高考化学刷题押题卷3.docx

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高考化学刷题押题卷3

刷题押题卷（三）　押题创新卷

可能用到的相对原子质量：

H—1，C—12，N—14，O—16，K—39，Ca—40

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。

）

7．下列化学用语正确的是（　　）

A．丙烷的比例模型为

B．葡萄糖的结构简式为C6H12O6

C．肼（N2H4）的电子式为

D．中子数为6的硼原子表示为B

答案：

D

解析：

A项，该模型是丙烷的球棍模型，错误；B项，葡萄糖的分子式是C6H12O6，错误；C项，N2H4的电子式为，错误。

8．下列离子方程式正确的是（　　）

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．在烧碱溶液中滴加少量明矾溶液：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C．次氯酸钠溶液中滴加少量NaHSO3溶液：

2ClO－＋HSO===SO＋Cl－＋HClO

D．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

答案：

C

解析：

A项，磁性氧化铁是四氧化三铁，错误；B项，氢氧化钠过量，正确的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；D项，通入少量CO2，生成碳酸钠而不是碳酸氢钠，错误。

9．下列实验操作、现象与结论都正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

A

将含杂质的乙烯通入溴水中

溶液褪色

乙烯中含SO2

B

向乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液

溶液褪色

乙醇表现氧化性

C

向淀粉水解液中加入银氨溶液，加热

无现象

淀粉一定没有水解

D

向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氢钠溶液

产生气泡

乙酸乙酯粗品

中含有乙酸

答案：

D

解析：

A项，乙烯也可使溴水褪色，错误；B项，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，错误；C项，可能是淀粉水解液中含有作催化剂的酸，破坏了银氨溶液，错误；D项，加入碳酸氢钠溶液产生气泡，说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，正确。

10．金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路如图所示。

下列说法中错误的是（　　）

A．金刚烷的分子式是C10H16

B．X的同分异构体不可能是芳香族化合物

C．上述反应都属于取代反应

D．金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种

答案：

D

解析：

金刚烷的分子式是C10H16，A选项正确；X的分子式是C10H15Br，其同分异构体不可能是芳香族化合物，B选项正确；金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺的过程中Br原子被—NH2取代，C选项正确；金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D选项错误。

11．[2019·江西重点中学协作体联考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。

m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．q与s均为酸性氧化物

B．Z的含氧酸是一种强酸

C．Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键

D．原子半径：

W

答案：

D

解析：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为水，其余均为无色气体；n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，Y为氧元素、n是氧气；p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，p为氨气，所以W为氢元素，X为氮元素；根据转化关系：

氨气和氧气发生催化氧化生成水和一氧化氮，所以s为一氧化氮；m的摩尔质量为p的2倍，m应为硫化氢；q能使品红溶液褪色，q应为二氧化硫，所以Z应为硫元素，硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，符合转化关系。

二氧化硫（q）为酸性氧化物，一氧化氮（s）不是酸性氧化物，A错误；硫的含氧酸中亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，B错误；Y的氢化物为水，Z的氢化物为硫化氢，氧的非金属性比硫强，故水比H2S稳定，氢键主要影响沸点等物理性质，C错误；同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，氢原子半径是所有原子中最小的，所以原子半径：

H

12．298K时，用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定20mL0.1mol·L－1氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．该实验应选择甲基橙作指示剂

B．从P点到N点，水的电离程度先增大后减小

C．M点对应的溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·H2O）

D．N点对应的溶液中有：

c（NH）＋c（NH3·H2O）＝2c（SO）

答案：

D

解析：

A项，强酸滴定弱碱，达到滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙作指示剂，正确；B项，P点到M点，水的电离程度增大，M点到N点，水的电离程度减小，正确；C项，由题图知，M点对应的溶液为硫酸铵溶液，硫酸与氨水恰好完全反应，由质子守恒知，该式正确；D项，N点时，根据物料守恒有：

