和Na2CO3的混合物;
若CO2和NaOH等物质的量则生成NaHCO3;
若CO2和NaOH物质的量之比为1∶2,则生成Na2CO3;
若CO2和NaOH物质的量之比小于1,大于1∶2,则生成Na2CO3和NaHCO3的混合物。
(1)纯碱
(2)H++OH-====H2O
2H++C
====CO2↑+H2O
(3)B
(4)①NaOH和Na2CO3 ③Na2CO3和NaHCO3
一、1.【解析】选D。
“血液透析”是指血液中的一些废物通过半渗透血液透析膜除去,A正确;
向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体,B正确;
Al(OH)3胶体有较大表面积具有吸附作用,有净水作用,C正确;
胶体不带电,氢氧化铁胶粒带正电荷,D错误。
2.【解析】选C。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应,否则不一定为氧化还原反应,如CaO+H2O====Ca(OH)2等,A错误;
石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同而分离的过程,属于物理变化,B错误;
3NO2+H2O====2HNO3+NO是氧化还原反应,C正确;
由于CO2+H2O+Na2SiO3====H2SiO3↓+Na2CO3,则酸性为H2CO3>
H2SiO3,D错误。
3.【解析】选C。
HF是共价化合物,其电子式为
氯的质子数是17,Cl-的结构示意图为
B错误;
根据质量数=质子数+中子数,C正确;
是CH4分子的比例模型,D错误。
4.【解析】选A。
氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;
冰水混合物的成分都是H2O,烧碱是NaOH的俗名,小苏打是NaHCO3的俗名,它们都是化合物,B正确;
铝热剂是铝和氧化铁等的混合物,纯净矿泉水中除含有水分子外还含有矿物质,是混合物,分析纯盐酸是氯化氢的溶液属于混合物,D正确。
CO为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A错误;
氯化铁溶液不是胶体,B错误;
CCl4属于非电解质,C错误;
福尔马林是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都属于混合物,D正确。
6.【解析】选D。
明矾净水过程中,铝离子水解生成氢氧化铝,涉及化学变化,A错;
同种元素可组成不同的单质,如O2与O3,B错;
风化是化学变化,C错。
【解题技巧】对化学变化、物理变化的认识
(1)从宏观上看,有新物质生成的变化是化学变化,反之则为物理变化。
这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化,在整个过程中原子核没有发生改变。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化,不属于化学变化。
(2)从微观上看,化学变化过程中有旧化学键的断裂,同时有新化学键的形成,但有化学键断裂的变化未必就是化学变化,如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化,分别破坏了离子键、共价键,但属于物理变化。
(3)化学变化过程中一定伴有物理变化,但物理变化过程中未必有化学变化,观察到一定的实验现象不一定是发生化学变化造成的。
7.【解析】选C。
硫和铜反应应生成硫化亚铜,故A错误。
Pb3O4应写成2PbO·
PbO2,因为铅只有正二价和正四价,故B错误。
SO2与Na2O2反应只生成Na2SO4,故D错误。
(1)由K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种组合成的物质中属于酸的有HNO3或H2CO3,属于碱的有KOH,属于正盐的有K2CO3或KNO3,属于氢化物的有NH3、CH4、H2O。
(2)Na2O与SO2发生反应生成Na2SO3。
(3)把SO2通入足量NaOH溶液中生成Na2SO3和H2O。
反应的离子方程式为SO2+2OH-
S
+H2O。
(4)用AgNO3和稀硝酸检验Cl-的存在。
反应的离子方程式为Ag++Cl-====AgCl↓。
(1)HNO3(或H2CO3) KOH K2CO3(或KNO3)
NH3(或CH4或H2O)
(2)Na2O+SO2====Na2SO3
(3)SO2+2OH-====S
(4)取少量液体于一洁净试管中,滴入几滴AgNO3溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸后,沉淀不溶解,则证明溶液中含有氯离子
(1)胶体中分散质微粒的直径介于1nm~100nm之间。
(2)FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体的化学方程式为
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
(3)胶体具有丁达尔效应,Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,能发生电泳现象,Fe(OH)3胶体不能通过半透膜,但FeCl3溶液中的溶质能通过半透膜。
向Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液,能发生聚沉现象。
(1)1nm~100nm
(2)FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)c
10.【解析】单质E为最清洁的燃料,则E为H2,由于甲、乙、丙、丁均为氧化物,且都是由单质A与单质B、C、D、E化合得到。
则A为O2,丁为H2O,D为常见的金属单质,能与O2反应生成红色固体丙,故D为Fe,丙为Fe2O3。
结合工业上冶炼铁的反应原理推断乙为CO,C为碳。
因为气体甲为能使品红溶液褪色的氧化物。
则甲为SO2,B为硫。
H
(2)SO2
(3)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(4)供给呼吸
11.【解析】根据信息推测X是一种抗酸性胃药,则可能是氢氧化物或碳酸盐类物质。
经检测除产生无色无味气体A外,还生成液态氧化物B和白色固体(C和D的混合物),白色固体能部分溶于NaOH溶液。
说明药物含有H、O、Al、Mg、C五种元素,B、C、A、D的相对分子质量依次增大,说明B是水,C是MgO,A是CO2,D是Al2O3。
根据X→12H2O+6MgO+CO2+Al2O3可推测出X的化学式为Al2Mg6CH24O23。
(1
(2)Al2Mg6CH24O23
(3)Al2O3+2OH-====2Al
(4)2Al(OH)3·
5Mg(OH)2·
MgCO3·
4H2O+18HCl====2AlCl3+6MgCl2+CO2↑+21H2O
(5)取少量沉淀Y于试管中,再加氢氧化钠溶液,若沉淀不溶解则沉淀为氢氧化镁;
若沉淀部分溶解,则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝的混合物
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