高一化学月考试题及答案甘肃天水一中学年高一上第一次段考文档格式.docx
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4.(2分)(2013秋•秦州区校级月考)气体的体积主要由以下什么因素决定( )
①气体分子的直径 ②气体的物质的量 ③气体分子间的平均距离.
①②
①③
②③
①②③
5.(2分)(2013秋•迎泽区校级月考)下列说法中正确的是( )
18g水的物质的量是1mol,它在标准状况下的体积约为22.4L
当温度高于0℃时,气体摩尔体积一定大于22.4L/mol
22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
标准状况下,32gO2的体积约为22.4L
6.(2分)(2013秋•迎泽区校级月考)同温同压下,8.25g气体X的体积与6gO2的体积相同,则X为( )
CO
CH4
CO2
SO2
7.(2分)(2014春•吴兴区校级期中)1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是( )
1L水中含有1mol硫酸
1L溶液中含1molH+
将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
8.(2分)(2013秋•秦州区校级月考)下列关于容量瓶的叙述中正确的是( )
①容量瓶上标记有温度、体积和浓度 ②不能储存溶液不能作反应器
③使用之前要检查是否漏水 ④配制溶液时容量瓶必须是洁净干燥的.
③④
①②③④
9.(2分)(2013•广东模拟)下列四种溶液中一定存在SO42﹣的是( )
向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解
向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生
10.(2分)(2013秋•鹿城区校级期中)现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②苯的CCl4溶液③溶有氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
分液、蒸馏、萃取
萃取、蒸发、分液
蒸馏、萃取、分液
二、选择题(本题共6个小题,每小题3分,每小题有一个或二个选项符合题意)
11.(3分)(2013秋•秦州区校级月考)下列溶液中,Cl﹣的物质的量浓度最大的是( )
500mL0.6mol/L的氯化镁溶液
100mL0.5mol/L的氯化铝溶液
600mL1mol/L的氯化钠溶液
300mL0.8mol/L的氯化钾溶液
12.(3分)(2012秋•昆山市校级期末)把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ(g•cm﹣3)的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸,则加入水的体积( )
小于100mL
等于100mL
大于100mL
等于100/ρmL
13.(3分)(2013秋•锦州期末)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为( )
0.20mol/L
0.25mol/L
0.4mol/L
0.5mol/L
14.(3分)(2013秋•皇姑区校级月考)已知mg气体A与ng气体B的物质的量相同,则下列有关说法中正确的是( )
A与B两种气体的相对分子质量之比为m:
n
同温同压下,两种气体A与B的密度之比为n:
m
同质量的A、B两种气体分子数之比为n:
相同状况下,同体积的气体A与B的质量比为n:
15.(3分)(2013秋•秦州区校级月考)密度为ρg/cm3的溶液VmL,含有摩尔质量为Mg/mol的溶质的mg,其质量分数为w%,物质的量浓度为Cmol/L,下列关系式正确的是( )
C=
m=ρVw
ρ=
w%=
×
%
16.(3分)(2013秋•武穴市校级月考)在一定条件下,某化合物X受热分解:
2X=A↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43.则在相同
条件下,X的相对分子质量是( )
11.43
22.86
80.01
160.02
三、填空题(本题有3个小题,共14分)
17.(6分)(2013秋•迎泽区校级月考)有下列三种物质:
①0.6gH2②0.2molCH4③1.204×
1023个HCl,其中物质的量最大的是 (填序号,下同),含原子数最多的是 ,质量最大的是 .
18.(6分)(2013秋•秦州区校级月考)由8.8gCO2和5.6gCO组成的混合气体,CO2和CO的物质的量之比为 ,碳原子和氧原子的个数比 ,标况下,混合气体的密度为 .
19.(2分)(2013秋•秦州区校级月考)在由HCl、FeCl3和Fe2(SO4)3三种物质配制的混合溶液中,测得c(H+)=0.30mol/L,c(Fe3+)=0.50mol/L,c(Cl﹣)=0.40mol/L,则c(SO42﹣)= mol/L.
四、实验题(本题有4个小题,共42分)
20.(9分)(2013秋•秦州区校级月考)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐操作A①BaCl2②NaOH③Na2CO3④操作B⑤滤液适量盐酸⑥蒸发、结晶、烘干⑦粗盐
(1)第①步中,操作A是 ,第⑤步中,操作B是 .
