化学方程式书写专题训练精Word下载.docx

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7、氯气制“84”消毒液、漂白粉及漂白粉消毒、漂白原理:

制“84”消毒液__________________________________

制漂白粉__________________________________

漂白粉消毒、漂白原理__________________________________8、Fe3+氧化性比Cu2+强:

__________________________________

9、氧化性Cl2>

Br2>

I2:

________________________;

__________________________;

________________________________10、Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;

不具有漂白性的原因

_______________________

11、用NH3来检验输送Cl2的管道是否漏气,若漏气则产生白烟:

_______________________

12、仅以水和空气为原料制取硝酸:

（5步反应

①________________________________②________________________________

③________________________________④________________________________

⑤________________________________

13、存放于室外的碳酸氢铵质量减少（铵盐的不稳定性

14、在试管中加热氯化铵,有类似碘升华现象:

_________________________________________;

15、实验室制备NH3:

_________________________________________

16、无色试剂瓶内的浓硝酸呈黄色:

17、铜与浓、稀硝酸的反应:

铜与浓硝酸反应_________________________________________

铜与稀硝酸反应_________________________________________

18、浓硝酸与碳反应:

19、铁粉与稀硝酸反应:

少量铁粉与稀硝酸反应_________________________________________

足量铁粉与稀硝酸反应_________________________________________

20、工业上制备玻璃的两个主要反应:

21、氢氟酸用于雕刻玻璃:

22、常温下强碱缓慢腐蚀玻璃,所以瓶塞不能用玻璃塞:

______________________________

23、硫酸厂回收SO2的反应是先用氨水吸收SO2:

_____________________________;

_____________________________

24、不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2:

______________________________;

_______________________________________

25、二氧化碳与足量的烧碱溶液,烧碱溶液与足量二氧化碳:

26、浓硫酸与碳、铜单质反应:

与碳_________________________________________

与铜_________________________________________

27、二氧化硫遇硫化氢气体产生黄烟:

28、硫化氢在氧气中燃烧

不充分燃烧:

_______________________________充分燃烧:

_____________________________

29、向AlCl3溶液中加入过量氨水______________________________

30、向AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:

31、Al（OH3具有两性:

________________________________;

_________________________________

32、Al2O3是两性氧化物__________________________________;

________________________________

33、铝与氢氧化钠溶液的反应______________________________________

34、铝热反应:

（铝单质与比铝活泼性弱的金属氧化物反应,都叫铝热反应

与三氧化二铁的反应__________________________________________

与氧化亚铁的反应__________________________________________________

35、单质+CO2固体（黑+固体（白__________________________________________

36、久置于潮湿空气中的铜器表面呈绿色,该绿色物质溶于稀硫酸溶液呈蓝色:

________________________________________________________

37、工业上制粗硅的反应____________________________________

38、常见几种气体实验室制备的反应原理

⑪O2:

⑫NH3:

⑬H2:

⑭CO2:

⑮SO2:

⑯NO2:

⑰NO:

⑱Cl2:

第二部分:

离子方程式书写专题训练

常见离子反应方程式书写（1

1.Na与水的反应:

2.Na2O2与水的反应:

3.SO2使新制氯水褪色、导电性增强:

4.生活中用食醋除水垢的两个离子反应:

5.向稀硫酸中加入过量Ba（OH2:

6.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:

7.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质——通入Cl2:

8.除去FeCl2溶液中FeCl3杂质——加入铁粉:

9.Fe3+与I-在溶液中不能共存:

10.Fe3+与CO32-不能大量共存:

11.Fe2+与NO3-在酸性环境下不共存:

常见离子反应方程式书写（2

12.明矾（KAl（SO42·

12H2O净水的原因:

13.纯碱溶液显碱性的原因:

14.Al3+与HCO3-不共存的原因:

15.Al3+与CO32-不共存的原因:

16.向澄清石灰水中通入少量CO2:

17.向澄清石灰水中通入足量CO2:

18.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,产生沉淀:

19.向Na2CO3溶液中通入CO2:

20.向盐酸中滴加Na2CO3溶液:

21.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至过量过程中的反应:

22.小苏打溶液中加入烧碱:

常见离子反应方程式书写（3

23.铜片与稀硝酸:

24.铜片与浓硝酸:

25.Fe与过量稀硝酸:

26.向稀硝酸中加入过量Fe粉:

27.向NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液并加热:

28.Cl2与水反应:

29.工业电解饱和食盐水制Cl2:

30.实验室用MnO2与浓盐酸制Cl2:

31.实验室制Cl2时,用NaOH溶液处理尾气:

32.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:

33.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:

34.向FeI2溶液中通入少量Cl2:

35.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2的原理:

常见离子反应方程式书写（4

36.向Ca（HCO32溶液中加入足量NaOH溶液:

37.向Ca（HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:

38.向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液:

39.向NaHSO4溶液中加入少量Ba（OH2溶液:

40.向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH2溶液:

41.向NaHSO4溶液中加入Ba（OH2溶液至SO42-恰好沉淀:

42.向NaHSO4溶液中加入Ba（OH2溶液至恰好中和:

43.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液:

44.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH浓溶液:

常见离子反应方程式书写（5

45.Al与少量NaOH溶液的离子反应:

46.用NaOH溶液除去MgO中的Al2O3杂质:

47.向AlCl3溶液中加入过量氨水:

48.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:

49.向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:

50.向Na[Al（OH4]溶液中通入少量CO2:

51.向Na[Al（OH4]溶液中通入足量CO2:

52.[Al（OH4]-与Al3+不共存:

53.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,白色沉淀变黑:

54.向含有Pb2+的工业废水中加入FeS固体:

第三部分:

离子方程式书写精华版

巩固1

①氯气与水反应:

②稀硫酸与过量Ba（OH2溶液反应:

③Na2CO3溶液显碱性的原因:

④AlCl3的溶液中加入过量氨水:

⑤向Na[Al（OH4]溶液中通入过量CO2:

⑥向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:

⑦向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水:

⑧向澄清石灰水中滴加少量Ca（HCO32溶液:

⑨向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:

⑩等物质的量的KHCO3和Ba（OH2的溶液混合:

巩固2

①醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:

②将Na2O2投入水中:

③Na2S水溶液呈碱性的原因:

④向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:

⑤向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色

⑥苯酚与Na2CO3反应:

⑦Ca（ClO2溶液中通入过量CO2:

⑧向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:

⑨将少量NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中:

巩固3

①向FeCl2溶液中加入稀硝酸:

②稀硝酸中加入过量铁粉并加热:

③Fe（OH3溶于氢碘酸:

④向含0.5molFeBr2溶液中通入0.5mol氯气:

⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI:

⑥蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:

⑦将磁性氧化铁溶于盐酸:

⑧淀粉KI溶液在空气中变蓝

⑨FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:

⑩KMnO4溶液不能用盐酸酸化的原因

第四部分:

易错离子方程式书写升华版

1、稀硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变棕黄色的原因:

2、硫化钠溶液长期放置有硫析出的原因:

___________________________________________________

3、向次氯酸钠溶液通入SO2气体:

4、将二氧化硫通入到氯化铁溶液中:

______________________________________

5、氯气与碘化亚铁溶液的反应少量氯气:

足量氯气:

6、工业上用AlCl3溶液制备氢氧化铝:

_____________________________________

7、向澄清的石灰水中通入二氧化碳至过量:

__________________________________________________________

8、NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:

___________________________________________________________

9、向KHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液直到溶液呈中性:

10、水玻璃（Na2SiO3在空气中变质的原因:

____________________________________________________________

11、向AlCl3、NH4Cl混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量,反应依次为:

①_____________________________②_____________________________③_____________________________

12、向NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加盐酸至过量,反应依次为:

①___________________________________②___________________________________

③___________________________________

13、向Na[Al（OH4]溶液中充入少量CO2:

足量CO2:

14、向NaOH溶液中滴加少量Ca（HCO32溶液:

