高中化学 化学键教案 新人教版必修2Word文档格式.docx
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锂原子铍原子:
硫原子:
2.阳离子的电子式:
不要求画出离子最外层电子数(除复杂阳离子如等要用中括号外),只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。
3.阴离子的电子式:
不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[]”括起来,并在右上角标出“”电荷字样。
氧离子:
氟离子:
电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称。
,,,,,,
(二)离子键
1.形成过程:
原子结构示意图
通过什么途径达到稳定结构
用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
用电子式表示的形成过程:
2.概念:
阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。
注意:
此静电作用不要理解成吸引作用。
讨论的形成过程。
只用“”表示形成过程,而不用“=”。
3.形成条件:
活泼的金属元素与活泼的非金属元素
4.离子键的影响因素:
则离子键越强
5.存在物质:
离子化合物。
如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。
离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论:
请同学们从原子结构上分析,氢原子是怎样结合成氢分子的?
(三)共价键
请注意比较氢原子与氦原子的结构:
在形成氢分子时,电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中,而是在两个氢原子间共用,形成共用电子对,从而两个氢原子都达到了稳定结构,形成氢分子。
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。
书写下列分子电子式;
电子式表示共价化合物时,比较复杂,将共用电子对用一根短线表示,得到结构式,写出下列分子的结构式:
3.类型:
共价键
(1)非极性共价键(非极性键)
(2)极性共价键(极性键)
4.形成条件:
非金属元素与非金属元素之间
不仅存在于非金属单质和共价化合物中,也存在于有些离子化合物中。
练习:
1.请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型:
、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意:
(1)分清键型(是离子键还是共价键)
(2)形成离子键时,要标电荷;
形成共价键时不标电荷
(3)成键后的原子或离子,一般为8电子稳定结构
2.判断:
(1)含有共价键的化合物一定是共价化合物
(2)全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(3)在气态单质分子里一定有非极性共价键
(四)化学键概念:
相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用,叫化学键。
实验表明:
水加热分解需以上,破坏需。
加热使氢分子分成氢原子,即使以上,分解率也不到1%,破坏需。
说明:
破坏化学键需要消耗较多的能量。
1.类型:
化学键
2.化学反应的实质:
设问:
、在形成之前有没有化学键,由此得出什么结论?
分析:
的形成过程分为两步:
(1)、分子中原有化学键断裂;
(2)中新的化学键的形成。
结论:
一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【典型例题】
[例1]以下叙述中错误的是()
A.钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强
B.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D.钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低
精析:
钠原子最外层只有一个电子,当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低,所以A、D项均正确;
在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用,所以B项正确;
一般说来形成离子键有电子的得失,但也有例外如等铵盐的形成。
答案:
C
错解分析:
(1)误答B,是因为对静电作用认识片面。
(2)误答A项,是因为不懂得化学反应中的能量关系。
[例2]推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有,,,
;
由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为;
由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为;
由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为。
由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子,找出氖,然后再向氖的两侧发散,找出含有10个电子的简单离子:
、……这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。
由2个原子核组成的10电子粒子,也要抓住10电子这个核心去想。
由于是由2个原子核组成,显然不能是通过得失电子形成的简单离子,肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的,思维应向共价化合物方向扩散,显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物,推出为氟与氢的化合物,依次类推3核的为,4核的为……等共价化合物。
抓住氢化物,还能推出10电子的多核离子;
这些氢化物分子中如能电离出氢离子(不带电子),就能形成10电子的多核阴离子,如水电离的;
这些氢化物分子中如能结合氢离子,就能形成10电子的多核阳离子,如。
依次类推,也可以写出很多单核或多核的18电子粒子;
但发散也应注意条件,如有的原子很难得失电子,不能硬写,如写、则错了。
还有的物质不是电解质(如)不能电离出氢离子,最好还是别写。
[例3]M元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。
下列各说法中,正确的是()
A.Z的熔点较低B.Z可以表示为
C.Z一定溶于水中D.M形成价阳离子
依题意,形成Z的过程可表示为:
故Z的化学式为;
又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高,且有的型化合物(如)难溶于水。
D
小结:
解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。
许多学生熟知的等大多数物质均易溶于水,不溶于水的事例较少,如果找不到这个反例,就会出现错选。
[例4]A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K,M两个电子层上电子数之和。
(1)A为元素,B为元素,C为元素。
D的质子数和中子数相同,D的原子组成符号为,它的最高价为价。
(2)用电子式表示A、B两元素形成的过程,用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程。
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
