四川邛崃市高埂中学高二下学期第一次月考化学试题无答案Word文件下载.docx

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4、下列说法正确的是（　　）

A.凡是吸热反应都需要加热B.物质的化学变化都伴随着能量变化

C.表示中和热的热化学方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大。

5、下列离子方程式正确的是（　　）

A.Cl2通入水中：

Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O

C.用铜作电极电解CuSO4溶液：

2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O

6、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH－）＝10－10mol·

L－1。

下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）

A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中c（H＋）可能等于10－5mol·

L－1

C．该溶液的pH可能为4也可能为10D．该溶液有可能呈中性

7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（

　　）

A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中

和热的数值为57.3kJ/m

ol

B.通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量。

C.室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL

8、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

ΔH<

0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）

A.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D.平衡前，随着反应的进行，容器内压

强始终不变

9、化学来源于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是

A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使

用，但都可溶于氢氟酸

C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多

D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降

10、可逆反应N2+3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．

B．

C．

D．

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4NA

B.11.2L氯气通入足量的NaOH充分反应，转移的电子数目为0.5NA

C.17gNH3气体含σ键的数目为3NA

D.1LO.lmol/L氨水中，OH-数目为0.1NA

12、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋。

B

将铜粉加1.0mol·

L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝。

金属铜比铁活泼。

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点低。

D

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

溶液的紫色褪去

SO2具有还原性。

13、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作

原理如图，下列说法正确的是

A．a为CH4，b为CO2

B．CO32－向负极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

14、关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＝0.01mol•L-1B．c（H+）＝c（CH3COO－）

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

15、根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）

A．两者都为s

sσ键B．两者都为p

pσ键

C．前者为p

pσ键,后者为s

pσ键D．前者为s

sσ键,后者为s

16、下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（　　）

A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl

17、下列化学用语的理解正确的是（）

A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．HClO的结构式：

H—Cl—O

C．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子

D．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共价化合物

18、物质的结构为：

对该物质的分析判断正确的是（　　）

A．该物质是一个离子化合物

B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力

C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子

D．该物质中C、N、O原子存在孤对电子

19、常温下，下列叙述正确的是（　　）

A．

PH等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）之比为1：

1

B．

两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．

P

H=2的HNO3溶液和PH=10的Ba（OH）2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．

向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中

增大

20、某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=

．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（　　）

起始浓度

甲

乙

丙

c（H2）/mol/L

0.010

0.020

c（CO2）/mol/L

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

第Ⅱ卷（5小题，共60分）

注：

请按题目要求进行规范答题，否则会失分。

21、（共12分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的五种元素。

A原子半径是周期表中原子半径最小的；

B的基态原子中有3个未成对电子；

C可以和A形成两种常见的液态化合物，且原子个数之比分别是1:

1和1:

2；

D、E为同周期元索，D是所属周期的主族元素中电负性最小的；

E与C同主族；

F位于周期表的ds区，F元素原子最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：

（1）F2+的价电子排布式是__________；

（2）B和C电负性较大的是

（3）EC

32-立体构型是；

EC3的中心原子的杂化类型是

（4）沸点A2C高于A2E，原因是

（5）由C、E、F元素组成的常见化合物中，逐滴滴加BA3至过量，先生成沉淀，后沉淀

消失，写出沉淀消失的离子方程式

22、（12分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。

N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

⑴已知：

2NO2（g）

N2O4（g），N2O4为无色气体。

①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 

0（填写“>

”、“<

”、“=”）

②一定温度下，在密闭恒容容器中反应2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志。

A.单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2

B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:

1的状态

C.混合气体的颜色不再改变的状态

D.混合气体的密度不再改变的状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 

（填字母）

A.增大NO2的浓度 

B.降低温度 

C.减小压强 

D.加入催化剂

⑵25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量。

请写出该反应的热化学方程式:

。

⑶17℃、1.01×

105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=0.2mol，n（N2O4）=0.16mol。

则反应初始时，充入NO2的

物质的量为 

；

该温度下反应N2O4（g）

2NO2（g）的

平衡常数K为_。

23、（共12分）已知化学平衡

、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：

（1）常温下，浓度均为0.1mol·

L－1的下列五种溶液的pH如下表：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是______________

②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·

L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_________；

（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______

A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH

③根据上表数据，请计算0.1mol·

L－1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度

④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因

（写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分）。

（2）在0.1mol·

L－1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系

24、（12分）己知：

K溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：

O2+4I一+4H+=212+2H2O。

（1）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。

（限选试剂：

0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/LKOH溶液、淀粉溶液）

组别

温度

KI溶液

H2SO4溶液

淀粉溶液

实验目的

C（KI）

V

C（H2SO4）

298K

1mol/L

5mL

0.1mol/L

3滴

l组和2组探究②对该反应速率的影响；

1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响

2

308K

3

①

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是（选填下列选项）；

应记录的内容是

A.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色。

通过查阅资料知：

KI溶液在空气中会生成I2和KOH。

小组同学对该描述有疑问：

I2为何能与KOH共存？

为此提出下设进行究：

假设一：

常温下，I2和KOH不反应

假设二：

溶液碱性弱，I2和KOH不反应

假设三：

……

请设计实验验证假设二，完成下表中的内容

实验方案

预期实验现象与结论

取少量于试管中，滴入几滴淀粉

溶液，然后逐滴加入，观察现象

若，则假设二正

确

1mol/L盐酸、1mol/LKOH溶液、碘水、淀粉溶液）

25、（12分）如图所示是一个电化学装置的示意图。

（1）图中乙池是________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）。

（2）Cu电极的名称是________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。

（3）闭合K之前，向乙池中滴

加酚酞溶液，闭合K之后，Fe附近的现象是

乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

（4）利用丙池进行电镀铜，C极的电极材料为

（5）近几年开发的甲醇燃料电池的工作原理如右图，

电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。

则a电极的电极反应式是。