高考化学《钠及其化合物碱金属》二轮复习Word文件下载.docx
- 文档编号:20699091
- 上传时间:2023-01-25
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:150.82KB
高考化学《钠及其化合物碱金属》二轮复习Word文件下载.docx
《高考化学《钠及其化合物碱金属》二轮复习Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学《钠及其化合物碱金属》二轮复习Word文件下载.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(1)Na2O2与SO2的反应:
_____________________________。
(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应,得到__________沉淀。
(3)Na2O2与氢硫酸的反应,能将H2S氧化成__________。
(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应,能将SO
氧化成__________。
(5)Na2O2能使品红溶液褪色。
5.碳酸钠与碳酸氢钠的对比:
Na2CO3
NaHCO3
俗名
小苏打
颜色、状态
水溶性
热稳定性
与NaOH
反应
与CaCl2
溶液反应
主要用途
①用于玻璃、制皂、造纸等,
②制烧碱。
①用作制糕点的发酵粉,②用于泡沫灭火器,③治疗胃酸过多。
6.Na2CO3溶液与HCl溶液反应时,滴加顺序不同,实验现象也不同:
(1)将HCl溶液逐滴加入到Na2CO3溶液,现象是__________________________,涉及的反应为:
_________________________________________。
(2)将Na2CO3溶液逐滴加入到HCl溶液,现象是__________________________,涉及的反应为:
7.特殊的“锂”:
(1)Li保存在______________。
(2)Li与O2反应只生成__________。
(3)LiOH________溶于水,是_______碱(填“弱”或“强”)。
“锂”特殊性的解释:
元素周期表的的对角线规则,Li的性质与_________的性质相似。
8.焰色反应:
是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时,火焰呈现出的特殊的颜色。
(1)焰色反应实验的操作步骤可归纳为:
洗、烧、蘸、烧、观。
(2)一些金属元素的焰色反应的颜色:
钠——________色;
钾——________色。
(3)钾离子焰色反应观察时为什么要通过蓝色的钴玻璃?
_______________________________。
洗涤铂丝用稀盐酸而不用稀硫酸,因铂丝表面杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易汽化挥发,而硫酸盐的沸点较高不易汽化挥发。
铂丝也可用无锈的铁丝。
例1.(钠及其化合物的性质)
1.1.下列说法正确的是(B)
A.钠与水反应的离子方程式:
Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
B.Na2O2吸收CO2产生O2,因此可用作呼吸面具供氧剂
C.金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
D.NaHCO3受热易分解,所以可用于制胃酸中和剂
1.2.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述不正确的是(C)
A.相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性更强
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.与同浓度的硫酸反应时,Na2CO3比NaHCO3剧烈
D.NaHCO3能与NaOH反应,而Na2CO3不能
1.3.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入
0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示:
下列判断正确的是(A)
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·
L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
解:
当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3,在加入盐酸100mL时,无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,最终都会生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,NaOH和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为0.2mol·
L-1,A项正确;
盐酸由25mL滴至100mL时,发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,消耗盐酸0.015mol,生成CO20.015mol,即通入CO2在标准状况下的体积为336mL,B项错误;
设所得溶液中的Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,根据原子守恒:
2xmol+ymol=0.02mol,xmol+ymol=0.015mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D项错误。
例2.(Na2O2的性质,尤其是电子转移、固体增重等相关计算)
2.1.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是(B)
选项
n(Na2O2)/mol
n(NaHCO3)/mol
剩余的固体物质
A
1
2
B
1.5
Na2O2、Na2CO3
C
Na2O2、NaOH、Na2CO3
D
NaOH、Na2CO3
将Na2O2与NaHCO3混合加热,有关的反应方程式依次为2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时,二者反应的总方程式为2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+O2↑+2H2O;
当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时,二者反应的总方程式为2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+O2↑+2NaOH,即当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2时,反应后剩余固体为Na2CO3,当1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1,反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH,当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)>1∶1时,反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3,由此可以判断A、C、D正确,B错误。
2.2.在200℃时,CO2和水蒸气的11.6g混合气体与足量Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气体的总物质的量是(C)
A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol
根据质量守恒定律可知,生成O2的质量为11.6-3.6=8g,n(O2)=
=0.25mol,根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol×
