届北京高三化学一二模化学平衡试题汇总Word下载.docx
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2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>
T1温度下的部分实验数据为:
t/s
500
1000
1500
c(N2O5)mol/L
5.00
3.52
2.50
下列说法不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×
10—3mol/(L·
s)
B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L,则T1<
T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>
K3,则T1>
T3
7.一定条件下,向密闭容器中加入X物质,发生反应3X(g)Y(g)+Z(g)△H<
0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是
反应时间(min)
5
15
17
20
X的浓度(mol/L)
1.0
0.4
0.7
A.0~5min时,该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·
min)
B.5min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625
C.15min时改变的条件不可能是升高温度
D.从初始到18min时,X的转化率为30%
8.T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
下列说法不正确的是()
A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·
min)
B.T℃时,平衡常数
,CO2和H2的转化率相等
C.T℃时,上述反应中有64gCH3OH生成,同时放出98.0kJ的热量
D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
9.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)
,某I2、KI混合溶液中,
c(I3-)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
A.反应I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)ΔH>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,
则K2>K1
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υ正>υ逆
D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
10.已知可逆反应:
2NO2(g)
N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:
v(NO2)=k1·
c2(NO2),v(N2O4)=k2·
c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系式建立右图关系。
A.图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B.若某温度时k1=k2,则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C.在1L密闭容器中充入1molNO2,平衡时:
c(NO2)+c2(N2O4)=1mol·
L-1
D.在1L密闭容器中充入1molNO2,当c(NO2)=c2(N2O4)时,NO2的转化率是33.3%
11.在密闭容器中发生反应:
X+3Y
2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。
下列判断正确的是
A.T1大于T2
B.Y一定呈气态
C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大
D.当n(X):
n(Y):
n(Z)=1:
3:
2时,反应一定达到平衡状态
12.反应2NO2(g)
N2O4(g);
△H=-57kJ·
mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
A.由状态B到状态A,可以用加热的方法
B.A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
C.A、C两点的反应速率:
A>
C
D.A、C两点气体的平均相对分子质量:
13.已知(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g),经实验测得不同压强下,体系的平均相对分子质量(
)随温度(t)的变化曲线如下图所示,下列说法正确的是()
A.该过程的ΔH<0
B.平衡常数:
K(a)=K(b)<K(c)
C.气体压强:
P(a)<
P(b)=P(c)
D.当
=80时,(CH3COOH)2(g)与CH3COOH(g)物质的量之比为1︰1
14.T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。
A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·
L-1·
min-1
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应∆H>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
15.一定条件下,在绝热恒容2L密闭容器中进行反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0
若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如下图所示,则下列有关叙述中一定正确的是A.a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
B.b点和c点H2的转化率相等
C.若在t1时刻再充入一定量H2,达平衡时化学平衡常数不变
D.若在t2时刻再充入一定量He,达平衡时C(H2)小于0.4mol/L
16.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭
容器中,高温下进行下列反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)ΔH=QkJ/mol。
右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的
变化关系图:
下列说法正确的是:
A.0~1min,υ(CO)=1mol/(L·
min);
1~3min时,υ(CO)=υ(CO2)
B.当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且
C.3min时温度由T1升高到T2,则Q>0,再达平衡时
D.5min时再充入一定量的CO,a、b分别曲线表示n(CO)、n(CO2)的变化
17.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:
COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·
mol-1。
该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示。
下列叙述中,正确的是()
A.反应在8min时的平衡常数小于2min时的平衡常数
B.COCl2的平均反应速率
C.该反应在13min时与8min时比较,气体的
平均相对分子质量减小
D.与10min时相比,10min后的CO气体物质的量减少
18.反应aA(g)+bB(g)
cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。
改变其它反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.反应的化学方程式中,a:
b:
c=1:
3:
2
B.A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A),最大的是vⅠ(A)
C.第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度
D.由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是从反应体系中移走C
19.在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<
CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L·
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70%
20.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH<
0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
A.温度:
T1>T2>T3
B.正反应速率:
υ(a)>υ(c)
υ(b)>υ(d)
C.平衡常数:
K(a)>K(c)
K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:
M(a)<M(c)
M(b)>M(d)
21.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H<0。
当气体的物质的量减少0.315mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。
A.相同条件下,平衡时若充入稀有气体,SO2的转化率增大
B.反应开始时,向容器中通入的SO2的物质的量是0.7mol
C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D.保持其他条件不变,仅缩小容器体积,反应达到平衡时容器中有1.485mol气体
