学年人教版九年级下册化学111生活中常见的盐练习题Word格式.docx

学年人教版九年级下册化学111生活中常见的盐练习题Word格式.docx

《学年人教版九年级下册化学111生活中常见的盐练习题Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年人教版九年级下册化学111生活中常见的盐练习题Word格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D、小苏打

5、碳酸钾和碳酸钡的固体混合物85g与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到

92、7g固体，则原混合物中金属元素的质量分数约为（）

A、40%

B、44%

C、58%

D、51%

6、沈阳正在加大力度打击“毒豆芽”的生产和销售，“食品安全是大事、”用碱性溶液或水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低、因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间、浸泡蔬菜时可加入适量（）

A、食醋

B、白酒

C、食盐

D、纯碱

7、根据化学方程式AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，不能获得的信息是（）

A、反应在常温下进行

B、反应进行得非常快

C、反应物是硝酸银和氯化钠

D、生成的氯化银难溶于水

8、某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

对此粉末成分判断正确的是

A、该粉末一定是碳酸钠

B、该粉末一定是碳酸氢钠

C、该粉末一定是氯化钠

D、该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠

二、填空题（共4题；

共23分）

9、用下列物质的序号填空：

（1）①碳酸钙②氢氧化钠③氧化钙④碳酸氢钠⑤熟石灰⑥稀盐酸常用作食品干燥剂的是________；

常用作补钙剂的是________；

可用于改良酸性土壤的是________；

可用于金属表面除锈的是________；

常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是________；

用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是________。

10、为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案：

请根据上述除杂方案，回答下列问题：

（1）沉淀甲是________；

滤液C中的溶质是________；

操作⑤中加入过量盐酸的作用是________　、

（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是________、

11、目前世界上60%的镁是从海水中提取的、海水提镁的主要流程如下：

（1）向海水中加入石灰乳的作用是________、

（2）从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是________、（3）操作A是________，加入的足量试剂a是________（填化学式）、（4）已知MgCl2的溶解度随温度的升高而增大、下列各图是某MgCl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是________（5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是：

________（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是：

________、

12、同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：

（1）操作②的名称是________；

（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是________，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是________、（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是________（只写一种原因）、（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________（填字母编号）、a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；

b、用量筒取水时俯视读数；

c、用量筒取水时仰视读数；

d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为

1、04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液________mL（结果保留小数点后一位）、

三、综合题（共2题；

共5分）

13、用符合要求的物质的字母填空：

A、稀盐酸

B、氢氧化钠

C、氯化钠

D、碳酸氢钠E、硫酸铜

（1）可用于去除铁锈的是________；

（2）可用于治疗胃酸过多的是________；

（3）可用于游泳池杀菌消毒的是________、

14、厨房清洁。

（1）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其有效成分之一为氢氧化钠。

在使用时禁止与皮肤接触，其原因是________。

（2）利用厨房中的________可以溶解水壶中的水垢。

四、解答题（共1题；

15、常见的盐的组成填表：

名称化学式阴离子阳离子氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜

五、实验探究题（共1题；

共8分）

16、某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液实验一：

如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图、

（1）写出标号仪器的名称：

仪器A________；

仪器B________

（2）操作①中的一处明显错误是________、（3）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是________、（4）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是________、实验二：

乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液、（5）需称取氯化钠________g；

水________g（6）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数________（填“＞”、“＜”或“=”）20%、答案解析部分

一、单选题

1、【答案】B

【解析】

【解答】

A、火碱具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，A不符合题意；

B、小苏打即可以受热分解生成二氧化碳，也可以与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，所以常用于蒸馒头、炸油条，B符合题意；

C、白醋不与面团发酵产生的酸反应，C不符合题意；

D、硫酸属于强酸，有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，D不符合题意、故答案为：

B、

【分析】

蒸馒头和炸油条时使用的物质需能与面团发酵产生的酸反应且不具有腐蚀性、2、【答案】C

解析：

发生复分解反应的条件是生成气体、水或沉淀。

铝比较活泼，常温下就可以与氧气反应，故A正确，铜排在银之前，可以把银置换出来，故B正确，氢氧化钠溶液与氯化钡溶液反应，什么都没有生成，故不能反应，故C错误，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成，故D正确，故选C。

