丹东市中考化学真题文档格式.docx
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21.下列推理正确的是( )
A.中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应
B.单质是含有一种元素的纯净物,含有一种元素的纯净物一定是单质
C.氧化物是含有氧元素的化合物,含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.在活泼金属中加入稀盐酸产生气泡,加稀盐酸产生气泡的固体一定是活泼金属
22.下列实验目的及实验设计方案不合理的是()
选项
实验目的
实验设计方案
A
鉴别羊毛和合成纤维
燃烧闻气味
B
除去氯化钠溶液中的杂质氢氧化钠
加适量的稀硫酸
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
加水,观察温度变化
D
除去氯化钠溶液中的杂质氯化铜
加入适量的氢氧化钠溶液,过滤
第二部分主观题
八、填空题(本大题包括4个小题,共18分)
45.(4分)用化学用语填空。
(1)具有还原性的气体化合物 。
(2)三个氢分子 。
(3)两个亚铁离子 。
(4)汽水中含有的酸 。
46.(5分)化学与我们的生活息息相关,请从①二氧化硫②氯化铵③碳酸钙 ④金刚石⑤明矾中选择适当的物质,用序号填空。
(1) 属于氮肥。
(2) 可用于切割玻璃。
(3) 可用于预防骨质疏松。
(4) 常用作净水剂。
(5) 易引起酸雨。
47.(4分)小明的妈妈为小明准备了一份午餐:
大米饭、红烧鲤鱼、溜豆腐、鸡蛋汤。
请根据学过的知识回答下列问题。
(1)从营养均衡的角度考虑,他还应该增加的食物是(写一种即可)。
(2)在中午做汤时加入碘盐,其中的“碘”是指 (填“原子”、“分子”、“元素”或“物质”)。
(3)饭后用洗洁精去餐具上的油污,是因为洗洁精具有 功能。
(4)饭后为了防止铁锅生锈,应采取的措施是 (写一条即可)。
48.(5分)如图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线,请回答下列问题。
(1)p点表示的含义是 。
(2)将t3℃时A物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液,可采取的方法是 (一种即可)。
(3)将A、B、C三种物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时,有晶体析出的是 。
(4)t1℃时,将15g A物质加入到50g水中,不断搅拌,充分溶解后,所得溶液的质量是g。
(5)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
九、简答题(本大题包括4个小题,共20分)
49.(4分)小明旅游时,从山上取回了一瓶山泉水,做了下列兴趣小实验,请你用学过的知识帮助小明回答下列问题。
(1)小明用什么方法来证明该山泉水是硬水还是软水?
(2)经检验该山泉水是硬水,小明在使用山泉水之前,把它加热煮沸了,其目的除了杀菌消毒外,还有什么作用?
(3)小明在给山泉水加热时,发现在沸腾之前,有许多空气泡从中逸出,原因是什么?
50.(4分)在实验操作中一定要树立严谨的科学态度,以保证实验的顺利进行。
请回答下列关于实验操作方面的问题。
(1)做铁丝在氧气中燃烧实验时,在集气瓶中放少量细沙以防止瓶底炸裂的原因是 。
(2)实验室测定空气中氧气含量的实验,不能用木炭的原因是 。
(3)稀释浓硫酸时,不能把水倒入浓硫酸的原因是 。
(4)在做高温条件下碳和氧化铜反应的实验时,实验结束待试管冷却后再把固体产物倒出的原因是 。
51.(4分)请用学过的知识回答下列关于燃烧与灭火的相关问题。
(1)酒精灯内的酒精不小心洒出,在桌面上燃烧起来,应采取的灭火方法是 。
(2)用嘴吹灭燃着的蜡烛,其灭火原理是 。
(3)燃着的蜡烛扣上烧杯后,过一会儿燃着的蜡烛熄灭了,说明燃烧需要的条件之一是 。
(4)将煤制成蜂窝煤,其目的是 。
52.(8分)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的6种物质,如图是这些物质间的相互反应及转化关系。
其中A、C均为氧化物,B俗称纯碱,F是大理石的主要成分。
图中“—”表示两端的物质能发生反应,“→”表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请根据上述条件进行推断并完成下列问题。
(1)写出C的一种用途 ;
D与E的反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)写出B与E的反应方程式 。
(3)写出C→B的反应方程式 。
(4)写出A→E的反应方程式 。
十、实验与探究题(本大题包括3个小题,共20分)
53.(4分)小明在进行粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,遇到了如下的问题,请你帮助小明来解答下列问题。
(1)粗盐提纯的步骤为:
溶解、 、蒸发、计算产率。
(2)经过滤后,食盐水仍浑浊的可能原因是 (答一点即可)。
(3)在蒸发实验操作中,当蒸发皿中出现 时停止加热。
(4)将配制好的氯化钠溶液,装入试剂瓶时不小心溅出,则剩余溶液中溶质的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
