江苏省扬州市中考化学试题文档格式.docx

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碱:

电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物为碱。

盐在化学中是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物

A、根据定义氯化钾是盐，不符合题意；

B、根据定义NaOH是碱，不符合题意；

C、CuO是金属氧化物，不符合题意；

D、根据定义HNO3是酸，符合题意；

5．金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的

A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性

金子被压成薄薄的金箔、被拉成几十上百倍长度的金丝，这些都表明金具有良好的延展性。

故选B。

6．“安全重于泰山”。

以下应张贴在“防火”场所的标志是

A．

B．

C．

D．

A、

是防火标识，符合题意；

B、

是循环利用标识，不符合题意；

C、

是节能标识，不符合题意；

D、

是节约用水标识，不符合题意；

7．FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为

。

X的化学式是

A．FeB．FeCl2C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子种类数目为Fe：

2，Cl：

6，Cu：

1，反应后不包括X原子的种类数目为Cu：

1，Cl：

2，因此X中原子的种类数目为Fe：

4，因此X为FeCl2。

8．下列物质对应组成不正确的是

A．干冰：

CO2B．小苏打：

NaHCO3C．纯碱：

Na2CO3D．熟石灰：

CaO

A、干冰是固态CO2的俗称，正确；

B、小苏打是NaHCO3的俗称，正确；

C、纯碱是Na2CO3的俗称，正确；

D、熟石灰是Ca（OH）2的俗称，错误；

9．测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是

A．肥皂水：

pH=10.2B．唾液：

pH=6.8C．柠檬汁：

pH=2.5D．洗涤剂：

pH=12.2

【答案】C

pH>

7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；

pH<

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，pH=7，溶液显中性；

答案：

C。

10．下列属于化合反应的是

C．

A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；

B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；

C、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；

D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。

11．蔗糖的分子式为C12H22O11，下列关于蔗糖的说法正确的是

A．H、O原子个数比为2：

1B．相对分子质量为（12+1+16）

C．蔗糖中含45种元素D．氧元素的质量分数最小

A、H、O原子个数比为22:

11，即2:

1，符合题意；

B、相对分子质量为（12×

12+22×

1+11×

16）=342，不符合题意；

C、蔗糖中含有C、H、O三种元素，不符合题意；

D、氧元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，不符合题意。

12．自然界碳循环如图所示。

下列说法正确的是

A．向空气中排放CO2会形成酸雨B．无机物和有机物不可相互转化

C．植树造林有利于吸收CO2D．煤、石油和天然气是可再生能源

A、工业废气中二氧化硫氮的氧化物和水反应形成酸雨，A错误。

B、无机物和有机物可相互转化，如二氧化碳光合作用转化为葡萄糖，B错误。

C、植物光合作用吸收二氧化碳，植树造林有利于吸收CO2，C正确。

D、煤、石油和天然气是不可再生能源，D错误。

故选：

13．氯化钠是一种常见的化学物质。

下列说法不正确的是

A．氯化钠是常见的食品调味剂B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱

C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯化钠可用于腌制食品

A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；

B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；

C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；

D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。

故选C。

【点睛】

工业盐不能用于调味和腌制食品。

14．某反应前后分子变化的微观示意图如下、下列说法正确的是

A．反应有单质生成B．反应前后原子种类、数目不变

C．反应物和生成物共有8种物质D．该反应为置换反应

A、新生成的产物中没有新生成的单质，两个白球是为完全反应的反应物，不是产物，不符合题意；

B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变、原子的种类不变、原子的数目不变，符合题意；

C、反应物有两种，产物有两种，共4种，不符合题意；

D、该反应产物中没有新的单质生成，不符合置换反应的定义，不符合题意。

15．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

第一次

第二次

第三次

第四次

稀盐酸的用量/g

5.0

剩余固体的质量/g

1.5

1.0

0.5

0.3

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。

A．第三次实验后碳酸钙无剩余B．第四次实验后盐酸无剩余

C．盐酸中HC1的质量分数是3.65%D．样品中碳酸钙的质量分数是85%

A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；

B、结合选项A，第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；

C、设盐酸的溶质质量分数为x

x=7.3%，不符合题意；

D、2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是

，符合题意。

16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂B．氮气性质稳定，可用作保护气

C．金属铁具有导电性，可用于制炊具D．盐酸易挥发，可用于除铁锈

A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，正确；

B、氮气化学性质稳定，可作保护气，错误；

C、金属铁具有导热性，可用于制炊具，错误；

D、盐酸和氧化铁反应，可用于除铁锈，错误；

17．用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。

下列操作正确的是

A．量取浓硫酸

B．测稀硫酸pH

C．制取氢气

D．收集氢气

A、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，选项操作错误；

B、测pH时，pH试纸不能湿润，会对待测液产生稀释的效果，选项操作错误；

C、实验室制取氢气采用稀硫酸和锌作为反应物，将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入，使用该装置可使反应随时发生随时停止，选项操作正确；