滴加足量Ca（HCO32溶液:

____________

第五部分:

电解总反应及电极反应式书写

1、电解硝酸银溶液的化学方程式_________________________________________________

2、电解硫酸铜溶液的化学方程式_________________________________________________

3、电解氯化钠溶液的化学方程式_________________________________________________

4、铅蓄电池:

总反应式:

①铅蓄电池放电原理的电极反应

负极:

正极____________________________________

②铅蓄电池充电原理的电极反应

阳极:

;

阴极:

_________________________________5、氢氧燃料电池:

总反应:

KOH溶液为电解质时,电极反应为:

正极:

_________________稀H2SO4溶液为电解质时,电极反应为:

__________

6、甲烷燃料电池:

该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气。

总反应方程式为:

_________________;

将电解质溶液改为稀H2SO4溶液,总反应方程式为:

________________________________

7、CH3OH燃料电池:

用两个铂电极插入KOH溶液中,两极分别通入CH3OH蒸汽和O2。

____________________________

_________________;

_____________________________

4Na+O2=2Na2O2Na+O2△

Na2O2

2、钠与水、盐酸、氯化铁溶液反应:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe（OH3↓+3H2↑

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、可溶、不可溶碳酸盐对应的碳酸氢盐受热都会分解:

2NaHCO3△

Na2CO3+H2O+CO2↑Ca（HCO32

△

CaCO3+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+Ca（HCO32=NaHCO3+CaCO3↓

Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3

6、氯气与氢气、水、钠、铜、铁反应:

Cl2+H2点燃2HCl（光照或点燃Cl2+H2O=HClO+HCl

Cl2+2Na点燃2NaClCl2+Cu点燃CuCl23Cl2+2Fe点燃2FeCl3

Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca（OH2=CaCl2+Ca（ClO2+2H2O

Ca（ClO2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓

8、Fe3+氧化性比Cu2+强:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+2NaI=2NaBr+I2

Cl2+2NaI=2NaCl+I2

10、Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时不具有漂白性:

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

11、用NH3来检验输送Cl2的管道是否漏气,若漏气则产生白烟。

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

①2H2O电解2H2↑+O2↑②N2+3H2催化剂

高温高压

2NH3

③4NH3+5O2催化剂

4NO+6H2O④2NO+O2=2NO2⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO

13、存放于室外的碳酸氢铵质量减少:

NH4HCO3△

NH3↑+H2O+CO2↑

NH4Cl△

NH3↑+HCl↑NH3+HCl=NH4Cl

Ca（OH2+2NH4Cl△

CaCl2+2NH3↑+2H2O

4HNO3△

4NO2↑+O2↑+2H2O（见光或受热分解

8HNO3（稀+3Cu=3Cu（NO32+2NO↑+4H2O4HNO3（浓+Cu=Cu（NO32+2NO2↑+2H2O

4HNO3（浓+C△

CO2↑+4NO2↑+2H2O

Fe+4HNO3（稀=Fe（NO33+NO↑+2H2O

3Fe（过量+8HNO3（稀=3Fe（NO32+2NO↑+4H2O

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑

4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

SO2+2NH3+H2O=（NH42SO3

SO2+（NH42SO3+H2O=2NH4HSO3

CO2+Ca（OH2=CaCO3↓+H2OSO2+Ca（OH2=CaSO3↓+H2OCO2+H2O+CaCO3=Ca（HCO32SO2+H2O+CaCO3=Ca（HSO3225、二氧化碳与足量的烧碱溶液,烧碱溶液与足量二氧化碳:

CO2+2NaOH（过量=Na2CO3+H2O

CO2（过量+NaOH=NaHCO3

26、浓硫酸与碳、铜等单质反应:

2H2SO4（浓+C△

CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4（浓+Cu△

CuSO4+SO2↑+2H2O

SO2+2H2S=3S+2H2O

28、硫化氢在氧气中燃烧（充分或不充分

2H2S+3O2（过量点燃2SO2+2H2O2H2S+O2（不足点燃2S+2H2O

29、向AlCl3溶