复习提纲寒假Word格式文档下载.docx
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②用水冲洗并加以振荡;
③用试管刷刷洗;
④再用水冲洗。
如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可先用稀盐酸溶解,再用水冲洗;
如果玻璃仪器内壁附有油污,可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗,再用水冲洗。
如何判断仪器是否洗干净:
仪器洗涤干净的标准:
、
。
4.试管:
可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热。
盛放液体不超过容积的,试管与桌面成角;
加热固体时管口。
5.烧杯:
溶解物质配制溶液用,可用作反应器,可加热,加热时要下垫。
6.平底烧瓶:
用作固体和液体之间的反应器,可加热,要下垫。
7.酒精灯:
熄灭时要用盖灭,不可用嘴吹灭,不可用燃着的酒精灯去另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为:
、和。
温度最高,加热时用。
可直接加热的仪器:
、、、
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器:
,。
不能加热的仪器:
、
8.托盘天平:
用于粗略称量,可准确到克。
称量时“左右”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上,易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在(烧杯、表面皿)里。
9.胶头滴管:
滴液时应放在试管口上方,胶帽,伸入试管里。
吸满液体的滴管不能或,不要把滴管放在或以免沾污滴管,用过的滴管要立即用清水(滴瓶上的滴管不要用水冲洗),以备再用。
10.检查装置的气密性方法:
连接装置把导管的一端,双手,
若导管口有,则装置不漏气。
11.连接仪器:
连接玻璃管、橡皮塞或胶皮管时,先用润湿,再小心用力转动插入。
12.天平的正确使用方法是:
物码,称量时:
M物=M码M游码
若不小心做成了:
M物=M码M游码
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一.空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定
1.空气的主要成分和组成(按体积比):
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
0.94%
0.03%
2.氧气、氮气、稀有气体的用途。
①呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
3.②③激光技术④液氦冷冻机等
3.空气的组成测定中的化学反应方程式:
二.空气保护:
4.空气的污染及防治。
(1)空气的污染源:
有害气体(、、)和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害:
①②③④、和、等。
(30页)
(3)防治措施:
①②③;
④、、等。
三.纯净物混合物
5.纯净物是由一种物质组成的,如氧气(),氢气(),氮气(),氯化钠()等。
有固定的化学式。
6.混合物是由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反应,各自保持着原来的性质。
如空气中的氮气和氧气。
无固定的化学式。
如盐水(由食盐()和水()两种纯净物溶解混合而成,空气(由氮气()、氧气()、二氧化碳()、稀有气体等多种物质组成。
课时2氧气
1.氧气的物理性质。
通常状况下是色、味的体,溶于水,密度比空气略。
2.氧气的化学性质。
⑴氧化性:
氧气是一种化学性质__________的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。
是一种常见的氧化剂。
⑵助燃性,氧气能支持燃烧。
写出你所知有氧气参加的化学反应方程式:
3物质的变化——物理变化和化学变化。
物理变化
化学变化
概念
的变化
伴随现象
物质的、、等发生变化
常伴随有、、,放出、生成等
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败
相互关系
物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化
4.几个化学概念:
(1)化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多合一”)
请写出六个化合反应的化学方程式:
、、
、、
(2)氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应,叫做氧化反应。
(这里的氧既指氧气,又指含氧的其他物质)。
(3)缓慢氧化:
是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。
如、、、
等。
有热量放出。
(4)氧化物:
像、、等由氧和另一种元素组成的纯净物。
5.各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表
物质
空气中
氧气中
磷
反应方程式
硫
木碳
、放出、生成使的气体
铝箔
很难燃烧
剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体
铁丝
不燃烧
、、、
课题3制取氧气
1.实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
a.(固体+液体常温)
请指出该反应中的反应物是:
,反应条件是:
,生成物是
MnO2在该反应中作。
它的特点是,虽然参加了化学反应,但其和
不变,其作用是改变化学反应的。
画出该方法制取氧气的装置图,并标明仪器名称:
b.暗紫色固体加热制取氧气:
化学方程式
2.氧气的工业制法:
(1)分离液态空气——变化
(2)富氧膜分离技术——富氧空气
3.催化剂:
在化学反应里能其他物质的化学反应,而本身的和在反应前后都发生改变的物质叫催化剂,
催化剂在化学反应中所起的作用叫。
4.分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫做分解反应。
分解反应可表示为A→B+C+……(简称“一变多”)。
请写出五个分解反应的化学方程式:
、
第三单元自然界的水
课题1水的组成
一.氢气的物理性质:
氢气是一种色、臭、溶于水、密度非常的气体。
二.氢气的化学性质:
1.氢气具有可燃性,能在空气或氧气中燃烧,发出色的火焰。
化学反应方程式:
利用该性质的氢气用途:
2.氢气具有还原性:
例如:
氢气还原氧化铜:
标明该反应中的氧化剂、还原剂:
氢气还原氧化铁:
3.混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。
使用氢气时,要注意安全,点燃前一定要。
检验氢气纯度的方法是:
收集一小试管氢气,用拇指堵住试管口,移近酒精灯火焰,移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯;
如果声音很小,就说明氢气较纯。
三.氢气的实验室制法:
1.实验原理:
2.实验装置(画图):
四.单质和化合物
1.单质是由种元素组成的。
如氢气()、氧气()、氮气()等。
2.化合物是由种元素组成的。
如二氧化碳()、水()、五氧化二磷()
课题2分子和原子
1.物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。
2.分子的性质:
分子的和都很小,分子总是在,温度越高,分子能量增大,运动速率,分子间有一定的。
温度越高,分子间隔
同种分子性质相同,不同种分子性质不同。
3.由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身发生变化,只是分子之间间隔发生了变化,因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时,原物质的分子了变化,生成了其他的新分子。
4.分子是;
分子是由构成的。
在化学变化中,发生变化的是,没有发生变化。
在化学变化中不能再分成更小的粒子。
5.原子是中的最小粒子。
金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。
6.用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物:
由分子构成的物
质是纯净物,由分子构成的物质是混合物;
且混合物中各种不同物质的分
子相互间不发生化学变化。
课题3水的净化
1.过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法,利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”:
一贴:
二低:
a.b.
