高考化学一轮复习硫的转化随堂模拟测试鲁科版必修1Word文档下载推荐.docx
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2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O,而Cu与稀H2SO4在加热条件下不反应,这是由Cu、浓H2SO4、
稀H2SO4的活泼性决定的,同时注意量变到质变的关系,也就是说当浓H2SO4随反应进行变为稀H2SO4时,
H2SO4虽然还有,反应也不会再进行。
-1△
n(H2SO4)=0.05L×
18mol·
L=0.9mol。
由反应Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O看出,
有2mol浓H2SO4参加反应,被还原的浓H2SO4为参加反应的一半,即有0.9mol浓H2SO4反应时就有0.45
mol浓H2SO4被还原。
但实际上并不是这样,是因为浓H2SO4随反应的进行浓度变稀,当变为稀H2SO4后,则不再与Cu反应了,所以实际被还原的浓H2SO4应小于0.45mol。
4.为了改善环境,还城市一个清新形象,某校同学提出下列建议:
①开发新能源,减少化石燃料的燃烧;
②开发、生产无汞电池;
③分类回收垃圾;
④提倡使用一次性发泡
用心爱心专心-1-
塑料餐具和塑料袋;
⑤提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用;
⑥提倡不使用含磷洗衣粉;
⑦农业上控制化肥和农药的使用。
你认为可以采纳的是()
A.①②③④⑥⑦B.②③④⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦D.全部
本题各项均与环境污染有关,是当前探讨的热门话题,考查对环境保护的科技新成果的理解能力及分析问题的能力。
①开发新能源,减少化石燃料的燃烧,可以减少CO、SO2、NOx可吸收颗粒物的污染;
②中开发、生产无汞电池,可以防止重金属Hg、Cd、Pb等的污染;
③分类回收垃圾,既可以变废为宝,节省原料,又可防止垃圾对水土的污染;
④中提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋,可造成环境的污染;
⑤提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用,既可以节省造纸原料,又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用后造成的污染;
⑥不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化;
⑦控制化肥和农药的使用,对人体及环境均是有利的。
C
5.单质X与浓H2SO4共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价可能为()
①+1②+2③+3④+4
A.②④B.③④C.①②D.①③
若X为金属,X+2H2SO4(浓)=====XSO4+SO2↑+2H2O,X为+2价,
若X为非金属,X+2H2SO4(浓)=====XO2+2SO2↑+2H2O,X为+4价。
6.下列反应中,SO2表现氧化性的是()
A.2SO2+O2
2SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO23S↓+2H2OD.SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
+4+40
SO2表现氧化性,只能S得电子,价态降低,只有C中S
是非氧化还原反应。
7.下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是()A.Na2SB.Fe2S3C.FeCl2D.FeCl3
―→S而A、D中,SO2均表现还原性,B
硫的氧化性比氯弱,因此金属与硫和氯气的反应有如下规律:
多价态金属与硫反应生成其低价化合物,与氯气反应生成其高价化合物,所以Fe与S反应只能生成FeS,Fe与Cl2反应时则生成FeCl3。
BC
8.刚采集某雨水样品时测得pH为4.82,放在烧杯中经2h后,再次测得pH为4.68,以下叙述正确的是()
A.雨水样品酸度逐渐减小
B.雨水样品酸度没有变化
C.雨水样品继续吸收空气中的CO2
D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化生成H2SO4
SO2溶于水生成H2SO3(中强酸),而H2SO3能被空气的氧气氧化生成强酸H2SO4,因而pH减小,化学反应方程式为SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4。
用心爱心专心-2-
D9.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案:
操作
结论
甲
火柴梗
变黑者为浓硫酸
乙
加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
加到CuSO4·
5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
(1)其中可行的是(填序号)。
(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是,改进方法是
。
(3)完全错误的是,因为。
(4)请给出另外两种鉴别方法:
根据现象得出结论
B
(1)甲、丙、戊
(2)乙加热(3)丁硫酸是高沸点酸,没有挥发性(4)下列任意两种(或其他可行方案)均可:
滴加到浓盐酸中
产生白雾的是浓硫酸
加入铝片
常温下反应的是稀硫酸,不反应的是浓硫酸
加入木炭、加热
产生刺激性气味的气体是浓硫酸
称量相同体积的酸
质量大的是浓硫酸
在相同条件下加热
先沸腾的是稀硫酸
10.稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。
随着全球能源危机的加剧,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视,但稀薄燃烧时,常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。
用心爱心专心-3-
不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外,还具有的优点是
(填一项)。
排放到大气中的NOx会导致酸雨、
等环境问题(填一项)。
(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。
为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是
(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。
将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体:
①纯NO气体,②汽车尾气。
消耗NH3的物质的量较多的可能是(填字母),原因是。
A.①B.②C.都有可能
本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景,考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析,这是一道开放性、探究性很好的试题,侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力,要求学生平日要善于思考和分析,关注社会热点,善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。
(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物,结合“空/燃比”的含义和题图可以推知,增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染,根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。
