浙江化学《高考专题辅导》专题检测卷七专题二第4讲电解质溶液Word文档格式.docx
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)
C.14+
)D.14+
6.(2013·
杭州质检)下列叙述中正确的是 ( )
A.体积相同、浓度均为0.1mol·
L-1的NaOH溶液和氨水,分别稀释m、n倍,溶液的pH都变为9,则m>
n
B.甲、乙两种醋酸溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,若中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需两种酸溶液的体积V(乙)>
10V(甲)
C.25℃时,向0.1mol·
L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中c(N
)和
都增大
D.NaHSO3溶液满足关系式:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS
)+c(S
7.(2013·
温州一模)下列说法正确的是 ( )
A.NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中(S和C均用R表示):
c(Na+)+c(H+)=c(HR
)+c(R
)+c(OH-)
B.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度:
③>
②
C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如上图所示,当pH=4.5时,溶液中:
c(CH3COOH)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
D.等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数:
N前>
N后
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)(2013·
绍兴质检)已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(1)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是 溶液。
(2)各取5mL上述溶液,分别加热(温度相同),pH较小的是 溶液。
(3)H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为 。
(4)取5mLNH4Cl溶液,加水稀释至50mL,c(H+) 10-6mol·
L-1(填“>
”“<
”或“=”),c(N
)/c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”)。
9.(15分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)氨水显弱碱性,若用水稀释0.1mol·
L-1的氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是 。
(填写序号)
①
②
③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④c(H+)
(2)室温下,将0.01mol·
L-1NH4HSO4溶液与0.01mol·
L-1烧碱溶液等体积混合,所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 (用具体离子的浓度表达式回答)。
(3)已知:
25℃时,
Ksp(AgCl)=1.6×
10-10,
Ksp(AgI)=1.5×
10-16。
在25℃条件下,向0.1L0.002mol·
L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol·
L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ,向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·
L-1的NaI溶液,观察到白色沉淀转化为黄色沉淀,产生该现象的原因是(用离子方程式回答) 。
(4)在25℃条件下,将amol·
L-1的醋酸与bmol·
L-1的烧碱溶液等体积混合(混合后体积为混合前体积之和),充分反应后所得溶液显中性。
则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为 mol·
L-1(用含a、b的式子表示)。
10.(15分)(2013·
浙江五校联考)
Ⅰ.25℃时,三种酸的电离常数为
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.8×
10-5
K1=4.3×
10-7
K2=5.6×
10-11
3.0×
10-8
(1)物质的量浓度为0.1mol·
L-1的下列物质:
a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3;
pH由大到小的顺序是 。
(填编号)
(2)常温下0.1mol·
L-1的CH3COOH电离度约为1%,其pH= ,将该溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·
c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图:
则HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:
c(CH3COO-)-c(Na+)= 。
(填准确数值)
Ⅱ.锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。
高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·
6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
请回答:
(1)步骤③中调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为 。
A.稀硫酸 B.氢氧化锶粉末
C.氢氧化钠D.氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)若滤液中Ba2+浓度为1×
10-5mol·
L-1,依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度 。
SrSO4
BaSO4
Sr(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ksp
3.3×
1.1×
10-10
3.2×
10-4
2.6×
10-39
4.87×
10-17
11.(14分)(2012·
浙江高考)已知:
I2+2S2
====S4
+2I-
相关物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
CuCl2
CuI
2.2×
10-20
1.7×
1.3×
10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·
2H2O晶体,加入 ,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= 。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·
2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·
2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是
(用化学方程式表示)。
由CuCl2·
2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·
2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。
用0.1000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
①可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
。
③该试样中CuCl2·
2H2O的质量百分数为 。
1.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:
①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列,正确的是
( )
A.④>