D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，选项操作错误。

量筒仰视读数会使读数比实际液体体积要小。

18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红

该气体是氢气

B

将铜片和银片投入稀硫酸中，均无气泡放出

铜、银的金属活动性相同

C

向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象

该过程中未发生化学反应

D

向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现

该溶液显碱性

A．AB．BC．CD．D

A、将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红，该气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳，A错误。

B、铜、银的金属活动性不相同，铜金属活动性大于银，B错误。

C、向NaOH溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但是发生了化学反应，C错误。

D、向某溶液中滴加酚酞试液，有红色出现，说明该溶液显碱性，D正确。

D。

二、多选题

19．Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。

A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和

B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大

C．P点时，NaC1与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等

D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和

【答案】BC

A、不饱和溶液转化为饱和溶液常用的方法有：

加入同种溶质，恒温蒸发溶剂，降温（大多数溶液），故加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和说法错误；

B、根据Na2SO4与NaCl的溶解度曲线，在20℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠，说法正确；

C、在P点时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和的两种溶液中溶质质量分数相等，故说法正确；

D、将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，故说法错误；

故选择BC；

20．Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如下图所示。

A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化

B．理论上每生成16gS，需补充200gFe2（SO4）3

C．理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应

D．理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗152gFeSO4

【答案】AC

A、反应过程中，反生I的化学方程式：

，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，单质硫中硫元素的化合价为0，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，

，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，S、O和Fe的化合价发生了变化，说法正确；

B、硫酸铁溶液用于脱除硫化氢，并由反应Ⅱ再生，可以循环利用，无需补充硫酸铁，说法正确；

C、由化学方程式：

，

可知，该反应的总化学方程式为：

，由反应可得：

每有32份质量的硫生成，就有16g氧气参与反应，说法正确；

D、由

可知：

每有36份质量的水生成，需要消耗608g硫酸亚铁，理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗304g硫酸亚铁，说法错误；

AC。

三、填空题

21．扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。

（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。

一唐·

李白

①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。

现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于______（填“复合材料”或“金属材料”）。

②现代人远行可乘坐飞机。

铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是______（填字母）。

A．密度大B．硬度大C．抗腐蚀

③汽车是重要的陆路交通工具。

燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是______。

（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。

徐凝

①空气质量影响人们观赏明月。

空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。

②下列做法不利于改善空气质量的是______（填字母）。

A．风力发电B．徒步出行C．垃圾露天焚烧

③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。

水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是______。

（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。

一宋·

梅尧臣

①蟹肉鲜美，富含蛋白质。

蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀______（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。

②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。

在酿酒过程中，粮食中的______（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。

③下列食品中富含维生素C的是______（填字母）。

A．盐水鹅B．西红柿C．大虾

【答案】复合材料A

混合物C

不能淀粉B

（1）①玻璃钢是强化纤维塑料，故不属于金属材料，是复合材料；

②飞机制造使用铝锂合金材料，只要是利用铝锂合金硬度大、抗腐蚀，故不属于铝锂合金材料的性质是密度大；

③由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变可知，反应后还有氮气生成，故反应的方程式为：

（2）①空气中含有多种物质，故空气属于混合物；

②露天焚烧垃圾会产生多种有害气体，污染空气，故不利于改善空气质量；

③根据题意：

该反应的反应物为CO和H2，生成物为甲醇（CH4O）,反应条件为高温、高压和催化剂，故反应方程式为：

（3）①蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此过程会使蛋白质发生变性，故不能重新溶解在水中；

②粮食中富含大量的淀粉，故酿酒时淀粉会转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精；

③富含维生素的主要原料是水果、蔬菜，故西红柿中富含大量的维生素C；

22．水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。

（1）实验室用NaC1固体配制50g15%NaCl溶液。

①使用托盘天平称取______gNaC1固体。

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和______（填仪器名称）。

（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。

①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。

写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式______。

②某家用净水机工作原理如下图所示：

净水机中，PP棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸馏”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______性。

