17年高考化学第04期好题微测试专题十化学反应速率与化学平衡Word格式文档下载.docx
- 文档编号:20709673
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:426.39KB
17年高考化学第04期好题微测试专题十化学反应速率与化学平衡Word格式文档下载.docx
《17年高考化学第04期好题微测试专题十化学反应速率与化学平衡Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《17年高考化学第04期好题微测试专题十化学反应速率与化学平衡Word格式文档下载.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2NH3(g),20min后,N2的物质的量为1.9mol,1h后测得容器内气体的压强不再改变,且为反应开始时压强的0.88倍,则下列叙述正确的是
A.1h后反应进行完全,容器中的N2浓度为0.5mol·
B.前20min用NH3表示的反应速率为0.01mol·
(L·
min)−1
C.增加H2的浓度或降低温度,平衡将向正反应方向移动,且反应速率均加快
D.反应过程中的20~60min内,用H2表示的平均反应速率为7.5×
10−3mol·
6.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B+2D
6A+4C
B.反应进行到1s时,v(A)=3v(D)
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.1mol/(L·
s)
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
7.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。
乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3时刻为使用催化剂。
下列说法中正确的是
A.若t1=15s,用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004mol·
B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol
D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式3A(g)
B(g)+2C(g)ΔH=-50akJ·
mol−1
8.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为____________,X的物质的量浓度减少了________,Y的转化率为________。
(2)该反应的化学方程式为_____________________。
(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图象如图所示,则下列说法符合该图象的是________。
A.t1时刻,增大了X的浓度B.t1时刻,升高了体系温度
C.t1时刻,缩小了容器体积D.t1时刻,使用了催化剂
1
2
3
4
5
6
7
B
D
1.【答案】B
【解析】本题考查化学反应速率的计算。
反应物A是固体,浓度为常数,通常不用其表示反应的速率,A错误;
3min内,B的浓度减少0.9mol/L,故v(B)=
=0.3mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1,B正确;
2min末的瞬时反应速率无法计算,C错误;
速率之比等于化学计量数之比,故v(B)∶v(C)=3∶2,v(C)=0.2mol·
min−1,D错误;
故选B。
2.【答案】D
【解析】本题主要考查影响化学反应速率的因素。
可逆反应不能进行到底,最终生成的氨气小于0.2mol,故A错;
增大压强,化学反应速率增大,故B错;
降低温度,反应速率减慢,故C错。
答案选D。
3.【答案】D
【解析】反应过程中X、Y的浓度减小,X、Y是反应物;
起始时Z的浓度是0,且反应过程中Z的浓度增加,Z是生成物。
从反应开始到0.4s时,X、Y、Z的浓度变化量分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,则其化学计量数之比为3∶1∶2,该反应为可逆反应,A正确。
从反应开始到0.4s时,以Y表示的化学反应速率为0.1mol·
L−1÷
0.4s=0.25mol·
s−1,B正确。
温度升高,化学反应速率加快,达到反应限度所用时间缩短,C正确。
由于升高温度时不知道平衡移动的方向,故D错误。
4.【答案】B
【解析】本题主要考查了化学反应速率及影响化学反应速率因素的知识,意在考查考生的观察能力及透过现象看本质的能力。
由于O~T1,T1~T2所用时间相等,结合生成I2的物质的量,可知O~T1的反应速率大于T1~T2的反应速率,A选项错误;
温度升高,H2O2分解速率加快,生成I2的反应速率减慢,B选项正确;
H2O2将I−氧化为I2,经过充分反应,加热除去H2O2、萃取分液可除去生成的I2,C选项错误;
温度升高H2O2分解速率加快,生成I2的速率减慢,但反应物浓度减小时,反应速度变慢引起的图象变化不能证明该反应正向一定放热,D选项错误。
5.【答案】D
【解析】A项,1h后反应达到了平衡,但没有完全反应,且根据前后容器内气体的压强比,此时容器中N2的物质的量为1.7mol,浓度为0.85mol·
L−1,A错;
B项,前20min中生成的NH3为0.2mol,其浓度变化为0.1mol·