22.一定条件下,分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B,发生反应如下:
2A(g)+B(s)
2D(g)△H<
0,测得相关数据如下,分析可知下列说法不正确的是
实验I
实验II
实验III
反应温度/℃
800
850
c(A)起始/mol·
L-1
1
2
c(A)平衡/mol·
0.5
0.85
放出的热量/kJ
a
b
c
A.实验III的化学平衡常数K<
B.实验放出的热量关系为b>
2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol·
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡
23.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始浓度(mol/L)
2.0
平衡浓度(mol/L)
c1
c2
有关数据如下:
下列判断不正确的是
A.10min内,v(Cl2)=0.04mol/(L·
B.当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡
C.升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2mol/L
24.已知:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-25kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·
L-1)
0.8
1.24
A.平衡后升高温度,平衡常数>400
B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/L
C.平衡时,反应混合物的总能量减少20kJ
D.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
25.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
3
放出热量akJ
②
放出热量bkJ
③
6
放出热量ckJ
下列叙述正确的是
A.放出热量关系:
a<
b<
92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:
③>
①>
②
C.达平衡时氨气的体积分数:
①>
③
D.N2的转化率:
②>
26.已知:
H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol/L。
下列判断正确的
起始浓度
c(H2)/mol/L
c(I2)/mol/L
c(HI)/mol/L
甲
0.01
乙
0.02
A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25
27.已知:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)∆H=–41kJ/mol
相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下:
达平衡过程体系
能量的变化
CO
CO2
4
放出热量:
32.8kJ
热量变化:
Q
下列说法中,不正确的是
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等
D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
28.CO可以与H2O(g)进一步发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH<0
在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,在800℃时达到平衡状态,K=1.0。
起始物质的量
丙
n(H2O)/mol
0.10
0.20
n(CO)/mol
①该反应的平衡常数表达式为。
②平衡时,甲容器中CO的转化率是;
容器中CO的转化率:
乙甲;
丙甲。
(填“>
”、“=”或“<
”)
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率升高,则温度(填“升高”或“降低”)。
1.为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。
(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。
写出②中反应的化学方程式。
(2)如将CO2与H2以1:
3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水,该烃是(填序号)。
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。
在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡,v(H2)=;
氢气的转化率=;
能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有。
(3)如将CO2与H2以1:
4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
已知:
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=―890.3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度(S)/g
溶度积(Ksp)
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×
10-9
2.6×
(说明:
Ksp越小,表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合适的试剂是[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定。
2.(14分)
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技术原理为:
该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是:
。
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中,在500℃、2×
107Pa下达到平衡,测得N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol。
该条件下H2的转化率为。
③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是。
A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂D.液化生成物分离出氨
⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传导H+),从而实现了高转化率的电解法合成氨。
其实验装置如图所示。
阴极的电极反应式为。
⑶根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应:
进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a_0。
(填“大于”、“小于”或“等于”)
②已知
则
⑷NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH
水解的缘故。
则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是。
3.(14分)甲烷是一种重要的基础化工原料,不仅可制备多种重要有机产品,还可用于环境保护。
请回答下列问题:
(1)用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。
反应过程
(2)是反应(填“放热”或“吸热”),甲烷还原NO2生成H2O(g)、N2和CO2时的热化学方程式是。
(2)工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷,为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。
化学家研究在催化条件下,通过下列反应:
CCl4(g)+H2(g)
CHCl3(g)+HCl(g),使CCl4转化为重要的化工原料氯仿
(CHCl3)(不考虑副反应)。
在固定容积为2L的密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据:
实验
序号
温度℃
初始n(CCl4)
(mol)
初始n(H2)
平衡时n(CHCl3)
110
1.2
100
0.6
①此反应在110℃时平衡常数为。
②实验l中,CCl4的转化率为。
③判断该反应的正反应是(填“放热”或“吸热”),理由是。
④为提高实验3中CCl4的转化率,可采取的措施是。
a.使用高效催化剂b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2
c.温度升高到200℃d.向容器中再投入1molHCl
e.向容器中再投入1molH2
4.(15分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在25℃、101kPa时,H2与O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的热量,其热化学方程式为。
又知:
①C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol
②CO(g)+
O2(g)====CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法,C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)ΔH=kJ
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