高考化学二轮复习实验基础及综合探究配高考真题分类详解文档格式.docx
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KMnO4酸性溶液
Br2的CCl4
溶液
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
C2H5OH与浓H2SO4
加热至170℃
选B。
A.利用溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液制备乙烯时,乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸气等杂质,乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,因此在检验乙烯时,应先将气体通入水中以除去乙醇,防止其对乙烯检验的干扰。
B.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色,因此对乙烯的检验没有影响,故可以不除杂质。
C.利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时,乙烯中混有的二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,故检验乙烯前必须将二氧化硫除去。
D.二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色,故检验乙烯前必须将二氧化硫除去。
3.(2013·
高考天津卷)下列实验误差分析错误的是( )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,会稀释碱溶液,降低c(OH-),使pH偏小,A正确。
用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,使溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,B错。
滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,则放出液体的实际体积大于读数,C正确。
中和热测定时要将酸碱快速混合,防止热量的散失,若缓慢倒入,散失热量较多,使所测温度值偏小。
4.(2013·
高考重庆卷)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是( )
A.步骤
(1)需要过滤装置 B.步骤
(2)需要用到分液漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置
选C。
根据操作流程和物质的性质,分析所用的分离提纯方法。
A.步骤
(1)得到滤液和不溶性物质,其操作为过滤。
B.步骤
(2)得到水层和有机层,其操作为分液,要用到分液漏斗。
C.步骤(3)“析出固体”,其操作为蒸发浓缩、冷却结晶,用到蒸发皿而非坩锅。
D.有机层是甲苯和甲醇的混合物,根据其沸点不同,可用蒸馏的方法分离。
5.(2013·
高考山东卷)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
CuSO4溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol·
L-1的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
A项,CuSO4溶液的浓缩结晶需要酒精灯、蒸发皿和玻璃棒,缺少酒精灯。
B项,BaCO3可溶于盐酸,BaSO4不溶于盐酸,充分反应后进行过滤即可,缺少漏斗。
C项,用固体NaCl配制0.5mol·
L-1的溶液,根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶,用托盘天平称取NaCl固体,缺少托盘天平。
D项,溴水将NaI氧化成I2,再用CCl4萃取生成的I2并进行分液,不缺少实验器材。
6.(2013·
高考广东卷)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
Fe3+具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
溶解度:
CaCO3<Ca(HCO3)2
Na2CO3<NaHCO3
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
充分运用物质的性质及其特性进行分析。
A项,叙述Ⅱ对应的原因是NH4Cl受热易分解;
B项,叙述Ⅱ对应的原因是Fe3+与SCN-生成配合物,显血红色;
C项,叙述Ⅱ中溶解度:
Na2CO3>NaHCO3;
D项,氢氟酸不能保存在玻璃瓶中是因为玻璃中含有SiO2,SiO2能与HF反应。
7.(2013·
高考广东卷)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
操作
现象
结论
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸不反应
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
选AC。
运用常见物质的性质进行分析。
A项,将浓硫酸滴到蔗糖表面,浓硫酸将蔗糖中的氢、氧原子按水中氢、氧原子个数比2∶1脱去,并且与C反应产生CO2、SO2等气体,浓硫酸体现脱水性和强氧化性;
B项,常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显现象,是因为Al遇到浓硝酸发生钝化,该钝化过程中包含化学反应;
C项,钠放入无水乙醇中,发生置换反应,产生H2;
D项,水蒸气与灼热的铁粉发生反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4粉末呈黑色。
8.(2013·
高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。
称量固体样品时,应将固体样品放入托盘天平的左盘,砝码放入右盘,A错。
转移溶液时,为防止液体洒落,应用玻璃棒引流,C错。
定容时,胶头滴管不能插入容量瓶中,D错。
9.(2013·
高考江苏卷)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
结合实验操作及现象,分析实验结论的合理性。
某溶液中加入稀盐酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,则气体可能为CO2、SO2或二者的混合物,不能确定该溶液中是否含有碳酸盐,A错。