L−1,则前20min用NH3表示的反应速率为0.005mol·
min)−1,B错;
C项,增加H2的浓度能加快反应速率,降低温度尽管使平衡向正反应方向移动,但反应速率是降低的,C错;
D项,1h后容器内气体的压强为反应开始时压强的0.88倍,此时容器内气体的物质的量为5×
0.88=4.4(mol),说明在反应开始至60min时气体的物质的量减少了0.6mol,即生成的NH3为0.6mol,则在20~60min内生成的NH3为0.4mol,同时消耗的H2为0.6mol,浓度变化为0.3mol·
L−1,平均反应速率为0.3mol·
40min=7.5×
min)−1,对。
6.【答案】B
【解析】本题考查了反应速率图象。
由图可知,反应达到平衡时A物质增加了1.0mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol,所以A、D为生成物,B、C为反应物,A、B、C、D物质的量之比为5∶3∶4∶2,反应方程式为:
3B+4C
5A+2D,故A错误;
反应到1s时,v(A)=
=
=0.3mol/(L·
s),v(D)=
=0.1mol/(L•s),所以v(A)=3v(D),故B正确;
反应进行到6s时,△n(B)=1mol−0.4mol=0.6mol,v(B)=
=
=0.05mol/(L•s),故C错误;
根据图象可知,到6s时各物质的物质的量不再改变了,达到平衡状态,所以各物质的浓度不再变化,但是由于各物质的化学计量数不相同,则各物质的反应速率不相等,故D错误,故选B。
7.【答案】B
【解析】本题考查化学反应速率的计算,影响化学平衡的条件。
若t1=15s,在t0~t1时间段的平均反应速率v=
0.006mol·
s−1,故A错误;
B正确,t4~t5阶段,正逆速率同时减小,平衡不移动,故为减压;
C错误,反应中A的浓度变化为0.15mol/L−0.06mol/L=0.09mol/L,C的浓度变化为0.11mol/L−0.05mol/L=0.06mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.09∶0.06=3∶2,t3~t4阶段与t4~t5阶段正逆反应速率都相等,而t3~t4阶段为使用催化剂,则t4~t5阶段应为减小压强,则该反应中气体的化学计量数之和前后相等,则有:
3A(g)
B(g)+2C(g),根据方程式可知消耗0.09mol/L的A,则生成0.03mol/L的B,容器的体积为2L,生成B的物质的量为0.06mol,平衡时B的物质的量为0.1mol,所以起始时B的物质的量为0.1mol−0.06mol=0.04mol;
D错误,反应的方程式为3A(g)
B(g)+2C(g),A的物质的量减少0.06mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,则A的物质的量减少3mol,与外界的热交换总量为50akJ,根据图象可知t5~t6阶段应为升高温度,A的物质的量减少,说明反应向正反应方向移动,则正反应吸热,故该反应的热化学方程式为3A(g)
B(g)+2C(g)△H=+50kJ·
mol−1。
8.【答案】
(1)0.079mol/(L·
s)0.395mol/L79.0%
(2)X(g)+Y(g)
2Z(g)
(3)CD
【解析】
(1)分析图象知:
v(Z)=
=0.079mol/(L·
s),
Δc(X)=
=0.395mol/L,
Y的转化率α(Y)=
×
100%=79.0%。
(2)由各物质转化的量:
X为0.79mol,Y为0.79mol,Z为1.58mol,可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2,则化学方程式为X(g)+Y(g)
2Z(g)。
(3)由图象可知,外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率,A、B错误。
该反应为反应前后气体体积不变的反应,缩小容器体积或增大压强,均可同等程度地增大正、逆反应速率,C正确。
使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率,D正确。
第2课时化学平衡化学反应进行的方向
1.已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)
4Al(s)+3CO2(g)ΔH=+2171kJ/mol,ΔS=+635.5J/(mol·
K),则下列说法正确的是
A.由题给ΔH值可知,该反应是一个放热反应
B.ΔS>
0表明该反应是一个熵增加的反应
C.该反应在室温下可能自发
D.不能确定该反应能否自发进行
2.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)ΔH=QkJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L·
min)
D.当反应吸收热量0.025QkJ时,生成的HCl通入含0.1molNaOH的溶液恰好反应
3.如图所示,甲容器容积不变,乙容器有可移动活塞。
甲中充入3molA和2molB。
乙中充入2molC和2molD,发生反应3A(g)+2B(s)
C(g)+D(g)ΔH>
0。
在相同温度下反应达到平衡后,活塞停在4处。
A.平衡后,容器内压强:
p甲>
p乙
B.平衡后,若向乙中再加入B物质,活塞向右移动
C.平衡后,若将活塞移动至6处,乙中c(A)、c(D)均减小
D.同时升高相同温度,达到新平衡时,甲中A物质正反应速率等于乙中A物质正反应速率
4.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3M(g)+N(g)