54.(7分)下图为实验室制取气体的常见装置,请回答下列相关问题。
A B C D E F
(1)写出装置图中标号仪器的名称:
① 。
(2)实验室制取并收集二氧化碳,应选择的实验装置是 (从A~E中选择,填字母序号),写出该反应的化学方程式 。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为 ;
若用F装置收集氧气,检验氧气已收集满,应将带火星的木条放在 端(填“a”或“b”)。
55.(9分)学习了酸、碱、盐的化学性质后,某小组同学在实验室做了如下探究实验,请根据实验回答下列问题。
查阅资料信息:
①氯化钡溶液和硫酸钠溶液均为中性溶液②碳酸钡为白色沉淀 ③硫酸钡不与酸反应。
(1)将酚酞溶液滴入到碳酸钠溶液中,发现溶液变红,说明碳酸钠溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)如图所示,用胶头滴管将氯化钡溶液滴入到锥形瓶中,观察到有白色沉淀产生,液体呈红色,写出该反应的化学方程式 。
(3)打开分液漏斗的活塞,继续向锥形瓶中滴入稀硫酸,观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀,液体呈无色。
试管内澄清的石灰水变浑浊,写出试管内反应的化学方程式 。
(4)实验结束后,小组同学将锥形瓶中的物质过滤,继续探究滤液中溶质的成分(酚酞除外),认为一定含有的溶质是 ,可能含有的溶质是 。
(5)设计实验,验证可能含有的溶质是否存在。
请完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液少许于试管中,加入 。
可能含有的溶质存在
十一、计算题(共6分)
56.工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。
现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。
求:
(1)该矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。
(计算结果精确到0.1)
2017年丹东市中考化学真题答案
一、选择题
11、【答案】C
【解析】蔗糖溶于水、活性炭吸附异味、用砂纸打磨铁锈只是物质的形状或位置发生改变,属于物理变化;
煤气燃烧生成二氧化碳或一氧化碳和水,属于化学变化。
故选C。
12、【答案】C
【解析】三大有机合成材料:
塑料、合成纤维和合成橡胶。
纯棉衬衫、羊毛围巾属于天然纤维;
铝合金门窗属于金属材料;
塑料盆是人工合成材料。
13、【答案】D
【解析】生铁主要含铁和碳属于混合物;
海水主要成分有氯化钠、氯化镁等属于混合物;
碘酒是溶液属于混合物;
蒸馏水是纯净物。
故选D。
14、【答案】A
【解析】食盐能溶于水可以形成氯化钠溶液;
面粉不能溶于水,把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液;
豆油不能溶于水,把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液;
碳酸钙不溶于水的,不能形成溶液。
故选A。
15、【答案】A
【解析】醋酸pH<
7,属于酸性;
生理盐水和蒸馏水都pH=7,属于中性;
肥皂水pH>
7,属于碱性。
16、【答案】D
【解析】氯元素属于非金属元素;
该元素的相对原子质量为35.45,有单位1,可以省略不写;
该元素的原子最外层电子数为7,在化学反应中易得到一个电子,变成氯离子;
该元素的原子核外有三个电子层。
17、【答案】B
【解析】硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成有刺激下气味的气体;
红磷燃烧产生大量白烟,生成白色固体;
木炭燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;
甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳是实验结论,实验现象是生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水珠。
故选B。
18、【答案】C
【解析】亚硝酸钠有毒,不能代替食盐烹调食物;
甲醛有毒,不能用甲醛浸泡海产品;
碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳会使蒸出的馒头疏松多孔;
硫酸铜是重金属盐,可使蛋白质变性,从而引起中毒,不能包装食品。
故选C。
19、【答案】C
【解析】根据乙硫醇化学式C2H6S判断乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成;
乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:
3:
16;
乙硫醇中硫元素的质量分数最大;
1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子。
20、【答案】D
【解析】铁粉与AgNO3、Cu(NO3)2,发生的反应有铁可置换硝酸银中的银、铁可置换硝酸铜中的铜,生成的铜还可以置换硝酸银中的银。
向滤渣中加入稀盐酸,发现有气泡说明了滤渣中含有铁;
