河南省郑州市学年高一化学下学期期中考试试题附答案Word文件下载.docx

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B．16O2、18O2彼此是同位素

C．14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同

D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

4.下列叙述中正确的是（）

A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

5.将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）

确的是（）

A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C

7.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）

A．B元素是图中金属性最强的元素B．虚线相连的元素处于同一族C．离O点越远的元素原子半径越大

D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键

8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

9.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）

A．它是一种共价化合物

B．它受热时，不能分解产生有色气体

C．它不可能与NaOH溶液反应

D．它既含离子键又含共价键

10.下列关于化学键的叙述正确的是（）

A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B．两个原子之间的相互作用叫化学键

C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用

D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键

11.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）

A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

12.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

13.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键放出xkJ能量C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ的能量D．1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量

14.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

15.在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：

mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD

（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是：

①体系的密度不再改变，

②体系的温度不再改变，③A的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应速率，v（A）：

v（B）：

v（C）：

v（D）=m：

n：

p：

q.下列组合完全正确的是（）A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤

16.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：

途径a：

途径b：

下列有关说法不正确的是（）A．1.92g固体只含Cu

B．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu

C．原混合物中m（Fe2O3）：

m（Cu）=1：

1

D．原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：

（每步所加试剂均稍过量）

（1）步骤①中所得残渣的成分是（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方法是，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（2）步骤③中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是，该反应的离子方程是：

。

（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响。

（4）实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3，写出该反应的离子方程式

．

18.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续3个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：

（1）Z离子的结构示意图。

（2）由以上元素中两两形成的化合物中：

溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为；

含有离子键和共价键的化合物的化学式为．

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是

（写化学式），该化合物与W的最

高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为。

（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：

．

19.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）在这10种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）．

（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是_>

．（填化学式）

（3）写出⑨形成的单质和水反应的离子方程式.

（4）写出①、④元素组成的化合物的电子式是、．

（5）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是（填离子符号）．

（6）写出实验室制取③的气态氰化物的化学方程式．

20.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．I．

（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈；

与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方

程式为。

II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．

（3）仪器A的名称为，干燥管D的作用为．

（4）若要证明非金属性：

Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：

C＞Si，则在A中加盐酸、B中加碳酸钙、C中加硅酸钠，溶液观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，

可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有

溶液的洗气瓶．

21.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg、Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图所示装置进行实验．

（1）如何检验该装置的气密性？

（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．

（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．若量气管最大量为50mL，则固体M中铝的质量[m（Al）]范围为．

（4）为了准确地测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：

①读数时视线与凹液面最低处相平，②

（5）若a=38mg，V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金中铝的质量分数为

（精确到小数点后1位）．

（6）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积

（填“＞”“＜”或“=”）V．

答案

一、选择题

1-5：

CADCD5-10：

CCDDC11-16：

DACDAD

二、非选择题

17.

（1）SiO2；

过滤；

漏斗

（2）碳酸氢钠；

[Al（OH）]-

+

CO2=Al（OH）3↓+HCO3

（3）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．

3234

（4）Al3++3NH□HO=Al（OH）↓+3NH+

18.

（1）

（2）；

共价；

Na2O2（3）NH4NO3；

NH4

++OH-=NH↑+HO

（4）即氧化钠形成过程，略

32

22

19.

（1）K

（2）HClO4>

H3PO4（3）Cl+HO=Cl-+HClO+H+

（4）、（5）Al3+

（6）

∆

Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

20．I

（1）钾；

铝；

（2）Cl+S2-=2Cl-+S↓

II（3）分液漏斗；

防倒吸

（4）蓝色；

NaOH（5）有白色沉淀生成；

饱和碳酸氢钠溶液

21.

（1）安装好装置并在量气管内加人水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封；

（2）2OH﹣+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑（3）0＜mAl＜0.04g

（4）调整水准管使两端液面相平（5）94.7%（6）>