北京市海淀区届高三下学期期中练习 化学试题及答案模板.docx
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北京市海淀区届高三下学期期中练习化学试题及答案模板
北京市海淀区2018届高三下学期期中练习
理综化学试题
一、选择题
6.在2017年9月3日胜利日大阅兵中,八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂,
进行了绚丽的拉烟飞行.其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是
A.“彩雾”是一种混合物
B.上述过程中有物理变化
C.燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化
D.“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同
【答案】D
【试题解析】A.结合题目中“„其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成彩雾”,可知“彩雾”是混合物,所以A正确;B.结合题目中的“气化”“冷凝”可知该过程中有物理变化,所以B正确;C.结合题目中“用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后的高温气体中„”可知是由燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化的。
所以C正确;D.彩雾的形成是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中,其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”,故与焰色反应不同,所以D错误。
7.核反应不仅能发电也能制造元素.2018年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造
出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,
其中113号元素与Al元素处于同一主族.下列说法正确的是
A.核反应发电实现了化学能到电能的转化
B.115号元素一定是处于VA族的非金属元素
C.117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族
D.四种新元素位于元素周期表中的不同周期
【答案】C
【试题解析】A.核反应不是化学反应,不是化学能转化为电能,所以A错误;B.115号元素在113号元素的右边第二位,已经位于金属与非金属交界线的下方了,所以是金属元素,所以B错误;2C.因为113号是IIIA族,117往后数就是VIIA族,所以C正确;D.从113号往后数,得到四种元素是同一周期的,所以D错误。
8.下列关于有机物的说法不正确的是
A.实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇
B.葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
C.最多可与4molNaOH发生反应
D.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热,都可得到丙烯
【答案】C
【试题解析】A.实验室提纯工业乙醇用蒸馏法;故A正确;B.葡萄糖结构中含有醛基,可发生银镜反应,将醛基氧化,体现出醛基的还原性;故B正确;C.该有机物可与氢氧化钠发生反应的官能团只有一个羧基,醇羟基不能与NaOH反应,因此1mol该有机物最多可与1molNaOH反应;故C错误;D.二者与NaOH醇溶液共热均发生消去反应,生成丙烯;故D正确。
9.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位,其工业流程示意图如下。
已知硫黄的
燃烧热。
下列说法正确的是
A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式:
B.Ⅳ中主要反应的化学方程式:
△
C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D.Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中
【答案】B
【试题解析】A.硫磺是先在I室中高温熔融再进入II室的,因此热化学方程式中硫磺状态应为液态;故A错误;B.IV中接触室反应为二氧化硫被氧气在催化剂加热的条件下氧化为三氧化硫;故B正确C.催化剂可以缩短达到平衡的时间,但不能够使平衡发生移动,因此不能提高平衡转化率;故C错误;D.V中气体中会混有二氧化硫,要处理后再排放到大气;故D错误。
10.将溶液和溶液混合后得到浊液a,过
滤得到滤液b和白色沉淀c。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
B.若向滤液b中滴加溶液,无明显现象
C.若向滤液b中滴加溶液,会出现白色沉淀
D.若向滤液b中滴加溶液,无明显现象
【答案】D
【试题解析】由题意可以分析出滤液b的溶质是Na2SO4和NaCl,白色沉淀c为BaSO4,那么A.根据沉淀的溶解平衡可知BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq),故A正确;B.由于滤液b中的溶质为Na2SO4和NaCl,所以向其中滴加0.01mol/LNa2SO4无明显现象,故B正确;C.由于滤液b中的溶质为Na2SO4和NaCl,所以b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液,会产生BaSO4白色沉淀,故C正确;D.由于滤液b中的溶质为Na2SO4和NaCl,所以b中滴加0.01mol/LAgNO3溶液,会产生AgCl白色沉淀,故D错误。
11.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应:
下列说法正确的是
A.由实验1可以得出结论:
金属铝的活泼性弱于金属铜
B.实验2中生成红色物质的离子方程式:
C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因
D.由上述实验可推知:
用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈
【答案】C
【试题解析】A.由金属活动性顺序表可知铝的活泼性比铜强,故A错误;B.实验2中生成红色物质的离子方程式的确是铝与铜离子的反应,但是题目中所给方程式未配平。
正确方程式应为:
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu,故B错误;C.对比实验1、2可知,两支试管中只有阴离子种类不同,所以1、2中现象不同的原因应该是由于阴离子种类不同引起的,故C正确;D.由实验可知:
氯离子和硫酸根对铝片的反应会有影响,其中氯离子会促进铝的反应,所以在氢离子浓度相同时,铝与盐酸的反应会更剧烈。
12.稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为)悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的,得
到可与反应制备电池材料,同时生成。
下列用
来解释事实的方程式不正确的是
A.吸收的反应:
B.作为碱性电池正极材料时的放电反应:
C.与反应制备
D.尾气中的还可用足量的氨水吸收:
2
【答案】B
【试题解析】
25.(17分)
(表示烃基烷氧基)
⑴A与D含有相同官能团,该官能团是_________。
⑵BC的化学方程式是_________。
⑶有关C的下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.C能发生消去反应
b.C的沸点低于正戊烷
c.C与F互为同系物
d.C的核磁共振氢谱有4组峰
⑷DE的化学方程式是_________。
⑸化合物J的结构简式是_________。
⑹已知化合物H的分子式是与G发生取代反应生成I。
写出所有符合下列条
件的H的同分异构体的结构简体:
_________。
a.属于酚类化合物b.苯环上的一氯取代物有两种
⑺已知:
[来源:
Zxxk.Com]
若用该反应合成MEH-PPV,则所需单体的结构简式是_________、_________。
【答案】
(1)醛基
(2)
(3)ac
(4)
(5)
【试题解析】
26.(14分)
单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。
⑴可利用i中反应从海带灰浸取液中提取单质碘,若所用试剂为双氧水、稀硫酸,其
离子方程式是_________。
⑵三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。
其他条件相同,1molHI在不同温度分解达平衡时,测得体系中物质的量随温度变化的曲线如图2所示。
①比较2a_________b+c(填“<<”、“>>”或“=”),理由是_________。
②某温度下该反应平衡常数为,达平衡时,1molHI分解的转化率为_________。
③若利用此反应制备I,则能提高HI转化率的措施是_________(填字母序号)。
a.移走b.加压c.升温d.增大HI浓度
⑶iii中,碱性条件下可以转化为。
电解KI溶液制备K的工作原理如下图所示。
电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅。
①a连接电源的_________极。
②结合实验现象和电极反应式说明制备的原理:
。
【答案】
(1)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
(2)①>;理由是:
温度升高,I-的物质的量增大,
△H>0,又△H=2a-(b+c),故2a>b+c。
②20%③ac
(2)(3)①正②电解时,阳极发生反应2I--2e-=I2,阴极反应:
2H++2e-=H2↑,OH-透过阴离子交换膜向阳极移动,I2与阳极室的KOH反应转化成KIO3,导致蓝色消失。
[来源:
学科网]
【试题解析】
27.(12分)
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
⑴砷元素有+2、+3两种常见价态。
一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中,氧化剂是_________。
②Ⅱ中,若反应转移28,则反应Ⅱ的化学方程式是_________。
⑵Ⅲ中产物亚砷酸可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各
种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。
①人体血液的pH在7.35:
7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,当pH调至11时发生反应的离子方程式是_________。
③下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.=1:
1时,溶液显碱性
b.pH=12时,溶液中
c.在溶液中,
⑶工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。
其原理是:
铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒,其表面带有正电荷,可吸附含砷化合物。
经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。
pH在5-9之间时,随溶液pH增大,铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。
结果⑵和⑶中图示解释可能的原因:
28.(15分)
某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后,利用如下装
置探究铁粉与溶液的反应。
实验过程如下:
i.打开弹簧夹,缓慢通入,并保持后续反应均在氛围中进行;
ii.加入pH已调至2.5的0.01mol·酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解,
溶液逐渐变为浅绿色;待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物
质附着;
iii.过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色;
iv.检测到滤液中存在。
⑴通入并保持后续反应均在2N氛围中进行的实验目的是_________。
⑵白色物质是_________,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:
_________。
⑶用检验滤液中的实验方案是_________。
⑷取少量滤液,向其中加入几滴KSCN溶液,无明显现象;再加入几滴稀硫酸,溶液
呈红色。
溶液变成红色的原因是_________。
⑸该同学进一步查阅资料发现,用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐,效果更佳。
他用上述溶液继续
设计如下实验,探究碳粉的作用。
③关于碳粉的作用,还可以提出的假设是。
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