三靠:
c.
过滤实验仪器:
、、、、
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因:
①;
②;
③等。
对仍浑浊的滤液应再过滤一次,直到澄清为止。
日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。
如砂石过滤层、活性炭层、蓬松棉、纱布等。
2.活性炭既能滤去液体中的不溶性物质,还可以吸附掉一些溶解的杂质。
3.净化水的方法有:
、、、等方法。
若单一操作,相对净化程度由低到高的顺序是:
4.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫水;
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫水。
⑴硬水和软水的区分方法:
①加热或长久放置后有水垢产生的水是水。
②向水中加肥皂水,泡沫很少的水是水,有大量泡沫出现的水是水。
⑵硬水给生活和生产带来的危害:
①用硬水洗衣服既浪费肥皂,也洗不净衣物,时间长了会使衣物变硬。
②烧锅炉,用硬水易使锅炉内结水垢,不仅浪费燃料,严重时可能引起爆炸。
⑶硬水软化的方法:
生活中通过将水。
实验室里用的方法。
蒸馏水是(纯净物还是混合物)
课题4爱护水资源
1.水体污染的主要来源:
;
5.爱护水资源的措施是一方面,提高水的利用率;
另一方面要。
6.预防和消除水体污染的措施有:
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子的构成
1.原子的组成
:
每个质子带1个单位正电荷。
原子:
不带电
每个电子带1个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子电性。
核电荷数==核外==
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核()决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。
2.相对原子质量
⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×
10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⑵相对原子质量是一个比值,在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。
原子的质量是原子的绝对质量,单位为克或千克。
⑶电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。
每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈+。
课题2元素
1.元素。
元素是的总称。
不同元素之间的本质区别是不同
(1)地壳中含量前四位元素(质量分数):
(2)生物细胞中含量在前四位元素:
2.元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
(1)意义:
①表示一种元素;
②表示这种元素的一个原子。
例:
N表示的意义有:
和。
如果在元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数,不能表示该元素。
如H既表示氢元素又能表示一个氧原子,而2H只能表示;
3Fe表示;
若要表示5个镁原子可记为:
,7个氯原子可记为:
元素与原子的比较
元素
原子
区别
是宏观概念,只表示种类,不表示个数
是微观概念,既表示种类,又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。
如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系
元素是核电荷数相同的一类原子的总称
原子是元素的最小粒子
(2)书写:
①由一个字母表示的元素符号要大写;
①由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写。
例如:
钙,钠,钴镁,铝等。
(3)元素中文名称的特点:
金属元素除“汞”以外都是“金”旁,例如:
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁,因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
3.元素周期表。
根据元素的原子结构和性质,把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序的排列起来,这样得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的结构:
①每—格:
在元素周期表中,每一种元素均占据一格.对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
此外在周期表中,还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
②每一横行:
周期表每一横行叫做—个周期。
共有个横行,有个周期。
③每—纵行:
周期表的18个纵行中,除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外,其余15个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有16个族
课题3离子
1.核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布:
元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;
第一层不超过个电子,第二层不超过个电子,最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义:
(3)相对稳定结构:
最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系:
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般4个
易最外层电子
不稳定
非金属元素
一般个
易电子
(5)元素的性质,特别是元素的化学性质,是由决定的。
2.离子的形成。
(1)离子:
因得失电子而带电荷的原子叫离子。
如Na+、Cl-、OH-、SO42-等
(2)离子的分类。
阳离子:
带正电的离子
离子
阴离子:
带负电的离子
写法:
在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如:
Na+、Mg2+、Al3+;
Cl-、S2-、O2-……
碳酸根离子:
,氢离子:
,2个亚铁离子:
,5个钙离子:
下列符号表示的意义:
NO3-:
7Fe3+,2H+
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如,指出下列符号中数字的意义:
Fe2+
nCO2,3Cl-
5SO42-8NO3-7N2HCl
CO4Mg2-
3Ca3H2
(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。
)
3.离子与原子的区别和联系
粒子种类
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数核外电子数
粒子电性
显电性
显电性
符号
用元素符号表示如Na、Cl
用阳离子符号表示如Na+、Mg2+
用阴离子符号表示如Cl-、S2-
离子
原子
离子
4.物质的构成与组成:
(1)纯净物是由同种组成的。
(2)大多数纯净物是由分子构成的,如氧气、水……
(3)少数物质是由原子构成的,如铁、氖气等。
(4)还有少数物质是由离子构成的。
如NaCl是由Na+和Cl-构成……
课题4化学式与化合价
1.化学式。
用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
(1)化学式的意义(以H2O为例):
分类
意义
宏观
①表示一种物质
水
①表不该物质组成元素
水是由H、O两种元素组成的
微观
①表示物质的一个分子
一个水分子
②表示物质的分子构成
每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成
如:
写出下列符号的意义:
3Fe,5Al2O3,2H2.
