北京市海淀区届高三上学期期末考试化学试题含答案Word格式文档下载.docx

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a

品红溶液

红色褪去

b

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

c

NaOH溶液（含2滴酚酞）

下列说法正确的是

A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应

B.a、b均表明SO2具有漂白性

C.c中只可能发生反应：

SO2+2OH—====SO32—+H2O

D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：

c（Na+）+c（H+）=2c（SO32—）+c（HSO3−）+c（OH−）

5.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是

A．混凝法，用明矾做混凝剂：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：

CO2+2OH—====CO32—

C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：

Hg2++S2—====HgS↓

D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：

Cr2O72—+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O

6.生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：

＋H2O2→2＋2CO2

二苯基草酸酯

上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

下列说法正确的是

A.上述反应是酯的水解反应

B.荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

C.二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种

D.二苯基草酸酯与草酸（）互为同系物

7.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

A．①中反应的离子方程式：

2I−+H2O2====I2+2OH−

B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出

C．③中得到的上层溶液中含有I−

D．操作Z的名称是加热

8.某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。

实验如下：

①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

结合上述实验，下列说法正确的是

A.①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

B.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D.取②中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有3组峰

9.室温下，向0.01mol·

L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵

溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。

下列分析正确的是

A．a点，pH=2

B．b点，c（CH3COO-）>

c（NH4+）

C．c点，pH可能大于7

D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH

H++CH3COO-逆向移动的结果

10.某同学进行下列实验：

操作

现象

取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食盐水

放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。

其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈

下列说法不合理的是

A.生铁片发生吸氧腐蚀B.中心区：

Fe–2e—====Fe2+

C.边缘处：

O2+2H2O+4e—====4OH—D.交界处：

4Fe2++O2+10H2O====4Fe（OH）3+8H+

11．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：

i.CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）∆H1=−90.1kJ·

mol−1

ii.2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）∆H2=−24.5kJ·

当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的

变化曲线如右图所示。

A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

B.条件X为压强

C.X增大，二甲醚的产率一定增大

D.X增大，该反应的平衡常数一定减小

12.新制氢氧化铜存在平衡：

Cu（OH）2+2OH—

Cu（OH）42—（深蓝色）。

某同学进行

下列实验：

下列说法不正确的是

A.①中出现蓝色沉淀B.③中现象是Cu（OH）2+2OH—

Cu（OH）42—正向移动的结果

C.④中现象证明葡萄糖具有还原性

D.对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于Cu（OH）42—

13.工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）

获得PbCO3：

PbSO4（s）+CO32—（aq）

PbCO3（s）+SO42—（aq）K=2.2×

105。

经处理

得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。

A.PbSO4的溶解度小于PbCO3

B.处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C.若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的

PbSO4转化率较大

D.整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

14．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是：

A．“吸入”CO2时，钠箔为正极

B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入”CO2时的正极反应：

4Na++3CO2+4e—====2Na2CO3+C

D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为0.75mol

第II卷（非选择题，共58分）

15.（14分）

功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

已知：

（R、R’表示氢或烃基）

（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是。

（2）反应①的反应类型是。

（3）C中含有的官能团是。

（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是。

（5）G的结构简式是。

（6）反应⑨的化学方程式是。

（7）反应⑤和⑦的目的是。

（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用

结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

16.（14分）

为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

（1）配制50mL1.0mol·

L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol·

L−1。

①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：

。

②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是（填字母序号）。

a.加水稀释b.加入FeCl3固体

c.滴加浓KSCN溶液d.加入NaHCO3固体

（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。

实验操作及现象如下：

向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL1.0mol·

L−1的FeCl3溶液，搅拌

溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；

反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体

收集检验反应过程中产生的气体

集气管口靠近火焰，有爆鸣声

Zn的性质与Al相似，能发生反应：

Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑

①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：

。

②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：

③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

i.黑色固体可以被磁铁吸引；

ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a.黑色固体中一定含有的物质是。

b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是。

（3）为进一步探究上述1.0mol·

L−1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验

并观察到反应开始时现象如下：

将5mL1.0mol·

L−1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合

溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡

将与0.65g锌粉混合

溶液中立即产生大量气泡

小组同学得出结论：

在1.0mol·

L−1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。

17.（10分）

一种利用铝土矿（含有氧化铝和杂质）生产氧化铝纯品的工业流程如下：

（1）过程I，发生反应的离子方程式是。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al（OH）3生成的

