高考化学复习11设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是.docx
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高考化学复习11设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
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(2012·广东)11.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,4gCH4含NA个C—H共价键
B.1molFe与足量稀HNO3反应,转移个2NA个电子
C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
【答案】B
(2012·四川)7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
【答案】:
B
【解析】:
氟化氢分子易形成二聚或三聚分子,故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5NA,A不正确;乙烯与丙烯的最简式都为CH2,则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)=NA×[7.0g/(14g/mol)]×2=NA,B正确;随着反应的进行,浓硫酸浓度降低,变成稀硫酸后,不再反应,生成SO2分子数目应小于0.46NA,C不正确;N2和H2反应是可逆反应,不能进行到底,故转移的电子数目小于0.6NA,D不正确。
【考点定位】本题考查阿佛加德罗常数的有关知识,涉及到分子数目、原子数目、电子数目及氧化还原反应的计算。
(2012·四川)13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。
金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【答案】:
B
【解析】:
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol,根据题意,则有
64x+144y=27.2……①
由CuCu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②,解①②得x=0.2y=0.1
(2011·大纲版)12.在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。
体积大小顺序正确的是
A.V3>V2>V4>V1B.V3>V4>V2>V1
C.V3>V2>V1>V4D.V2>V3>V1>V4
【答案】A
【解析】500℃时,分解产生的H2O均为气体,涉及的反应方程式有:
2Ag2O4Ag+O2↑,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑,NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,设取2mol以上各物质,产生的气体分别为:
1mol,3mol,6mol和2mol。
同温同压下,体积之比等于物质的量之比,则体积大小顺序为:
V3>V2>V4>V1,A项正确。
【考点定位】无机反应方程式书写,阿伏加德罗定律
(2012·海南)6.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A.MB.M2+C.M3+D.MO2+
【答案】:
B
【解析】:
根据我们所学的氧化还原反应,在反应中一定存在得失电子守恒。
设反应后X元素的化合价为x,参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol,参加反应的锌的物质的量为0.003mol,故存在:
(5-x)×0.002=0.003×2,解得x=2,故选B。
【考点定位】此题以氧化还原知识为载体,考查了化学计算知识。
(2012·海南)7.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
【答案】:
B
【解析】:
合成氨反应为可逆反应,氮气和氢气不能完全转化为氨气,A错;钠原子在化学反应中一般失去最外层的一个电子,故其不论生成氧化钠还是过氧化钠,都失去0.1mol电子,B对;硫化钠电离出的S2-离子在水溶液中存在水解,故不到0.1mol,,C错;CCl4在常温下为液态,其不符合气体摩尔体积,D错。
【考点定位】此题结合可逆反应、氧化还原反应、离子水解和物质的状态考查阿伏伽德罗常数知识。
(2012·全国新课标卷)9.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
【答案】D
(2012·上海)11.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应,若有标准状况下yL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数NA可表示为
A.B.C.D.
【答案】D
【解析】氨气的催化氧化的反应为:
4NH3+5O24NO+6H2O,标准状况下VL氨气转移的电子数为×5×NA=nmol,NA=。
【考点定位】本题考查化学计算
(2012·上海)22.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将lmolPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:
2。
则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1:
1混合的Pb3O4、PbOB.1:
2混合的PbO2、Pb3O4
C.1:
4:
l混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.PbO2、Pb3O4、PbO
【答案】AD
【考点定位】本题考查铅的化合物的性质,考查氧化还原反应规律的应用。
(2012·江苏)8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A选项溶于水的氯气不能完全与水反应,该反应可逆;B选项正确;C选项错误,乙醇标况下为液态;D选项错误,非标况下不能使用标况下的气体摩尔体积。
【考点定位】阿伏加德罗常数的应用
(2012·上海)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
27.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:
1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
答案:
解析:
28.已知:
Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
29.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
30.实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
【答案】
【解析】
(1)根据氧化还原反应中得失得失守恒,2molHNO3生成1molNO和1molNO2转移电子为4mol,而1molSe生成SeO2转移的电子数是4mol,因此化学方程式中HNO3的系数为2,而Se、NO、NO2、SeO2系数是1,另外配平H元素即可得到正确的化学方程式。
(2)根据同一个化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,由第一个化学方程式可知氧化性H2SO4(浓)>SeO2,由第二个化学方程式可知氧化性SeO2>SO2,故氧化性大小H2SO4(浓)>SeO2>SO2。
(3)可以采用化合价升降法配平,即Se元素化合价由+4降低为0,化合价变化单位为4,而I元素化合价由-1价升高至0价,升高单位为1,根据升降相等,KI系数应该为4,故I2系数为2,然后配平其他元素原子即可;该反应中KI中的I元素失电子,而SeO2得电子。
(4)根据配平后的化学方程式①与化学方程式②可得关系式:
SeO2~4Na2S2O4
故样品中的SeO2质量为m=×0.2000mol/L×0.025L×111g/mol。
即样品中SeO2质量分数为=0.925。
【考点定位】本题主要考查氧化还原反应和有关的化学计算能力,意在考查考生对氧化还原反应规律的理解与应用。
(2012·上海)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空:
答案:
解析:
31.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率___mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式K=_____
32.上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_。
a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小
b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小
c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动
33.一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。
a.3v逆(N2)=v正(H2)b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合气体密度保持不变d.c(N2):
c(H2):
c(HCl)=1:
3:
6
34.若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比___m/n(填“>”、“=”或“<”)。
【答案】31.0.02;
32.bd
33.ac
34.<
【解析】31.反应生成n(Si3N4)==0.02mol,则反应消耗n(H2)=0.12mol,v(H2)==0.02mol/(L·min),该反应的平衡常数的表达式为。
关。
34.降低温度,平衡向正反应方向移动,HCl的物质的量增大,H2的物质的量减小,故H2和HCl的物质的量之比大于。
【考点定位】本题主要考查化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断。
(2012·全国新课标卷)26.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要
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