精品解析山东省济宁市中考化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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【答案】B
【解析】A、用胶带粘合破损书画没有新物质的生成,是物理变化,错误;
B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程,是化学变化,正确;
C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质的生成,是物理变化,错误;
D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能,是物理变化,错误。
故选B。
3.从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是()
A.花香四溢分子很小,质量也很小
B.热胀冷缩温度变化,分子或原子大小发生变化
C.滴水成冰温度降低,分子间隔变小、停止运动
D.食品变质分子发生变化,分子性质发生变化
【答案】D
【解析】A、花香四溢说明分子之间有间隙,与分子的质量和体积无关,故错误;
B、热胀冷缩是分子之间的间隙变大,分子和原子的大小不变,错误;
C、滴水成冰是由于温度降低,分子间隔变小,分子继续做无规则的运动,错误;
D、食品变质是食品与氧气发生缓慢氧化的过程,分子的性质发生了变化,正确。
故选D。
4.下列物质的分类,不正确的一组是()
A.H2O、MgO、H2CO3都属于氧化物
B.H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸
C.NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2都属于碱
D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐
【答案】A
【解析】A、碳酸是由三种元素组成的,不是氧化物,错误;
B、H2S、H2SO3、H2SO4都属于酸,正确;
C、NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2都属于碱,正确;
D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3都属于盐,正确。
故选A。
5.下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是()
A.4Fe+3O2
2Fe2O3化合反应
B.Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2置换反应
C.SiO2+3C
SiC+2CO↑置换反应
D.BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
【解析】A、铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁,不是氧化铁,故错误;
B、在金属活动性顺序中,铜比银活泼,故铜可以与硝酸银,该反应是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物,是置换反应,故正确;
C、该反应的生成物中没有单质,故不可能是置换反应,故错误;
D、该反应是复分解反应,正确。
6.为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图I所示装置。
在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。
结合图II硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是()
①X为NaCl固体试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液
A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④
【解析】①NaCl固体溶于水温度几乎不变,故试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;
②NaOH固体溶于水温度升高,试管的溶液变成不饱和溶液,故试管中无晶体析出,故错误;
③NH4NO3晶体溶液水温度降低,故试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,正确;
④浓H2SO4溶于水温度升高,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液变为不饱和溶液,正确,故选B。
7.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是()
选项
物质
操作方法
A
CO2混有HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
B
CuO混有碳粉
加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C
NaCl溶液混有CaCl2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
D
Cu(NO3)2溶液混有CuCl2
加入适量AgNO3溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【解析】A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应,故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢,错误;
B、氧化铜可以与稀盐酸反应,而碳不能与稀盐酸反应,故不能除去杂质,反而消耗了氧化铜,故错误;
C、加入过量Na2CO3溶液后可以除去氯化钙,但是引入了碳酸钠杂质,故错误;
D、Cu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液可以除去氯化铜,且不生成其他杂质,故正确。
8.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗,Mg
粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是()
A.反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO44
B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C.反应后,两溶液底部析出金属的质量:
Fe
D.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B,则A>
【解析】A、由图可知,反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4<
CuSO4,故正确;
B、镁比铁和铜活泼,故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成,正确;
C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量,故反应后生成铜的质量大于铁的质量,正确;
D、参加反应的镁的质量相同,故生成硫酸镁的质量相同,故反应后新溶液的溶质质量分数相等,故错误。
9.通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化,下列物质间的转化,通过一步化学反应
不能实现的是()
A.C→CO→CO2B.Mg→MgO→MgCl2C.CuO→Cu(OH)2→CuCl2D.NaOH→NaCl→NaNO3
【解析】A、碳与氧气可以一步反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧气反应可以一步生成二氧化碳,正确;
B、镁与氧气反应可以一步生成氧化镁,氧化镁与稀盐酸反应可以一步生成氯化镁,正确;
