山东省泰安市学年高三下学期一模考试化学试题 附答案.docx
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山东省泰安市学年高三下学期一模考试化学试题 附答案.docx
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山东省泰安市学年高三下学期一模考试化学试题附答案
高三一轮检测
化学试题
可能用到的相对原子质量:
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列现象或做法与化学反应速率无关的是()。
A.“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B.水果箱中放置乙烯利
C.馒头制作过程中用酵头发酵D.新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
2.下列说法错误的是()。
A.可用NaOH溶液鉴别植物油和矿物油
B.苯酚和苯甲醇互为同系物
C.多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质
D.聚合物()可由单体和加聚制得
3.下列实验操作,选用的仪器正确的是()。
A
B
C
D
盛装溶液
钠在空气中加热
准确量取一定体积标准溶液
蒸馏用冷凝管
4.下图化合物是有机合成中一种常用还原剂,X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。
下列叙述正确的是()。
A.Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物
B.原子半径:
Y<Z<X
C.Z与X可形成离子化合物ZX
D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
5.关于下列各实验装置及药品的叙述中,正确的是()。
A.装置①可用于实验室制取少量
B.可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性
C.利用装置③验证铁的析氢腐蚀
D.装置④随关随停制氨气
6.中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。
雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
砷元素有、两种常见价态。
一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
下列说法错误的是()。
A.反应Ⅰ中,和的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应
B.反应Ⅱ中,物质a可能是S、
C.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应;反应Ⅲ是非氧化还原反应
D.反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收,向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供
7.第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。
国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录,该冰场是冬奥史上“最快冰面”。
冰层表面的结构如图所示。
下列有关说法错误的是()。
A.冰熔化成水的过程中,,
B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构,密度比液态水小
C.第二层“准液体”中,水分子间形成氢键的数目比固态冰中少
D.当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生“流动性水分子”,使冰面变滑
8.氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体。
利用太阳能电池电解得到高纯的装置如图所示。
下列说法正确的是()。
A.该装置工作时,只发生两种能量的转化
B.电解时b极区溶液中减少
C.电解过程中由b极区向a极区迁移
D.电解过程中参与反应,得到个电子
9.我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破,反应示意图如下。
下列说法错误的是()。
A.该反应为加成反应B.化合物乙的不饱和度为7
C.化合物甲核磁共振氢谱有7组峰D.化合物甲中没有不对称碳原子
10.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag。
已知:
AgCl可溶于氨水:
下列说法错误的是()。
A.“氧化”阶段需在80℃条件下进行,可用水浴加热
B.为加快“溶解”速率,可采用高温条件
C.实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
D.为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素,其中X是宇宙中含量最多的元素;在同周期元素中,第一电离能数值比Y大的元素有2种;Z元素原子的价层电子排布是;Q、W元素原子的最外层均只有1个电子,但Q元素原子中只有两种形状的电子云,W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。
下列说法正确的是()。
A.电负性:
X<Y<ZB.键角:
C.的阴阳离子比为1∶1D.W元素位于元素周期表的d区
12.下列由实验操作及现象所得结论正确的是()。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热,再调节pH呈碱性,加入银氨溶液,水浴加热,有银镜产生
证明麦芽糖发生了水解
B
向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体,ZnS溶解而CuS不溶解
证明
C
某溶液中加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定存在
D
向碘水中加入等体积,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
在中的溶解度大于在水中的溶解度
13.化合物Y具有增强免疫等功效,可由X制得。
下列有关X、Y的说法正确的是()。
A.一定条件下X可发生氧化反应和消去反应
B.1molY最多能与4molNaOH反应
C.1molY与足量反应(不考虑开环),消耗
D.等物质的量的X、Y分别与足量反应,消耗的物质的量相等
14.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂,可提高电催化制甲酸盐的产率,同时释放电能,实验原理如图所示。
下列说法正确的是()。
A.充电时,Zn电极周围pH降低
B.放电时,每生成,转移个电子
C.使用催化剂Sn或者均能有效减少副产物CO的生成
D.使用催化剂,中间产物更不稳定
15.已知相同温度下,。
某温度下,饱和溶液中、与的关系如图所示。
下列说法正确的是()。
A.曲线①代表的沉淀溶解曲线
B.该温度下的值为
C.加适量固体可使溶液由a点变到b点
D.时两溶液中
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(11分)
氯化铜广泛地用作有机合成催化剂。
实验室模拟工业以粗铜粉(含杂质Fe)为原料,制备氯化铜。
某小组设计的实验方案如下:
已知:
ⅰ.粗铜粉与气体完全反应。
ⅱ.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)。
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
1.1
3.2
4.4
6.4
(1)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。
按气流从左到右的方向连接各仪器接口,正确的顺序是a→______(填小写字母)。
.
