高考化学一轮复习非金属及其化合物章末检测卷.docx

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高考化学一轮复习非金属及其化合物章末检测卷

高考化学一轮复习非金属及其化合物章末检测卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）

　1.下列推断正确的是（　　）

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO3产生的气体多

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色

　2.实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。

已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（　　）

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

C．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4

D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

　3.硫氰[（SCN）2]的化学性质和卤素（X2）类似，称为拟卤素，如（SCN）2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为：

Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。

下列说法不正确的是（　　）

A．Cl2可以与KSCN溶液反应

B．（SCN）2可以与KI溶液反应

C．KSCN可以与FeCl3溶液反应

D．（SCN）2可以与KBr溶液反应

　4.下列说法正确的是（　　）

A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH＋NaCN―→CH3COONa＋HCN不能发生

C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO

D．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I－

　5.某学生做如下实验：

第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论错误的是（　　）

A．第一步反应的离子方程式为：

ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色

C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：

ClO－＞I2＞SO

　6.下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）

A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO

B．某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SO

C．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有SO

D．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

　7.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）

A．SO2B．Fe2＋

C．Fe3＋D．NO

　8.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（　　）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

　9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。

下列分析或结果错误的是（　　）

A．原混合酸中NO物质的量为0.2mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为5mol·L－1

10.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：

①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。

下列说法中不正确的是（　　）

A．现象①中产生的红棕色气体为NO2

B．产生现象②的原因是NO2与水反应

C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D．最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）2

11.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）

A．原混合物中铜和铁各0.075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1

C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO

12.已知Cu（NO3）2受热分解的化学反应方程式为：

2Cu（NO3）22CuO＋4NO2↑＋O2↑。

某人将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（　　）

①NO2能支持燃烧　②NO2不能支持燃烧　③木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故　④木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果

A．①②B．②③

C．③④D．①④

13.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4　②澄清石灰水　③灼热CuO　④生石灰　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液可将其一一检出，检测时使用药品的正确顺序是（设待检气体为G）（　　）

A．G→①→⑤→②→①→④→③

B．G→③→④→②→⑤→⑤→①

C．G→①→⑤→⑥→②→④→③

D．G→②→⑤→①→④→③

14.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g

B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C．该反应的氧化产物有两种

D．ClO的生成是由于浓度减小引起的

15.（江西省吉安一中2013届高三最后一模）已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（10分）如图所示为各物质之间的相互转化关系图，而且各单质和化合物组成的元素皆为短周期元素。

根据上述关系判断：

（1）单质A只可能是　硅　，这是因为　在短周期内能与NaOH反应放出H2和生成化合物的只有Al和Si，而NaAlO2与盐酸反应生成的Al（OH）3会溶解在过量的盐酸中不合题意，故A只能是单质硅　。

（2）单质B一定是金属还是非金属　非金属　，这是因为　Si只有和O2反应才能生成能与NaOH溶液反应的酸性氧化物SiO2　。

（3）各化合物的化学式：

甲：

　SiO2　、乙：

　Na2SiO3　、丙：

　H2O　、丁：

　H4SiO4　。

17.（13分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2。

某同学受此启发，提出一个相似的观点：

氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2。

为验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。

探究过程如下：

（1）提出假设：

假设1：

该固体物质是FeCl2

假设2：

该固体物质是　FeCl3　

假设3：

该固体物质是　FeCl2和FeCl3　

（2）设计实验方案：

取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

实验方法

实验现象

结论

在溶液中加KSCN溶液

溶液呈红色　

固体物质中有FeCl3

在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液

KMnO4溶液颜色无明显变化

固体物质中不含　FeCl2　

　　（3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化　由浅绿色变为棕黄色　，该变化过程的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是　CD　（设溶液体积不变，不考虑水解因素）。

A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2＋）＝0.2mol/L

B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2＋）＝0.3mol/L

C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl－）＝0.6mol/L

D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2＋）＝0.3mol/L

（5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

18.（10分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：

Na＋，Ag＋，Ba2＋，Al3＋，AlO，S2－，CO，SO，SO，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。

（1）沉淀甲的化学式为　S　。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）沉淀丙中一定含有　BaCO3　　　，可能含有　BaSO4　。

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：

　Na＋、AlO、S2－、SO　。

19.（12分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

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