c（SO）＝c（NH）＋c（NH3·H2O），错误。

13．电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示（酸性介质）。

其中电解产生的H2O2与Fe2＋发生Fenton反应：

Fe2＋＋H2O2===Fe3＋＋OH－＋·OH，生成的羟基自由基（·OH）能氧化降解有机污染物。

下列说法不正确的是（　　）

A．电源的B极是正极

B．电解时阴极周围溶液的pH增大

C．阴极上发生的电极反应为O2＋2e－＋2H＋===H2O2

D．若产生4mol羟基自由基（·OH），则消耗22.4LO2

答案：

D

解析：

O2在电解池的左侧得电子生成H2O2，所以A极为负极，B极为正极，A项正确；阴极上O2＋2e－＋2H＋===H2O2，电解质溶液的pH增大，B项正确、C项正确；D项，没有指明温度和压强，不能确定氧气的体积，D项错误。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第26题～28题为必考题，每个试题考生必须作答，第35题～36题为选考题，考生根据要求作答。

）

（一）必考题（共3题，共43分）

26．（14分）卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等杂质离子。

现以卤块为原料按如图所示流程进行生产以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

物质

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

2.7

7.6

8.3

10.0

沉淀完全的pH

3.7

9.6

9.8

11.1

*Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋后生成Fe（OH）3沉淀除去。

请回答以下问题：

（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有________________（任写一条）。

（2）步骤②中NaClO的电子式为________，加入NaClO溶液的目的是________________________（用离子方程式解释）。

（3）常温时，Mg（OH）2的Ksp＝1.8×10－11。

当溶液pH＝10.0时，溶液中的c（Mg2＋）＝________。

（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式________________________________。

（5）步骤⑥中涉及的操作是________________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________________________。

答案：

（1）加热（或将卤块粉碎、不断搅拌等）（2分）

（2）（2分）　2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋H2O＋Cl－（2分）

（3）1.8×10－3mol·L－1（2分）

（4）MgCO3＋H2OMg（OH）2＋CO2↑（2分）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）　抑制MgCl2水解（2分）

解析：

（1）为了加快酸溶速率，还可以适当加热或将卤块粉碎等。

（2）NaClO的电子式为；由题给信息“Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋后生成Fe（OH）3沉淀除去”可知，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋H2O＋Cl－。

（3）当溶液pH＝10.0时，Mg（OH）2开始沉淀，Ksp[Mg（OH）2]＝c（Mg2＋）·c2（OH－）＝1.8×10－11，解得c（Mg2＋）＝1.8×10－3mol·L－1。

（4）由流程图可知，步骤④得到的沉淀为MgCO3，MgCO3加水、煮沸，促进碳酸镁水解得到氢氧化镁和CO2，该反应的化学方程式为MgCO3＋H2OMg（OH）2＋CO2↑。

（5）步骤⑥是将MgCl2溶液转化成MgCl2·6H2O，涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶；MgCl2属于强酸弱碱盐，加热会促进其水解，为抑制MgCl2水解，步骤⑥、⑦的操作均需在HCl气流中进行。

27．（14分）目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：

液吸法和还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

25℃时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5；H2SO3：

Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp（CaSO4）＝7.1×10－5。

第1步：

用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：

加入石灰水，发生反应Ca2＋＋2OH－＋2NH＋SOCaSO4↓＋2NH3·H2O　K。

（1）25℃时，0.1mol·L－1（NH4）2SO3溶液的pH________（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（2）计算第2步中反应的K＝________。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：

①2CO（g）＋SO2（g）S（l）＋2CO2（g）

ΔH1＝－37.0kJ·mol－1

②2H2（g）＋SO2（g）S（l）＋2H2O（g）

ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1

③CO的燃烧热ΔH3＝－283kJ·mol－1

（3）表示液态硫（S）的燃烧热的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

（4）反应②中，正反应活化能E1________（填“＞”“＜”或“＝”）ΔH2。

（5）在一定压强下，发生反应①。

平衡时SO2的转化率α（SO2）与投料比的比值、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α（CO）:

N________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）M。

逆反应速率：

N________P。

（6）某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O（g）的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为________。

②其他条件不变，在第7min时缩小容器体积，α（SO2）________（填“增大”“减小”或“不变”）。

答案：

（1）＞（2分）

（2）4.3×1013或4.3×1013（L·mol－1）4（2分）

（3）S（l）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－529kJ·mol－1（2分）

（4）＞（1分）

（5）＞（2分）　＜（2分）

（6）①2700L·mol－1或2700（2分）　②增大（1分）

解析：