量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

①加入NaHCO3溶液体积小于8mL时，发生主要反应的离子方程式是。

②过程II生成Al（OH）3的离子方程式是。

（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

①阴极的电极反应式是。

②简述阳极液生成的原理：

18.（8分）

H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。

有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

（1）H2O2溶液显弱酸性,测得0.15mol·

L−1H2O2溶液pH约为6。

写出H2O2生成HO2—

的电离方程式：

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

由上图可得到的结论是，结合平衡移动原理简述理由：

（3）实验发现：

若pH>

11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。

针对这一现象，

继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。

测定不同初始pH条件下，初

始浓度均为0.15mol·

L−1的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

初始pH

pH=10

pH=12

1小时后H2O2溶液浓度

0.13mol·

L−1

0.07mol·

1小时后pH

没有明显变化

查阅资料：

HO2—+H2O2====H2O+O2+OH—。

1结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：

2从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因：

19.（12分）

某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置

电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反

应式：

（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：

Cu2++4Cl＿

[CuCl4]2＿（黄色）ΔH＞0。

据此乙认为:

电解过程中，[CuCl4]2＿（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；

阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；

U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。

丙否定甲的依

据是，否定乙的依据是。

（4）丙继续查阅资料：

i.电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色

ii.稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀

据此丙认为：

电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混

合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2mL，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b.另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄

色溶液。

c.冷却后向上述溶液……

d.取c中2mL溶液，加20mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

①a的目的是。

②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：

③补充c中必要的操作及现象：

丙据此得出结论：

电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。

化学参考答案2017．1

共14道小题，每小题3分，共42分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

B

C

A

D

8

9

10

11

12

13

14

第II卷（非选择题，共58分）

阅卷说明：

1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

2．化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）无机反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分；

“

”视为反应条件，不写“↑”或“↓”不扣分。

（4）有机方程式见评分标准。

3．合理答案均可酌情给分。

15．（14分，特殊标注外，每空2分）

（1）

（1分）

（2）加成反应（1分）

（3）碳碳三键、溴原子

（4）

（5）

（6）

（7）保护苯环上的（酚）羟基（1分）

（8）

（3分，每一步1分）

16．（14分，每空2分）

（1）①Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

②acd

（2）①溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀

②2Fe3++Zn===2Fe2++Zn2+

③a.Fe和Zn

b.iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，

导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同

（3）5mL0.2mol·

L-1（或pH=0.7）的盐酸（可不考虑Cl-对反应的影响）

17．（10分，每空2分）

（1）Al2O3+2OH－===2AlO2－+H2O

（2）①OH－+HCO3－===CO32－+H2O②HCO3－+AlO2－+H2O===Al（OH）3↓+CO32－

（3）①2H2O+2e－===2OH－+H2↑

②2H2O-4e－===O2↑+4H+，溶液中c（H+）增大，发生反应：

CO32－+H+===HCO3－，

部分Na+透过离子交换膜向阴极移动，最终获得含NaHCO3的阳极液

18．（8分，特殊标注外，每空2分）

（1）H2O2

HO2－+H+

（2）结论：

其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高,即H2O2的漂白效果越好（1分）

原因：

c（OH-）增大，促使H2O2

HO2－+H+正向移动，c（HO2－）增大，漂白效果越好

（3）①碱性条件下：

H2O2+OH－===HO2－+H2O，又知HO2－+H2O2====H2O+O2+OH－，

OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变

②pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c（HO2－）下降，故漂白效果降低（1分）

19．（12分，除特殊标注外，每空2分）

（1）Cl2（1分）

2Cl－-2e－===Cl2↑

（2）电解过程放热导致温度升高，Cu2++4Cl－

[CuCl4]2－正向移动（1分）

（3）阳极附近溶液仍为蓝色（1分）U型管冷却后阴极附近溶液仍为绿色（1分）

（4）①证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－

②Cu2++4Cl－+Cu===2[CuCl2]－

③加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同