高中化学必背知识点归纳与总结.docx

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高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学学习方法………………………………………

（2）

高中化学必背知识点……………………………………（3）

高中化学重点……………………………………………（16）

化学计算………………………………………………....（21）

解题技巧…………………………………………………（25）

高中化学学习方法

经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。

但针对高中有化学学习，在部分学生还

茫然无措。

现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结

初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。

但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。

只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。

首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。

其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。

这也是高考考查的能力之一。

还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。

这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。

下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：

考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。

要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。

课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。

在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。

笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。

课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。

做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。

课后复习也是非常重要的一个环节。

要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。

希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。

高中化学必背知识点归纳与总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：

Ｎa2CO3小苏打：

NaHCO3大苏打：

Na2S2O3石膏（生石膏）：

CaSO4.2H2O熟石膏：

2CaSO4·.H2O　莹石：

CaF2重晶石：

BaSO4（无毒）碳铵：

NH4HCO3石灰石、大理石：

CaCO3生石灰：

CaO食盐：

NaCl熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2芒硝：

Na2SO4·7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH绿矾：

FaSO4·7H2O干冰：

CO2明矾：

KAl（SO4）2·12H2O漂白粉：

Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：

MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：

CuSO4·5H2O双氧水：

H2O2皓矾：

ZnSO4·7H2O硅石、石英：

SiO2刚玉：

Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3铁红、铁矿：

Fe2O3磁铁矿：

Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：

FeS2铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3菱铁矿：

FeCO3赤铜矿：

Cu2O波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4石硫合剂：

Ca（OH）2和S玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：

Ca（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4水煤气：

CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：

NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：

浓HNO3：

浓HCl按体积比1：

3混合而成。

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：

CO（NH2）2

有机部分：

氯仿：

CHCl3电石：

CaC2电石气：

C2H2（乙炔）TNT：

三硝基甲苯

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：

C2H5OH

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：

冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：

C3H8O3石炭酸：

苯酚蚁醛：

甲醛HCHO

二、颜色

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe（OH）2——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：

单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2（OH）2CO3—绿色

Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：

当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么；

（2）配平。

例：

电解KCl溶液：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池内的反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：

Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：

在酸性环境中，补满其它原子：

应为：

负极：

Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：

PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：

PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：

Si、SiC、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si（因为原子半径：

Si>C>O）.

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4价的S）

例：

I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg（-38.9C。

）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

（1）

（2）

3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：

Al

（2）化合物：

Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与Na2O2反应

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

9．电解

10．铝热反应：

Al+金属氧化物金属+Al2O3

11．Al3+Al（OH）3AlO2-

12．归中反应：

2H2S+SO2=3S+2H2