高二铁铝练习卷和答案doc文档格式.docx
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①NaOH溶液 ②稀H2SO4 ③KSCN溶液 ④H2S溶液 ⑤NH3·
H2O
A.①②③ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.②③④
9.称取两份铝粉,第一份加入足量的NaOH溶液,第二份加入足量的盐酸,若放出的氢气的体积相等(同温同压)。
则两份铝粉的质量比为:
()
A.1:
2B.1:
3C.3:
2D.1:
1
10.两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应时,生成11.2LH2(标况),符合上述情况的金属混合物()
A.Fe和CuB.Mg和AlC.Al和ZnD.Fe和Zn
11.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
A.0.4mol·
L-1B.0.6mol·
L-1
C.0.8mol·
L-1D.1.0mol·
L-11、
12.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有()
A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性
13.把铁片投入下列各溶液中,铁片溶解质量减轻,也没有气体产生,这种溶液是()
A.Fe2(SO4)3B.CuSO4C.H2SO4D.FeSO4
14.下列各项操作中,有先沉淀后溶解现象发生的是( )
A.向CaCl2溶液中通入过量的CO2B.向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸
C.向盐酸中滴入过量的NaAlO2溶液D.向FeCl3溶液中滴加氨水至过量
15.能与Fe3+反应,且能证明Fe3+具有氧化性的是()
SCN-;
Fe;
Fe2+;
Cu;
H2S;
OH-
A.B.C.D.
16.某溶液里加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生,若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加,则溶液中可能含下列的()
A.Al3+B.Fe2+C.Fe3+D.Mg2+
17.将等物质的量的铁和铝相混合,再取四等份该混合物分别加到下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()
A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4
18.为除去FeCl3中的AlCl3,可选用的试剂和操作方法是()
A.先滴入氨水,过滤,再用盐酸使沉淀刚好溶解
B.先滴入过量NaOH溶液,过滤,再用盐酸使沉淀恰好溶解
C.滴入过量的NaHCO3溶液,过滤,再用盐酸溶解
D.加入过量铁粉后过滤
19.在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-B.Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.HCO3-、Mg2+、K+、Cl-D.Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-
20.500毫升1mol/LFeCl3溶液加入足量铁粉,充分反应后除去多余的铁粉,加入足量NaOH,所得沉淀的物质的量为()
A.0.5molB.1molC.0.75molD.无法确定
21.下列图示表示往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M和所加入氢氧化钠溶液体积V的关系,其中正确的是()
ABCD
ABCD
22.有一块铝铁合金溶于足量盐酸中,再用过量的氢氧化钠溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤、干燥、灼烧后,剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等,则合金中铝的质量分数为()
A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%
二、填空、简答题
23.铝盐中加过量氨水,观察到的现象
离子方程式:
若向铝盐中逐滴加入过量NaOH溶液,观察到的现象是:
离子方程式是
,
24.Fe与Cl2反应生成,Fe与S反应生成。
从这两个反应的生产物中铁元素的化合价不同,可以推出Cl2的氧化性比S的氧化性。
(强或弱)
25.按要求写出下列反应方程式:
⑴Al3+→Al(OH)3离子反应方程式:
⑵Fe3+→Fe2+离子反应方程式:
⑶红热的铁与水蒸气反应
⑷用三氧化钨冶炼钨
26.金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:
(1)罐壁内凹而瘪的原因(用化学方程式表示):
(2)罐壁重新鼓起的原因(用化学方程式示):
27.在空气中金属铝的表面易形成而不易被腐蚀,当除去它后,再在表面滴上硝酸汞溶液,用滤纸吸去多余溶液后放在空气中,一会表面会长出,它的化学式是,常温下,可以用铝质器皿盛装浓硫酸,是因为铝在常温下易被浓硫酸,该变化属于变化(选填“物理”或“化学”)。
28.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,观察到的现象
反应的化学方程式
。
29.根据右图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置,回答下列问题。
(1)判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是;
(2)反应过程中发生的现象是
;
(3)在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是
;
(4)实验结束时应注意的操作是;
①先停止通入CO;
②先熄灭酒精灯,并继续通入CO;
③熄灭酒精灯,同时停止通入CO;
④先熄灭酒精灯,继续通入CO,并点燃排出的CO气体。
(5)现有0.1g铁的某种氧化物,当它被CO完全还原后,在B中可滤得0.1724g固体物质(已知石灰水过量)。
试确定铁的氧化物的化学式。
30.除去下列物质中的少量杂质,写出所用试剂及反应的化学方程式。
物质
杂质
除杂试剂(或操作)
化学方程式
FeCl2溶液
CuCl2
Mg
Al
Al2O3
Al(OH)3
三、实验题
31.某同学为了验证氢氧化铝是具有弱酸性和弱碱性的两性氢氧化物,设计如下实验方案并获得结论。
请回答有关问题。
(注意:
方程式均写离子方程式)
学生实验步骤
1
在三支试管中,分别加入1.5mL0.5mol/L毫升AlCl3溶液,向其中逐滴滴入2mol/L的NaOH溶液,直到产生大量的沉淀。
2
向试管1中滴加2mol/L的盐酸,向试管2中滴加2mol/L的NaOH溶液,向试管3中滴加2mol/L的氨水。
试管1中现象:
方程式。
试管2中现象:
试管3中现象:
3
将试管2中所得溶液分装在两支试管中。
在一支试管中逐滴滴入盐酸至过量;
向另一支试管中通入CO2气体。
滴加盐酸的现象:
方程式。
通入CO2气体的现象:
结论
氢氧化铝具有弱酸性和弱碱性,是两性氢氧化物
写出氢氧化铝的电离方程式:
。
四、计算题
32.若在100ml1.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,
(1)生成Al(OH)3沉淀最多为多少克?
(2)要生成沉淀4.68克,则加入的NaOH溶液的体积可能为多少毫升?
答案:
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
二、填空简答题
23.生成白色胶状沉淀,
离子方程式:
Al3++3NH3·
H2O→Al(OH)3↓+3NH4+
先生成白色胶状沉淀,后逐渐溶解,
Al3++3OH—→Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
24.氯化铁,硫化亚铁,强
25.
(1)Al3++3OH—→Al(OH)3↓orAl3++3NH3·
(2)2Fe3++Fe→3Fe2+
(3)3Fe+4H2O→高温Fe3O4+4H2
(4)2Al+WO3→高温W+Al2O3
26.
(1)用化学方程式表示:
CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
(2)化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑
27.氧化铝保护膜,白色毛状物,Al2O3,钝化,化学
28.现象:
先生成白色沉淀,后经灰绿色,最后变成红褐色沉淀
FeSO42+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3
29.
(1)B中出现白色浑浊
(2)玻璃管中固体由红棕色变为黑色,B中出现白色浑浊
(3)有过量CO排放
(4)
(5)Fe3O4,
30.
Fe
Fe+CuCl2→FeCl2+Cu
NaOH
加热
2Al(OH)3—Δ→Al2O3+3H2O
31、白色胶状沉淀溶解,溶液变澄清Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O
白色胶状沉淀溶解,溶液变澄清Al(OH)3+OH—→AlO2—+2H2O
白色胶状沉淀不溶解不反应
先有白色胶状沉淀生成,后沉淀又溶解
AlO2—+H++H2O→Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+→All3++3H2O
有白色胶状沉淀生成,且不溶解AlO2—+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3—
电离方程式AlO2—+H2O+H+
Al(OH)3
Al3++3OH-
32.
