浙江省届高三第一次五校联考化学试题.docx
- 文档编号:2070061
- 上传时间:2022-10-26
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:193.90KB
浙江省届高三第一次五校联考化学试题.docx
《浙江省届高三第一次五校联考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省届高三第一次五校联考化学试题.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
浙江省届高三第一次五校联考化学试题
命题学校杭州第二中学
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Ca40Cu64I127
注意:
(1)本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题);
(2)选择题涂在答题卡上,非选择题写在答卷纸上;
(3)考试时间100分钟;(4)本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题(共40分)
本卷共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分。
1.生活中下列物质的应用或现象解释错误的是()
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C.装饰材料释放的甲醛会造成空气污染
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2.按照阿伏加德罗定律,下列叙述不正确的()
A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是()
4.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是()
①过量的锌与18mol·L-1的硫酸反应;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;③浓盐酸与过量的MnO2反应;④过量铜与浓硫酸反应;⑤过量稀硝酸与银反应;⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应;⑦过量氯气与碘化钾溶液反应
A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤D.①②③④⑥
5.下列物质熔点比较错误的()
A.Na 6.下列说法正确的是() A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 B.电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液,阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、H+、Pb2+ C.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体 D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生 7.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是( ) 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④ 8.下列叙述中,正确的是() A.石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料 B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小,某物质的热值越高则其标准燃烧热越大 D.两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应: 2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深 9.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。 例如: ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol 下列说法中错误的是() A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 B.由反应①可推知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586kJ/mol D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA 10.向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。 随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如下图所示。 则下列说法中正确的是() A.c点溶液呈碱性 B.b点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—= Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL D.a点的溶液呈中性 11.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是() ①无色溶液中: K+、Cu2+、Na+、SO42- ②pH=11的溶液中: CO32-、Na+、AlO2-、NO3- ③加入Al能放出H2的溶液中: Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ ④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中: Na+、Ba2+、Cl-、I- ⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液: Na+、Cl-、S2-、ClO- ⑥强酸性溶液中: Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- A.①②⑤B.②④⑥C.②④D.③⑤⑥ 12.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是() ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中: c(H+)>c(OH-) C.分别加水稀释10倍,溶液的pH: ①>②>④>③ D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解 C.室温下,向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 14.下列有关颜色变化错误的是() A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色 B.在试管中加入少量氯化钴晶体,滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色,将试管置于热水中片刻,溶液颜色变成粉红色 C.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体,溶液颜色变浅 D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔,当用力推压活塞,压缩针筒中的气体(此过程中不考虑温度变化),从针筒顶端观察,气体颜色逐渐变浅 15.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应: ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。 下列说法正确的是() A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1 B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 C.反应①、②均为吸热反应 D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10% 16.室温下向1LpH=2的醋酸溶液中加入2LpH=2的盐酸,则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变,室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5)() A.2.3B.1.7C.2D.无法确定 17.第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。 汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。 其电路工作原理如图所示。 下列说法中正确的的是() A.电池充电时,OH-由甲侧向乙侧移动 B.甲放电时为正极,充电时为阳极 C.放电时负极的电极反应式为MHn-ne-=M+nH+ D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程 18.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。 一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到ClO-、ClO等离子其物质的量(mol)与反应时间t(min)的关系曲线。 下列说法错误的是() A.工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B.a点时溶液中各离子浓度: c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) C.t2~t4,ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3- D.使用漂白液时,为了增强漂白效果,可以向漂白液中加入浓盐酸 19.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同): N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示: 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1molN2、3molH2 2molNH3 2molNH3 平衡时容器体积 V甲 V乙 V丙 反应的平衡常数K= K甲 K乙 K丙 平衡时NH3的浓度/mol·L-1 c甲 c乙 c丙 平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 v甲 v乙 v丙 下列说法正确的是() A.V甲>V丙B.K乙 20.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下: 下列说法正确的是() A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―B.溶液E和气体F不能发生化学反应 C.X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―D.沉淀I是A1(OH)3 第Ⅱ卷选择题(共60分) 21.(6分)为建设美丽浙江,浙江省政府开展“五水共治”。 (1)城市饮用水处理时可用二氧化氯(ClO2)替代传统的净水剂Cl2。 工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。 写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目: _______________________________。 (2)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式____________________________________。 22.(12分) (1)氧元素的氢化物除H2O外,还有H2O2;碳元素的氢化物除CH4外,还有C2H6;氮元素的氢化物除NH3外,还有含2个氮原子的分子的化学式为,其沸点比氨气(填“高”或“低”),该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 (2)类似于碳原子,氮原子间也可形成链状结构。 某链状结构氮氢化合物中,氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。 该系列氮氢化合物化学通式为(n表示氮原子个数) (3)生活中广泛使用烃类物质(CmHn)燃料,火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物,比如肼N2H4。 2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料,但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。 经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成,分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。 该助燃剂的化学式为。 上述燃烧反应产物
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 届高三 第一次 联考 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)