河北衡水中学学度高一下学期第一次调研考试化学试题文档格式.docx

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C、用氨水吸收少量的二氧化硫：

NH3·

H2O+SO2=NH4++HSO3

D、氯化亚铁溶液中加入硝酸：

2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑

5、以下实验中能证明某气体为SO2的是〔〕

①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀产生

A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤均能证明D、只有⑤能证明

6、以下有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的选项是〔〕

7、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是〔〕

A、①——⑤——②——⑥——④——③

B、①——⑤——⑥——②——④——③

C、③——④——②——⑥——⑤——①

D、②——⑤——①——④——③——⑥

8、工业上制取硫酸铜不是直截了当用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，如此做的优点是（）

①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率

A.①②B.②③④C.①②③D.全部

9.相同条件下将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，那么反应后的

气体中CO2的质量为〔〕

A、24gB、34gC、44gD、54g

10、海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：

①通入足量Cl2；

②将海带焙烧成灰后加水搅拌；

③加CCl4振荡；

④用分液漏斗分液；

⑤过滤。

合理的操作顺序是〔〕

A、①②③④⑤B、②⑤①③④C、①③⑤②④D、②①③⑤④

【二】选择题〔每题2分，共40分。

11、以下实验操作正确的选项是

编号实验操作

A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热

B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸

D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体接着从分液漏斗下端管口放出

12、关于氮的变化关系图如下：

那么以下说法不正确的选项是〔〕

A、路线①②③是工业生产硝酸的要紧途径

B、路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的要紧途径

C、上述所有反应基本上氧化还原反应

D、上述所有反应中只有③属于氮的固定

13、在KClO3＋6HCl

KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是〔〕

A、1：

6B、1：

5C、6：

1D、5：

1

14、1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体〔标况〕。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，那么通入O2的体积是〔〕

A、504mLB、168mLC、336mLD、224mL

15、为确定以下置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂〔括号内物质为检测试剂〕不能达到目的的是〔 

A. 

NaOH溶液〔盐酸〕 

B.FeCl2溶液〔KSCN溶液〕

C.KI（淀粉溶液） 

D.Na2SO3（BaCl2溶液）

16.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。

以下有关这两种液体的实验描述正确的选项是〔〕

A、两种液体都能够使干燥的红布条褪色

B、两种液体都能够使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C、用这两种液体都能够给自来水消毒

D、分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

17、把7.4gNa2CO3·

10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）==0.6mol·

L-1。

假设把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是〔〕。

A.3.18g 

B.2.12g 

C.4.22g 

D.5.28g

18、将含1molHCl的稀盐酸逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的物质的量是〔〕

HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/mol

A010.100.1

B0100.10.1

C0.20.8000.2

D01000.2

19、在标准状况时m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数为NA，那么以下有关该气体的说法不正确的选项是〔〕

A、M/NA表示该气体单个分子的质量的值B、VM/m表示该气体的物质的量浓度的值

C、M/22.4表示标准状况下该气体的密度的值D、mNA/M表示该气体的原子数的值

20、以下离子方程式书写正确的选项是

A、Ba（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液混合：

Ba2++2OH-+2HCO3-

BaCO3↓+CO32-+2H2O

B、次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O

CaSO3↓+2HClO

C、金属钠与水反应2Na+2H2O

2Na++2OH－+H2↑

D、醋酸与氢氧化钠溶液的反应H++OH－

21、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：

A、Mg2+、Al3+、Fe2+B、H+、Mg2+、Al3+

C、H+、Ba2+、Al3+D、只有Mg2+、Al3+

22、以下试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是

①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液

A、①③B、①②③C、①③④D、①②③④

23、以下说法正确的选项是

A、用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末

B、只能用加试剂的方法区别（NH4）2SO4和Fe2（SO4）3溶液

C、用氯化钡溶液可区别SO

和CO

离子

D、用丁达尔效应可区别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

24、托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯,烧杯内各有100mL1mol﹒L―1硫酸,假设烧杯中分别加入以下各组物质,等反应结束后,天平仍保持平衡的是〔〕

A.各0.05mol的Mg和ZnB.各0.1mol的Ca和Zn

C.各1g的Mg和AlD.各0.1mol的Na和Mg

25、Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，如今铝元素的要紧存在形式是

A、Al3+B、Al（OH）3C、AlO2－D、Al3+和Al（OH）3

26、2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：

2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。

以下有关表达不正确的选项是

A、该反应属于分解反应、氧化还原反应

B、上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的要紧因素

C、铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应

D、在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂

27、用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al（OH）3可通过不同的途径

甲:

Al→Al2（SO4）3→Al（OH）3乙:

Al→NaAlO2→Al（OH）3

丙:

}→Al（OH）3〔Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al（OH）3↓〕

假设要制得等量的Al（OH）3那么〔〕

A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料相同

C.丙消耗的原料最少D.甲乙消耗的原料相同

28、锌与100mL18.5mol·

L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L〔标准状况〕。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c〔H+〕=0.1mol/L，以下表达正确的选项是