（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。

①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为Ⅰ~V类。

由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈______（填“上升”或“下降”）趋势。

由此推断，扬州市主要水域的水质在______（填“变好”或“变差”）。

②产生这种变化趋势的原因可能是______（填字母）。

A．夜间排放工业污水

B．清理污染河道的淤泥

C．关停或整改存在污染隐患的企业

（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。

某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是______（填元素名称）。

【答案】7.5玻璃棒Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2↑+3H2O过滤吸附上升变好BC氮元素和磷元素

（1）①使用托盘天平称取50g×

15%=7.5g氯化钠，故填：

7.5。

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，故填：

玻璃棒。

（2）①水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时生成氯化镁二氧化碳和水，发生反应的化学方程式Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2↑+3H2O，故填：

Mg2（OH）2CO3+4HCl=2MgCl2+CO2↑+3H2O。

②PP净水原理类似于过滤，活性炭具有吸附性，能去除异味和余氯，故填：

过滤；

吸附。

（3）由如图可知，近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势。

由此推断，扬州市主要水域的水质在变好，故填：

上升；

变好。

②A．夜间排放工业污水，水质变差，不符合题意。

B．清理污染河道的淤泥，水质变好，符合题意。

C．关停或整改存在污染隐患的企业，水质变好，符合题意。

BC。

（3）藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮元素和磷元素，故填：

氮元素和磷元素。

四、实验题

23．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

①仪器a、仪器b的名称分别是______、______。

②锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。

（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：

在低温、加压条件下，将空气液化。

然后将温度升高至-196℃~-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：

利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。

在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是______。

②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。

从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是______（填化学式或名称）。

（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如下：

“解离”时，结构被破坏的分子是______（填化学式）。

（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：

6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；

实验时间：

1.5h。

实验数据如下表所示：

氯化物

NaCl

MgCl2

CuCl2

放出氧气的体积/mL

2.0

4.0

420.0

双氧水的分解率/%

0.30

0.60

63.18

由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是______（写离子符号）。

②pH对双氧水分解的影响。

6.0mL30%双氧水，60℃；

用NaOH溶液调pH；

实验结果如图所示：

由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。

（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”、“钙多宝”。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·

3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。

②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。

长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是______（填化学式）、Ca（OH）2。

【答案】铁架台集气瓶

分子之间的间隔臭氧（或O3）H2Cu2+9“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气CaCO3

（1）①仪器a、仪器b的名称分别是铁架台、集气瓶。

②锥形瓶内发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，

（2）①空气液化过程中，没有生成新物质，主要改变的是分子之间的间隔。

②化学反应前后元素种类不变，氧气中只含有氧元素，则该鱼腥气味的气体为氧气转化而成的臭氧O3。

（3）由图可知，“解离”时，结构被破坏的分子是氢分子H2。

（4）①由表可知，加入氯化铜以后，双氧水分解率特别大，比较加入氯化钠、氯化镁分解率可知，双氧水分解率特别大的原因是引入了铜离子，故双氧水保存时应绝对避免引入的离子是铜离子Cu2+。

②由图可知，pH为9时，双氧水的分解率最高。

（5）①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·

3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，能促进过氧化氢分解生成氧气。

②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能吸收二氧化碳生成碳酸钙，故长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是生成的碳酸钙CaCO3、氢氧化钙Ca（OH）2。

五、综合应用题

24．天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。

（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有______（写出一种）。

②CH4完全燃烧的化学方程式是______，该过程______（填“释放”或“吸收”）能量。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。

下列现象与酸雨有关的是______。

A．石刻文物被腐蚀B．全球海平面上升

（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示：

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：

①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比

______。

②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。

这样操作的优点是______。

③若有32gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得______gH2。

（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。

可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是______。

②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·

xH2O，分析其结构发现：

平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是______（填最小整数比）。

【答案】在钢管内外刷漆

释放A8：

9水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收；

16防止甲烷泄露；

1：

9

（1）①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管内外刷漆，隔绝空气和水，防止被腐蚀。

②CH4完全燃烧的化学方程式是

，该过程释放能量。

③A、石刻文物被腐蚀与酸雨有关

B、全球海平面上升与二氧化碳大量排放造成的温室效应有关；

（2）①“转化炉”中有H2产生反应的化学方程式为

，参加反应的CH4与H2O的质量比

；

这样操作的优点是水与二氧化碳能充分反应，将二氧化碳完全吸收；

③设转化炉中生成的氢气的质量