人教版度九年级中考一模化学试题B卷模拟Word文档格式.docx

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2.过氧化氢化学式为H2O2，下列正确的是（）

A．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成

B．过氧化氢是由氢分子和氧分子构成

C．过氧化氢中氢元素和氧元素质量比为1：

1

D．过氧化氢相对分子质量是34

3.下列物质中，属于纯净物的是（）

A．碘酒

B．石油

C．液氧

D．空气

4.下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是

A．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH

B．（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、HCl

C．AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3

D．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl

5.实验室需要500g6%的过氧化氢溶液制取氧气，需用多少30%的过氧化氢溶液来稀释配置？

（）

A．50g

B．100g

C．200g

D．300g

6.化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。

下列做法错误的是（）

A．用水防止CO中毒

B．用肥皂水鉴别软水和硬水

C．用氮气作为薯片包装袋里的防腐剂

D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金

7.下列物质是由离子构成的是（）

A．石墨

B．食盐

C．干冰

D．铜

8.物质的变化一般表现出物理变化或化学变化。

下列物质在变化过程中，发生了化学变化的是（）

A.瓶口产生“白雾”

B.浓硫酸质量增加

C.溶液由红变无色

D.溶液由紫变红色

A.A 

B.B 

C.C 

D.D

9.建立模型是学习化学的重要方法。

下列模型正确的是

A．

金属材料

B．

盐类物质模型

C．

饱和溶液和不饱和溶液模型

D．

化合反应与氧化反应关系模型

10.下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是（）

A．酒精＋氧气

水＋二氧化碳

B．二氧化碳＋水

碳酸

C．过氧化氢

水＋氧气

D．硫＋氧气

二氧化硫

11.图中不同的小球代表不同元素的原子，下列方框中可以表示某种酸溶液的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12.分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是

A．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质

B．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同

C．氮气的化学性质不活泼且不可供呼吸，故可用做粮食瓜果的保护气

D．化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的变化一定是化学变化

13.下列实验现象或实验操作的描述正确的是（）

A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

C．铜在空气中受热，生成黑色固体氧化铜

D．滴瓶中的滴管使用后，应及时清洗再放回原瓶

14.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，得到质量分数为48%的溶液100g，则原混合物中氧元素的质量为

A．9.6g

B．3.2g

C．2.4g

D．1.6g

15.下列水的净化方法中净化程度最高的是

A．过滤

B．自然沉淀

C．蒸馏

D．吸附沉淀

16.下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是

A．红磷在空气中燃烧：

发光，生成大量白雾

B．铁丝在氧气中燃烧：

火星四射，生成黑色固体

C．碳在空气中燃烧：

发出白光，生成能使石灰水变浑浊的气体

D．硫在氧气中燃烧：

产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体

17.物质的性质决定了物质的用途。

下列物质的用途和性质关联不正确的是

A．氧气用于气焊气割，是因为O2具有可燃性

B．干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸收热量

C．CO常用于冶炼金属，是因为CO具有还原性

D．铝用于作电缆，是因为铝具有良好的导电性

18.如图是A、B、C三种不含结晶水的固体的溶解度曲线图。

下列说法不正确的是

A．t3℃时，取30gA加入50g水中，可得到溶液75g

B．P点表示t2℃时，A、B的溶解度相等

C．t3℃时，等质量的A、B、C三种物质加入水中，配制饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为C>

B>

A

D．t1℃时，A、B、C三种饱和溶液的质量关系为B>

A=C

19.生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

如图所示是电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）

A．该实验中的电源是交流电源，水中加入少量硫酸钠目的是增强水的导电性

B．水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

C．该反应中不变的粒子是水分子、氢原子、氧原子

D．试管a、b中产生气体的体积数量关系是Va=2Vb

20.已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误的是

A．B物质一定是酸

B．D物质一定是氧化物

C．若H是碱，则A一定是钾肥

D．若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥

二、填空题

21.化学就在我们身边。

请你回答下列问题：

（1）50mL酒精与50mL水均匀混合后体积小于100mL。

是因为 

；

（2）水的生成和分解实验，均可以说明水是由 

组成的；

（3）75%的酒精溶液是医疗上常用的消毒剂，该溶液的溶剂是 

（4）洗涤剂能使油污在水中分散成细小的液滴，这种现象称为 

。

22.欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作如下：

（1）实验中正确的操作顺序为 

（填序号）。

（2）称量氯化钠固体的质量时所选砝码的质量和游码的示数分别为 

（3）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质的质量分数会 

（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

三、实验题

23.某实验小组同学用如图装置测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加少量水，将水面上方空间分为5等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷（暗红色粉末），立即伸入集气瓶并把塞子塞紧，请回答下列问题及填写相关空白：

