分析化学部分习题及典型例题分析一1Word文档下载推荐.docx
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使用滴定管测量b,使用量筒测量c,使用刻度移液管测量2。
填写空白
测定的准确度由测量,精密度由测量
2。
24.06毫升氢氧化钠标准溶液从滴定管中释放出来,读数的绝对误差为3.如果已知物体的真实重量为2.3281克,称重结果为2.3280克,其相对误差为
4。
当测量次数接近无穷大时,偶然误差的分布趋势定律是正负误差和小误差的概率。
大误差
1
下列数字的有效数字是什么?
0.0060;
5.028?
1024;
10.000;
1.0?
10-5;
pH=8.00lgK=12.3回答:
选择题
1.C2.D3.B4.a5.D6.a7.c8.B2,填空题
1.误差偏差2。
0.01%3。
-0.0043%5.24位5位2位1位
第三章滴定
1,滴定简介
典型示例分析
1。
用纯As2O3校准高锰酸钾浓度如果0?
2112gAs2O3与36.42ml高锰酸钾溶液在酸性溶液中反应,计算高锰酸钾溶液的质量浓度(已知
MAs2O3?
19.87克?
mo)L
溶液:
反应方程式是
3?
2?
3?
2否?
4?
5AsO3?
6H?
2Mn?
5AsO4?
3H2O
是从反应中得知的:
nAsO3?
:
n?
5:
2MnO345:
242440.2112NmO?
Na2SO3=?
=0.0008541摩尔
455197.80.008541?
1000=0.02345毫升/升硫酸锰?
36.42:
Na2SO3:
NmNO?
例2。
盐酸标准溶液的已知滴定浓度?
0.004374g/ml,试验计算:
(1)当量为NaOH的滴定度,即THCl
(2)当量为CaO的滴定度,即THclNaOh
CaO
(已知:
MHCl?
36.46g/mol,MNaOH?
40.00克/摩尔,MCaO?
56.08克/摩尔)溶液:
相关反应方程式如下:
盐酸+氢氧化钠===氯化钠+H2O
2盐酸+氧化钙===氯化钙+H2O
(1)氯化钙?
THCl0.004374?
1000?
0.1200毫升/升氢氧化钾36.462
氢氧化钠=
氯?
毫欧0.1200?
40.00?
0.004800g/ml
10001000四氯化碳=
1氯化氢?
MCaO10.1200?
56.08?
0.003365克/毫升2100021000例3:
称取分析纯试剂K2Cr2O714.709g克,制备5001毫升溶液。
尝试计算K2Cr2O7溶液在Fe2O3和Fe3O4上的滴定。
294.2克/摩尔,三氧化二锰?
159.7g/mol,
MFe3O4?
231.5克/摩尔)
用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+的反应是
2?
Cr2O7?
6Fe2?
14H?
2Cr3?
6Fe3?
7H2O
根据反应方程式,Cr2O7与Fe2+的比例为1:
6,Fe2O3与
的比例为1:
3,Fe3O4与
nFe2?
6克拉2?
;
nFe2O3?
3克拉2?
nFe3O4?
2克拉2?
因此,K2Cr2O7溶液对Fe2O3和Fe3O4的滴定为
TK?
100010003?
14.71?
159.7?
0.0479g/ml=
294.2?
500?
10?
10002Cr2O7Fe2O3?
3cK2Cr2O7?
MFe2O33?
mK2Cr2O7MK2Cr2O7VK2Cr2O7?
MFe2O3
100010002?
231.55?
0.04631克/毫升=?
3294.2?
10002Cr2O7Fe3O4?
2cK2Cr2O7?
MFe3O43?
mk2cr2o7k2cr2o7vk2cr2o7?
MFe3O4
例4。
将0.800克钢样品中的硫分离为H2S硫,并收集在氯化镉的氨溶液中。
将形成的硫化镉加入到10.0毫升0.0600摩尔?
L-1I2溶液,过量I2,0.0510摩尔?
当L-1Na2SO3溶液达到4.82毫升时,滴回到终点,并计算钢样品中硫的百分比。
溶液:
该方法为反滴定,反应方程式如下:
CdS?
I2?
s?
Cd2?
2I?
2S2O
S4O?
2I2?
6?
3
由反应方程式可知:
非传染性疾病:
nI2?
1:
1;
nI2:
nS2O23?
对于1:
2
,光盘中I12物质的消耗量为10.0?
0.0600-2?
4.82?
0.0510表示:
n1CdS=10.0?
0.0600-
0.0510毫摩尔(10.0?
0.0600?
12岁?
0.0510)?
32S%?
