版高中化学全程复习方略 课时提升作业二十二第八章 第一节 弱电解质的电离人教版Word格式文档下载.docx
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5.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中不正确的是( )
A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>
n
B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸
C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)
6.将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.c(H+)B.Ka(HF)
C.
D.
7.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×
10-7
10-6
10-2
A.三种酸的强弱关系:
HX>
HY>
B.反应HZ+Y-====HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1mol·
L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1mol·
L-1HX溶液的电离常数大于0.1mol·
L-1HX
8.(2013·
哈尔滨模拟)常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )
A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性
9.醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述中不正确的是
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<
7
10.(能力挑战题)已知:
25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。
下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
下列说法中正确的是( )
HClO
H2CO3
Ka=1.8×
10-5
Ka=3.0×
10-8
Ka1=4.3×
Ka2=5.6×
10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>
c(ClO-)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O====
2HClO+CO32-
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(13分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:
HA
H++A-,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向
(填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是 。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将 (填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25℃下,将amol·
L-1的氨水与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+
)=c(Cl-),则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”);
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb= 。
12.(12分)(2013·
包头模拟)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
化学式
电离平
衡常数
Ka=
1.8×
Ka1
=
4.3×
Ka2
5.6×
3.0×
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大的排列顺序是 (用编号填写)。
(2)常温下,0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·
c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是 。
13.(15分)(能力挑战题)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:
[实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2mol·
L-1的醋酸溶液,用0.2mol·
L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。
回答下列问题。
(1)配制250mL0.2mol·
L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000mol·
L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
消耗NaOH溶液
的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。
[实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol·
L-1)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:
。
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:
随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
[实验三] 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:
。
答案解析
1.【解析】选D。
A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4;
B项,强电解质也可能是难溶物,如BaSO4,弱电解质也可能是易溶物,如CH3COOH;
C项,SO3是非电解质。
【误区警示】
(1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断,如CaCO3难溶,但属于强电解质;
CH3COOH易溶,但属于弱电解质。
(2)电解质的强弱不能根据电解质溶液的导电能力大小来判断,强电解质溶液中离子浓度不一定大,弱电解质溶液中离子浓度也不一定小。
(3)电解质的强弱不能根据化合物的类型来判断,离子化合物一般来说是强电解质,共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质。
2.【解析】选D。
当增大醋酸的浓度时,平衡向正反应方向移动,但电离程度减小,c(H+)变大,溶液导电能力增强,A错;
若稀释醋酸,平衡右移,但c(H+)、c(CH3COO-)均变小,导电能力减弱,B错;
当向溶液中加碱时,c(H+)变小,pH增大,平衡右移,C错;
无论什么条件使平衡向右移动,一定会使发生电离的分子总数增多,D正确。
【误区警示】电离平衡向右移动,电离程度不一定增大,如向氨水中通入少量NH3;
电离平衡向右移动,离子浓度不一定增大,如向氨水中加少量水。
电离平衡移动过程中,相关量的变化分析,应视具体情况而定,切勿思维定势。
3.【解析】选C。
