人教九年级化学下册第十单元检测卷D卷Word下载.docx
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A.胃酸过多的人应少食苹果
B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D.苹果汁酸性比牛奶强
4.(2分)为了打造“江北水城,运河古都”,光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。
氢氧化钙的俗名是()
A.火碱
B.纯碱
C.熟石灰
D.生石灰
5.(2分)我们的生活离不开水.下列有关水的认识中错误的是()
A.我国水资源总量多,人均水量少
B.农业上可通过喷灌和滴灌节约用水
C.工业上污水应集中处理后再排放
D.地球上水资源丰富,淡水取之不尽,用之不竭
6.(2分)生活中下列常见的物质与水混合后,不能形成溶液的是()
A.蔗糖
B.花生油
C.食盐
D.白醋
7.(2分)(2012•镇江)如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线.下列说法错误的是()
A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相等
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃,有晶体析出
D.在30℃~70℃范围内,硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大
8.(2分)(2015•齐齐哈尔)关于生活中的化学,下列说法正确的是()
A.用厨房清洁剂除水垢
B.喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小
C.室内起火时立即打开所有门窗
D.人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
9.(2分)下列物质前者属于混合物,后者属于氧化物的是()
A.冰水混合物、二氧化碳
B.澄清石灰水、一氧化碳
C.空气、高锰酸钾
D.自来水、氧气
10.(2分)下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
A.向pH=3的溶液中不断加水
B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D.煅烧一定质量的石灰石
二、选择填充题(共5题;
共29分)
11.(7分)
根据图1和图2回答下列问题。
(1)图1的海水中含有大量氯化钠,氯化钠是由(填离子符号)________
和________
构成;
(2)图2的试管A中的气体的化学式是________
,试管B中气体的检验方法是________
;
(3)分析图1可知,在水蒸发的过程中,下列说法正确的是(填字母序号,下同)________
A.水分子不断运动
B.水分子之间间隔不变
C.氢、氧原子不发生改变
D.水分子可以保持水的物理性质
(4)分析图2可知,在电解水的过程中,下列说法不正确的是________
A.水分子发生了改变
B.氢原子和氧原子没有发生变化
C.水分子可以保持水的化学性质
D.水分子是由氢分子和氧分子构成的
(5)面临淡水资源的短缺,小袁倡议“一水多用”。
请你举出生活中的一项具体措施________。
12.(5分)(2015•黔东南州)含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥,如表是氮肥氧化铵不同温度下的溶解度:
温度℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度(g/100g水)
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.0
60.2
(1)从表中可知:
在70℃时,50g水中最多溶解氯化铵________
克.
(2)烧杯A是70℃时,含有100g水的氯化铵不饱和溶液,经过如图的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发),则到C烧杯时,溶液的质量为 ________
g.
(3)如图所示,是对氯化铵性质的探究实验:
①图1说明氯化铵溶液水会________热量;
②图2是观察到湿润红色石蕊试纸变________色;
③农业生产中________
(填“能”或“不能”)将铵态氮肥与碱性物质混用.
13.(4分)(2015•眉山)某同学设计鉴别物质引导图图下:
回答下列问题:
(1)A为________,此反应的化学方程式为________
.
(2)B为________
(3)C为________.
14.(4分)实验室有A、B两种溶液,A能使紫色石蕊溶液变红色,B能使无色酚酞溶液变红色,则A、B两种溶液的pH大小关系是A________B(填“大于”或“小于”),显酸性的是________溶液,该溶液________是酸(填一定、不一定).要测定A、B溶液的pH,其做法是________。
15.(9分)(2015•泰州)人类的生存、发展离不开化学.
(1)化石燃料是________(填“可再生”或“不可再生”)能源.干电池能量转换效率高,它是一种将________能转化为电能的装置.太阳能热水器运行成本低,能实现________
填“光﹣电”或“光﹣热”)转换.
(2)人体中化学元素含量的多少直接影响人体健康.人体含量最高的元素的是________
(填元素符号),食用加碘食盐可预防________
(填“A”或“B”).A.贫血
B.甲状腺疾病
(3)蒸馒头、炸油条等要用到纯碱.纯碱中含有的阴离子是 ________
(填离子符号);
纯碱溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”).
(4)氧化铝中铝元素的化合价是________
.以氧化铝等为原料生产一种耐高温、高强度陶瓷时,发生如下反应:
Al2O3+N2+3C
2X+3CO,其中X的化学式是 ________.
三、填空与说明题(共5题;
共33分)
16.(7分)(2015•盐城)化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学.请你按要求填空.
