届天河区高三二模试题化学 2Word格式.docx

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A、乙烯的结构简式为CH2CH2

B、石英的化学式为：

CaSiO3

C、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D、Ar原子的结构示意图为

3．下列说法正确的是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；

②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；

③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca（ClO）2；

④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；

⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．②③⑤

4．下列说法中错误的是

A．苯的硝化、碳酸钠晶体（Na2CO3·

10H2O）的风化等都是化学变化

B．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

C．甘油不是油，纯碱不是碱

D．水煤气、天然气都是混合物

5．提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的

是

不纯物质

除杂试剂

分离方法

A

苯（甲苯）

KMnO4（酸化），NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

过滤

C

乙酸乙酯（乙酸）

KOH溶液

D

苯（苯酚）

浓溴水

6．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是

A．在强碱的溶液中：

K＋、S2—、SO42—、ClO－

B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：

Na+、I－、Cl－、NO3—

C．在pH=1的溶液中：

NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—

D．含有大量Al3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、HCO3—

7．臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；

下列叙述中正确的是：

A．O3在反应中被氧化成O2

B．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:

1

C．H2O是氧化剂

D．该反应中的还原产物是KOH

8．A、B、C、D、E均为短周期元素。

A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。

E原子半径是短周期元素原子半径最大的。

则下列叙述正确的是

A．A和C能形成共价化合物

B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体

C．E和C只能形成E2C一种化合物

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

9．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是

A．它们都能以游离态存在于自然界

B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

C．气态氢化物的稳定性为CH4>

SiH4

D．N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应，其△H都大于零

10．已知：

1mol肼（N2H4）（g）与NO2在一定条件下，完全反应生成N2（g）和水蒸气放出567.85kJ的热量。

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是：

A．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（l）；

△H=–1135.7kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；

△H=+1135.7kJ/mol

C．N2H4+NO2＝3/2N2+2H2O；

△H=–567.85kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）；

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·

H2O

NH4++OH—，下列叙述正确的是：

A．加水后，溶液中n（OH—）增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3NA

B．20gD2O中含有D—O键的数目为NA

C．1molNH4NO3晶体中约含有NH4+6.02×

1023个

D．2molFeC13制成胶体，所得氢氧化铁胶体的胶粒数为2NA

13．下列离子方程式中错误的是

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2＋2ClO－＋H2O====SO

＋2HClO

B．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

1,3,5

C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH

+OH－=NH3↑+H2O

14．T℃时，在恒容密闭容器中，A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示（a）；

若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的含量变化如图（b）。

则下列说法正确的是

A．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率和A的转化率均增大

B．达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

D、T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC恒容开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L

15．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：

C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：

Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法不正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，若锂、锌分别各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li

16．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c（NH4+）﹥c（Cl—）﹥c（OH—）﹥c（H+）

B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na+）﹥c（SO42—）﹥c（NH4+）﹥c（H+）﹥c（OH—）

C、浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32—）+c（OH—）

D、浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液

c（Na+）=c（CH3COO—）﹥c（OH—）=c（H+）

17．在相同条件下，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为：

①50mL0.01mol/LCaCl2溶液②50mL0.01mol/L的氨水

③50mL0.01mol/LAgNO3溶液④50mL蒸馏水

A．②＞①＞③＞④B．②＞④＞③＞①

C．④＞②＞①＞③　D．④＞③＞②＞①

18．诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成

代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。

下列关于诺龙

性质的说法中不正确的是

A．能与氢气反应B．能与金属钠反应

C．能与NaOH溶液反应D．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应

19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

-2

下列叙述正确的是

A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

B．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

C．离子半径大小：

r（M3+）<

r（T2-）

D．L2+和X2-的核外电子数相等

20．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol

第Ⅱ卷非选择题（共80分）

三、（本题包括3小题，共29分）

21．（4分）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗

B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。

D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

E．制取乙酸乙酯时，先将乙醇和乙酸混合后再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中。

F．取1mL20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热约5min后，再加入少量新制的

Cu（OH）2，加热，可检验蔗糖是否发生水解。

G．为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比

22．（15分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：

“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

已知：

Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质

Al

Fe

熔点（℃）

660

1535

沸点（℃）

2467

2750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。

根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的方法：

。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。

请填写下列表格：

所用试剂

实验操作及现象

有关反应的化学方程式

（3）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·

L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

试回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。

②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式

为；

③B与A的差值为mol。

23．（10）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：

（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；

（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；

（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。

回答下列问题：

（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?

___________________________

（2）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：

_______________________

（3）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是________（填写序号）

A．H2C2O4·

2H2OB．FeSO4·

7H2OC．浓盐酸D．Na2SO3

（4）若准确称取Wg草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。

6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·

2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：

①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；

②滴定终点标志是__________________；

③KMnO4溶液的物质的量浓度为__________________：

④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或偏低）

四、（本题包括3小题，共31分）

24．（10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；

其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体

氮气

氢气

氨

-210.01

-252.77

-77.74

-195.79

-259.23

-33.42

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：

K＝。

随着温度的升高，K值（填增大、减小、不变）。

（2）平衡常数K值越大，表明（填序号）。

A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大

C．原料中N2的含量越高D．化学反应速率越快

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。

即反应后通过把混合气体的温度降低到使分离出来；

继续循环的气体是。

25．（10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

PH值

6.5-8.5

Ca2+,Mg2+总浓度

<

0.0045mol/L

细菌总数

100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_____________

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）

①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程

FeSO4·

7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。

（4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有______________性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式。

（5）下列物质中能作为氯气的代用品的是（填写编号，多选倒扣）

①Ca（ClO）2②NH3（液）③K2FeO4④SO2

26．（11分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。

（2）步骤

中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？

（3）步骤

的离子方程式：

________________________________________。

（4）步骤

中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____（填“上口”或“下口”）排出。

（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：

五、（本题包括1小题，共10分）

27．（10分）

（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是；

不溶于水，且密度比水小的是。

（2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2==CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？

②上述实验可能涉及的反应类型有。

（3）含有

的化合物与CH2==CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由

聚合而成的，其化学方程式是

②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯

，它是由（写结构简式）聚合而成。

六、（选做题，本题共10分）

考生注意：

28、29题为选做题，考生可任选一题。

先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，如果不填试题号，一律按0分计。

28题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，29题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。

28．（10分）化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α—H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α—H原子连接到另一个醛分子中醛基的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

（2）

（3）

合成路线如下：

一定条件

填空：

（1）在反应②～⑦中，属于加成反应的是，属于消去反应的是。

（2）写出下列反应方程式

E→F：

；

H→G：

（3）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：

，

生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化（选填“能”或“否”）。

29．（10分）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年

从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。

钇钡铜氧的晶胞结构如图。

研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态：

＋2价和＋3价（铜元素的原子序数为29）。

（1）写出铜在周期表中的位置（周期和族）

（2）写出Cu3+的核外电子排布：

（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：

。

（4）根据（3）所推出的化合物的组成及各元素的化合价（该化合物中Y、Ba元素的化合价分别为＋3价、＋2价），计算化合物中两种价态Cu原子个数比为：

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu（NH3）4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有和。