最新高中化学会考文科必背知识点优秀名师资料Word文档格式.docx
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还原性逐渐减弱
4、离子反应
有离子参加的反应
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写
第一步:
写。
写出化学方程式
第二步:
拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
难溶(如CaCO、BaCO、BaSO、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)、Al(OH)、Fe33423
(OH)、Fe(OH)、Cu(OH)等),难电离(HCO、HS、CHCOOH、HClO、HSO、HPO等),气体(CO、SO、NH、HS、Cl、O、H
等),氧化物(NaO、MgO、AlO)等不拆。
223
第三步:
删。
删去前后都有的离子
第四步:
查。
检查前后原子个数,电荷数是否守恒。
离子共存问题判断
2+2+-2-1、是否产生沉淀(如:
Ba和SO,Fe和OH)4
--2、是否生成弱电解质(如:
NH+和OH,H+和CHOO)43
+2-2-3、是否生成气体(如:
H和CO,H+和SO)33
+2+3+--4、是否发生氧化还原反应(如H、NO和Fe,Fe和I)3
Emplenarlafitxatè
cnica.3.1.2mesurestè
cniquesdeseguretatdemesures
(1)projectedeseguretatdeprotecció
del'
excavació
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subjectarelcinturó
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Enginyeria?
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quinesdesoldaduraelè
ctrics,interruptoricablejatsó
nterrafiable:
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quina,sensealtrescablesdesubstituirelfusible,quancompletat,tallar
5、电解质
强SO、HNOHCl、HBr、HI、H243
HClO酸4
NaOH、KOH、Ca(OH)、2强强电解
Ba(OH)2碱质
盐NaCl、NHNO、BaSO、AgCl434电
等解
质弱HCO、HSO、HPO、232334
HS、HClO、CHCOOH、苯酚酸23
弱NH?
HO、不可溶的碱如弱电解32
碱Cu(OH)、Fe(OH)23质
水
6、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。
放热反应:
反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应:
燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:
反应物总能量小于生成物总能量的反应。
?
8HO和NHCl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
常见的吸热反应:
盐类的水解、Ba(OH)422
物质的量
1、各个物理量的名称符号单位
物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数ω无微粒数目无N
2、各物理量之间的转化公式和推论
(1)微粒数目和物质的量
n=N/NN=nNAA12N----阿伏加德罗常数。
规定规定0.012kgC所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×
1023个,该数目称为阿伏加德罗常数A
(2)物质的量和质量
n=m/Mm=nM
(3)对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量
n=V/VmV=nVm标准状况下:
Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律
同温同压下
V(A)/V(B)=n(A)/n(B)=N(A)/N(B)
seleccionatsestanddeposició
Enginyeriacertadistà
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即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比
c、气体密度公式
ρ=M/Vm
ρ/ρ=M/M对于气体:
密度之比等于摩尔质量之比1212
(4)物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)
a、物质的量浓度与物质的量
c=n/Vn=Cv
b、物质的量浓度与质量分数
c=(1000ρω)/M
3、配置一定物质的量浓度的溶液
计算:
固体的质量或稀溶液的体积
称量:
天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取)
溶解:
在烧杯中用玻璃棒搅拌
移液:
冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中?
洗涤:
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中?
定容:
加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切
摇匀:
反复上下颠倒,摇匀
装瓶、贴签
必须仪器:
天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量),烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
物质结构元素周期律
1、原子组成
中子原子核原子不带电:
中子不带电,质子带正电荷,电子质子原子组成带负电荷所以质子数=电子数
核外电子相对原子质量=质量数=质子数+中子数2、原子表示方法电子质量可忽略不记
A:
质量数
Z:
质子数AN:
中子数
A=Z+NXZ
决定元素种类是质子数,确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素
161812143537如:
O和OC和CCl和Cl4、电子数和质子数关系
不带电微粒:
电子数=质子数
带正电微粒:
电子数=质子数-电荷数
带负电微粒:
电子数=质子数+电荷数
质子数=原子序数(即在周期表中标号)
5、1-18元素(请按下图表示记忆)
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
6、元素周期表结构
ó
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ada,conjuntscaà
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短周期(1、2、3周期)
长周期(4、5、6周期)周期(7个横行)元
素不完全周期(7周期)周
期主族(7个)(?
A-?
A)表副族(7个)(?
B-?
B)族(18个纵行,16个族)
0族
族
7、元素在周期表中位置
周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律
从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)-----非金属性逐渐增强(金属性逐
渐减弱)
从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)-----金属性逐渐增强(非金属性逐
故非金属性最强的是F金属性最强的Fr
>
Cl>
Br>
I单质与氢气化合越容易如:
F2222
如稳定性:
HF>
HCl>
HBr>
HI非金属性越强氢化物稳定性越强
最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性:
HClO>
HSO>
HPO>
HSiO4243444
金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易,反应越剧烈如剧烈程度Cs>
Rb>
K>
Na>
Li
最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性:
NaOH>
Mg(OH)>
Al(OH)23
9、化学键
原子之间强烈的互相作用力
极性键
共价键非极性键
化学键
离子键
共价键:
原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键
如何判断共价键:
非金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键:
相同的非金属原子之间A-A型如HONO中存在非极性键2223极性键:
不同的非金属原子之间A-B型如NHHClHOCO中存在极性键322
离子键:
原子之间通过得失电子形成的化学键
如何判断离子键:
活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如NaClMgO等中存在离子键
NHClNaOHNaNO中既有离子键也有共价键43
共价化合物:
仅仅由共价键形成的化合物。
如HCl、HSO、CO、Cl等2422离子化合物:
存在离子键的化合物。
如NaCl、MgCl、KBr、NaOH、NHCl等24几种重要金属
excava4efinsa1,5vegadesdelamà
c
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