xP(g)(注:
x为P物质前的系数)。
①将3molM和2molN在一定条件下反应,达平衡时P的体积分数为a;
②若起始时M、N、P投入的物质的量分别为n(M)、n(N)、n(P),平衡时P的体积分数也为a。
下列说法正确的是
A.若①达平衡时,再向容器中各增加1molM、N、P,则N的转化率一定增大
B.若向①平衡中,再加入3molM和2molN,P的体积分数若大于a,可断定x>
C.若x=2,则②体系起始物质的量应当满足3n(N)=n(M)
D.若②体系起始物质的量满足3n(P)+8n(M)=12n(N),可断定x=4
5.苯乙烯(C6H5CH=CH2)是现代石油化工产品中最重要的单体之一,在工业上,苯乙烯可由乙苯与CO2催化脱氢制得,总反应方程式为C6H5C2H5(g)+CO2(g)
C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH。
已知:
①C6H5C2H5(g)
C6H5CH=CH2(g)+H2(g)ΔH1=−125kJ·
mol−1,②H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2=−41kJ·
已知T℃时,乙苯和二氧化碳反应的平衡常数K=0.5。
T℃时向容积为2L的恒容密闭容器中加入乙苯和CO2,在某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为2.0mol。
A.该反应只在较高温度下能自发进行
B.总反应中ΔH=−166kJ
C.该时刻CO的逆反应速率大于H2O(g)的正反应速率
D.若T1℃时该反应的K=1.0,则T1>
T
6.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1。
现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度,进行实验,测得相关数据如图(图1:
温度分别为300℃、500℃的密闭容器中,甲醇的物质的量;
图2:
温度分别为T1~T5的密闭容器中,反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。
下列叙述正确的是
A.该反应的ΔH1>
0,且K1>
K2
B.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C.300℃时,向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移动
D.500℃时,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2浓度和百分含量均增大
7.CO2是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用化石能源,控制CO2的排放,探索CO2的循环利用,是保护环境、促进经济可持续发展的重要举措。
在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=−490kJ/mol。
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。
(1)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母,下同)。
A.CO2(g)的体积分数在混合气体中保持不变
B.单位时间内有1.2molH—H键断裂,同时有1.2molO—H键形成
C.混合气体的密度不随时间变化
D.体系中c(H2O)∶c(CH3OH)=1∶1,且保持不变
(2)下列措施能使
增大的是。
A.升高温度
B.恒温恒容充入He(g)
C.使H2O(g)变成H2O(l)
D.恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2
(3)计算该温度下此反应的平衡常数K=;
若使K=1,则应采取的措施是。
A.增大压强B.恒压通入一定量H2C.恒容通入一定量CO2
D.降低温度E.升高温度
C
【解析】A项,ΔH>
0,该反应是吸热反应;
由ΔG=ΔH-TΔS=+2171kJ/mol-298K×
0.6355kJ/(mol·
K)>
0知,该反应在室温下不能自发进行。
【解析】本题主要考查化学平衡的移动。
A.反应过程中,若增大压强平衡左移,SiCl4的转化率降低,故A错误。
B.该反应为可逆反应,反应物不能完全反应,若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量小于QkJ,故B错误。
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,HCl的反应速率为
0.03mol/(L·
min),则H2的反应速率为0.015mol/(L·
min),故C错误。
D.当反应吸收热量0.025QkJ时,生成0.1molHCl,通入含0.1molNaOH的溶液恰好反应,故D正确。
3.【答案】C
【解析】乙中等效于起始时充入6molA和4molB,则起始时甲、乙中A、B的物质的量之比均为1∶2,而平衡时甲、乙的容积之比为1∶2,故平衡时两容器压强相等,A错;
平衡后向乙中加入B,平衡不移动,因此活塞不移动,B错;
平衡后将活塞移至6处,压强减小,平衡向逆方向移动,n(A)增大,但c(A)、c(D)均减小,C对;
升高温度,平衡向正方向移动,气体分子数减小,而甲中为恒容,乙中为恒压,故甲中压强小于乙中压强,甲中A物质的正反应速率小于乙中A物质的正反应速率,D错。
