化学高考必考知识点汇总Word格式.docx

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22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。

如Fe3+<

Fe2+。

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。

题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28、单质分子中一定不含有极性键。

29、共价化合物中一定不含有离子键。

30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；

键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。

例如，具有10e－的微粒：

Ne；

O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；

OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?

不一定:

氢原子核外只有一个电子?

52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。

“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；

ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?

第一周期不存在上述变化规律?

61．第五?

六?

七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?

H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?

ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

63．书写热化学方程式三查：

①检查是否标明聚集状态：

固（s）、液（l）、气（g）②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。

（注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”）③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量；

“中和热”是指生成1mol水放出的热量。

65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66．优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:

活泼金属阳极（Au、Pt除外）>

S2->

I->

Br->

Cl->

OH->

含氧酸根离子>

F-。

阴极:

Ag+>

Hg2+>

Fe3+>

Cu2+>

H+>

b2+>

Sn2+>

Fe2+>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+>

Na+>

Ca2+>

K+。

67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：

NaCl、MgCl2、Al2O3；

热还原法冶炼的金属：

Zn至Cu；

热分解法冶炼金属：

Hg和Ag。

68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。

电解时阳极为石墨，阴极为铁。

70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

如还原性：

S2－＞I－＞Fe2+>

Br->

Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

71．优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+　顺序。

72．优先沉淀原理　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。

如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿　。

73．优先中和原理　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。

给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:

NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生:

Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：

NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。

74．优先排布原理　在多电子原子里，电子的能量不相同。

离核愈近，能量愈低。

电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

75.优先挥发原理　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:

低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。

将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。

石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：

先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法：

固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；

用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。

对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；

但对于反应：

2NO2（气）==N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。

那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。

五、化学性质：

1、SO2能作漂白剂。

SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。

SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl-生成难溶物。

包括：

①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。

①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：

SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③S2O32-离子方程式：

S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些胶体如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤AlO2-离子方程式：

AlO2-＋H+＋H2O==Al（OH）3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性。

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛；

②甲酸；

③甲酸盐；

④甲酸酯；

⑤葡萄糖；

⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）。

6、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：

Al、Al2O3、Al（OH）3②弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S等。

③弱酸的酸式盐：

NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④氨基酸。

⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba（OH）2，Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的气体：

F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

8、常温下不能共存的气体：

H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的气体：

HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3。

有漂白作用的气体：

Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：

CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

12、具有强氧化性的气体：

F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；

具有强或较强还原性的气体：

H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；

SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

13、与水可反应的气体：

Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；

其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：

Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：

H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

16、可导致酸雨的主要气体：

SO2；

NO2。

导致光化学烟雾的主要气体：

NO2等氮氧化物和烃类；

导致臭氧空洞的主要气体：

氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：

CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：

CO和NO。

17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：

CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物气肥的气体：

CO2。

19、被称做地球保护伞的气体：

O3。

20、用做自来水消毒的气体：

Cl2。

21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。

22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；

Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；

苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。

比如同素异形体之间的转变。

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如Al2O3、Na2O2。

25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。

26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:

X2+H2O＝HX+HXO类型?

F2与水反应方程式应是:

2F2+2H2O＝4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?

AgF稳定,见光不分解?

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?

不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?

29、卤素的无氧酸一定都是强酸?

不一定,氢氟酸却为弱酸?

30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?

I2与铁反应只生成FeI2?

31、酸式盐的水溶液一定显酸性?

NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?

32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?

这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?

另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?

铝钝化?

33、酸与酸一定不发生反应?

强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应:

H2S+H2SO4（浓）＝SO2↑+S↓+2H2O34、碱与碱一定不发生反应?

具有两性的Al（OH）3与NaOH溶液可以发生反应?

35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:

。

氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:

Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。

36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?

如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。

37、阴离子一定只具有还原性?

Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性：

NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?

38、阳离子不一定只具有氧化性?

Fe2+就具有还原性。

含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的H2SO4。

39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?

酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?

如:

NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?

Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?

41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?

铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:

2FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl242、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?

CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式。

43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?

不一定：

要看离子浓度大小?

44、N2（气）+3H2（气）＝2NH3（气）为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体（此气体不参加反应）,密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?

体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动?

45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?

稀有气体为单原子分子,臭氧（O3）为三原子分子?

46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?

醛还可以继续被氧化成酸?

47、醇一定能氧化成醛?

羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?

48、化学性质相似的物质不一定是同系物?

乙烯?

乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?

49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?

石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?

50、一般弱酸盐,除它们的钾?

钠?

铵盐外都一定不溶于水?

有机物醋酸盐一般都溶于水?

51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?

乙炔和苯不是同一种烃?

52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?

非电解质?

比如乙酸钠是离子晶体?

53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?

水?

苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色?

54、离子的核外都一定有电子?

H+的核外没有电子?

55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?

也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。

56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液（SiO2能溶于氢氟酸），但能与碱反应。

57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移。

58、与氢气加成的：

苯环结构（1：

3）、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。

酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

59、能与NaOH反应的：

—COOH、苯基、、-X。

60、能与NaHCO3反应的：

—COOH

61、能与Na反应的：

—COOH、、－OH62、能发生加聚反应的物质：

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

63、能发生银镜反应的物质：

凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

（1）所有的醛（R－CHO）；

（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：

能和新制Cu（OH）2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质：

（一）有机①．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

②．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）③．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

④．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）⑤．含醛基的化合物

（二）无机①．－2价硫（H2S及硫化物）；

②．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

③．＋2价铁：

6FeSO4＋3Br2＝2Fe2（SO4）3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2④．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2H2O===MgBr2（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）⑤．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色⑥．NaOH等强碱：

Br2＋2OH?

==Br?

＋BrO?

＋H2O⑦．AgNO3

65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质：

（一）有机①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

②苯的同系物；

③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

⑥煤产品（煤焦油）；

⑦天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机①－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；

②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

③双氧水（H2O2，其中氧为－1价）66、最简式相同的有机物：

①．CH：

C2H2和C6H6②．CH2：

烯烃和环烷烃③．CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④．CnH2nO：

乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

68、有机推断题中常用的反应条件：

①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；

②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；

③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；

④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；

⑤NaHCO3有气体，一定含羧基；

⑥新制Cu（OH）2或银氨溶液，醛氧化成酸；

⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化；

⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；

⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；

⑩浓溴水，可能含有酚羟基。

69、羟基官能团可能发生反应类型：

取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。

70、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种。

71、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）是纯水电离产生的c（H+）的10-4倍。

72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种。

73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素。

74、酯的水解产物只可能是酸和醇；

酯的水解产物也可能是酸和酚。

75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色。

76、有机物不一定易燃烧。