(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性,而从所给的探究步骤中,有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色),所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。
只要记录显色所需时间即可。
(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知,若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物,因它们也可以还原NOx,则所消耗氨气就少,若汽车尾气中含NO2,则因NO2也可氧化NH3,则消耗的氨气就多。
(1)减少CO和碳氢化合物的污染光化学烟雾或破坏臭氧层
(2)溶液显色所需要的时间
(3)A汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物,少消耗NH3或B汽车尾气中含有一定量的NO2,多消耗NH3或C汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体,二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
11.已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。
试推测:
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为
用心爱心专心-4-
;
加热后现象为。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为
SO2和Cl2的漂白原理不同。
SO2的漂白具有可逆性,Cl2的漂白具有不可逆性。
当二者按物质的量比为1∶1混合后可发生如下反应:
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,故不再具备漂白性,结合题给信息可知,品红颜色要加深。
(1)溶液颜色先变深后又逐渐退去逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐退去不再恢复红色(或仍为无色)
(3)溶液的红色比原来加深12.某研究性学习小组利用浓H2SO4和Na2SO3固体进行制备并探究SO2的性质实验。
装置如
图1所示。
(1)烧瓶中的反应方程式为;
图1
用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为;
(2)广口瓶中的X液体,用来检验SO2的性质,该实验操作中的一个明显的失误是
(3)在进行实验时,发现SO2产生的速率缓慢,导致后续实验现象不明显,若装置气密性不存在问题,请推测可能原因及验证方法。
原因①;
验证方法;
原因②;
验证方法。
(4)若该小组
图2
制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体,又有CO2气体。
可以选择图2洗气装置设计实验。
洗气装置里的溶液是:
A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。
用心爱心专心-5-
上述装置的连接顺序是(用字母表示,所给装置可以重复使用,有些装置也可以不用)
(1)只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡,浓硫酸才能顺利流下,应先打开口上的塞子;
(2)SO2是一种污染性气体,应该有尾气处理装置;
(3)既然装置没有问题,则可能是药品出现问题,只有两种可能,一是Na2SO3变质,二是滴加的不是浓硫酸,然后针对各自原因验证即可。
(4)由于SO2中混有CO2,且二者均为酸性氧化物,要利用二者性质的差异,先检验SO2,然后除去SO2,确保除尽,最后再检验CO2。
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O打开分液漏斗口上的塞子,旋开活塞,缓慢滴加浓硫酸
(2)无尾气吸收装置,易污染空气(3)①Na2SO3变质另取Na2SO3样品制成溶液,加足量盐酸后,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则已变质,若无沉淀,则没有变质
②滴加的不是浓硫酸另取该硫酸试剂,用玻璃棒蘸取,点在滤纸上,若变黑,则是浓硫酸,若不变黑,则浓硫酸已变稀(4)D、F、D、E(或D、F、F、E)
13.甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO2-离子,且都认为自己的试样中含有SO2-离子,其方案如下:
44
加BaCl2溶液
甲:
――→
加足量稀盐酸
白色沉淀――→
加Ba(NO3)2溶液
乙:
加足量稀硝酸
――→
回答以下问题:
(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨,甲;
乙(填“严谨”或“不严谨”),并说明理由:
(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨,请你设计一个合理的实验方案
(1)甲方案不严谨,因当试样中含有Ag+时,同样得到白色沉淀,且AgCl不溶于过量的盐酸,Ag+干扰SO2-的检验;
乙方案也不严谨,原因是当溶液中有SO2-离子时,Ba2++SO2-===BaSO↓(白色沉淀),
4333
再加足量稀HNO3,BaSO3转化为BaSO4,沉淀不溶解,不能排除SO2-离子的干扰。
若含HSO-(显酸性),
33
3
遇到NO-也会生成BaSO4沉淀。
(2)正确的实验方案应为:
往样品溶液中先加盐酸酸化,然后再加入过量BaCl2溶液,有白色沉淀,证明一定有SO2-,且避免了Ag+、SO2-等离子的干扰。
(1)不严谨不严谨甲没有排除Ag+干扰,乙没有排除SO2-、HSO-干扰
4
(2)往试样中先加过量盐酸酸化,然后再加入BaCl2
沉淀生成,则不含SO2-
溶液,若有白色不溶沉淀产生,则说明含有SO2-,若无
1.2009年第38个世界环境日,我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”。
下列措施不符合这一主题的是()
用心爱心专心-6-
A.推广垃圾分类存放,分类回收,分类处理
B.改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气,主要成分为甲烷)直接排放空气的做法,采用先开采和综合利用煤层气,然后再采煤的方法
C.推荐使用手帕,尽量减少使用面纸
D.将工厂的烟囱造高,以减少工厂周围的大气污染解析:
将烟囱造高,并没有减少有害物质的排放量。
2.张老师做了一个如图所示的实验(H2燃烧),发现烧杯中酸性KMnO4溶液退色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。
判断下列说法中正确的是()
A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B.该条件下H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性
C.该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
根据实验现象知,该物质既能与酸性高锰酸钾溶液反应,又能与氯化亚铁反应,说明它既有氧化性
点燃
又有还原性,H+
。
2MnO-+5HO+6H+===2Mn2++5O↑+8HO,2Fe2++HO+2H+===2Fe3
++2H2O。
2O2=====H2O2
422
2222
3.下列叙述正确的是()
