学年第一学期舟山中学期中考试.docx
- 文档编号:2070684
- 上传时间:2022-10-26
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:77.52KB
学年第一学期舟山中学期中考试.docx
《学年第一学期舟山中学期中考试.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年第一学期舟山中学期中考试.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年第一学期舟山中学期中考试
2007学年第一学期舟山中学期中考试
高三化学试卷(2007.11.12)
本卷可能用到的相对原子质量:
H—1,C—12,N—14,O—16,S—32,Ba—137
注意事项:
1.考试时间90分钟,本卷满分100分。
2.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。
选择题答在卷Ⅱ指定栏上,其余直接答在试题上。
试卷只要交卷Ⅱ。
卷Ⅰ(共45分)
一.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.目前,关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必需原料
③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
④除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A.①②B.②③C.③④D.①④
2.2007年10月24日我国发射的嫦娥一号卫星于近日成功实施近月制动,成为我国第一颗月球卫星,将进行月球资源等许多科学探测活动。
地球上氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨3He,据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是
①3He、4He化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数
③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化
A.①②B.①④C.②③D.③④
3.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。
其反应原理为:
C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1molNO2在反应中转移的电子为4molD.反应中NO2是还原剂
4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,22.4L二氧化碳中分子数等于NA
B.1molFeCl3溶于水中,溶液中离子数为4NA
C.在含4molSi-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NA
D.反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为11NA
5.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:
4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是
A.X、Y、Z三种化合物的稳定性逐渐减弱
B.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低
C.A、B元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
6.下列有关叙述中错误的是
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.CO2和NCl3分子中所有原子的最外层均为8电子结构
C.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
D.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻8个Cl-(或8个Na+)
7.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl―、NO3―、S2―②K+、Fe2+、I―、SO42―③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
8.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
9.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A.加少量醋酸钠固体B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:
Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe2++2Cl-+Br2
11.将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧,得到的固体产物主要成分仍是原物质的是
①Na2CO3②Na2SO3③AlCl3④NaHCO3⑤MgSO4
A.①②⑤B.①②C.①⑤D.①④⑤
12.已知一定温度下,2X(g)+Y(g)mz(g);ΔH=-aHHHhHH=====kJ·mol-1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入2molX和1molY,达到平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY,达到平衡时,放出热量ckJ,且b>2c,则a、b、m的值关系正确的是
A.m≤2B.m=4C.a=bD.
13.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入HBr溶液中
比较氢氯酸与氢溴酸的酸性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
14.下列说法不正确的是
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.分别取等体积等pH的CH3COOH和HCl,都稀释相同的倍数后测pH,CH3COOH的pH变化小
C.取等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HCl,分别加入相同的Zn粒,比较反应速率,CH3COOH与Zn反应慢
D.溶质为NaOH和CH3COONa的混合液中,离子浓度的关系一定有:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
15.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定不存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
2007学年第一学期舟山中学期中考试
高三化学试卷
一.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
卷Ⅰ(共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
卷Ⅱ(共55分)
16.(共8分)氮化硅(Si3N4)质硬耐磨,是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
SiO2+C+N2Si3N4+CO
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)。
(2)该反应的氧化剂是(填化学式,下同),其还原产物是。
(3)在上述反应混合物中属于原子晶体的有(填化学式) 。
(4)若使压强增大,则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)。
(5)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L.min),则N2消耗速率为v(N2)=mol/(L.min)。
17.(共15分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,A与C元素原子的电子层数相差1,且C元素的最高正价与负价的绝对值相差2。
D是地壳中含量最多的非金属元素。
A与E是同主族元素。
请完成下列问题:
(1)B的元素名称是;E离子的结构示意图为。
(2)单质A和单质C在一定的条件下可生成化合物F,该反应的化学方程式为 ,F分子的空间构型为 。
(3)由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈 性,其原因是(用离子方程式
表示) 。
(4)4gB单质在足量的D单质中完全燃烧放热131.17kJ,试写出表示B燃烧热的热化学方程式:
。
(5)A、B、D、E四种元素可组成一种在日常生活中具有重要用途的酸式盐,其水溶液中各离子间的电荷守恒关系式为 。
(6)以金属Pt为电极,E的氢氧化物的溶液为电解质溶液,将A、D的单质分别通人到两个电极上,可以构成原电池。
则正极的电极反应式为。
(7)当反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)达到平衡时,不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是。
18.(共10分)已知乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,易溶于水,易升华,受热易分解。
草酸钙和草酸氢钙均为白色难溶物。
某课外活动小组为了探索乙二酸的酸性强弱及乙二酸受热分解产物,设计了如下实验。
(1)用pH试纸测定等物质的量浓度的硫酸、乙二酸、醋酸溶液的pH,测得溶液的pH分别为a、b、c,且a
①测定上述溶液pH的方法是。
②上述三种酸的酸性由强到弱的顺序是
(填名称)。
(2)将一定量的乙二酸放于试管中,按右图装置进行实验。
充分加热一段时间后,发现乙装置中U型管里出现少量液体,丙装置中澄清石灰水变浑浊。
待反应完成后,向乙装置中U
型管里加入少量无水硫酸铜,无水硫酸铜变蓝。
①根据上述实验事实,推测乙二酸分解产物中一定有(填化学式)。
②乙装置的作用是
。
(3)根据丁装置推测,乙二酸分解的产物中可能还有。
(填化学式)。
19.(共12分)根据图示回答下列问题:
(1)写出A、E、G的结构简式:
A,E ,
G 。
(2)依次写出A、F分子中官能团的名称:
、 。
(3)写出①、⑤的反应类型:
① 、⑤ 。
(4)写出反应②的化学方程式(包括反应条件) ,
反应④的化学方程式(包括反应条件) 。
(5)写出高分子化合物E的一种用途 。
20.(共10分)现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 第一 学期 舟山 中学 期中考试