2=0.5mol。
变式训练:
1.下列有关说法正确的是(C)
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Na与Li与足量氧气燃烧均可生成对应的过氧化物
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解,故A错误;
B、B.Li与足量氧气燃烧不可生成对应的过氧化物,故B错误;
C、以上三种气体都不与浓硫酸反应,能用浓硫酸干燥,故C正确;
D、SiO2和氢氟酸反应,没有生成盐和水,不是两性氧化物,故D错误;
此题选C。
2.(2015天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
【解析】Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+,A项错误;
气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:
CuSO4+5H2O═CuSO4·
5H2O,CuSO4·
5H2O为蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;
灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,Na+颜色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为黄光可遮住紫光,故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,C项错误;
能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体比一定是CO2,D项错误。
3.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是(C)
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
【解析】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
解答此类题目用归“1”法。
A项,假设二者都是1g,则n(NaHCO3)=n(CO2)=
mol,n(Na2CO3)=n(CO2)=
mol,正确;
B项,假设二者均为1mol,则消耗的盐酸:
Na2CO3为2mol,NaHCO3为1mol,正确;
C项,假设二者均为1g,Na2CO3需盐酸的物质的量为2×
mol=
mol,NaHCO3需盐酸
mol,C错误。
4.下列各反应中,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(C)
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3和HCl
5.(2014全国Ⅱ)下列反应中,反应后固体物质增重的是(B)
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2=Cu+H2O,固体由CuO变为Cu,反应后固体质量减小,错误;
B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固体由Na2O2变为Na2CO3,反应后固体质量增加,正确;
C、铝与Fe2O3发生铝热反应,化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe,反应前后各物质均为固体,根据质量守恒定律知,反应后固体质量不变,错误;
D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减小,错误。
6.(2014海南)下列关于物质应用的说法错误的是(A)
A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污
C.浓氨水可检验氯气管道漏气D.Na2S可除去污水中的Cu2+
A.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸,但是由于氢氟酸能够腐蚀玻璃,所以不能盛装氢氟酸。
错误。
B.纯碱水解是溶液显碱性,可以促进油脂的水解,因此可用于清洗油污。
正确。
C.氯气管道漏气,挥发出的氯气与浓氨水挥发出的氨气可产生白烟。
因此可检验检验氯气管道漏气。
D.Na2S电离产生的S2-与污水中Cu2+发生沉淀反应,从而可降低污水中的Cu2+。
故可以治理污水。
7.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·
L-1盐酸、100mL0.01mol·
L-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。
下列有关说法正确的是(D)
A.三个烧杯中均会发生的离子反应为2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈
C.三个烧杯反应后,溶质的物质的量浓度相同
D.三个烧杯反应后,生成的气体的质量一定相同
【解析】钠与盐酸反应时钠先与H+反应,离子方程式表示为2Na+2H+=2Na++H2↑,A错误;
三个烧杯中,Y烧杯中的氢离子浓度最大,反应最剧烈,B错误;
X烧杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl,Z烧杯中生成NaOH,由于原溶质为NaOH,故Z烧杯中物质的量浓度最大,C错误;
因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成H2的量相同,D正确。
8.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是(B)
A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl
B.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
[解析]混合粉末加盐酸有气体产生说明其中可能有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3,又由于气体通过足量的NaOH溶液后体积减小,说明气体中同时含有O2和CO2,则原混合粉末中肯定存在Na2O2,还可能有Na2CO3或NaHCO3中的一种或两种,将原混合粉末在空气中加热有气体放出,说明NaHCO3肯定存在,但Na2CO3和NaCl不能确定是否存在。
9.如图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于(D)
A.浓硫酸与铜反应制取SO2
B.浓氨水与生石灰反应制取NH3
C.浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2
D.过氧化钠与水反应制取O2
【解析】A.浓硫酸与铜反应制取SO2,SO2溶于水不可用排水法收集,故A错误;
B.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水,所以氨气不能用排水法收集,故B错误;
C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气,图中没有加热装置,故C错误;
D.过氧化钠与水反应制取O2,不需要加热,制取的O2又不易溶于水,故D正确。
10.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是(A)
A.必须在②③间添加吸收HCl的装置
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
【解析】A项,氢氧化钡足量,挥发出的HCl先被吸收,不会影响BaCO3沉淀的生成和测定,无需单独添加吸收HCl的装置,故A项错误;
B项,碱石灰可与二氧化碳反应,吸收水分,可防止空气中的气体影响实验的精确度,故B项正确;
C项,根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度,故需要通入空气,保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中,被充分吸收,减小实验误差,故C项正确;