0.800=1.91%
2,酸碱滴定
例5。
众所周知:
HAc的pKa?
4.74,NH3?
H2O的库尔德工人党?
4.74,nahco3
的PKa1?
6.37,pKa2?
10.25、计算下列溶液的酸碱值
(1)0.10mol/LHac
(2)0.10mol/LNH3?
H2O
(3)0.10mol/LnH4cl(4)0.10mol/LnAac(5)0.10mol/L碳酸氢钠
(1)cH?
卡。
c
pH=
12(pKa-lgc)=12(4.74+1)=2.87
(2)cOH?
Kb?
PoH=
12(pK)=1b-LGC2(4.74+1)=2.87;
酸碱值=14-2.87=11.13(3)NH?
它是NH3,NH的共轭酸吗?
44的PKa?
pKw?
pKb?
14岁?
4.74?
9.26酸碱度=
12(pKa-lgc)=12(9.26+LG0.15)=5.04(4)Ac?
PKb?
pKa?
9.26PoH=
12(PK1b-lgc)=2(9.26+LG0.15)=5.04;
pH=14-5.04=8.90(5)c31H?
好吗?
6.37a1Ka2?
10.25?
8.mol/L
酸碱度=8.31
例6。
用酸碱滴定法能准确滴定氢氰酸吗?
3.75)(物质浓度为0.1摩尔/升)?
HCOONa是HCOOH的共轭碱,那么:
pKb?
3.75?
10.25Kb?
10.25
4
由于cpKb?
0.1?
10-8,因此不能用酸精确滴定。
例7。
比较Na2S,NaHCO3,Na2HPO4的碱度(H2S的pKa?
7.04,
1Ka2?
11.96;
H2CO3的PKa1?
10.25;
H3PO4的PKa1?
2.12,pKa2?
7.21,pKa?
12.36)
3溶液:
Na2S的碱度用pKb测定,然后pKb=PKW-pKA=14-11.96=2.04
112碳酸氢钠是两性的,其碱度用pKb测定。
那么pKb=pkw-PKA=14-6.37=7.63
221na2hpo4也是一种两性物质,它的碱性是用PKb来衡量的,那么pKb=pkw-PKA
222=14-7.21=6.79
物质的较小的pKb,该物质的碱性就越强,所以上述物质的碱性从强到弱的顺序是
221na2硫酸钠?
碳酸氢钠
例8。
已知三种酸碱指示剂,相关常数为:
(1)pKa?
5.0;
(2)pKb?
(3)
pKa?
9.0在以下滴定中应选择哪个指示剂?
(1)0。
1摩尔?
用L-1毫欧滴定0.1毫欧?
L-1弱酸4.8)
(2)0。
用1盐酸滴定0.1摩尔?
L-1弱酸(透明质酸的pKa?
9.30)
(1)氢氧化钠滴定弱酸化学计量点酸碱度大于7,呈碱性,应选择(3)和
(2)(碱性指示剂)
(2)盐酸滴定NaA,直到化学计量点为弱酸透明质酸。
如果化学计量点的酸碱值小于7,应选择
(1)并使用酸性指示剂例9。
样品含有氢氧化钠和碳酸氢钠。
0.2744克氢氧化钠和碳酸氢钠溶解后,酚酞作为指示剂,0.1042摩尔/?
1盐酸滴定,消耗26.99毫升,然后用甲基橙作指示剂,分摊到34.20毫升,计算样品中氢氧化钠和碳酸氢钠的百分比(已知:
碳酸锰?
84.01克/摩尔,毫牛顿?
40.00克/摩尔)
滴定反应为:
氢氧化钠+盐酸=氯化钠+H2O(酚酞为指示剂)
碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+二氧化碳+H2O(甲基橙为指示剂)
|根据已知条件,与碳酸氢钠反应的盐酸溶液量为34.20-26.99=7.21毫升
硝酸?
氯化铵
碳酸氢钠%?
5
盐酸?
100%
=
(0.1042?
7.21?
84.01?
100%?
23.0%
0.2744?
1000毫欧%?
=
氯化氢?
嗯?
S(0.1042?
26.99?
