山东省枣庄市台儿庄区第一次调研化学试题Word文件下载.docx
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B.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
C.2Fe2O3+C
4Fe+3CO2↑
D.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
7.中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池,其反应原理可表示为:
2Li+O2
Li2O2,已知锂元素在化合物中显+1价,下列说法错误的是()
A.反应物锂是金属单质
B.该反应中MnO2是催化剂
C.Li2O2中氧元素的化合价显﹣2价
D.该反应是化合反应
8.每年4月15日是我国“全民国家安全教育日”.下列说法错误的是( )
A.煤矿的矿井要加强通风,防止发生爆炸
B.酒精能破坏蛋白质结构,可用于杀菌消毒
C.进入久未开启的地窖,要做灯火实验
D.厨房天然气泄露,可打开抽油烟机排气
9.下列反应中属于置换反应的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2NO+O2=2NO2
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2D.2NaCl
2Na+Cl2↑
10.现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是()
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.Z>Y>X
11.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与盐溶液之间的实验),不能达到实验目的是
选项
金属
盐溶液
A
B
C
D
ZnSO4溶液
-
Fe
Ag
FeSO4溶液
Zn
Zn
-
AgNO3溶液
Fe
A.AB.BC.CD.D
12.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是()
A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl
13.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是( )
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量铁粉、充分反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
14.NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是( )
A.NH4NO3是一种复合肥料
B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
15.长期挑食、偏食不利于中学生的健康,每天的食物必须注意合理搭配。
下列食物中富含维生素的是()
A.西红柿B.鱼C.米饭D.鸡蛋
16.硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图,下列说法错误的是()
A.硅属于非金属元素
B.硅原子核内有14个质子
C.硅原子核外有3个电子层
D.硅的相对原子质量是28.09g
17.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙
B.t1℃时,a点表示乙的饱和溶液
C.甲溶液从t2℃降温到t1℃,一定有晶体析出
D.t2℃时,将甲和乙各15g分别加入100g水中,均能完全溶解
18.下列微粒结构示意图中,表示阴离子的是( )
A.
B.
C.
D.
19.下列图标表示我国“国家节水标志”的是()
20.对某pH=2的溶液成分进行分析、检测,下列结果合理的是
A.KNO3K2CO3NaNO3CaCl2B.KC1NaHCO3K2SO4NaCl
C.NaClZnSO4KNO3KOHD.HC1MgCl2Na2SO4NaCl
21.如何减少温室气体二氧化碳的含量是科学家一直在探究的课题,最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂,可将二氧化碳转化为液体燃料甲酸(CH2O2),下列说法中,不正确的是()
A.地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用
B.二氧化碳能阻挡地面辐射,对地球有保温作用
C.二氧化碳转化为甲酸的而过程属于化学变化
D.这种新型催化剂在反应前后质量不变
22.将16gA和足量B混合加热,A与B发生化学反应,16gA完全反应后生成12gC和8gD,则参加反应的A与B的质量比是()
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.4:
23.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是
A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯
24.实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,部分操作如图所示,其中正确的是()
A.量取浓硫酸
B.稀释浓硫酸
C.装生锈铁钉
D.倾倒稀硫酸
25.由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28g,在足量的氧气中燃烧,生成36gH2O和一定质量的CO2,混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为()
A.3:
2:
3B.3:
1C.1:
3D.6:
3:
2
二、填空题
26.物质A、B都是由原子序数分别为1、6、8、11四种元素中的三种元素组成,A物质是常见可乐饮料中的酸,B物质的固体暴露于空气中易发生潮解,请写出A、B物质的化学式并计算相对分子质量.
(1)A的化学式:
_________相对分子质量:
_________
(2)B的化学式:
_________.
27.化学与人类生产、生活息息相关,现有以下物质
①氧化铁②黄曲霉素③干冰④氦气⑤氢氧化钠固体⑥葡萄糖酸锌
请选择合适物质的数字序号填空(每空只填一个数字序号)
(1)放置在空气中易潮解的是___________;
(2)霉变大米中含有的强致癌物是___________;
(3)赤铁矿的主要成分是___________;
(4)可用于人工降雨的是___________;
(5)能用于补锌的物质是___________;
(6)可用于填充航空飞艇的物质是___________.
28.洲河被成为达州的“母亲河”,洲河污染严重,政府加大力度治理,水质得到明显改善,让市民喝上放心水。
请回答下列问题:
(1)检查洲河水是硬水还是软水,可用的物质是;
(2)生活中硬水软化的方法是;
(3)活性炭能除去洲河水中有颜色,有异味的物质,这是利用活性炭的性;
(4)自来水生产过程中,分离不溶物的操作方法是;
(5)为保护“母亲河”,请你提出一条防水污染的建议:
。
29.一些粒子的结构都可用示意图
来表示,且0<y≤8.请回答下列问题:
(1)若X=12时对应的元素为A,则A的元素符号为___________.
(2)当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时:
①若某粒子带一个单位正电荷,则该粒子的化学符号为___________.
②若某粒子带两个单位负电荷,它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中,有还原性的是___________.