3、【答案】D

A、按顺序加入试剂a，最后加入的试剂最好是Na2CO3溶液，故选项A错误；

B、操作的名称为过滤，操作的名称为蒸发结晶，故选项B错误；

C、溶液中溶质只有NaCl一种，故选项C错误；

D、加入盐酸，盐酸先与过量的NaOH反应，然后与过量的Na2CO3反应，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，当没有气泡冒出时，证明加入的盐酸正好与过量的反应完了，故选项D正确；

故答案为D。

根据粗盐提纯过程中发生的化学反应来解答此题。

4、【答案】D

解：

A、火碱是氢氧化钠的俗名，故错误；

B、熟石灰是氢氧化钙的俗名，故错误；

C、碳酸钠俗称纯碱或苏打，故错误；

D、小苏打是碳酸氢钠的俗名，故正确、故选

D、

根据常见物质的俗名进行解答，碳酸氢钠俗称小苏打、5、【答案】D

碳酸钾、碳酸钡与稀盐酸反应的化学方程式分别为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量、实际反应后固体质量增加了

92、7g-85g=

7、7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则，x=42g；

则所含金属元素质量为85g-42g=43g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=51%；

故选：

B。

故答案为：

B

XXXXX：

碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳；

碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳；

所以碳酸钾和碳酸钡的固体混合物与足量的稀盐酸充分反应后，再蒸干，溶质为氯化钾和氯化钡，与原物质比较，只是碳酸根离子换成了氯离子。

结合化学方程式可知，碳酸根离子和氯离子的质量比为60:

71，然后利用比值不变，进行计算即可。

本题的考点是复分解反应，化学方程式的计算，要根据化学方程式找到正确的质量关系。

6、【答案】D

A、食醋溶液显酸性，故选项错误、碳酸钠溶液显碱性，故选项正确、

B、白酒溶液显中性，故选项错误、

C、食醋溶液显酸性，故选项错误、

D、碳酸钠溶液显碱性，故选项正确、故选：

根据题意，用碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低，因此浸泡蔬菜时最好加入适量的碱性溶液，据此结合常见物质的酸碱性，进行分析判断、7、【答案】B

A、由AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓可知，反应在常温下进行，故选项错误、

B、由AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓可知，无法确定反应速率，故选项正确、

C、由AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓可知，反应物是硝酸银和氯化钠，故选项错误、

D、由AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓可知，生成的氯化银难溶水，故选项错误、故选：

根据题意，AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，据此结合盐的化学性质、溶解性，进行分析判断、8、【答案】D

根据无色气体通入澄清石灰水中能变浑浊，说明该气体是二氧化碳，再根据物质与盐酸反应能生成二氧化碳就行、

碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；

都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，并且碳酸钠、碳酸氢钠都可做发酵粉，是厨房中常用的物质、故选

二、填空题

9、【答案】

（1）③；

①；

⑤；

⑥；

④；

②

氧化钙能与水反应，所以常用来做干燥剂，故选③；

碳酸钙能与胃液中的盐酸反应：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，所以常用作补钙剂，故选①；

在农业上常常利用中和反应的原理来改良酸性土壤，需加入一种碱，但氢氧化钠的腐蚀性太强，所以应用熟石灰，故选⑤；

铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以稀盐酸可用于金属表面除锈，故选⑥；

碳酸氢钠能与酸反应，所以常用作发酵粉和治疗胃酸过多，故选④；

用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是氢氧化钠，故选②、故答案为：

③；

②、

掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键，根据碳酸钙、氢氧化钠、氧化钙、碳酸氢钠、熟石灰、稀盐酸等常见酸碱盐的用途解答即可、