4.【答案】D
【解析】A中由于x的值未知,无法判断平衡的移动方向,A不正确;
B中可断定x<
4;
分析反应①②,由等效平衡原理,得n(M)+
=3mol
(1)
n(N)+
=2mol
(2)
方程式
(1)
(2)变形可得x=
即无论x取何值,恒有3n(N)=n(M)+3mol,故C不正确;
由
(1)×
8−
(2)×
12向已知D中的关系式靠拢,变形可得:
8n(M)+
=12n(N)+
即:
8n(M)+
=12n(N),则x=4,故D项正确。
5.【答案】C
【解析】A项,由盖斯定律知,ΔH=ΔH1+ΔH2=−166kJ·
mol−1,该可逆反应的正反应气体分子数增大,为熵增反应,由ΔG=ΔH−T·
ΔS<
0知,该反应在任何温度下都能自发进行;
B项,反应热的单位为kJ·
mol−1;
C项,该时刻各物质的浓度均为1.0mol·
L−1,Qc=
=1.0>
K,反应向逆反应方向进行,CO的正反应速率小于其逆反应速率,而CO的正反应速率与H2O(g)的正反应速率相等,所以,CO的逆反应速率大于H2O(g)的正反应速率;
D项,总反应的正反应是放热反应,降低温度,平衡向右移动,平衡常数增大,故T1<
T。
6.【答案】C
【解析】本题考查化学平衡的影响因素。
A、图1中,温度升高,甲醇含量减少,可以判断反应是放热反应,错误;
B、由于反应是放热反应,温度升高,甲醇含量减少,增大压强平衡右移,甲醇含量增大,错误;
300℃时,K=
,向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2,0.2molCH3OH,Q=
,K>
Q,故平衡正向移动,正确;
D、500℃时,向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,平衡左移,H2浓度增大,从等效平衡的角度考虑,相当于增大压强,平衡右移,H2百分含量减小,错误;
故选C。
7.【答案】
(1)A
(2)CD(3)0.20D
(1)反应达平衡时各物质的物质的量、体积分数、浓度保持不变,A项能说明反应已达到平衡状态;
B项表示同一方向,不能说明反应已达到平衡状态;
反应物和生成物均为气体且容器的容积不变,则密度为一定值,C项不能说明反应已达到平衡状态;
由反应方程式CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)可知,体系中c(CH3OH)∶c(H2O)始终为1∶1,D项不能说明反应已达到平衡状态。
(2)A项,该反应为放热反应,升高温度,平衡左移,比值变小;
B项,恒温恒容时充入He(g),He(g)不参加反应,平衡不发生移动,比值不变;
C项,使H2O(g)变成H2O(l),平衡右移,比值增大;
D项,恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2,相当于在原平衡体系的基础上增大压强,平衡右移,比值增大。
故选CD项。
(3)由图象可得:
平衡时CH3OH的浓度为0.25mol/L,CO2的浓度为0.75mol/L。
则有:
根据“三段式”得K=
≈0.20,若使平衡常数K增大到1,则应使平衡右移,且必须改变温度,分析选项只有D项符合。
第3课时化学反应速率和化学平衡的综合应用
1.对于可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH<
0,下列各图中正确的是
2.向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:
xA(g)+B(g)
2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量如表所示,反应过程中C的浓度随时间变化关系如图所示。
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
1.0L
温度
T1
T2
反应物起始量
0.5molA、1.5molB
2.0molA、6.0molB
A.由图可知:
T1<
T2,且该反应为吸热反应
B.T2时该反应的平衡常数K=0.8
C.10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·
D.T1时,若起始向甲容器中充入1.5molA、0.5molB,平衡时B的转化率为25%
3.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。
在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×
L−1,反应10min进行测定,得图1和图2。
下列说法不正确的是
A.50℃,pH在3~6时,X降解率随pH增大而减小
B.pH=2,温度在40~80℃时,X降解率随温度升高而增大
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:
pH=3、温度为80℃
D.pH=2,温度为50℃时,10min内X的平均降解速率v(X)=1.44×
10−4mol·
4.环己基甲醛是有机合成、药物合成的重要中间体。
在合适的催化剂作用下,用环己烯可制备环己基甲醛,该反应为可逆反应:
ΔH<
在密闭恒压容器中加入一定比例的反应物,随着温度变化,平衡时记录的产物含量曲线如图所示。
下列判断正确的是
A.e、f、g三点的反应速率逐渐降低
B.升高温度,平衡向生成环己基甲醛的方向移动
C.只有e点反
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 17 年高 化学 04 期好题微 测试 专题 化学反应 速率 化学平衡