(2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2) .
(3)若第②步加Na2CO3,第④步加BaCl2,将对实验结果产生影响,其原因是 .
21.(8分)(2013秋•长葛市校级月考)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.
(1)指出图中几处明显的错误
(2)B仪器的名称是 ,C仪器的名称是 .
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量 ,其作用是防止加热时液体暴沸.
22.(11分)(2013秋•迎泽区校级月考)海带、紫菜等富集了大量的碘元素,某化学兴趣小组以海带为原料制取了少量碘水,并用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验可分解为如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H.静置、分层
就此实验完成下列填空:
(1)正确的操作顺序是(用上述各操作的编号字母填写):
→ → →A→H→ →E→F.
(2)H步骤中静置、分层后,上层是 ,颜色是 ;
下层是 ,颜色是 .
(3)上述G步骤操作的目的是 .
(4)萃取碘水中的碘,除可用四氯化碳,还可以用 .(填字母)
A.酒精 B.水 C.苯 D.醋酸.
23.(14分)(2013秋•鹿城区校级期中)如图是实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L﹣1.
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 .
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl﹣的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸.
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制.
②配制仪器除烧杯和玻璃棒,还需要的仪器是 、 、 .
③实验开始时,需要检查 .
④配制时,下列操作正确的顺序是(用字母表示) .
A.洗涤 B.定容 C.溶解 D.摇匀 E.冷却 F.称量 G.转移
⑤在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.
Ⅲ.配制时,容量瓶有少量蒸馏水
Ⅳ.定容时仰视刻度线. .
五、计算题(本题有2个小题,共6分)
24.(3分)(2013秋•秦州区校级月考)现有标准状况下氨气521L,将其溶于1L水制得密度为0.9g/cm3的氨水,计算该氨水的物质的量浓度为 (计算结果保留小数点后一位).
25.(3分)(2013秋•秦州区校级月考)硫酸银的溶解度较小(25℃时,每100g水仅溶解0.836g).25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200mL.计算溶液中Ag+的物质的量浓度.(计算结果保留小数点后两位) .
2013-2014学年甘肃省天水一中高一(上)第一次段考化学试卷
参考答案与试题解析
考点:
物质的量的单位--摩尔.版权所有
专题:
化学用语专题.
分析:
物质的量是国际7个基本物理量之一,表示一定数目粒子的集合体,单位是摩尔.
解答:
解:
A.物质的量只适用于分子、原子和离子,故A错误;
B.摩尔是物质的量的单位,故B错误;
C.摩尔是单位,故C错误;
D.摩尔是物质的量的单位,用mol表示,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查了摩尔,难度不大,注意摩尔不是物理量,是物质的量的单位.
阿伏加德罗常数.版权所有
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
A.有些物质表示有分子构成的,如离子晶体、原子晶体;
B.1mol氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子;
C.使用物质的量表示粒子数目时,必须指明具体的离子名称;
D.1mol粒子中含有对应的粒子数目为阿伏伽德罗常数,6.02×
1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值.
A.有的物质中不存在分子,如1mol碳酸钠中不存在碳酸钠分子,故A错误;
B.1molO2中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子,约含有6.02×
1023个氧分子,故B正确;
C.1mol氢中,没有指明是氢原子还是氢气分子,无法计算含有的氢原子数目,故C错误;
D.6.02×
1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值,不是阿伏伽德罗常数,故D错误;
故选B.
本题考查了物质的量的使用方法、阿伏加德罗常数的有关计算,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确物质的量的正确使用方法及阿伏伽德罗常数与6.02×
1023mol﹣1的关系.
摩尔质量.版权所有
物质的摩尔质量和质量无关,是物质的本性.
CaCO3、H2SO4、H2O、Al的摩尔质量分别为100g/mol、96g/mol、18g/mol、27g/mol.故选:
物质的摩尔质量是物质的本性和质量无关,注意概念的辨析,对概念要记得准记得牢.
气体摩尔体积.版权所有
气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径;
当粒子数相同时,气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离.
气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离;
相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的,故选C.
本题考查了影响气体体积的影响因素,难度不大,注意温度和压强影响气体的体积.
物质的量的相关计算;
计算题.
A.标况下,水不是气体,不能利用气体摩尔体积计算其体积;
B.影响气体摩尔体积的因素有温度、压强;
C.气体摩尔体积不确定,不能确定气体物质的量;
D.标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,根据n=
计算氧气物质的量,再根据V=nVm计算氧气体积.