(2.上述方案中,试剂X的名称是______;试剂Y的作用是______(用离子方程式表示);操作③是______。
(3)在溶液Ⅱ转化为的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
同学欲探究其原因,查文献知:
(蓝色)(绿色)。
设计简单实验,证明溶液中有上述转化关系______。
(4)为测定产品中结晶水的数目x,可采取如下实验步骤:
a.用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。
b.在坩埚中充分灼烧。
c.在______(填仪器名称)中冷却。
d.称量所得黑色固体质量。
e.重复b~d操作直至______。
17.(12分)铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
(1)可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。
①分子中硫原子的杂化类型为______,分子中P原子的化合价为______。
②分子可以形成配合物,该配合物中Mo的配位数为______;1个该配合物分子中键数目为______。
(2)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为______,晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是______。
②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是dnm,B原子的分数坐标为______,磷化铝晶胞的密度为______。
18.(14分)
亚铁氰化钾晶体,化学式为,俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇,在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。
用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下:
(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时,为了防止其变质需要添加的试剂为______。
(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为______。
(3)在“除杂”步骤中,向体系中加入适量的试剂X为______(填字母)。
a.NaClb.c.
(4)转化器中发生反应的离子方程式______。
(5)实验室进行步骤a的操作为______。
(6)对所得样品进行纯度测定:
步骤1:
准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。
步骤2:
量取25.00mL上述溶液,用酸性溶液滴定,达到滴定终点时,共消耗溶液30.50mL。
该实验中所发生的反应如下:
①通过计算确定该样品的纯度是______(保留3位有效数字)。
②下列操作会使测定结果偏高的是______(填字母)。
A.步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B.滴定前仰视滴定管读数,滴定后读数正确
C.滴定结束后,滴定管内壁附着液滴
D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后尖嘴部分无气泡
19.(11分)
中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力,以为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。
(1)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应:
主反应:
副反应:
①已知,
则燃烧的热化学方程式______
②500℃时,向1L恒容密闭容器中充入和,初始压强为p,20min时主、副反应都达到平衡状态,测得,体系压强为,则0~20min内,______,平衡时选择性=______(选择性=×100%,保留3位有效数字)。
(2)已知催化加氢合成乙醇的反应原理为:
,设m为起始时的投料比,即。
①图1中投料比相同,温度从高到低的顺序为______。
②图2中、、从大到小的顺序为______。
③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示,已知Arhenius经验公式(为活化能,k为速率常数,R和C为常数)。
则该反应的活化能______。
当改变外界条件时,实验数据如图3中的曲线b所示,则实验可能改变的外界条件是______。
20.(12分)
角鲨烯具有良好的生物活性。
通过Joluson-Claisen反应可实现角鲨烯的全合成。
图为角鲨烯全合成线路中的部分步骤:
已知:
Johnson-Claisen反应的过程如图:
回答下列问题:
(1)E中含氧官能团的名称为______。
(2)D→E的化学方程式为______。
(3)X的相对分子质量比C小28,且X能与碳酸钠反应放出气体,结构中含有六元环,符合上述条件的X的可能结构有______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱的峰面积比为1∶2∶3∶4∶4的结构为______。
(4)F→G的反应类型为______;在方框中用键线式补全H的结构。
(5)请写出以A、丙酮()和甲醇为有机原料,利用Johnson-Claisen反应合成的反应路线:
______。
。
高三一轮检测化学试题(A)
参考答案及评分标准
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.D2.B3.B4.C5.A6.C7.A8.C9.D10.B
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.AB12.BD13.D14.CD15.BD
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(11分)
(1)dehifg(gf)b(c)(2分
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