届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题二Word文档下载推荐.docx
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B.硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)一定互为同系物
C.2-丙酰吡咯
是一种食用香料,其分子式为C7H9NO
D.分子式为C5H8O2的同分异构体中,含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构)
10.X、Y、Z、W四种物质中均含有同一种短周期主族非金属元素,其转化关系如图所示(部分反应物和产物已略去),其中Y和Q是单质,且二者的组成元素位于同一主族。
下列叙述正确的是()
A.Z溶液可与反应①的气体产物反应
B.单质Y在自然界中主要以游离态存在
C.Y比Q更难与氢气化合
D.化合物Z、W中所含化学键的类型完全相同
11.过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。
以硫酸氢铵稀溶液为原料,加入一定量的添加剂,可电解生产过硫酸铵,其原理如图所示。
A.石墨端的电极反应式为2SO42--2e-===S2O82-
B.当外电路中通过2mol电子时,可收集到22.4LH2
C.为避免阳极端有副产物O2生成,可向电解液中加入析氧抑制剂
D.电解过程中,SO42-向阳极室迁移
12.某溶液中可能含有下表所示离子中的几种,取少量该溶液进行如下实验:
I.用pH试纸测得溶液的pH=2;
Ⅱ.向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,生成无色气体和白色沉淀,过滤后得滤液1;
III.向滤液I中加入过量NaOH溶液,生成无色气体和沉淀,过滤后得滤液2。
下列说法正确的是()
A.步骤I中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液,待试纸变色后与标准比色卡对比
B.步骤Ⅱ中无色气体在空气中变为红棕色,步骤III中沉淀为红褐色
C.向滤液2中通入适量CO2,生成白色沉淀,则原溶液中一定含有Al3+
D.步骤Ⅱ和III中生成的气体会污染空气,应用NaOH溶液进行处理
13.常温下,H2C2O4的pKa1=1.23,pKa2=4.19(Ka为电离平衡常数,pKa=-lgKa)。
现用0.1000mol·
L-1的NaOH溶液滴定20.00mL相同物质的量浓度的H2C2O4溶液,滴定曲线如图所示。
A.滴定过程中出现了一次pH突变,指示剂可选用酚酞溶液
B.b点溶液中c(Na+)>
c(HC2O4-)>c(H+)>
c(OH-)
C.b点时水的电离程度大于d点时水的电离程度
D.d点溶液中c(HC2O4-)=c(OH-)-2c(H2C2O4)-c(H+)
26.(14分)已知CuC12易潮解。
某研究小组利用下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)制备无水CuC12并对CuC12的性质进行探究。
请回答下列问题:
(1)上述装置合理的连接顺序为___→___→____→____→____→____→____→_____→____。
(填装置接口处的小写字母)
(2)仪器A的名称为__________;
实验结束后,仪器A中得到NaHSO4和MnSO4,则仪器A中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
(3)实验时,应先打开分液漏斗的活塞,点燃装置工中的酒精灯,当观察到__________时,点燃装置Ⅱ中的酒精灯;
若实验过程中,发现装置Ⅳ中长玻璃管内的液面迅速上升,可能的原因是________________________________________________。
(4)在本实验中,用装置VI替换装置V________(填“可行”或“不可行”),原因是_______________________________________。
(5)将制备的无水CuCl2配制成溶液的方法是____________________________________;
在溶液配制过程中,随着加水量的增大,现象为___________________________________
___________________________________________________________________________,原因为____________________________________________________________________。
{已知:
[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1-
[CuC14]2-(黄色)+4H2O}
27.(14分)碘位于元素周期表中第五周期第VIIA族,是卤族元素之一,其单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
(1)从海藻中提取I2时,可用C12将I-氧化为I2,若C12过量,生成的I2会被氧化为+5价的含碘化合物。
写出I2被过量C12氧化的离子方程式:
____________________________
_______________________________。
(2)碘仿(CHI3)常用作防腐剂,可由丙酮(CH3COCH3)和次碘酸钾(KIO)合成。
反应的离子方程式为CH3COCH3+3IO-===CH3COO-+CHI3+2OH-。
用电化学法制备碘仿的装置示意图如下,该装置以石墨为电极,CH3COCH3和KI的水溶液为电解液。
碘仿的电子式为__________,生成IO-的电极为_____(填“a”或“b”)极,生成IO-的电极反应式为_______________________________________________。
(3)碘化银可用于人工降雨。
将相对密度为1.1的碘化钾溶液加入装有相对密度为1.1~1.2的硝酸银溶液的反应器中,边剧烈搅拌边缓慢滴加,至碘化钾溶液略过量,生成黄色碘化银沉淀;
静置、过滤后,用蒸馏水洗涤沉淀,再经离心分离,在70℃以下干燥后,制得碘化银成品。
①洗涤沉淀的具体操作为_____________________________________________________
____________________________________。
②上述实验应在暗室中进行的原因是__________________________(用化学方程式表示)。