溶液中AgNO3、Cu(NO3)2全部参加反应,滤渣中一定含有铜、银。
21、【答案】B
【解析】中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,不是中和反应;
单质是含有一种元素的纯净物,含有一种元素的纯净物一定是单质;
氧化物是含有氧元素的化合物,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如O2是单质,KMnO4不是氧化物;
在活泼金属中加入稀盐酸产生气泡,稀盐酸可以和碳酸钙等含碳酸根、碳酸氢根的物质发生反应生成气体。
22、【答案】B
【解析】点燃羊毛和合成纤维,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛;
无气味,易结球的为合成纤维。
稀硫酸和氢氧化钠反应可以除去氯化钠溶液中的杂质氢氧化钠,但引入新的杂质硫酸钠(Na2SO4)。
硝酸铵溶于水,气温下降,氢氧化钠固体溶于水,气温上升。
氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,过滤,可以除去氯化钠溶液中的杂质氯化铜。
二、填空题
45、【答案】
(1)CO;
(2)3H2;
(3)2Fe2+;
(4)H2CO3。
【解析】
(1)CO具有还原性,常用作冶炼铁矿石;
(2)氢气的化学式为H2,可以表示氢气,还可以表示1个氢分子,3H2只能表示3个氢分子;
(3)铁原子失去2个电子带正电,形成亚铁离子Fe2+,2Fe2+表示2个亚铁离子;
(4)二氧化碳溶于水生成碳酸,即CO2+H2O=H2CO3。
46、【答案】
(1)②;
(2)④;
(3)③;
(4)⑤(5)①。
【解析】氯化铵的化学式为NH4Cl含有氮元素,属于氮肥;
(2)金刚石硬度大,可用作切割玻璃;
缺钙引起骨质疏松,服用含碳酸钙的药品可以预防骨质疏松;
明矾对水中的杂质可以吸附沉降,达到净水的作用;
二氧化硫在空气中发生反应的生成物溶于水形成酸雨。
47、【答案】
(1)蔬菜;
(2)元素;
(3)乳化作用;
(4)保持干燥;
涂食用油;
(1)人体需要的主要营养物质有:
糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素。
该食谱中的米饭主要成分是糖类,红烧鲤鱼、溜豆腐主要成分是蛋白质、脂肪,鸡蛋汤主要成分是水、无机盐等。
根据人体平衡膳食的要求,还需要提供维生素等营养成分,蔬菜主要提供维生素等。
(2)食盐加碘,添加的是碘元素,实际加入的是碘酸钾,而不是碘单质。
(3)洗洁精使油以小液滴均匀悬浮在水中,属于乳化作用。
(4)铁锅暴露在潮湿的空气中容易生锈,因此使铁锅保持干燥或给铁锅涂一层植物油,就可以防止铁锅生锈。
48、【答案】
(1)t2℃时,A、C两物质的溶解度相等;
(2)蒸发溶剂或增加溶质;
(3)C;
(4)5;
(5)B>
C>
A。
(1)据图判断p点表示t2℃时,A、C两物质的溶解度相等为20g;
(2)A物质溶解度随着温度升高而增大, A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以用通过蒸发溶剂或增加溶质;
(3)C物质溶解度随着温度升高而减小,将C物质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时,有晶体析出;
(4)t1℃时,A的溶解度为是10g,将15g A物质加入到50g水中,不断搅拌,充分溶解后,只能溶解5g,所得溶液的质量是50g+5g=55g;
(5)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,A、B析出晶体,B的溶解度大于A,故B的溶质质量分数大于A,而C的溶液组成不变,故所得溶液的质量由大到小的顺序:
B>
三、简答题
49、【答案】
(1)取一定量的水样,加入一定量的肥皂水振荡,遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生的泡沫多的是软水;
(2)降低水的硬度;
(3)温度升高气体的溶解度减少。
(1)可用肥皂水检验硬水和软水;
(2)水在加热煮沸的过程中除了杀菌、消毒外,还可以降低水的硬度;
(3)给冷水加热,在水未沸腾前,就有气泡逸出,因为温度升高气体的溶解度减少。
50、【答案】
(1)铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热,为防止高温溅落物炸裂集气瓶底,所以预先在集气瓶里装少量水或细沙;
(2)由于碳与氧气反应生成二氧化碳,虽然都消耗了氧气,但又生成了气体,装置内气体压强保持不变,水不会进入集气瓶;
(3)稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中,否则会造成酸液飞溅;
(4)防止液体倒吸、试管炸裂,避免灼热的铜遇氧气又变为黑色氧化铜。
(1)铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热,为防止高温溅落物炸裂集气瓶底;
(2)木炭燃烧后会生成二氧化碳气体,装置内气体压强保持不变,水不会进入集气瓶;
(3)浓硫酸溶于水时放出大量的热使水沸腾,造成酸液飞溅;
(4)防止生成的铜重新被氧化。
51、【答案】
(1)用湿抹布盖灭;
(2)降温至蜡烛的着火点以下;
(3)与氧气接触;