A.氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红退色
B.将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色立即退去
C.将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不变
D.经Cl2和SO2漂白的物质,日久都会恢复原来的颜色
等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸:
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4
+2HCl,二者的漂白性消失了,故B错C对;
Cl2的漂白是因为具有强氧化性,是不可逆的,不能恢复原来的颜色,D错。
AC
4.如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()
用心爱心专心-7-
A.蓝色石蕊试纸先变红后退色
B.品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色,证明SO2有漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
由于SO2溶于水生成H2SO3,只能使指示剂变色,而不能退色,A项错误;
SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物退色,是发生氧化还原反应的结果,B项错误;
除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液,D项错误;
淀粉KI试纸未变蓝,即无I2生成,故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。
5.引起下列环境污染的原因不正确的是()
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
此题考查了环境污染的问题,从引起污染的因素进行了多角度考查;
只要了解造成水体污染、居室污染、酸雨形成,温室效应等形成原因,此类问题就不难判断。
水体污染主要是重金属离子、农药的使用、难分解有机物、污水中的含磷洗涤剂,含氮化合物,有毒阴离子等因素引起的,故A正确;
居室污染一方面是装饰材料中释放出的甲醛、苯、甲苯等芳香烃及瓷瓦中的氡产生的放射性污染,另一方面是厨房燃料燃烧产生的CO、SO2、NOx等造成的污染,故B也正确;
酸雨的形成是由SO2、NO2所引起的,CO2及CH4和氟氯烃是造成温室效应的主要因素,故C项不正确,D项正确。
6.如图装置中,若关闭活塞,则品红试液无变化,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊;
若打开活塞,则品红试液退色,石蕊试液变红,澄清石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()
A.H2S和浓H2SO4B.SO2和NaHCO3溶液
C.Cl2和NaHCO3溶液D.Cl2和氯水
关闭活塞,将四个选项中的物质代入验证。
A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2,D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2,SO2和Cl2均能使品红溶液退色,故A、D两项不符合题目要求;
打开活塞,C项
用心爱心专心-8-
中的Cl2会使石蕊试液先变红后退色。
答案:
B7.实验室制取SO2时,可以用来吸收尾气的物质是()
A.CaCl2溶液B.碱石灰C.饱和NaHSO3溶液D.浓H2SO4
CaCl2(aq)、饱和NaHSO3(aq)、浓H2SO4均不能吸收SO2。
8.向20mL1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2(标准状况下),两种物质恰好完全反应,在生成的溶液中,Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3,则通入SO2的体积为()
A.0.224LB.0.112LC.0.336LD.1.12L
SO2与NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为:
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2,①2NaHCO3+SO2===Na2SO3+2CO2+H2O②
设参加反应①、②的NaHCO3的物质的量分别为x、y,x+y=0.02L×
1mol/L
则(x+y)∶(x+y)=4∶3解得x=y=0.01mol
2
所以V(SO2)=(0.01+1×
0.01)mol×
22.4L·
mol-1=0.336L。
9.
A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中,并用橡胶塞塞紧B.1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D.向50mL该硫酸中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于
0.46mol
A项浓硫酸能腐蚀橡胶,应用磨口玻璃塞;
B项中浓H2SO4与Zn反应不能生成氢气;
由于浓H2SO4
的密度大于水的密度,等体积混合所得溶液的体积小于二者的体积和,故所得溶液的浓度大于9.2mol/L。
10.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:
取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产
用心爱心专心-9-
生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是()A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D.此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
硝酸可以将+4价的硫氧化为+6价,加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4,但加硝酸之前也有可能是BaSO3,所以该实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化。
C11.(原创)某课外学习小组的同学为了观察硫蒸汽的颜色,将硫粉放在试管中用酒精灯加热,观察到了硫蒸汽
的颜色,但实验结束后,硫附着在试管的内壁,为了清洗掉硫,同学们拟用以下方法除去①用CS2溶解然后用水清洗,②用热碱除去,关于这两种方法的叙述中不正确的是()
A.用CS2是利用了硫易溶于CS2的性质
B.用热碱液清洗时发生了氧化还原反应
C.用碱液除硫的反应是:
3S+6NaOH=====2Na2S+Na2SO3+3H2O
D.可用酒精清洗硫
附着在试管内壁的硫可用CS2溶解除去,也可用热碱液清洗,但不能使用酒精,因为硫微溶于酒精。
D12.向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含amolNaOH的溶液,恰好使溶液的pH=7,则下列叙述正确的
是()
A.溶液中的c(Na+)=2c(SO2-)
B.a2
mol>
沉淀的物质的量>
C.沉淀的物质的量=a
molD.原溶液中H2SO4的物质的量=a
mol
铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4,加入amolNaOH显中性时,溶液中的溶质为Na2SO4,此时Cu2+完全沉淀,因此A项正确;
由于n(CuSO4)<
amol,故B正确,C
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