A.18g水的物质的量是1mol,标况下,水不是气体,不能利用气体摩尔体积计算其体积,18g水的体积远小于22.4L,故A错误;
B.影响气体摩尔体积的因素有温度、压强,温度高于0℃时,压强不确定,气体摩尔体积可能大于、等于或小于22.4L/mol,故B错误;
C.气体摩尔体积不确定,不能确定气体物质的量,不能确定气体分子数目关系,故C错误;
D.32g氧气物质的量=
=1mol,标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,故标况下32g氧气体积=1mol×
22.4L/mol=22.4L,故D正确,
本题考查气体摩尔体积,难度不大,注意气体摩尔体积的使用条件与对象,根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响.
物质的量的相关计算.版权所有
同温同压下,8.25g气体X和6gO2所占体积相同,则二者的物质的量相同,根据n=
计算氧气的物质的量,根据M=
计算气体X的摩尔质量,结合选项判断气体X的可能化学式.
6gO2的物质的量为
=
mol,同温同压下,8.25g气体X和6gO2所占体积相同,则二者的物质的量相同,即气体X的物质的量为
mol,所以气体X的摩尔质量为
=44g/mol,
CO的摩尔质量为28g/mol,CH4的摩尔质量为16g/mol,CO2的摩尔质量为44g/mol,SO2的摩尔质量为64g/mol,故X为CO2,
故选C.
本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗定律及推论,侧重分析能力及计算能力的考查,题目难度不大.
物质的量浓度.版权所有
物质的量浓度和溶解度专题.
A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量;
B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍,再根据n=cV计算氢离子的物质的量;
C、溶液的体积不等于溶剂的体积;
D、根据m=cVM计算硫酸的质量.
A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4,不是指溶剂的体积,故A错误;
B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L,则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L×
1L=2mol,故B错误;
C、将98g硫酸溶于1L水中,溶液的体积不等于1L,无法计算出物质的量浓度,故C错误;
D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×
1mol/L×
98g/mol=98g,故D正确;
本题考查物质的量浓度含义及有关计算,浓度不大,注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算.
计量仪器及使用方法.版权所有
化学实验常用仪器.
容量瓶上标记有温度、体积和浓度,容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液,使用前要先检查容量瓶是否漏液,不能用来加热,不能用容量瓶贮存配制好的溶液.
①容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,容量瓶上标有使用温度、容量和刻度,故①正确;
②容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液,故②正确;
③容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液,故③正确;
④洁净干燥的容量瓶才能用来配制溶液,故④正确;
本题考查容量瓶的使用,难度不大,平时注意知识的积累.
硫酸根离子的检验.版权所有
物质检验鉴别题.
A.亚硫酸钡、碳酸钡、硫酸钡和氯化银均为难溶于水的白色沉淀;
B.硫酸钡和氯化银均为难溶于盐酸;
C.先加入稀盐酸,可排除Ag+、SO32﹣、CO32﹣等离子的影响;
D.亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子.
A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,不能排除SO32﹣、CO32﹣或Ag+的影响,可能生成AgCl、Ag2SO3、Ag2CO3白色沉淀,故A错误;
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,不能排除银离子的干扰,氯化银难溶于盐酸,故B错误;
C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,Ag+、SO32﹣、CO32﹣等离子的影响,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42﹣存在,故C正确;
D.先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰,亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀,故D错误;
本题考查SO42﹣的检验,注意排除其它离子的干扰,学习中注意把握相关物质的性质,题目难度中等.
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.版权所有
化学实验基本操作.
根据混合物组分的性质选择分离方法,汽油和水互不相溶,苯和四氯化碳互溶,溴易溶于有机溶剂.
①汽油和氯化钠溶液互不相溶,应用分液的方法分离;
②苯和CCl4互溶,但二者沸点不同,可用蒸馏的方法分离;
③溶有氯化钠和单质溴的水溶液,因溴易溶于有机溶剂,可用萃取的方法分离,
故选A.
本题考查物质的分离,题目难度不大,注意根据物质的性质的异同选择分离方法,把握不同的分离方法使用的范围.
500mL0.6m
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- 高一化学 月考 试题 答案 甘肃 天水 一中 学年 高一上 第一次 段考
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