10、【答案】氢氧化镁；

氯化钠、氢氧化钠、氯化钡；

除去滤液D中的NaOH和Na2CO3；

氯化钾

（1）因为要除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量、根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；

加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；

（2）在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾；

（1）氢氧化镁；

（2）氯化钾、

根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，滤液中的溶质主要是可溶性盐，根据滤液的成分，加入稀盐酸的目的是除去滤液中多余的杂质、

11、【答案】使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀；

CaO+H2O═Ca（OH）2；

过滤；

HCl；

C；

海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低、；

分子在永不停息地做无规律运动

（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：

Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，

（2）生石灰和水反应生成熟石灰，反应方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2、（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法；

从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，（4）将MgCl2饱和溶液加热后，虽然溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量与溶剂并未改变，所以溶质质量分数（即浓度）随着温度的升高并未改变、（5）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，是因为分子在永不停息地做无规律运动、

对海洋资源的合理开发与利用；

过滤的原理、方法及其应用；

生石灰的性质与用途；

盐的化学性质；

利用分子与原子的性质分析和解决问题；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、

12、【答案】过滤；

玻璃棒；

防止液体外溅；

蒸发溶液时液体外溅了一部分；

ab；

7、7

（1）操作②的名称是过滤、故填：

过滤、

（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅、故填：

防止液体外溅、（3）蒸发溶液时液体外溅了一部分，这部分溶液中含有一定量的氯化钠，这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低、故填：

蒸发溶液时液体外溅了一部分、（4）称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时，称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量，用量筒取水俯视读数时，量取的体积会比需要的体积偏小，这两种情况都会使计算的结果偏大，即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%、故填：

ab、（5）解：

设需要6%的氯化钠溶液的体积为X，根据稀释前后，溶液中溶质的质量不变有：

1、04g/cm3X6%=16g3%，X=

7、7mL、故填：

7、7、

本题主要考查粗盐提纯、计算等方面的知识，提纯粗盐时要用到玻璃棒，玻璃棒的用途很广泛，例如可以用来搅拌、引流、转移物质等、

三、综合题

13、【答案】

（1）A

（2）D（3）E

（1）稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用于除铁锈；

故填：

A；

（2）胃酸的成分是盐酸，盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用碳酸氢钠来治疗胃酸过多；

D；

（3）硫酸铜是一种重金属盐，能杀死病菌、微生物，可用于游泳池消毒；

E、答案：

（1）A；

（2）D；

（3）E、

分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质、

14、【答案】

（1）NaOH具有强烈的腐蚀性

（2）食醋

氢氧化钠。

在使用时禁止与皮肤接触，其原因是NaOH具有强烈的腐蚀性。

利用厨房中的食醋可以溶解水壶中的水垢。

NaOH具有强烈的腐蚀性、食醋。

氢氧化钠属于强碱，强酸强碱都具有强烈的腐蚀性。

水垢的主要成分是难溶性碳酸盐，故可以用酸除去。

四、解答题

15、【答案】如表名称化学式阴离子阳离子氯化钠NaClCl-Na+碳酸钠Na2CO3CO32-Na+碳酸氢钠NaHCO3HCO3-Na+碳酸钙CaCO3CO32-Ca2+硫酸铜CuSO4SO42-Cu2+

盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

离子书写原则，在元素符号或原子团右上角表示所带电荷数。

熟记常见盐的化学式。

五、实验探究题

16、【答案】

（1）酒精灯；

烧杯

（2）瓶塞没有倒放（3）待蒸发皿中出现较多量的固体时（4）引流（5）20；

80（6）＜

（1A是酒精灯，B是烧杯；

（2）操作①瓶塞没有倒放；

（3）停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时；

（4）过滤中玻璃棒的作用是引流；

（5）需氯化钠20g；

水80g；

（6）若使溶质质量分数偏小。

（1）由图示可知，标号仪器的名称A是酒精灯，B是烧杯；

（2）取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；

（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；

（4）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流；

（5）实验室配制100g20%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量是：

100g20%=20g；

水的质量是：

100g﹣20g=80g；

（6）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。