③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3,其中某元素能与A元素形成化合物,则该化合物的化学式为___________.
三、流程题
30.为了除去铜粉中混有的铁粉,并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O),某课外活动小组的同学按如下流程进行实验:
(反应中部分生成物已略去)
已知:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
回答下列有关问题:
(1)操作a的名称是_______;
除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是________________。
(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应,写出该反应的化学方程式________________________。
(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是________________。
途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较,其显著的优点是______________________(回答一点即可)。
(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应后只生成两种常见的盐,则该反应的化学方程式为_______________________。
四、推断题
31.有A,B,C三种物质,已知A是一种氯化物,B是一种酸,C是一种碱。
图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象,请回答:
(1)D的化学式为________;
(2)A、B不能发生复分解反应的原因是____________________;
(3)A、C反应的化学方程式为_______________________________;
(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应,过滤、滤液为无色,则滤液中一定含有的阳离子为_______(写粒子符号);
(5)若M、N分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,则M为_______,反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为________。
五、实验题
32.实验是科学探究的重要途径,请根据下列装置回答有关问题:
(1)写出有标号仪器的名称:
①_________。
(2)若用上述A装置制取二氧化碳,则发生反应的化学方程式为_________,若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体,其装置接口的连接顺序是(用接口字母顺序从左至右连接)_________。
六、科学探究题
33.某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。
某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)。
(信息资料)本实验条件下,氢气密度为0.09g/L。
(实验过程)
步骤Ⅰ:
检查装置气密性,装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ:
倾斜Y形管,使样品充分反应,测的生成气体的探究为55.6mL。
步骤Ⅲ:
拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。
经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为2.90g。
(回答问题)
(1)该套装置气密性的检验方法是___________________。
(2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________(填标号)。
A.硫酸溶液转移到样品中B.样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是__________________________。
(3)根据实验结果分析:
①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是_____________。
通过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为_____________。
②结论:
该样品中的成分是_______________________。
(反思)
(4)该化学小组同学经过讨论得出以下结论,正确的是________(填标号)。
A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量
B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应
C.仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量
七、计算题
34.取8.0g铝土矿(主要成分是Al2O3),溶于128.4g稀盐酸中,盐酸恰好完全反
应。
经过滤、干燥后,得到滤渣2.9g。
(假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸)。
(1)求铝土矿的纯度_____%。
(2)求所得溶液的溶质的质量分数。
(写出计算过程)___
参考答案
1.B
【详解】
A、聚沙成塔过程中,只是沙的多少、形状发生改变,没有生成新物质,属于物理变化,故A错;
B、死灰复燃过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,故B正确;
C、破釜沉舟是指舟漏水,没有新物质生成,属于物理变化,故C错;
D、滴水成冰过程中,只是水由液体变成固体,没有生成新物质,属于物理变化,故D错。
故选B。
2.C
A、用排水法收集,集气瓶中装满水,可以把集气瓶中的空气排尽,故正确;
B、用排空气法收集氧气,导气管伸到集气瓶的底部,可以把集气瓶中的空气排尽,故正确;
C、用排水法收集,没有等到气泡连续均匀放出时就开始收集,原试管内的空气进入集气瓶,故错误;
D、用排水法收集O2,收集满后,在水下盖上玻璃片,可以防止空气的进入,故正确;
答案:
C。
3.C
在元素周期表中,元素名称的左上角数字为原子序数,右上角的为元素符号,下边的是相对原子质量。
在同一原子中,质子数=核外电子数=原子序数。
A、碳原子的质子数为6,最外层电子数为4,得、失电子都不太容易,所以碳的化学性质常温下稳定。
B、X是氮的元素符号,N;
C、由图可知氧的质子数为8;
D、三种元素原子的核外电子数分别为4、5、6、;
选C
4.B
【解析】
试题分析:
农作物采用大水漫灌,会导致水资源的浪费。
考点:
保护水资源
5.B
A项,乙硫醇的相对分子质量为:
12×
2+1×
6+32=62,正确;
B项,2:
6:
1为乙硫醇中C、H、S的原子个数比,这三种元素的质量比应为12:
16,故B错;
C项,乙硫醇中硫元素的质量分数是
100%,正确;
D项,乙硫醇有蒜臭味,人对该气体极其敏感,可以通过闻该气体气味来判断煤气是否泄漏,正确。
乙硫醇
6.A
A、铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应,故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选A。
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
7.C
A、锂是由金属元素锂组成的纯净物,属于金属单质,故A正确;
B、由化学反应方程式可知,该反应中MnO2是催化剂,故B正确;
C、Li2O2是化合物,在化合物中正负化合价代数和为零,锂元素在该化合物中显+1价,故氧元素的化合价为﹣1价,故C错误;
D、该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故D正确。
故选C。
物质种类的判别;