某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中含有Na+,可能为钠盐溶液,也可能为NaOH溶液,B错。
溴水具有强氧化性,一些还原性气体(如SO2等)和一些不饱和有机物气体(如乙烯、乙炔等)都能使溴水褪色,C错。
某溶液滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,说明有Fe3+生成,从而推测原溶液中含有Fe2+,D对。
10.(2013·
高考安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
浓氨水
CaO
NH3
浓硫酸
Na2SO3
SO2
稀硝酸
Cu
NO2
浓盐酸
MnO2
Cl2
结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断,排除不符合要求的选项。
A.可以利用题目提供的试剂制取氨气,氨气的密度比空气的小,收集氨气时,c中的导管应“短进长出”,所以错误。
B.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,且收集装置和尾气吸收装置均正确。
C.稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2,要制取NO2应选择浓硝酸和铜反应,所以错误。
D.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气,但此反应需要加热,而图中并没有加热装置,所以错误。
11.(2013·
高考浙江卷)下列说法正确的是( )
A.实验室从海带提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
从物质的组成、结构、性质、变化等角度入手,分析、解决相关问题。
海带中的碘元素以I-形式存在,从海带中提取单质碘时,过滤后要加入氧化剂(如H2O2等)将I-氧化为I2,再加入萃取剂(如苯、CCl4等)进行萃取、分液,最后经蒸馏获得单质碘,A项错。
实验室利用乙醇制取乙烯时,要控制温度在170℃,不能用水浴加热,B项错。
Cl-存在时,会破坏铝表面氧化膜的结构,形成空隙,加速铝制品的腐蚀,C项正确。
(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析,CuSO4溶液为重金属盐溶液,使蛋白质发生变性,D项错。
12.(2013·
高考浙江卷)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:
控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
结合实验流程图,根据实验现象推测相应的实验结论。
试液中加入NaOH溶液和Na2CO3溶液(引入了Na+),过滤后的滤液进行焰色反应,观察到黄色火焰,只能证明滤液中含有Na+,但不能说明该试液中含有Na+,应直接取该试液进行焰色反应,A项错。
葡萄糖酸盐中不含—CHO,加入银氨溶液、水浴加热,不可能产生银镜,B项错。
若试液中只含有Fe3+,不含Fe2+,也能出现现象5,不能说明该试液中一定含Fe2+,D项错。
调节pH=4,过滤所得滤液中加入NH3·
H2O,无沉淀,说明不含Mg2+;
加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀,说明含有Ca2+,C项正确。
13.(2013·
高考福建卷)下列有关实验的做法不正确的是( )
A.分液时,分液漏斗的上层液体应由上口倒出
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配置0.1000mol·
L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.检验NH
时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
A.分液时,分液漏斗中的下层液体应从下口放出,上层液体从上口倒出。
B.碳酸钠受热不易分解,碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳,故可用加热分解的方法对其进行鉴别。
C.向容量瓶中转移液体时,需要用玻璃棒引流。
D.检验铵根离子时,应用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体。
14.(2013·
高考大纲全国卷)下列操作不能达到目的的是( )
配制100mL1.0mol·
L-1CuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
在溶液中将MnO
完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
选A。
L-1CuSO4溶液应将25gCuSO4·
5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液,而不是溶于100mL蒸馏水中。
B.NaCl的溶解度受温度的影响比较小,冷却结晶时KNO3大量析出,过滤可分离。
C.H2O2具有还原性,可将紫色MnO
还原为Mn2+。
D.利用Ca2++CO
===CaCO3↓的反应来判断Na2CO3是否存在。
15.(2013·
高考新课标全国卷Ⅰ)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分
子质量
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是________。
(2)加入碎瓷片的作用是________;
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加
C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并________;
在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶B.温度计
C.吸滤瓶D.球形冷凝管
E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。
A.41%B.50%
C.61%D.70%
从有机化学反应原理、装置,物质制备、分离、提纯角度出发,分析解决问题。
(1)由题图可知装置b的名称是直形冷凝管。
(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸,否则会使蒸馏烧瓶中的液体进入冷凝管,经接收器流入锥形瓶,导致装置炸裂,出现危险;
