届山东省淄博市高三阶段性检测一模化学试题文档格式.docx

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工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

Na2S2O4中S元素的化合价为+3

装置Ⅱ消耗36g水生成4NA个H+（NA代表阿伏伽德罗常数）

装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24g甲烷时，理论上可再生10molCe4+

装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。

6．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。

经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。

将气体通入X溶液（如右图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是

X溶液

现象

A

紫色石蕊溶液

溶液先变红后褪色

B

淀粉KI酸性溶液

溶液变为蓝色

C

滴有KSCN的FeSO4溶液

溶液变为红色

D

稀HNO3酸化的AgNO3溶液

有白色沉淀生成

7．现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯。

A．导管a和导管b的作用都是冷凝回流

B．都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇

C．加入过量的乙酸可以提高醇的转化率

D．图I装置用于制取乙酸乙酯，图II装置用于制取乙酸丁酯

8．已知每个手性碳原子具有一对旋光异构体，也称对映异构体。

据此化合物

分子中有a种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有b种，则a、b分别是

A．3、6B．4、8C．4、6D．4、12

9．由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项

装

置

或

操

作

取两支试管，各加入4ml0.01mol/L的草酸溶液,分别滴加2ml

0.1mol/L、0.2mol/L的高锰酸钾溶液

向分别盛有5ml

0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5ml0.1mol/L的硫酸溶液，一段时间后，分别放在冷水和热水中

现

象

褪色并观察褪色的

时间

左边棉球变黄，

右边棉球变蓝

试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体

试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊

结

论

其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

溶解度：

AgCl＜AgBr＜AgI

不能说明温度越高，速率越快

10．当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如右图所示“浓差电池”（其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的）。

其中，甲池为3mol/L的AgNO3溶液，乙池为1mol/L的AgNO3溶液A、B均为Ag电极。

实验开始先断开K1，闭合K2，发现电流计指针发生偏转。

下列说法不正确的是

断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

B.断开K1、闭合K2，当转移0.1mole-时，乙池溶液质量增加17.0g。

C.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

D.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大

二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，

全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11.某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：

r（X）＞r（Y）＞r（Z），W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。

YZ2属于酸性氧化物

B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性

C.X、Y、Z与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物

D.Z分别与W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种

12．已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4

在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如图所示。

又知

Ksp（AgCl）=1.8×

10-10。

A．图中a、b两点c（Ag+）相同

B．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12

C．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到25℃，可使溶液由a点变到b点

D．将0.01mol/LAgNO3溶液滴入20 

mL 

0.01mol/LKCl和0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中，

CrO42-先沉淀

13．常温下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：

a=1.35，b=4.17，Ksp（CaC2O4）=2.3×

10-9，忽略溶液体积变化]。

pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：

c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）

已知pKa=-lgKa，则pKa2（H2C2O4）=4.17

0.1 

mol·

L－1NaHC2O4溶液中：

c（H+）=c（OH-）+c（C2O42－）－c（H2C2O4）

一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）不变

14．骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。

某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，

其合成原理如下：

已知：

R1COOR2＋R318OH

R1CO18OR3＋R2OH

A．单体Ml可用于配制化妆品，且分子中含有3个手性碳原子

B．改变Ml在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量

C．该合成反应为缩聚反应

D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有

15．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：

①将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴（Br2），保温反应一段时间，冷却。

②将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液，有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

③经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

④减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（注：

MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种干燥剂。

）

A．步骤①中使用1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率

B．可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，提高实验效果

C．步骤②中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去HCl及大部分未反应的Br2

D．步骤④中使用减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易挥发逸出

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16（10分）．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。

某学习小组在实验用C12和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验（装置略去）如下。

请回答:

（1）制备Cl2发生装置可______（填大写字母），反应的离子方程式为。

（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：

a→（按气流

方向，用小写字母表示），若用到F，其盛装药品为_________（填名称）。

（3）实验室可用右图装置制备亚硝酰氯（NOCl）

①相比用B装置制备NO，右图X装置的

优点为、（至少写出两点）。

②检验装置气密性并装入药品打开K2，然后再

打开____（填“K1”或“K3”），通入一段时间气体，

其目的为，然后进行其他

操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验

③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为

（4）取Z中所得液体mg溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示[

剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。

Ag2CrO4为砖红色固体;

Ksp（AgCl）=1.56×

10－10，Ksp（Ag2CrO4）=1×

10－12，则亚硝酰

氯（NOC1）的质量分数为（用代数式表示，不必化简）。

17（12分）．2016年中国科学家成功合成NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳

能电池，为解决能源危机保护环境作出了重大贡献。

请回答下列问题：

（1）TiO2与焦炭、Cl2在高温下反应的化学方程式为：

TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO

①基态钛原子的价电子排布式为_________________。

②该反应中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为_______________________。

（2）已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如图所示：

化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点，主要原因是_______________________________。

在化合物乙中，氧原子的杂化方式是______________。

（3）CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子。

CH3NH3+

离子中H—N—H键的键角比NH3分子中H—N—H键的键角______（填“大”或“小”），

原因是______________________________________________________________。

（4）Sb（锑）和Ga（镓）的卤化物有很多用途。

一定条件下将SbCl3与GaCl3以物质的量之比

为l:

l反应得到一种固态离子化合物，有人提出了以下两种结构。

你认为下列关于结构和

说法中合理的是____。

a.[SbCl2+][GaCl4-]b.[GaCl2+][SbCl4-]c.没有相关资料，无法判断

（5）金属钛晶胞（如图1所示）中有若干个正四面体空隙，图1中a、b、

c、d四个钛原子形成的正四面体其内部空隙中可以填充其他原子。

①请回答，金属钛晶胞的结构属于______

a.简单立方b.体心立方c.面心立方d.金刚石型

②若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的

氢化钛的化学式为________________。

（6）某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图2所示，其晶胞参数为

dpm、密度为ρg·

cm-3。

则该晶体的摩尔质量____g·

mol-1。

（用含d、ρ等符号的式子表示，用NA表示阿伏加德罗常数的值）

18（10分）.元素Ni用途广泛，工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料

制备并精制镍的基本流程如下：

①电极电位（E）能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：

H2-2e-=2H+E=0.00V；

Cu-2e-=Cu2+E=0.34V；

Fe-2e-=Fe2+E=-0.44V；

Ni-2e-=Ni2+E=-0.25V

②常温下溶度积常数Ksp（NiS）=1.07×

10-21；

Ksp（CuS）=1.27×

10-36

（1）可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_________。

（2）就制备高镍矿的相关问题请回答：

①通入氧气时控制适量的目的是_________________________________________。

②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是___________________________。

（3）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式___________________________。

（4）电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因____________________________。

（5）工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c（Ni2+）为

0.107mol·

L-1，则滤液中残留的c（Cu2+）为__________mol·

L-1。

19（14分）．科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。

回答下列问题：

（1）NO在空气中存在如下反应：

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）ΔH，该反应共有两步

第一步反应为2NO（g）

N2O2（g）ΔH1<

0；

请写出第二步反应的热化学方程式

（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：

。

（2）温度为T1时，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2 

（g） 

，容器I中5min达到平衡。

相关数据如表所示：

容器编号

物质的起始浓度（mol/L）

物质的平衡浓度（mol/L）

c（NO2）

c（NO）

c（O2）

I

0.6

0.2

II

0.3

0.5

①容器II在反应的起始阶段向（“正反应”、“逆反应”、“达平衡”）方向进行。

②达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为

a.＞1b.＝1c.＜1

（3）NO2存在如下平衡：

N2O4（g）△H<

0，

在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压

（分压=总压×

物质的量分数）有如下关系：

υ（NO2）=k1·

P2（NO2），υ（N2O4）=k2·

P（N2O4），相应的速率

与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡

常数kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1=______；

在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_____，理由是______________。

（4）可用NH3去除NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。

不同温度条件下，

n（NH3）:

n（NO）

的物质的量之比分别为4:

1、3:

1、1:

3时，

得到NO脱除率曲线如图所示：

①曲线a中，NO的起始浓度为6×

10-4mg·

m-3，

从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的

脱除速率为_______mg·

m-3·

s-1。

②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_____。

（5）还可用间接电解法除NO。

其原理如图所示：

①从A口中出来的物质的是_____________________。

②写出电解池阴极的电极反应式__________________。

③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理

____________________________________________

20（14分）.工业上使用合成EPR橡胶

的两种单体A和B，来合成PC塑料

，其合成路线如下：

①RCOOR1＋R2OH

RCOOR2＋R1OH

②（CH3）2C=CHCH3＋H2O2

＋H2O

③

（1）F的结构简式为，反应Ⅲ的反应类型为___________。

（2）C的名称为。

（3）写出反应Ⅳ的化学方程式：

（4）从下列选项中选择______试剂，可以一次性鉴别开D、G、H三种物质。

（填字母）

A．氯化铁溶液B．浓溴水C．酸性KMnO4溶液

（5）满足下列条件的有机物E的同分异构体有________种。

①与E属于同类别物质；

②核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：

1：

3。

（6）以丙烯和丙酮为原料合成

，无机试剂任选，写出合成路线

（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

高三阶段性检测

化学试题答案及评分标准

说明：

1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。

2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。

一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意；

每小题2分，共20分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

二．选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；

每小题4分，共20分。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

11．CD12．B13．AD14．BD15．AD

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

16.（10分）

（1）A（1分）MnO2＋4H+＋2Cl－

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（1分）

或B，2MnO4－＋16H+＋10Cl－=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（若不对应且前者选对得1分

（2）fg→cb→de→jh（或：

cb→de→jh）（1分）饱和食盐水（1分）

（3）①可排除装置内空气的干扰（1分）；

装置可以随开随用，随关随停（1分）

②K3（1分）排尽三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮被氧化，防止产品（NOCl）变质（1分）

③2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑（1分）

（4）

（1分）

17.（12分）

（1）3d24s2（1分）O＞Cl＞C（1分）

（2）二者均为分子晶体，化合物乙能形成分子间氢键（1分）sp3（1分）

（3）大（1分）成键电子（C－N键）对H－N键的排斥力小于孤电子对对H－N键的排斥力（2分）

（4）a（1分）

（5）①c（1分）②TiH2（1分）

（6）d3ρNA×

10－30（2分）

18.（10分）

（1）镍的焰色反应为无色（1分）

（2）①将部分硫元素转化为SO2除去；

防止氧化Fe2＋，便于用石英砂造渣除铁（2分）

②矿渣中含有Fe2＋（1分）

（3）NiS－2e－＝Ni2＋＋S（2分）

（4）根据电极电位可知，H＋先于Ni2+放电，当pH＜2时，c（H+）大，易在阳极上放电，当pH＞5时，

c（OH－）增大，Ni2＋易生成Ni（OH）2沉淀。

（2分）

（5）1.27×

10－16（2分）

19.（14分）

（1）N2O2（g）+O2（g）

2NO2（g）ΔH2＝ΔH－ΔH1（1分）

（2）①正反应（1分）②c（1分）

（3）2k2·

Kp（1分）B、D（1分）

达到平衡时，N2O4与NO2的消耗速率满足条件υ（NO2）＝2υ（N2O4）（1分）

（4）①1.5×

10－4（1分）②3:

1（1分）

（5）①O2（或：

氧气）和较浓的硫酸（各1分，共2分）

②2HSO3－＋2H＋＋2e－＝S2O42－＋2H2O（2分）

③2NO＋2S2O42－＋2H2O＝N2＋4HSO3－（2分）

20.（14分）

（1）

（或：

）（1分）加成反应（1分）

（2）异丙苯或异丙基苯（1分）

（3）

（4）AB（2分）

（5）12（3分）

（6）（4分）