B、C离子具有相同电子层结构,且生成淡黄色固体,则B为氧,C为钠。
A原子序数小于氧,且最外层4个电子,则A为碳。
D为硫。
(1)碳氧钠
(2)
(3)
[例5]氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生。
请回答下列问题:
(1)的电子式,该化合物是由键形成的。
(2)与盐酸作用生成种盐,其电子式分别是。
(3)中两种粒子的半径大小关系是。
(4)与水反应属于反应。
(1)位于ⅠA族,易失去一个电子成为价的,N位于ⅤA族,易得到三个电子成为价的,所以应属于离子化合物。
(2)与反应时,与盐酸电离出结成,再进一步与反应生成,与形成,故可生成两种盐。
(3)是离子化合物,其中粒子为和,属于具有相同电子层结构的离子,。
(4)与水反应时,生成是与水中结合形成的,则便与形成溶液,为复分解反应。
2019-2020年高中化学化学键
(1)同步教学教案新人教版必修2
一教材分析:
本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键(第1课时)内容,主要讲述了离子键的含义,形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程,为今后学习有机内容打下了良好的基础,也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫,在高考中也占有相当的分值。
二教学目标
知识与技能:
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法:
1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;
2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观:
2.培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三教学重点:
离子键和离子化合物的概念
难点:
用电子式表示离子化合物的形成过程。
四学情分析:
本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。
针对学生实际应该让学生充分预习,由简单的入手,逐层深入,采用边讲边练的方法,让学生掌握。
五教学方法:
学案导学
六课前准备:
1学生的学习准备:
阅读课本,填写导学案空白,并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备:
阅读课本,认真备课,写教案,出导学案并提前发给学生,上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置:
前后桌为一组,根据实际需要讨论,探究,得出结论。
七课时安排:
1课时
八教学过程:
(一)预习检查,总结疑惑(检查落实学生预习情况,并了解学生疑惑,使教学具有针对性)
(二)情景导入,展示目标
在黑板上展示氯化钠的形成过程,小组讨论,探究导学案空白。
(三)合作探究,经讲点拨
根据氯化钠的形成过程,小组讨论,探究导学案空白
1、离子键
称为离子键
①成键微粒:
②成键本质:
③成键条件:
提出疑惑,小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:
1含有离子键的化合物均为离子化合物(如:
大多数金属化合物、碱、盐类)
2金属和非金属不一定形成离子键,例如:
氯化铝
3非金属和非金属也能形成离子键,例如:
氯化铵
学生根据结论,练习巩固:
例1.下列化合物中有离子键的是()
(1)KI
(2)HBr(3)Na2SO4(4)NH4Cl(5)H2CO3
提问学生,填写空白,其他学生加以纠错。
在化学反应中,一般是原子的电子发生变化,我们可以在元素符号周围用小黑点(·
或X)来代表原子的最外层电子,这种式子叫电子式。
老师强调:
原子电子式:
离子电子式:
Na+Mg2+
练习巩固
例2用电子式表示原子或离子:
氟原子钙原子氢原子氧原子
钙离子铝离子氯离子硫离子
铵根离子氢氧根离子过氧根离子
小组讨论,老师加以提示,启发,诱导,得出结论:
阳离子的电子式一般是离子符号本身,而阴离子的电子式要用方括号括起来。
让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物:
(注意相同的离子不能合并)
NaCl:
MgOCaCl2:
Na2O2
老师纠错,并强调,同时给学生展示例题3
例3.用电子式表示氯化钠的形成过程:
用电子式表示离子化合物的形成过程时,左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向,不写反应条件。
用电子式表示下列化合物的形成过程
KBr:
MgCl2:
Na2S:
(四)反思总结:
1含有离子键的化合物均为离子化合物,离子化合物一定含离子键,不一定含共价键键。
氯化铝。
非金属和非金属也能形成离子键,例如:
3阳离子的电子式一般是离子符号本身,而阴离子的电子式要用方括号括起来。
4用电子式表示离子化合的形成过程时,左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向,不写反应条件。
当堂检测
1.下列说法正确的是()
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
2.下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是()
A.10与19B.6与16C.11与17D.14与8
3.下列不是离子化合物的是()
A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3
4.下列电子式或结构式错误的是
A.OH-的电子式B.NH4Br的电子式
C.Na2O的电子式:
D.Na+的电子式:
Na+
5.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是
()
A.溶于水
B.熔点较高
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
6.A和B两元素能形成AB2型离子化合物,则A和B的原子序数可能是()
A.6和8B.11和6C.20和8D.20和17
课后练习与提高:
7.同主族元素形成的同类型的化合物,往往其结构和性质相似。
下列对化合物碘化磷(PH4I)的叙述错误的是()
A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热时,可能产生有色气体
C.这种化合物的电子式为
D.这种化合物不能跟烧碱发生反应
.
参考答案:
1C2C3A4C5D6D7CD
(五)发导学案,布置预习作业(预习第三节第2课时共价键)
九板书设计:
(一)、离子键:
注意:
(二)、电子式:
(三)、用电子式表示离子化合物:
(四)、用电子式表示离子化合物的形成过程:
左边写原子的电子式,右边写化合物的电子式,中间用箭头连接,离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向,不写反应条件。
课堂小结:
1
2
十教学反思:
本节的设计采用了课前发导学案,学生提前预习本节内容,找出疑惑的地方。
课上师生主要解决疑惑的知识,解决重难点,考点,师生共同探究得出结论,并边讲边练习巩固,进行适当的拓展提高,效果很好,达到了提高课堂效率的目的。
本节课45分钟,其中情境导入,展示目标,检查预习5分钟,讲解10分钟,反思总结8分钟,学生讨论探究15分钟,其余环节7分钟,能够完成教学内容。
在今后的教学中会继续努力,争取设计出更科学,更有利于学生学习的课堂,欢迎大家多提宝贵意见。
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