② B.①>
④>
C.①>
②>
④D.④>
2.(2013·
温州八校联考)醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH(aq)
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<
7
3.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A.在蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
4.(2013·
绍兴质检)下列说法正确的是 ( )
A.其他条件不变加水稀释,醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离平衡常数增大
B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全的离子方程式为
Al3++S
+Ba2++3OH-====BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.0.2mol·
L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.已知
=2.2,在25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×
10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10-11,Ksp[Cd(OH)2]=2.5×
10-14,在该温度下,某含有Mg2+、Cd2+两种离子浓度均为0.01mol·
L-1的溶液中,加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·
L-1,则溶液中Mg2+、Cd2+均能生成沉淀
5.已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·
L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是 ( )
北京高考)实验:
①0.1mol·
L-1AgNO3溶液和0.1mol·
L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是 ( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
7.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·
L-1的下列三种溶液的pH,下列说法中正确的是 ( )
溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
A.阳离子的物质的量浓度之和:
Na2CO3>
NaCN>
B.相同条件下的酸性:
H2CO3<
HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.升高Na2CO3溶液的温度,
减小
8.(12分)(2013·
丽水质检)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·
H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。
常温下进行下列实验:
①将1LpH=3的A溶液分别与0.001mol·
L-1xLB溶液、0.001mol·
L-1yLD溶液充分反应至中性,x、y的大小关系为y<
x;
②浓度均为0.1mol·
L-1A和E溶液,pH:
A<
E;
③浓度均为0.1mol·
L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D是 溶液,判断理由是 。
(2)用水稀释0.1mol·
L-1B溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是
(填写序号)。
;
③c(H+)和c(OH-)的乘积;
④OH-的物质的量
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 (填写序号)。
①反应所需要的时间E>
A
②开始反应时的速率A>
E
③参加反应的锌粉的物质的量A=E
④反应过程的平均速率E>
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥E溶液里有锌粉剩余
9.(14分)
(1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验
编号
氨水物质的量
浓度(mol·
L-1)
盐酸物质的量
混合溶
液pH
0.1
pH=5
c
0.2
pH=7
pH>
从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=
mol·
L-1;
从第②组情况表明,c 0.2mol·
”或“=”);
从第③组情况分析可知,混合溶液中c(N
) c(NH3·
H2O)(填“>
”或“=”)。
(2)写出以下四组溶液N
浓度由大到小的顺序 (填选项编号)。
A.0.1mol·
L-1NH4Cl
L-1NH4Cl和0.1mol·
L-1NH3·
H2O
C.0.1mol·
D.0.1mol·
L-1HCl
(3)在25℃下,将amol·
L-1的NaCN溶液与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a 0.01(填“>
用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka= 。
(4)取某工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。
该过程中反应的离子方程式是 。
10.(14分)(2013·
宁波质检)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1L0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则溶液中
(填“增大”“不变”或“减小”);
写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。
土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。
加入石膏(CaSO4·
2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为 。
(3)常温下在20mL0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1HCl溶液
40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HC
、C
(填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为 ,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ;
③已知在25℃时,C
水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2.0×
10-4mol·
L-1,当溶液中c(HC
)∶c(C
)=2∶1时,溶液的pH= 。
11.(18分)水溶液是中学化学的重点研究对象。
(1)水是极弱的电解质,也是最重要的溶剂。
常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol·
L-1,则该电解质可能是 (填序号)。
A.CuSO4 B.HCl C.Na2S D.NaOH E.K2SO4
(2)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施为(至少回答两种)
(3)强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。
①已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:
H2B(少量)+2A-====B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为 。
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀,查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式:
H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4,但这位同学陷入了困惑:
这不成了弱酸制取强酸了吗?