新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,当加入饱和NaCl溶液时,c(Cl-)增大,使平衡逆向移动,c(H+)减小。
4.【解析】选B。
水解,生成弱电解质HNO2和OH-,使酚酞试液显红色,①能证明;
HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,②不能证明;
等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中,HNO2中和碱能力强,0.1mol·
L-1HNO2溶液的pH=2,都能说明HNO2部分电离,③④能证明;
HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸性比碳酸强,但并不一定是弱电解质,⑤不能证明;
HNO2若是强酸,⑥中pH应等于4,⑥能证明。
5.【解析】选B。
A项,由于弱酸溶液中存在电离平衡,故稀释相同倍数时,弱酸的pH变化小,现pH变化相等,则弱酸稀释的倍数大,故正确;
B项,由于两者的pH相同,故开始时反应速率相等,不正确;
C项,pH相同的情况下,醋酸的浓度远大于盐酸,故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多,正确;
D项,根据电荷守恒可知正确。
6.【解析】选D。
弱酸稀释时,电离平衡正向移动,溶液中n(H+)增大,但c(H+)减小,A项错误;
弱酸的Ka只与温度有关,温度不变,Ka不变,B项错误;
因为在同一溶液中,
随溶液的稀释,弱酸对水的电离的抑制作用减弱,水电离出的H+逐渐增多,所以
逐渐减小,C项错误;
在同一溶液中,
随溶液的稀释,HF的电离平衡正向移动,n(H+)增大,n(HF)减小,所以
始终保持增大,D项正确。
7.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
(1)明确电离常数与酸的强弱的关系、酸的强弱与离子水解程度的关系。
(2)注意应用“强酸制弱酸的原理”或“微粒能否共存”判断反应能否发生。
(3)电离常数的影响因素。
【解析】选B。
表中电离常数大小关系:
10-2>
10-6>
10-7,所以酸性排序为HZ>
HX,可见A、C不正确。
电离常数只与温度有关,与浓度无关,D不正确。
8.【解析】选A。
常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,说明醋酸和氢氧化钠两溶液的浓度相等,即醋酸的初始浓度为0.01mol·
L-1,又因c(H+)=10-4mol·
L-1,故混合前的醋酸约1%发生电离,A正确,C不正确;
恰好中和生成醋酸钠溶液显碱性,D不正确,根据电荷守恒,c(Na+)>
c(CH3COO-),B不正确。
9.【解析】选B。
根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A项正确;
0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中c(H+)减小,因此c(OH-)增大,B项错误;
CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时,增大了c(CH3COO-),因而平衡逆向移动,C项正确;
常温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,CH3COOH过量,因而溶液显酸性,pH<
7,D项正确。
10.【解析】选C。
根据表中电离常数可知:
酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>
H2CO3>
HClO>
结合质子的能力由大到小的顺序为
>
ClO->
CH3COO-。
ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>
c(H+),A项错误;
结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力,离子方程式应为ClO-+CO2+H2O
====HClO+
B项错误;
变形为
该式即为
K电离/KW,温度相同则该式的值相等,C项正确;
CH3COOH的酸性强于HClO,pH相同时,HClO的浓度应大于CH3COOH的浓度,故a点酸的总浓度应小于b点酸的总浓度,D项错误。
11.【解析】
(3)由溶液的电荷守恒可得:
c(H+)+c(
)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(
)=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;
电离常数只与温度有关,则此时NH3·
H2O的电离常数Kb=[c(
)·
c(OH-)]/c(NH3·
H2O)=(0.005×
10-7)/(a/2-
0.005)=10-9/(a-0.01)。
答案:
(1)逆 c(A-)增大,平衡向c(A-)减小的方向即逆反应方向移动
(2)正 减小 增大 (3)中
12.【解析】
(1)根据表中的电离平衡常数,可知酸性:
CH3COOH>
H2CO3>
因此对应钠盐溶液的碱性:
CH3COONa<
NaHCO3<
NaClO<
Na2CO3。
(2)CH3COOH加水稀释,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,A错;
由于温度不变,电离平衡常数不变,水的离子积不变,C错、E错;
c(H+)/c(CH3COOH)=
Ka/c(CH3COO-),因此c(H+)/c(CH3COOH)增大,B对;
c(H+)减小,而水的离子积不变,则c(OH-)增大,因此c(OH-)/c(H+)增大,D对。
(1)a<
d<
c<
b
(2)B、D
(3)大于 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大
13.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
(1)掌握配制一定物质的量浓度溶液所需的主要仪器。
(2)注意表中数据的对比分析。
(3)明确醋酸浓度与pH、c(H+)的变化关系。
【解析】[实验一]
(2)首先分析NaOH溶液的体积,第3次数据显然误差较大,应舍去。
另外3次所用NaOH溶液的平均体积为20.00mL,代入计算可知醋酸的浓度为0.2000mol·
L-1。
[实验二]
(1)孤立地看每次测量值,H+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离,联系起来看,浓度为0.1000mol·
L-1、0.0100mol·
L-1及0.0010mol·
L-1的醋酸浓度相差10倍时,pH变化值小于1。
(2)以0.1000mol·
L-1醋酸为例,设0.1000mol·
L-1的醋酸溶液体积为1L,将其稀释至0.0100mol·
L-1,体积变为10L,两溶液中H+的物质的量分别为10-2.88mol、10-2.38mol,可见溶液变稀,电离出的H+的物质的量增加,说明醋酸的电离程度增大。
[实验一]
(1)胶头滴管 250mL容量瓶
(2)0.2000mol·
L-1
[实验二]
(1)0.0100mol·
L-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1)
(2)增大
[实验三]
用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
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- 版高中化学全程复习方略 课时提升作业二十二第八章 第一节 弱电解质的电离人教版 高中化学 全程 复习 方略 课时 提升 作业 十二 第八 电解质 电离 人教版
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