A、反应中共消耗1.85molH2SO4B、反应中共消耗130gZn

C、反应中共转移6mol电子D、气体甲中SO2与H2的体积比为1：

4

29、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

上述盐酸溶液的液度为

A、0.5mol/LB、1.0mol/LC、2.0mol/LD、3.0mol/L

30.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol·

L－1的FeCl3溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

以下结论正确的选项是

A、第①组反应后溶液中c（Fe3＋）=3.0mol·

L－1

B、第②组剩余固体是铜铁混合物

C、第④组反应后的滤液中c（Fe2＋）=6mol·

D、原混合粉末中n（Fe）∶n（Cu）=3∶2

卷Ⅱ〔非选择题，共50分〕

请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。

31、〔4分〕W是一种盐，该固体受热分解为三种产物,其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示,试推断并回答填空:

（1）写出W受热分解的反应方程式:

_______________________________________

（2）写出D+A→W+E+H2O反应的离子方程式:

___________________________

32、〔8分〕

下图所示物质〔部分产物和反应条件未标出〕中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。

据此回答以下问题：

〔1〕上图反应中不属于氧化还原反应的有______________〔填写序号〕。

〔2〕写出A和X反应的化学方程式_____________；

假设生成的B在标准状况下的体积为22、4L，那么反应中转移电子数目为____________NA。

〔3〕请写出C和W反应的化学方程式：

_______________。

〔4〕请写出X和Y反应的离子方程式：

_________________。

33、〔10分〕我国闻名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高、并能进行连续生产，从而享誉中外、“侯氏制碱法”的差不多做法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱、

它的反应原理可用以下化学方程式表示：

NaCl〔饱和〕＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl；

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图一套实验装置，进行碳酸氢钠的制备实验，（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

〔1〕乙装置中的试剂是（填标号）。

A、烧碱溶液B、澄清石灰水C、浓氨水D、饱和碳酸氢钠溶液

〔2〕本实验具体操作过程中，应先通_________气体，再通_________气体；

〔3〕该实验小组制备氨气的装置如上图，那么他们制备氨气的化学方程式为

________________________________________________________________

〔4〕实验结束后，分离出NaHC03晶体的操作是（填名称）。

〔5〕将以上NaHC03晶体加热，取所得固体样品进行以下实验，其中能证明样品中除碳酸钠外是否含碳酸氢钠的是：

_________〔填标号〕

A、取a克样品充分加热，质量不变

B、取a克样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D、取a克样品与足量Ba〔OH〕2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

34.〔8分〕某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。

请回答以下问题：

⑴装置A中发生反应的化学方程式为____________.

⑵装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_________（填序号）

①水②酸性KMnO4③NaCO3溶液④饱和的NaHSO3溶液

⑶装置C和D中产生的现象相同，但缘故却不同。

C中反应的离子方程式为________________________,而D中那么是由于SO2具有_________.

⑷装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是____________

⑸实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。

为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了以下实验，其中对实验目的没有意义的是________〔填序号〕

①观看稀H2SO4溶液呈无色

②观看CuSO4粉末呈白色

③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色

⑤往CuSO4溶液中加入足量Ba（NO3）2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色

35、〔10分〕CuI是难溶于水的白色固体。

：

氧化性Cu2+>

I2>

Cu+，还原性Cu>

I->

Cu+氧化还原反应进行的方向是：

较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物

〔1〕依照物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I－反应的产物是、；

〔2〕久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消逝，反应的化学方程式为_______________________；

〔3〕欲消除〔2〕中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_______〔填“>

”、“<

”、“=”〕I－；

与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________〔填“高”、“低”、“相等”〕；

36、〔6分〕一定质量的某金属，加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L〔标准状况〕。

（1）假设金属为铜，气体只有NO2，那么铜的质量为_____g。

（2）假设金属为铜，气体为NO2和NO，且硝酸也恰好完全反应，那么铜的质量为_____g。

（3）假设金属为铜、银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量之比

为1︰1，那么合金中银的物质的量为____________mol。

37.〔4分〕将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·

L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积〔标准状况下测定〕关系如下图所示：

〔1〕当滴入35mL盐酸时，如今产生CO2的体积为______mL〔标准状况下测定〕。

〔2〕原混合物中NaOH的质量为________g。

河北衡水中学2018—2018学年度第二学期一调考试

高一化学答案

CCBDDCBCCBDDDDDCADBCBDDDCBCDBC

31、〔4分〕〔1〕2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑；

〔2〕3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；

〔1〕④⑤⑥〔2分〕

〔2〕C+2H2SO4〔浓〕

CO2↑+2SO2↑+2H2O〔2分〕；

1.204×

1024〔2分〕

〔3〕2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔1分〕

〔4〕H++HCO3-＝CO2↑+H2O〔1分〕

33、〔10分〕〔1〕D〔2〕NH3CO2

〔3〕2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O

〔4〕过滤

〔5〕ABD