请你帮助解释
(4)已知:
H2A====H++HA- HA-
H++A2-,常温下,0.1mol·
L-1的NaHA溶液其pH=2,则0.1mol·
L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是 <
c(H+)<
;
NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为 。
(5)已知:
Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,向50mL0.018mo1·
L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol·
L-1的盐酸,则c(Ag+)= ,此时所得混合溶液的pH= 。
答案解析
一、1.【解析】选C。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们形成的简单离子分别是W2-、X+、Y3+、Z2-,可以判断W是氧元素,X是钠元素,Y是铝元素,Z是硫元素。
简单离子能水解的是Y3+、Z2-,能水解的离子就能破坏水的电离平衡。
2.【解析】选B。
pH=7的溶液只有在25℃时才显中性,A错误;
溶液酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小,c(H+)=c(OH-)的溶液一定显中性,B正确;
能够与Na反应生成H2的溶液,可能显中性、酸性或碱性,C错误;
电解食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-,所得溶液显碱性,D错误。
3.【解析】选B、C。
0.1mol·
L-1HF溶液的pH=2说明HF为弱电解质,有0.01mol·
L-1HF发生了电离,0.09mol·
L-1HF没有电离,考虑到溶液中H2O的电离,所以A项正确,B项错误,D项正确;
pH=2的溶液中c(OH-)=10-12mol·
L-1,C项错误。
4.【解析】选C。
选项
具体分析
结论
将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,由于稀释过程中醋酸不断电离,所以溶液的pH<
4
不对
B
NaHA溶液的pH小于7也有可能该酸是弱酸,比如NaHSO3溶液
C
由于若NaOH溶液恰好与醋酸反应时,溶液会呈现碱性,所以若要溶液呈中性,必须是酸过量
正确
D
由于温度相同则氯化银在四种溶液中的Ksp相同,所以Cl-浓度越大,Ag+浓度就越小,所以Ag+浓度大小顺序为:
5.【解析】选C。
由题知该反应的溶度积常数Ksp=c(M2+)·
c2(OH-)=a,由此得出c(OH-)=(
)1/2,则c(H+)=10-14÷
c(OH-),pH=-lgc(H+),经过计算即可得到正确答案为C。
6.【解析】选B。
A项,氨水为弱电解质,稀释时促进电离,体积相同、浓度相同的NaOH溶液和氨水,稀释相同倍数时,氨水的pH大于NaOH溶液,则m<
n,错误;
B项,当甲的pH=a,乙的pH=a+1时,甲醋酸溶液的浓度是乙醋酸溶液浓度的10倍以上,即
>
10,所以与等量NaOH反应耗酸的体积10V(甲)<
V(乙),正确;
C项,加入少量硫酸铵固体,c(N
)增大,抑制氨水的电离,则
减小,错误;
D项,电荷守恒的关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS
)+2c(S
),错误。
7.【解析】选C。
A项,电荷守恒的等式为c(Na+)+c(H+)=c(HR
)+2c(R
)+c(OH-),错误;
B项,①为弱酸弱碱盐,相互促进水解,水的电离程度大,②为N
水解,
③为Fe2+和N
互相抑制水解,水解程度小,所以水的电离程度:
③,错误;
C项,由图可以分析,当pH逐渐增大时,c(CH3COOH)减小,c(CH3COO-)增大,pH=4.75时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液为酸性,pH=4.5时,c(CH3COO-)<
c(CH3COOH),正确;
D项,1molF-水解会产生1molOH-,所以两者相等,错误。
二、8.【解析】
(1)硫酸是强酸,氯化铵水解显酸性,稀释可以促进水解,稀释相同倍数时,硫酸的pH较大。
(2)因为水解是吸热过程,加热可以促进水解,所以pH较小的是氯化铵。
(3)硫酸抑制水的电离,氯化铵促进水的电离,所以溶液中由水电离出的c(H+)之比为10-9∶10-5=10-4∶1。
(4)稀释促进氯化铵的水解,氢离子的物质的量增加,但N
的物质的量减小,所以氢离子浓度大于10-6mol·
L-1,c(N
)/c(H+)减小。
答案:
(1)H2SO4
(2)NH4Cl (3)10-4∶1
(4)>
减小
9.【解析】
(1)随着水量的增加,氨水的电离平衡正向移动,n(NH3·
H2O)减少,n(OH-)、n(N
)增加,故
减小,而c(H+)和c(OH-)的乘积是常数;
c(OH-)减小,则c(H+)增大,故
增大。
(2)“0.01mol·
L-1烧碱溶液等体积混合”,生成等浓度的(NH4)2SO4和Na2SO4,由于N
水解且显酸性,故离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(S
)>
c(N
c(OH-)。
(3)因Qc(AgCl)=c(Ag+)·
c(Cl-)=0.001×
0.001=1×
10-6>
Ksp(AgCl),故产生白色沉淀。
从Ksp看AgI比AgCl更难溶,所以AgCl可以转化为AgI:
AgCl(s)+I
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