(1)11.7克
(2)90ml或270ml
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一、考试中途应饮葡萄糖水
大脑是记忆的场所,脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。
科学研究证实,虽然大脑的重量只占人体重量的2%-3%,但大脑消耗的能量却占食物所产生的总能量的20%,它的能量来源靠葡萄糖氧化过程产生。
据医学文献记载,一个健康的青少年学生30分钟用脑,血糖浓度在120毫克/100毫升,大脑反应快,记忆力强;
90分钟用脑,血糖浓度降至80毫克/100毫升,大脑功能尚正常;
连续120分钟用脑,血糖浓度降至60毫克/100毫升,大脑反应迟钝,思维能力较差。
我们中考、高考每一科考试时间都在2小时或2小时以上且用脑强度大,这样可引起低血糖并造成大脑疲劳,从而影响大脑的正常发挥,对考试成绩产生重大影响。
因此建议考生,在用脑60分钟时,开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右,为一个高效果的考试加油。
二、考场记忆“短路”怎么办呢?
对于考生来说,掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁,草稿纸使用要便于检查。
不要在一大张纸上乱写乱画,东写一些,西写一些。
打草稿也要像解题一样,一题一题顺着序号往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号,以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷后的复查,草稿纸一般可以折成4-8块的小方格,标注题号以便核查,保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果,可以先用5分钟熟悉试卷,合理安排考试进度,先易后难,先熟后生,排除干扰。
考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题,不要蒙了。
一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的,或者交替排列。
3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题,审题要细致。
圈点关键字词,边审题边画草图,明确解题思路。
有些考生一旦遇到容易的题目,便觉得心应手、兴奋异常,往往情绪激动,甚至得意忘形。
要避免急于求成、粗枝大叶,防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响,避免漏题,错题,丢掉不该丢的分。
4.答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重,要关注题干中的否定用词,对比筛选四个选项的差异和联系,特别注意保留计算型选择题的解答过程。
当试题出现几种疑惑不决的答案时,考生一定要有主见,有自信心,即使不能确定答案,也不能长时间犹豫,浪费时间,最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上,不要在答案处留白或开天窗。
5.试卷检查要细心有序应答要准确。
一般答题时,语言表达要尽量简明扼要,填涂答题纸绝不能错位。
答完试题,如果时间允许,一般都要进行试卷答题的复查。
复查要谨慎,可以利用逆向思维,反向推理论证,联系生活实际,评估结果的合理性,选择特殊取值,多次归纳总结。
另外,对不同题型可采用不同的检查方法。
选择题可采用例证法,举出一两例来能分别证明其他选项不对便可安心。
对填空题,则一要检查审题;
二要检查思路是否完整;
三要检查数据代入是否正确;
四要检查计算过程;
五要看答案是否合题意;
六要检查步骤是否齐全,符号是否规范。
还要复查一些客观题的答案有无遗漏,答案错位填涂,并复核你心存疑虑的项目。
若没有充分的理由,一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。
6、万一记忆短路可慢呼吸考试中,有些考生因为怯场,导致无法集中精神,甚至大脑忽然一片空白,发生记忆堵塞。
此时不要紧张,不妨尝试如下方式:
首先是稳定心态,保持镇静,并注意调节自己的呼吸率。
先慢吸气,当对自己说放松时缓慢呼气,再考虑你正在努力回忆的问题,如果你仍不能回想起来,就暂时搁下这道题,开始选做其他会的试题,过段时间再回过头来做这道题。
第二,积极联想。
你不妨回忆老师在讲课时的情景或自己的复习笔记,并努力回忆与发生记忆堵塞问题有关的论据和概念,把回忆起的内容迅速记下来,然后,看能否从中挑出一些有用的材料或线索。
第三,进行一分钟自我暗示。
即根据自己的实际,选择能激励自己,使自己能心情平静和增强信心的话,在心中默念3至5遍。
比如:
我已平静下来,我能够考好、我有信心,一定能考出理想的成绩等等。
第四,分析内容,查找相关要点。
借助试卷上其它试题,也许会给考生提供某些线索。
因此不要轻易放弃,查看试题中的相关要点,看看是否能给考生提供线索或启发。
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