写出下列化学语的符号:
4个钠离子:
,2个氯气分子:
,氮气,4个硫酸分子:
,氧元素:
,3个碳酸钠分子:
2.化合价。
化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比,化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律:
①化合价有价和价。
a.氧元素通常显价;
b.氢元素通常显价;
c.金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显价,非金属元素显价;
d.一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为。
4.化合价与离子符号的书写有一定的区别:
化合价
表示方法
用+1、+2、-1、-2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)
用+、2+、-、2-……表示标在元素符号右上角(“1”省去)
+1-1-1+2
Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42
联系与区别
同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等,位置不同,正、负号的写法不同。
5.化学式的书写
(1)氧化物的化学式书写:
在右,例如,二氧化碳:
,氧化镁:
,
(2)一般化合物书写:
金属元素的符号在,非金属元素的符号在。
例如,氯化钠:
,氧化铁:
,硫酸铝:
,氯化锌
(3)用化合价原则书写:
一般正价在,负价在。
氯化氢:
,氧化汞:
,碳酸镁:
,过氧化氢:
6.化学式的读法:
从右至左读作“某化某”。
如CuO:
H2S
若含酸根的化合物,读作“某酸某”。
CuSO4,KMnO4
(NH4)2CO3,AgNO3
若含氢氧根的化合物,读作“氢氧化某”。
NaOHCa(OH)2,Cu(OH)2
7.相对分子质量及其计算:
(1)相对分子质量:
(2)相对分子质量的计算:
例:
CaCO3的相对分子质量=
CO(NH2)2的相对分子质量=
(3)计算物质组成元素的质量比:
H2O中各元素的质量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
(4)计算物质中某元素的质量分数:
NH4HCO3中氮的质量分数=
KClO3中氧的质量分数=
CuSO4﹒5H2O中氧的质量分数=
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
1.质量守恒定律:
这个规律就叫做质量守恒定律。
2.质量守恒的原因:
化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中,反应前后原子的没有改变,原子的没有增减,原子的没有改变。
3.理解和运用质量守恒定律时应注意:
(1)质量守恒定律是自然界的一个普遍规律,因此它是一切反应必然遵守的一个定律。
而物理变化不属于此定律研究的范畴。
(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量。
(3)强调参加化学反应的各物质的质量总和,这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
是指真正参与了反应的那一部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
4.质量守恒定律可理解为“五个不变”,“两个一定改变”,“两个可能改变”。
课题2如何正确书写化学方程式
1.化学方程式:
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2.化学方程式的意义:
(1)表示反应物、生成物和反应条件。
(2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
(3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
3.化学方程式的书写原则:
(1)以为基础;
(2)遵循。
写出下列反应的化学方程式,在括号中标明反应基本类型,并配平:
磷在空气中燃烧:
()铁在氧气中燃烧:
()用碳还原氧化铜:
()
二氧化碳的实验室制取原理:
甲烷的燃烧:
()
二氧化碳的检验原理:
实验室制取氧气的原理:
一氧化碳还原氧化铁的反应:
课题3利用化学方程式的简单计算
1.计算过程中可能用到的公式:
4.利用化学方程式的计算易发生的几个错误:
(1)题意理解不清,答非所问。
(2)化学方程式书写错误,使计算失去正确的依据。
(3)单位不统一,有时把体积直接代人进行计算。
(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
(5)粗心大意,求算物质的相对分子质量时出现错误。
[练习]1、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题:
第一次
第二次
第三次
O2质量(g)
3
4
6
SO2质量(g)
(1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:
_________.
(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?
(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
2、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙(CaC6H10O6·
5H2O)是一种常见的补钙剂,
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