（1）红磷燃烧的现象是_____；

（2）待红磷燃烧结束，冷却至室温，打开弹簧夹后观察到：

烧杯内的水沿导管进入集气瓶内，流入集气瓶内水的体积约占_____的五分之一。

因为红磷燃烧，消耗集气瓶内氧气，生成_____，使瓶内气体减少，气压_____，在压强差的作用下，烧杯内的水沿导管进入集气瓶内，由于集气瓶内减少氧气的体积等于进入集气瓶内水的体积，所以可以测得空气中氧气的含量，这种实验方法称为_____；

（3）如果小组同学实验时操作不当会使测量结果产生很大误差，其中偏大的原因可能是_____（答出一点即可）。

24.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答

（1）指出仪器名称：

①_________________ 

②_________________。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______________（填字母）。

你认为该装置中还缺少___________。

该反应的文字表达式____________________。

（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到_________（填名称），其起__________作用，在化学反应前后，其______不变。

写出用过氧化氢制氧气的反应的文字表达式__________。

（4）用C装置收集氧气时，验满的操作方法是_____，若用F装置收集该气体，则气体从____端进入（填“c”或“b”）。

（5）实验结束后，有人说：

“我用带火星的木条伸入集气瓶内，结果没有复燃”请你推测导致这种现象的可能原因是____________（写一个）。

四、简答题

25.现有失去标签的4种固体物质，分别是BaCl2、BaCO3、Na2CO3和NaHSO4。

（1）在仅提供蒸馏水和所需仪器的条件下，鉴别出上述4种固体物质。

①最先鉴别出来的固体物质是_____。

②利用①中鉴别出来的物质又可直接鉴别出的固体物质是_____，依据的实验现象是_____。

③利用②中鉴别出来的物质即可鉴别出其它物质。

（2）用鉴别出来的物质进行实验：

向Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至恰好完全反应。

①观察到的实验现象是_____。

②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出以下图形代表的离子（填离子符号）：

_____

26.海洋资源十分丰富：

（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：

a．加过量的Ba（OH）2溶液；

b．加入过量碳酸钠溶液；

c．加入适量盐酸d．过滤；

e．蒸发．正确的操作顺序是_____（填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去_____．

（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为_____．

（3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是_______．

（4）海底矿产资源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶体（CH4•nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为______．甲烷燃烧的化学方程式是_______．

27.将Fe粉和CuO粉末的混合物，同时放入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。

①滤液B中一定有的盐是_____（填物质名称）

②产生滤渣A的方程式是_____，属于____反应（填基本反应类型）。

五、流程题

28.某实验室的废水中含有大量AgNO3、Al（NO3）3和Fe（NO3）2,课外小组同学欲从该废液中回收银,并得到副产品硫酸亚铁晶体。

实验方案如下:

（1）溶液乙中所含的溶质有哪些______________?

（用化学式表示）

（2）写出步骤②中发生反应的一个化学方程式______________。

六、科学探究题

29.工业上生产烧碱的反应原理为：

2NaCl+2___________=2NaOH+Cl2↑+H2↑，某研究小组对某包装破损烧碱样品进行了探究：

（提出问题）烧碱样品中可能含有哪些杂质？

（猜想）猜想一：

可能含有碳酸钠．猜想的依据是_____________（用化学方程式表示）．

猜想二：

可能含有氯化钠．猜想的依据是在化工生产中，原料可能未完全转化为产品．

（实验探究）请帮甲同学完成以下探究实验：

猜想

实验步骤

实验现象

实验结论

猜想一

①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滚圆过量的稀盐酸

有气泡产生

样品中

__________________

②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中

澄清石灰水变浑浊

猜想二

③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液

_______________

样品中有氯化钠

（交流与反思）同学们讨论后认为以上实验过程中引入了____________（写离子符号），因此无法得出“样品中有氯化钠”的结论．为了能准确验证猜想二，需要把步骤①中的稀盐酸换为______________________（写化学式）．

参考答案

1、

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3、

4、

5、

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8、

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20、