41.0%
10003.练习
在非水酸碱滴定中,应选择下列物质作为酸性溶剂()
NAAC水杨酸苯酚d苯甲酸2。
非水酸碱滴定法用于测定下列物质。
合适的碱性溶剂是()
a.naacb.苯酚c.吡啶d.乳酸钠3。
在非水酸碱滴定中,用于校准高氯酸的参考物质是()
a无水碳酸钠。
硼砂c苯甲酸d邻苯二甲酸钾4。
高氯酸冰醋酸溶液通常用于非水酸碱滴定。
为了除去水分,适量的醋酸酐,无水氯化钙,醋酸汞,乙醚。
以下溶剂为非离解溶剂()
a.甲醇b.乙酸c.乙腈d.氯仿
6。
冰醋酸被用作溶剂。
用高氯酸标准溶液滴定碱时,最常用的指示剂是()a.酚酞b.甲基红c.结晶紫d.偶氮紫7。
当用非水滴定法测定苯酚时,要选择的溶剂是()
a。
乙二胺b.吡啶c.可以是d,也可以是8。
下列溶剂不能用作酸性溶剂是()
a.草酸b.冰醋酸c.水d.苯酚答案:
1.a2.B3.D4.a5.D6.C7.c8.d
配位滴定
例10:
假设Mg2+和乙二胺四乙酸的浓度均为0.020mol/L,Mg2+和乙二胺四乙酸的络合物在pH6时的条件稳定常数是多少?
还解释了Mg2+能否在此酸碱度下用乙二胺四乙酸标准溶液滴定。
如果不是
0可滴定的,找到允许的最小酸碱值(厘米=0.02摩尔/升)
查表,见:
千兆克?
8.7,酸碱度?
Lg?
Y(H)?
4.8
lgKMY’=lgKMY-lg?
Y(H)=8.7-4.8=3.9,然后KMY‘=103.9
0厘米,因lgcM?
KMY?
KMY’=lg0.01?
103.9=1.9?
6
2因此,乙二胺四乙酸在pH6时不能准确滴定Mg2+lg?
同性恋?
8
6
:
lg?
8.7?
8?
0.7,lg?
在0.7,酸碱度?
11,也就是说,滴定镁的最小允许酸碱值是11
例11。
为什么用乙二胺四乙酸滴定Mg2+必须在pH10而不是pH5的溶液中进行?
然而,Zn2+的滴定可以在pH5的溶液中进行。
(已知lgKMgY?
8.7,lgKZnY?
16.5)
金属离子能否准确滴定取决于络合物的条件稳定常数,它与溶液的酸碱度和络合物的稳定常数有关。
看看表,我们可以看到:
当酸碱值=5?
Y(H)=6.6,酸碱度=10,
克?
Y(H)=0.5当
‘酸碱度=5,千兆克时?
LgαY(H)=8.7-6.6=2.18
,因此乙二胺四乙酸在pH5时能滴定Zn2+而不能滴定Mg2+酸碱度=10时的千兆克?
LGαY(H)=8.7-0.5=8.2>
8
lgKZnY?
lgKZnY?
LGαy(h)=16.6-0.5=16.1>
,即在pH=10时,锌离子和镁离子可被乙二胺四乙酸准确滴定
例12。
当测定合金中的锡含量时,称取0.2000克样品,用盐酸溶解,加入过量的乙二胺四乙酸标准溶液,络合Pb2+、Zn2+、Cu2+和Sn4+,调节pH5.5,用0.03000摩尔/升以二甲酚橙为指示剂的Pb2+标准溶液滴定,除去3.00毫升加入足够的NH4F并加热至40?
c左右,然后用铅标准溶液滴定,用35.00毫升计算样品中锡的百分含量(已知
‘‘‘MSn?
118.69克/摩尔)
这是置换滴定。
加入3.00毫升0.03000摩尔/升Pb2+标准溶液除去过量的乙二胺四乙酸后,加入足量的NH4F可以选择性地置换SnY中的y,然后用0.03000摩尔/升Pb2+标准溶液滴定
nPb2?
nEDTA:
nSn4?
1
Sn%=
CPb2?
VPb2?
MSn0.2000?
0.03000?
35.00?
118.59?
62.31%
0.2000?
1000氧化还原滴定
=
例13。
将1.000克钢样品中的铬氧化成Cr2O7,加入25.00毫升0.1000摩尔/升ESO4标准溶液,加入
,然后将过量的硫酸亚铁与7.00毫升0.0180摩尔/升MnO4标准溶液一起返回,以计算钢样品中铬的百分含量(MCr?
51.99克/摩尔)
反滴定时的反应是
7
MnO?
2++8H+
4+5Fe==Mn2?
+5Fe3++4H2O
因此,反滴定所需的Fe2+量为:
(5?
0.0180?
7.00)mmol
Cr2?
+6fe2++14h+==2cr3++6fe3+2o7+7h2o从反应中,我们知道:
nFe2?
NFe2?
3nCr
27因此被Cr2?
氧化亚铁中Fe2+的含量是:
(25.00?
0.100-5?
1(25.00?
0.100?
5?
7.00)?
33岁?
51.99铬%=1.00?
3.24%
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