C、氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜,故错误;
D、氢氧化钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠,氯化钠可以与硝酸银反应一步生成硝酸钠,故正确。
10.不使用其它试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用),也
是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是()
A.H2SO4、Na2SO4、BaCl
2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
【解析】A、氯化铁显黄色,可以先确定,氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀,故氯化钡可以第2确定,硫酸和硫酸钠不能确定,故错误;
B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定,故错误;
C、碳酸钠可以与硝酸反应放出气体,可以与氯化钡反应生成白色沉淀,故可以鉴别碳酸钠、硝酸和氯化钡,剩余的就是硝酸钠,故可以鉴别,正确;
D、四种物质中不能鉴别,故错误。
二、非选择题
11.高锰酸钾用途广泛,医药上可用作消毒剂、杀菌剂,实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。
请按要求完成下面问题:
(1)高锰酸钾的化学式_______;
(2)高锰酸钾中锰元素的化合价___________;
(3)高锰酸钾中阳离子的符号______;
(4)高锰酸钾中阴离子的符号____________。
【答案】
(1).KMnO4
(2).+7(3).K+(4).MnO4-
【解析】
(1)高锰酸钾的化学式KMnO4
(2)高锰酸钾中钾元素的化合价是+1价,氧元素的化合价为-2价,设锰元素的化合价为x根据化合价的代数和为0,可以求得锰元素的化合价是+7价;
(3)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成,故高锰酸钾中阳离子的符号是K+;
(4)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成,故高锰酸钾中阴离子的符号MnO4-。
12.镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷时上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答:
(1)金属镓_____(填物理性质);
(2)镓原子结构示意图中X的数值______________;
(3)镓的氧化物的化学式______________;
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。
该反应的化学方程式为______________。
【答案】
(1).镓是一种熔点较低的金属
(2).3(3).Ga2O3(4).GaCl3+NH3
GaN+3HCl
(1)镓是一种熔点较低的金属,
(2)一种结构示意图中,核内质子数等于核外电子数,故可求得x=3;
(3)有原子结构示意图可知,化合物中镓元素的化合价是+3价,故氧化物的化学式为Ga2O3
(4)GaCl3与NH3在一定条件下反应GaN和HCl,反应方程式为GaCl3+NH3
13.海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。
下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:
请分析上面流程图示,回答:
(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质,操作I中依次加入的物质(过量)和顺序,合理的是_______________;
A.
NaOH、BaCl2、Na2CO3B.
Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C.
Na2CO3、BaCl2、NaOHD.
BaCl2、NaOH、Na2CO3
(2)操作I过量加入各物质的目的是_________;
(3)为获取较纯净精盐,操作II的具体方法是______________。
【答案】
(1).A
(2).过量的氢氧化钠为了除尽镁离子,过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子,过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子(3).加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠
(1)A中先加入过量的氢氧化钠,可以除去镁离子,反应后溶液中有有氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠和氯化钠,在加入过量的氯化钡,可以除去硫酸根离子,反应后溶液中有氢氧化钠,、氯化钙、氯化钡和氯化钠,最后加入碳酸钠,可以除去钙离子和钡离子,最终反应后溶液中有氯化钠,氢氧化钠,碳酸钠,故操作2中可以加入稀盐酸,除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,故A正确;
B中最终有硝酸根离子,故错误;
C中过量的氯化钡不能出尽,故错误;
D中有过量的氯化钡不能除尽,错误,故选A。
(2)过量的氢氧化钠为了除尽镁离子,过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子,过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子。
(3)操作1后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。
14.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、
Cu2+、Fe3+、C1-
、OH-、NO3-六种离子,甲厂含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。
某课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水星碱性。
(1)甲厂废水中定含有的离子是_______,可能含有的离子是_______;
(2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是_______(填离子符号),过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式),处理后的废水符合排放标准。
【答案】
(1).OH-和K+
(2).氯离子,硝酸根离子(3).OH-,Fe3+,Cu2+;
(4).KCl和KNO3
(1)甲厂的废水呈碱性,故废水中一定含有氢氧根离子,不可能含有铜离子和铁离子,则一定含有钾离子,可能含有氯离子,硝酸根离子;
15.洗洁精是家庭必备的清清用品,可迅速分解油腻、去污、除菌,有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细低残留的忧点。
洗洁精的有效成分是表面活性剂,还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。
请回答:
(1)洗洁精去除油污的有效成分是___________;
(2)洗洁精去污油污的原理是________。
【答案】
(1).洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂
(2).洗洁精具有乳化功能,可以清洗油污
(1)洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂
(2)洗洁精具有乳化功能,可以清洗油污。
16.