③T℃时,AgI的溶解平衡曲线如图所示。
AgI的不饱和溶液可能对应图中的______(填“x”“y”或“z”)点,分析可知图中a=_________。
(4)碘量法是一种氧化还原滴定法。
现以碘为氧化剂,测定维生素药片中维生素C(分子式为C6H8O6)的含量,操作步骤如下:
准确称取2片药片,质量为0.2408g,将其置于250mL的碘量瓶中,然后加入100mL新煮沸并冷却的蒸馏水,使药片溶解,用醋酸调节溶液的pH为3,再加入5mL淀粉溶液,立即用0.04825mol·
L-1的I2标准溶液进行滴定,达到终点时,C6H8O6被氧化为C6H6O6,消耗标准镕液的体积为23.92mL,则药片中维生素C的质量分数为_________(计算结果精确到0.01%)。
28.(15分)CO在工业废气中的含量很高,因其有毒不能直接排放,需做好净化回收工作。
经提纯后的CO可作为制备甲酸甲酯(HCOOCH3)和甲酸(HCOOH)的原料。
相关反应如下。
反应i:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH
(1)
反应ii:
2CH3OH(g)
HCOOCH3
(1)+2H2(g)
反应iii:
HCOOCH3
(1)+H2O
(1)
HCOOH
(1)+CH3OH
(1)
(1)CO的组成元素中非金属性:
C______(填“>
”“=”或“<
”)O,下列叙述能证明该判断的是________(填字母)。
a.碳元素与氧元素位于同一周期,原子半径:
O<
C
b.热稳定性H2O>
CH4
c.沸点:
H2O>
d.O2比C更容易与H2化合
(2)已知:
4H2(g)+2C(s)+O2(g)====2CH3OH
(1)△H1=-401.32kJ·
mol-1
2C(s)+O2(g)==2CO(g)△H2=-221.04kJ·
mol-1则反应i的△H=______。
(3)恒温恒压条件下,在密闭容器中发生反应ii2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>
0,图中曲线I、Ⅱ表示不同加料方式下气体混合物中CH3OH的物质的量分数[
(CH3OH)]与反应时间(t)的变化关系。
①80min时,体系I具有的特点为_________(填字母)。
A.反应不再进行B.混合气体的密度保持不变
C.
保持不变D.H2和CH3OH的物质的量相等
②90min时,改变体系Ⅱ的一个外界反应条件,CH3OH的物质的量分数的变化情况如曲线III所示,则改变的反应条件可能为________________。
③HCOOH溶于水不能完全电离。
常温下,将1Lxmol·
L-1的HCOOH溶液与1Lymol·
L-1的NaOH溶液混合,混合后溶液的pH=7,此时溶液中的溶质为_________,HCOOH的电离平衡常数Ka=______(用含有x、y的代数式表示)。
已知常温下,Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH),将1Lxmol·
L-1的CH3COOH溶液与1Lymol·
L-1的NaOH溶液混合,所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________________________。
(忽略溶液混合过程中的体积变化)
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A的简单阴离子比简单阳离子多2个电子,基态B原子的最高能级有3个未成对电子,C是人体内含量最多的元素,基态E原子的核外电子占据8个能级,且最高能级只含有一个电子,D与C同主族,F与B同主族。
(1)基态F原子的核外电子排布式为________________________,该元素位于元素周期表的_____________区。
(2)由A、B两种元素形成的化合物BA3中B原子的杂化方式为_________,BA3与B的最高价含氧酸形成的盐中含有的化学键类型为_____________________________;
由A、D两种元素形成的BA4+的空间构型为__________________。
(3)酸性:
A2DC3_____(填“>
”“<
”或“=”)A2DC4,请解释原因:
_________________________
__________________________________________________________________________________________;
写出
与互为等电子体的一种微粒:
___________(填化学式)。
(4)由元素E和F形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该化合物是一种半绝缘高阻材料,熔点为1237℃,其化学式为___________,若晶胞中,F原子和与其最近的E原子之间的距离为
cm,则该晶体的密度为_____g·
cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含有a、NA的代数式表示)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
以苯和茴香脑(对丙烯苯甲醚)为原料制备医药中间体E的合成路线如下:
(1)茴香脑中所含官能团的名称为___________;
反应②的反应类型为__________________。
(2)C的结构简式为___________________________________。
(3)已知D可与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀,则D的化学名称为_____________。
(4)反应①的化学方程式为____________________________________________。
(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基②能与氢氧化钠反应③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱中有四组峰的同分异构体的结构简式为_______________________。
(6)结合流程图中的信息,设计以丙烯(CH3CH==CH2)为原料(无机试剂任选)制备乙酸甲酯的合成路线:
_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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- 普通高等学校 招生 全国 统一 考试 化学 模拟 试题