如果发现忘记加碎瓷片,应冷却后补加。
(3)本实验中最容易产生的副产物是由
发生分子间脱水反应生成的
。
(4)分液漏斗在使用前应清洗干净并检查活塞处是否漏水。
产物中环己烯难溶于水且比水的密度小,用分液漏斗分离时在上层,无机水溶液在下层,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
(5)产物从分液漏斗上口倒出后,含少量水和挥发出的环己醇,加入无水氯化钙的目的是干燥环已烯(或除水除醇)。
(6)蒸馏过程需用圆底烧瓶、温度计、接收器和酒精灯,不可能用到吸滤瓶和球形冷凝管。
答案:
(1)直形冷凝管
(2)防止暴沸 B
(3)
(4)检漏 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇)
(6)CD (7)C
16.(2013·
高考新课标全国卷Ⅱ)正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:
密度/(g·
cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由________。
(2)加入沸石的作用是________。
若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是________。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是________,D仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在______(填“上”或“下”)层。
(6)反应温度应保持在90~95℃,其原因是________________________________________________________________________。
(7)本实验中,正丁醛的产率为________%。
(1)将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液中,相当于稀释浓硫酸,将顺序颠倒后易引起浓硫酸因局部放出过多的热量而沸腾迸溅。
(2)沸石的作用是防止液体暴沸;
热溶液中不能立即投入沸石,否则会引起剧烈沸腾,应将反应液冷却后再加入沸石。
(4)分液漏斗中的活塞处极易漏液,故在使用前应首先检验活塞处是否漏液。
(5)根据表中所给数据可知,正丁醛的密度比水的小,故水在下层。
(6)由表中所给数据可知,在该温度下,生成的正丁醛能变为气体而蒸出,且此温度低于正丁醇的沸点,蒸出的正丁醇很少,此温度可同时避免正丁醛被进一步氧化,从而提高了产品的纯度。
(7)正丁醛的产率为
×
100%≈51%。
(1)不能,易迸溅
(2)防止暴沸 冷却后补加
(3)滴液漏斗 直形冷凝管 (4)c (5)下
(6)既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化 (7)51
17.(2013·
高考北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是______________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是____________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是___________________
________________________________________________________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是
________________________________________________________________________
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。
取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是________________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:
熟练掌握氯元素及其化合物的基本知识点,把复杂的问题简单化,将问题逐一分析解答,是解决该题的关键。
(1)漂粉精的制备原理是2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(2)根据pH试纸先变蓝,可知漂粉精溶液显碱性;
变蓝后又褪色,说明漂粉精溶液具有漂白性。
(3)①因为Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,可利用湿润的KI淀粉试纸检验有无Cl2,同时也为后面产生的白色AgCl沉淀排除Cl2的干扰。
②白雾中混有SO2,SO2也可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀,故不能证明白雾中含有HCl。
(4)要证明现象ⅱ中的黄绿色是溶液酸性增强引起的,可以在原漂粉精滤液中滴加稀H2SO4,观察溶液的颜色变化。
(5)向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化,则排除亚硫酸根离子;
取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明沉淀X应为CaSO4;
持续通入二氧化硫黄绿色褪去,同时产生大量沉淀,则反应为Ca2++SO2+Cl2+2H2O===CaSO4+4H++2Cl-。
(1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)碱性、漂白性
(3)①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰 ②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸,观察溶液是否变为黄绿色
(5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O===SO
+2Cl-+4H+
18.(2013·
高考天津卷)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知:
无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学
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