化合价的简单计算;
反应类型的判别
8.D
A、煤矿的矿井要加强通风,防止发生爆炸,减小瓦斯浓度,说法正确;
B、酒精能破坏蛋白质结构,可用于杀菌消毒,说法正确;
C、进入久未开启的地窖,防止二氧化碳浓度过高,要做灯火实验,说法正确;
D、厨房天然气泄露,打开抽油烟机排气有可能发生爆炸,应先开窗通风,说法错误。
故选D。
9.A
【分析】
置换反应:
由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
A、结合分析,属于置换反应;
B、多变一,属于化合反应;
C、一氧化碳不是单质,不属于置换反应;
D、一变多,属于分解反应。
10.C
现有X、Y、Z三种金属,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,且金属的活动性越强,与酸反应的速率越快,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,说明Y的金属活动性比X强,即Y>X>H。
把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,说明Z的金属活动性比铜弱,即H>Cu>Z。
则三种金属的活动性强弱顺序为Y>X>Z。
金属活动性顺序及其应用
11.C
A、锌能与硫酸亚铁反应,说明锌的金属活动性比铁强;
铁能与硝酸银溶液反应,说明铁的金属活动性比银强,该组合能验证Zn,Fe、Ag三种金属活动性顺序,能达到实验目的;
B、铁不能与硫酸锌反应,说明锌的金属活动性比铁强;
银不能与硫酸亚铁溶液反应,说明铁的金属活动性比银强,该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序,能达到实验目的;
C、银不能与硫酸锌反应,说明锌的金属活动性比银强;
锌能与硫酸亚铁溶液反应,说明锌的金属活动性比铁强,该组合不能验证Fe,Ag金属活动性,不能达到实验目的;
D、铁不能与硫酸锌反应,说明锌的金属活动性比铁强;
铁能与硝酸银溶液反应,说明铁的金属活动性比银强,该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序,能达到实验目的。
12.B
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液,氢氧化钙的质量分数不变,溶液的pH不变.故选项正确;
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误。
13.C
鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别;
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质;
A、FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液,无明显变化的是NaCl溶液,不加其他试剂可以鉴别,故选项物质的鉴别所选用的方法正确;
B、碳酸钙难溶于水,NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水,但分别使温度升高、温度变化不大、降低,可以鉴别,故选项物质的鉴别所选用的试剂正确;
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁,不符合除杂原则,故选项除杂所选用的试剂错误;
D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项除杂所选用的试剂正确。
14.A
根据含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥;
铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体;
NH4NO3溶液的pH=4,进行分析判断。
A、NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,选项说法错误;
故符合题意;
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体,降低肥效,NH4NO3不能与熟石灰混合使用,选项说法正确;
故不符合题意;
C、NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,久施NH4NO3的土壤可能被酸化,选项说法正确;
D、某NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,能使酸碱指示剂变红色,选项说法正确;
故选A
【点睛】
本题难度不大,掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
15.A
A、西红柿中富含维生素,故选项正确。
B、鱼中富含蛋白质,故选项错误。
C、米饭中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误。
D、鸡蛋中富含蛋白质,故选项错误。
16.D
A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是硅,属于非金属元素,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为14,该元素的原子序数为14,原子序数=核内质子数,核内有14个质子,故选项说法正确。
C、由硅元素的原子结构示意图,硅原子核外有3个电子层,故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为28.09,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。
原子结构示意图与离子结构示意图;
元素周期表的特点及其应用
17.D
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、t1℃时,a点表示溶质质量小于15g,所以该点是乙的不饱和溶液,故B错误;
C、甲溶液的状态不能确定,所以从t2℃降温到t1℃,不一定有晶体析出,故C错误;
D、t2℃时,甲、乙物质的溶解度均大于15g,所以将甲和乙各15g分别加入100g水中,均能完全溶解,故D正确。
固体溶解度曲线及其作用;
晶体和结晶的概念与现象
18.B
A.质子数等于电子数是原子,错误;
B.核内质子数<核外电子数,为阴离子,正确;
C.质子数等于电子数是原子,错误;
D.质子数>电子数,为阳离子,错误。
19.B
A.是剧毒品标志,错误;
B.是节约用水标志,正确;
C.是可循环塑料标志,错误;
D.是禁止放置易燃物标志,错误。
考查常见的与化学有关的图标的知识。
20.D
pH为2的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。
A、H+与K2CO3中的碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体,不能大量共存,错误;
B、H+与NaHCO3中的碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体,不能大量共存,错误;
C、H+与KOH中的氢氧根离子能结合成水,不能大量共存,错误;
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,且能在酸性溶液大量共存,正确。
考查离子或物质的共存问题;
溶液的酸碱性与pH值的关系的知识。
21.A
A、大量燃烧化石燃料,可产生大量的二氧化碳,是大气中二氧化碳含量增加的主要原因,绿色植物的呼吸作用不会造成二氧化碳的含量不断上升,故说法错误。
B、二氧化碳是光合作用的原料,也是调节温度的重要气体,对地面起着保温作用,故说法正确。
C、二氧化碳转化为甲酸的过程中有新物质甲酸生成,属于化学变化,故说法正确。
D、催化剂在反应前后质量不变,故说法正确。
22.D
16gA完全反应后生成12gC和8gD,由质量守恒定律可知,参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g,故参加反应的A和B的质量比是16g:
4g=4:
1。
23.A
有机合成材料主要是指通过化
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