D项,③中产生的沉淀为碳酸钡,③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量,②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量,根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度,故D项正确。
11.下列实验装置不能达到实验目的的是(D)
A项,如果为放热反应,U形管左端液面下降,右端液面上升,正确;
B项,CO2易与NaOH溶液反应,导致烧瓶压强减小,可形成喷泉,正确;
C项,铁丝的焰色反应为无色,可用来做纯碱的焰色反应实验,正确;
D项,套装小试管加热温度较低,NaHCO3应放在套装小试管中,通过澄清石灰水是否变浑浊可证明稳定性,错误。
12.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量Wg样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是(A)
实验方法
实验方案
测量数据
滴定法
将样品配成100mL溶液,取10.00mL,加入甲基橙,用标准盐酸滴定
消耗盐酸的体积
量气法
将样品与盐酸反应,使生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰增重
重量法
将样品放入烧杯中,置于天平上,加入足量盐酸
减轻的质量
将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气
排出水的体积
用甲基橙作指示剂,盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,
根据消耗标准盐酸的体积确定n(HCl),再结合反应计算n(Na2CO3)及m(Na2CO3),从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数,A正确;
样品与盐酸反应产生的CO2中含有水蒸气,均被碱石灰吸收,导致测定结果偏高,且测量碱石灰增重不属于量气法,B错误;
CO2逸出带出水蒸气,质量差变大,导致测定结果偏高,C错误;
CO2能溶于水,不能用排水法收集,可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,D错误。
13.(2014全国)下列除杂方案错误的是(B)
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
//
灼烧
14.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
下列说法正确的是(B)
A.乙装置中盛放的是饱和食盐水
B.丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出
C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D.实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
【解析】A.利用盐酸制取二氧化碳时,因盐酸易挥发,所以,二氧化碳中常会含有氯化氢气体,碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应,所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体,因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液,故A错误;
B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出,故B正确;
C.实验过程中氨气可能有剩余,而稀硫酸能与氨气反应,所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3,氨气极易溶于水,丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C错误;
D.分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体,常采用的实验操作是过滤操作,故D错误。
15.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是(C)
A.a点时溶液pH=11.5,原因是:
CO
+H2O→HCO
+OH-
B.a~b段发生反应为:
+2H+→CO2↑+H2O
C.b~c段发生反应为:
HCO
+H+→CO2↑+H2O
D.c~d段发生反应为:
H++OH-→H2O
解析:
a点时溶液pH=11.5,是因为碳酸钠的水解,但水解是可逆的,A错误;
Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,即a~b段发生反应为:
+H+=HCO
,B错误,C正确,c~d段盐酸过量,D错误。
16.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(C)
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH-、SO
、NO
B.b点对应的溶液中:
K+、Ca2+、MnO
、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、NO
D.d点对应的溶液中:
F-、NO
、Fe2+、Ag+
Na2CO3、NaHCO3混合溶液与盐酸反应时,a点溶液中含有CO
和HCO
,b点溶液中含有HCO
,不含CO
,c点恰好完全反应生成NaCl,d点盐酸过量,溶液呈酸性。
A项,HCO
与OH-反应不能大量共存,错误;
B项,MnO
与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;
C项,c点为NaCl溶液,离子之间不发生反应,能大量共存,正确;
D项,d点呈酸性,酸性条件下,NO
与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,F-在酸性条件下不能大量共存,且溶液中的Cl-与Ag+也不能大量共存,错误。
17.下列有关Na2O2的说法不正确的是(B)
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应
C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊
【解析】A项,燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质;
B项,反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义;
C项,Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应;
D项,Na2O2先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3。
18.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体,不会出现浑浊现象的是(C)
A.饱和Na2CO3溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液D.饱和CaCl2溶液
【解析】Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2。
A中溶液饱和,由于水被消耗导致析出Na2CO3晶体;
B中Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀;
C中Na2SO3被氧化成Na2SO4,Na2SO4可溶于水,不会出现浑浊现象;
D中溶液饱和,水的减少及NaOH与CaCl2反应生成的Ca(OH
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 钠及其化合物碱金属 高考 化学 及其 化合物 碱金属 二轮 复习
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)