(1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真查阅资料并做出以下准备。
资科准备:
I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。
II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH3+
3CuO
3Cu+N2+3H2O
实验准备:
①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序________
(填序号);
②装置A中发生反应的化学方程式_____________;
③装置B观察到的现象________,装置E的作用_____________;
④装置A产生的气体通人装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变监色,原因是________。
(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂,从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液,设计并进行以下实验。
请你补齐实验内容:
实验步骤
实验现象
实验结论
①取三支持净试管,分别倒入三种无色溶液,然后滴加
_________,振荡,观察现象;
______________
2.______________
【答案】
(1).A、C、D、B、E;
(2).Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑;
(3).黑色氧化铜逐渐变成红色,吸收氨气,防止污染环境;
(4).氨气溶于水,形成氨水,氨水能使紫色石蕊显蓝色;
(5).实验步骤(6).实验现象(7).实验结论(8).取三支洁净试管,分别倒入三种无色溶液,然后滴加氯化钡溶液,振荡,观察现象,两支试管中生成白色沉淀,一支试管中没有明显现象(9).没有明显现象的是氯化镁(10).取两支试管,分别倒入生成白色沉淀的两种溶液,滴加氢氧化钠,振荡,观察现象一支出现白色白色沉淀,一支没有明显现象(11).有白色沉淀的是硫酸镁,没有明显现象是硫酸钠
(1)①先经过A装置制取氨气,而后用C装置检验氨气,再由D装置除去水分,再经过B装置还原氧化铜,最后由E装置除去氨气,故顺序为.A、C、D、B、E;
②装置A中是氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑;
③装置B中的现象是黑色氧化铜逐渐变成红色;
装置E的作用是吸收氨气,防止污染环境;
④石蕊变蓝的原因是氨气溶于水,形成氨水,氨水能使紫色石蕊显蓝色;
(2)向三种溶液中加入氯化钡,不变浑浊的是氯化镁,变浑浊的是硫酸镁和硫酸钠;
故现象是一种溶液不变浑浊,两种溶液变浑浊,结论是不变浑浊的是氯化镁;
取少量的硫酸钠和硫酸镁,加入氢氧化钠溶液,变浑浊的是硫酸镁,不变浑浊的硫酸钠;
17.维生素C(化学式:
C6H8O6)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用,缺乏维生素C,会引起坏血病,中学生每天需要补充60mg维生素C。
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是____________;
(2)维生素C分子的相对分子质量是_____________。
【答案】
(1).9:
1:
12
(2).176
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是(12
):
8:
(16
)=9:
12
(2)维生素C分子的相对分子质量是(12
)+8+(16
)=176
18.长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某研究
性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。
随反应进行,装置C质量的变化如图I所示。
(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________;
(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图II数据计算:
水垢中碳酸钙的质量是________,水垢中氢氧化镁的质量分数是___________;
(不要求计算过程,精确到0.1)
(3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大”
“减小”或“不变”)。
【答案】
(1).将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应;
(2).7.5g(3).25.0%(4).偏大
(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应;
(2)由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g,设原样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g
=
,解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为
=75%,故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%
(3)如果考虑盐酸的挥发,则C装置中吸收少量的氯化氢,故测量结果偏大;
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