(1)
________
(2)
________(3)
________(4)
________(5)
________(6)
________
(7)
________.
17.(6分)铝铁合金在微电机中有广泛应用,某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾:
(1)浸泡、过滤过程中加入过量的试剂X目的是将铝、铁分离。
试剂X是一种常见的强碱,明矾是一种硫酸盐,化学式为KAl(SO4)2·
12H2O。
试剂X应为________(填化学式)。
(2)聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型混凝剂,微溶于乙醇,其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①混凝剂聚合硫酸铁可用于净水的原理是________。
②请用含y的代数式表示x的数值:
x=________。
③水解过程中,溶液的pH与x的关系如图所示。
溶液的pH=________时聚合硫酸铁中x的数值达到最大值。
加入试剂Fe2O3目的是________。
④浓缩时需要向其中加入一定量的乙醇,加入乙醇的目的是________。
18.(4分)(2015•长春)结合下图所示实验,回答有关问题.(反应条件已省略,微溶性物质按可溶处理)
(1)白色固体甲的成分是________
(2)碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为________
(3)溶液F中一种溶质可能存在,只需补充一个实验即可确定其是否存在,所补充实验的具体操作是________
(4)溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是________
19.(8分)化学是一门以实验为基础的学科。
现有下图所示的仪器和二氧化锰、稀硫酸、高锰酸钾、稀盐酸、氯酸钾、石灰石等药品。
请结合提供的仪器和药品,回答下列问题:
(1)写出下列仪器的名称:
C________,E________;
(2)实验时,先要连接好仪器,把玻璃管插入带孔的橡皮塞时,先把玻璃管口________,然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动,将其插入;
(3)实验室制取并收集CO2气体,你选择的仪器有________(填仪器序号)、药品是________,发生反应的化学方程式为________;
(4)若再补充一种药品,也可用上述制取CO2的装置来制取O2你补充的药品是________;
(5)下列实验中能说明二氧化碳化学性质的是________(填序号)。
20.(8分)(2014•深圳)如图为实验室常用的实验装置,请回答问题
(1)写出装置的名称:
①________,②________
(2)组装装置完毕,装药前要________;
若用AC装置组合制取氧气,实验中观察到水槽中气泡________(刚一冒出或连续均匀冒出)时,开始收集,写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式:
________.
(3)二氧化硫是一种具有污染性的气体,实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取,则进行该反应所选用的发生装置是________(填字母),收集二氧化硫选用的是D装置,因此可知二氧化硫的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)空气的密度,F装置中的氢氧化钠溶液是足量的,原因是________(用方程式表示)
四、实验与探究题(共3题;
共24分)
21.(9分)某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体.他们根据学过的碱的性质,知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠,于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究.
【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质?
成分是什么?
(1)
【猜想假设】猜想一:
没有变质,全部是NaOH;
猜想二:
完全变质,全部是Na2CO3;
猜想三:
________,________.
【实验探究】为了探究固体成分,他们分别进行了如下实验:
甲同学取少量固体于试管中,加水后有放热现象,说明这包固体中含有________.
(2)乙同学取少量固体于试管中,滴加足量稀盐酸,有气泡产生,于是他认为猜想二正确.丙同学认为他的结论不严密,理由是________.
(3)为了进一步确定这包固体的成分,丙同学设计了以下方案,请你完成下列实验报告:
实验步骤
可能现察到的现象
结论
①取样于试管中,加水溶解,滴入过量的________(填化学式)溶液
产生白色沉淀
含有________
②反应后过滤,取上层清液,滴入酚酞溶液
猜想三正确
(4)
【拓展迁移】
该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因,认识到氢氧化钙露置于空气也会变质,请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式________.
(5)要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质,得到纯净的氢氧化钠固体,可将固体加足量水溶解,加入适量的________(答案合理即可)溶液后,再过滤、蒸发结晶即可.
22.(8分)久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3],某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究.
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果.
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝,设计了如图所示的四个实验.
【现象分析】若干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现.
(i)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是________.
(ii)B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出的结论是________.
(2)
【实验结论】由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的________共同作用的结果.
(3)
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜.
查阅资料:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是________(填化学式).
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是________.
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为________.
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:
方案一________(填“>”或“=”或“<”)方案二.以上两种方案中,方案二优越于方案一,理由是________(任答一点).
23.(7分)某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动,请你参与学习。
(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸,观察到铁锈逐渐消失,该反应的化学方程式为________。
(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时,某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,因此未观察到明显现象。
该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。
【假设猜想】针对疑问,第一组同学的猜想如下:
猜想一:
只有NaCl;
有NaCl和HCl;
有NaCl和NaOH;
猜想四:
有NaCl、HCl和NaOH。
第二组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的,你认为不合理的猜想是________。
【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中,滴加________溶液,无明显变化,则溶液中一定没有氢氧化钠;
②为验证其余猜想,第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究:
方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
往溶液中加________
有气泡产生
溶液中有HCl
方案二
往溶液中滴加AgNO3溶液
【得出结论】通过比较分析,猜想二是正确的。
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定,同时指出方案二是错误的,原因是________。
②小明发现,排除不合理猜想后,只做一次实验就能同时验证其余猜想,此实验方法________。
(5)
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用,请你举一个实例说明:
________。
五、计算题(共1题;
共6分)
24.(6分)某样品由氧化铜和铜组成,取10.0g该样品于烧杯中,向其中加入92.0g稀盐酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为100.0g.(化学反应方程式为:
CuO+2HCl═CuCl2+H2O)
(1)所取样品中铜质量为________g.
(2)计算所得溶液中溶质的质量分数.
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
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- 九年级 化学 下册 第十 单元 检测