(4)增大可燃物与氧气的接触面积,促进燃烧。
(1)酒精灯内的酒精不小心洒出,在桌面上燃烧起来,应采取的灭火方法是用湿抹布盖灭;
(2)用嘴吹灭燃着的蜡烛,其灭火原理是降温至蜡烛的着火点以下;
(3)蜡烛燃烧消耗氧气,燃着的蜡烛扣上烧杯后,过一会儿燃着的蜡烛熄灭了,说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触;
(4)将煤制成蜂窝煤,其目的是增大可燃物与氧气的接触面积,促进燃烧。
52、【答案】
(1)灭火等;
复分解;
(2) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2。
(1)A、C均为氧化物,B俗称纯碱,F是大理石的主要成分,故B是碳酸钠,F是碳酸钙;
C能够和碳酸钠相互转化,且C能够和转化为碳酸钙,故C是二氧化碳;
D能够和碳酸钙反应,且D能够产生二氧化碳,故D是酸,如盐酸;
碳酸钠能够转化为A,A能够转化为E,E能够转化为碳酸钙,故A是水,E为氢氧化钙,经过验证,推导正确,故C是二氧化碳,可以用来灭火等;
D与E的反应是氢氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水,属于复分解反应;
(2)B与E反应是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,即Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(3)C→B是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水,即CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(4)A→E是水和氧化钙反应产生氢氧化钙,即CaO+H2O=Ca(OH)2。
四、实验与探究题
53、【答案】过滤;
(2)过滤纸破损;
(3)较多固体;
(4)不变。
(1)粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发;
(2)过滤得到的食盐水仍然浑浊可能是因为滤纸破损;
(3)蒸发食盐水时,当出现较多固体时停止加热;
(4)溶液具有均一性,配好的溶液转移洒出溶质质量分数不变。
54、【答案】
(1)长颈漏斗;
(2)BC;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3) 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
b;
(1) ①为长颈漏斗方便加液体药品;
(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,故不需要加热;
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;
故答案为:
BC;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气;
要注意配平;
若用F装置收集氧气,检验氧气已收集满,应将带火星的木条放在b短,因为氧气的密度比空气大,从长管进入。
故答案为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
b。
55、【答案】
(1)碱性;
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(3)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑;
(4)NaCl;
Na2SO4、H2SO4;
(5)加入铁粉或氯化钡溶液和稀硫酸。
(1)碱性溶液可以使无色酚酞试液变红;
(2)根据氯化钡溶液和稀硫酸反应有白色沉淀产生,即Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
(3)(2)中液体呈红色说明溶液中含有碳酸钠,即Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑;
根据锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀,液体呈无色判断BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑;
(4)根据
(2)、(3)判断滤液为中一定含有NaCl,可能含有Na2SO4、H2SO4(滴加时过量)。
(5)加入铁粉有气泡产生,溶液有无色变成浅绿色;
或氯化钡溶液和稀硫酸生成白色沉淀不溶解。
五、计算题
56、【答案】
(1)320t;
(2) 233.3t.
(1)100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=400t×
80%=320t;
(2)设可炼出生铁的质量为x,含杂质4%的生铁则含铁量=1−4%=96%.
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160
112
320t
x×
96%
160/320t=112/x×
x≈233.3t
答:
可得含杂质4%的生铁233.3t.
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