广东省南海区届高三摸底考试题化学 精品.docx
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广东省南海区届高三摸底考试题化学精品
2018届南海区摸底考试理综化学试题
1.下列叙述不正确的是()
A.乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因不同
B.淀粉、蛋白质都能水解,但水解产物不同
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物
2.下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是()
A.在含有大量I-离子的溶液中:
Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+
B.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存
C.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯
D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:
NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()
A.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
B.0.1molNa2O2与足量CO2反应,转移电子数为0.1NA
C.1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
D.在标准状况下,11.2L氖气中含有氖原子数为0.5NA
4.下列化学实验事实及其解释都正确的是()
A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性
B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO4难溶于盐酸
C.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜浊液加热,无红色沉淀,说明淀粉未水解
D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。
在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()
A.c(Na+)+c(OH—)=c(A—)+c(H+)
B.c(Na+)=c(A—)+c(HA)
C.c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)
D.c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)
6.右图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是()
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应
C.如将Cu电极改为Fe电极,CuSO4溶液改为FeSO4溶液,则Zn电极依然作负极
D.盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液,则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
22.如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电
R
X
Y
Z
子数少3,则下列说法正确的是()
A.R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
23.下列装置或操作能达到实验目的的是()
A.除去CO2中的HClB.稀释浓硫酸C.检查装置气密性D.实验室制备乙烯
30.(16分)龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I、已知龙胆酸甲酯结构如图所示。
(1)龙胆酸甲酯的分子式为,它的含氧官能团名称为。
(2)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是(填字母)。
A.不能发生消去反应B.难溶于水
C.能与溴水反应D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
(3)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
。
(不用写反应条件)
II、已知X及其他几种有机物存在如下转化关系,且测得转化过程中的C4H8为纯净物:
回答以下问题:
(4)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应;②能使FeCl3溶液显色;③酯类。
(5)写出B生成C的化学方程式,它的反应类型是
反应。
31.(16分)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应分为如下两步:
第1步:
2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1=—330.0kJ·mol-1
第2步:
H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2=+226.3kJ·mol-1
(1)写出工业合成尿素的热化学方程式:
(2)下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A.采用高温B.采用高压C.添加高效催化剂D.定时分离尿素
(3)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=。
(4)工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益,合成氨的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4kJ/mol
请在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
(5)有一工业投产前小实验:
在一定温度和压强下,将6molH2和2molN2在2L密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1%(即1/9),此时H2的转化率是多少?
(写出计算过程,计算结果保留3位有效数字。
)
32.(16分)铝土矿的主要成分为Al2O3。
生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和Z(其水溶液可用于伤口消毒)的工艺流程图如下:
(1)反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________。
(2)已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀,则加入过量的X为_________(填化学式)。
(3)“电解”时,用惰性材料作电极,则阴极反应可表示为_________。
(4)流程中可以循环使用的物质是。
(5)反应Ⅵ的化学方程式为__________,其中的还原剂是____________。
(6)已知铵明矾的许多用途和明矾类似,请说明铵明矾的净水原理_________________________。
33.(16分)某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质,设计装置图如下图所示:
ABCD
(1)A是氯气发生装置(省略未画),制备Cl2的化学反应离子方程式是,A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则在C装置中发生的化学反应方程式为
。
(3)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成,于是开始探
究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1:
H+的浓度不够大;
假设2:
;
假设3:
__________________________。
②设计实验方案,进行实验。
在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉-KI溶液
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取少量1mol/L稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2,
。
步骤2:
取少量1mol/L稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2,
。
2012届南海区摸底考试理综化学试题参考答案
7.D8.C9.A10.D11.B12.D22.AC23.CD
30.(16分)
(1)C8H8O4(2分)羟基酯基(2分)
(2)D(2分)
(3)(3分)
(4)或其他合理答案(2分)
(5)2CH3CHCH2OH+O2→2CH3CHCHO+2H2O(3分)氧化(2分)
30.(16分)
(1)C8H8O4(2分)羟基酯基(2分)
评分细则:
①只有分子式正确才得满分;
(2)②羟基、酯基各1分,酚羟基不扣分。
(2)D(2分)
评分细则:
错选0分。
(3)(3分)
评分细则:
①写错反应物或生成物的其中一个,扣3分,即0分;
②配平错误的,扣1分;
③“→”写成“=”不扣分;
④书写苯环的正六边形时,键若有明显的突出,扣1分。
(4)或其他合理答案(2分)
O
‖
评分细则:
①酯基可以写成-OOCH或者-O-C-H;②酯基写成-OCHO,扣2分,即0分;
(5)2CH3CHCH2OH+O2→2CH3CHCHO+2H2O(3分)氧化(2分)
评分细则:
①写错反应物或生成物的其中一个,扣3分,即0分;
②配平错误的,扣1分;
③缺条件“铜和加热”,或者缺其中的一个,扣1分;
④“→”写成“=”不扣分;
⑤若写成CH3CHCH2OH+CuO→CH3CHCHO+Cu+H2O不扣分
⑥若键的链接位置错误,扣3分,即0分;
⑦回答“催化氧化”扣1分,回答“氧化还原”扣1分。
31.
(1)2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ·mol-1(2分)
(2)BD(2分,错选不给分)
(3)①2(2分)②0.148mol/(L·min)(2分)
(4)(3分)
(5)(5分)
解:
设平衡时N2转化了的浓度为x
N2+3H22NH3
C(开始)mol/L130
C(转化)mol/Lx3x2x
C(平衡)mol/L1-x3-3x2x
2x/(1-x+3-3x+2x)×100%=11.1%(3分)
x=0.200mol/L(1分)
H2的转化率=3×0.200mol/L/3mol/L×100%=20.0%(1分)
【评分细则】
(1)2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ·mol-1(2分)
方程式和焓变和占1分(方程式不配平或不标状态,焓变数值及单位有错均不得分)
(2)BD(2分)答对一个给1分,答错一个扣1分扣完为止,字母小写给满分。
(3)①2(2分)
②0.148mol/(L·min)(2分)数值为0.148mol/(L·min)或0.15mol/(L·min)均为满分,单位有错扣1分。
(4)(3分)
分两个得分点,放热反应曲线占2分,标注1分(写两个以上)
(5)(5分)
解:
设平衡时N2转化了的浓度为x
N2+3H22NH3
C(开始)mol/L130
C(转化)mol/Lx3x2x
C(平衡)mol/L1-x3-3x2x
2x/(1-x+3-3x+2x)×100%=11.1%(3分)
x=0.200mol/L(1分)
H2的转化率=3×0.200mol/L/3mol/L×100%=20.0%(1分)
两种情况:
第一:
学生不按三段式计算,只要结果正确,算到哪一步记哪一步的分。
第二:
用三段式方法:
N2+3H22NH3
C(开始)mol/L130
C(转化)mol/Lx3x2x
C(平衡)mol/L1-x3-3x2x列好三段式(或起始、平衡两段)给2分
2x/(1-x+3-3x+2x)×100%=11.1
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