单元训练题三钠镁和铝及其化合物全解Word文档格式.docx

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Al＋3NaCl制铝；

现代工业用反应：

Mg＋2RbCl

MgCl2＋2Rb，所以活动性：

Mg＞Rb＞Na＞Al

4、下列各组溶液中，仅用物质问相互反应不能一一区别的一组是（）

A．Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

B．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2

C．NaOH、Na2CO3、Al2（SO4）3、MgCl2

D．BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH

5、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。

下列物质中不能满足上述结果的是（）

A．H2　　　　　　　　　　　　　B．CO

C．C6H12O6　　　　　　　　　　D．C12H12O11

二、选择题

6、下列有关物质性质的描述中，错误的说法有（）

A．通常状况下，Fe与干燥的Cl2不反应，因此可用钢瓶储运液氯

B．由于CO2化学性质较稳定，故炽热的镁可在CO2气氛中冷却

C．由于Al在常温下与浓HNO3、浓H2SO4不反应，故可用铝槽车运输浓HNO3或浓H2SO4

D．常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁，铝都有抗腐蚀的性能

7、做焰色反应实验时，用的铂丝在每次使用完后都要（）

A．用纸擦干净才能使用

B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

C．用水洗涤几次

D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到与酒精灯火焰颜色相同为止

8、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，取少量该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。

若将原混合粉末在空气中（不考虑空气中CO2参与反应）用酒精灯加热到再没有气体放出时，剩余固体质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是（）

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

B．粉末中一定不含有Na2CO3和：

NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl

9、已知实验室检验Mn2＋的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：

2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋=2MnO4－＋5Na＋＋7H2O＋5□，下列有关该反应说法不正确的是（）

A．NaBiO3是可溶性盐，可完全电离

B．MnO4－是氧化剂

C．□内粒子为Bi3＋，是还原产物

D．NaBiO3在酸性环境下具强氧化性

10、将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中，下列说法正确的是（）

A．甲中沉淀一定比乙多

B．乙中沉淀一定比甲多

C．甲中沉淀可能比乙多

D．甲和乙中沉淀可能一样多

11、20℃时，溶质质量分数为37%的盐酸Wg，加入Ag钠后，恰好使溶液呈中性，已知20℃时饱和食盐水的质量分数为26.5%，则（）

A．所得溶液的质量分数小于26.5%

B．所得溶液的质量小于（W＋A）g而大于Wg

C．所得溶液的质量小于Wg

D．所得溶液中Cl－物质的量浓度不变

12、在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是（）

A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）

B．甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）

C．甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）

D．甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）

13、20mL0.8mol·

L－1盐酸与20mL1.0mol·

L－1Na2CO3溶液按各种可能的方式混合，充分反应，对于放出CO2在标准状况下的体积说法正确的是（）

A．一定为448mL

B．一定没有气体放出

C．可能放出224mL

D．可能放出100mL

三、选择题

14、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaoH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）

A．70%　　　　　　　　　　　B．52.4%

C．47.6%　　　　　　　　　　D．30%

15、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列反应对应的曲线错误的是（）

A．曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量

B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量

16、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（盐酸）的关系如下图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（）

A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：

OH－＋CO2=HCO3－

B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－

D．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

17、有下面两组稀溶液间的混合实验：

Ⅰ：

（1）将20mL含amolHCl的盐酸缓慢滴加到20mL含bmolNa2CO3的纯碱溶液中，并振荡

（2）将20mL含bmolNa2CO3的纯碱溶液缓慢滴加到20mL含amolHCl的盐酸中，并振荡

Ⅱ：

（1）将20mL含cmolNaOH的烧碱溶液缓慢滴加到20mL含dmolAlCl3的溶液中，并振荡

（2）将20mL含dmolAlCl3的溶液缓慢滴加到20mL含cmolNaOH的烧碱溶液中，并振荡

有关说法错误的是（）

A．Ⅰ中产生气体的先后一定不一样

B．Ⅱ中产生沉淀的先后一定不一样

C．Ⅰ中最终产生气体的体积（同温同压）一定一样

D．Ⅱ中最终产生沉淀的质量一定一样

18、mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（硝酸的还原产物只有NO）。

向反应后的溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中一定正确的有（）

①沉淀中OH－的质量为（n－m）g。

②合金恰好溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为

③反应过程中转移电子的物质的量为

④生成NO气体的体积为（标准状况下）

⑤反应的硝酸的物质的量为

A．2项　　　　　　　　　　　B．3项

C．4项　　　　　　　　　　　D．5项

显示提示

　　1、C　溶液中氢离子浓度越大，则反应越剧烈。

　　2、B　NaOH的物质的量为0.175*2=0.35mol，发生的反应为：

（NH4）Al（SO4）2+4NaOH=NH3↑+H2O+Al（OH）3↓+2Na2SO4，此时烧杯中铝元素的存在形式为Al（OH）3。

　　3、C　MgCl2及AlCl3溶液分别蒸发时发生水解，生成Mg（OH）2和Al（OH）3，灼烧时，Mg（OH）2和Al（OH）3发生分解，所以可以得到氧化镁和氧化铝。

　　6、BC　B项中炽热的镁与CO2发生反应；

C项中Al在常温下与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，故可用铝槽车运输浓HNO3或浓H2SO4。

　　9、AB　A项中NaBiO3是不可溶性盐；

B项中MnO4－是氧化产物。

　　16、C　向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应原理为：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，即从Na2CO3到NaHCO3所消耗盐酸的量相等。

A项中若OB=0，表明开始滴加盐酸就有气体生成，则M中的溶质为NaHCO3，反应为CO2+OH－=HCO3－；

B项中若OB=BC，说明生成HCO3－消耗的H+与HCO3－产生CO2消耗的H+相等，则M中的溶质为Na2CO3；

C项中OB＞BC，说明不产生CO2消耗H+大于产生CO2消耗的H+量，M中溶质应为NaOH和Na2CO3，若OB＜BC，说明不产生CO2消耗H+小于产生CO2消耗的H+量，M中溶质应为Na2CO3和NaHCO3；

D项中3OB=BC，M中溶质为Na2CO3和NaHCO3，因为1molNa2CO3可以转化成1molNaHCO3，所以可得c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）。

　　18、D　①正确，由质量守恒定律可得；

②正确。

恰好反应结束后钠离子与硝酸根结合生成硝酸钠，根据钠守恒可得；

③正确，转移电子数等于镁铝总共失电子数，镁铝结合的氢氧根的量就等于他们失去的电子数即转移电子数；

④正确，由③得转移电子数为（n-m）/17mol，那么NO的物质的量为（n-m）/51mol，在标况下体积等于22.4（n-m）/51L；

⑤正确。

由②、④分析可知是正确的。

四、非选择题

19、（9分）现有过氧化钠样品（只含有Na2O杂质），请从下面选用合适的仪器和试剂，设计三种测定该试样中Na2O质量分数的方案，完成下表中的有关内容（假定每种方案所需样品均已称量完毕）：

　　可选用的实验仪器：

　　可选用的实验试剂：

　　a．浓硫酸　　b．水　　　c．盐酸标准溶液　　d．NaOH标准溶液

　　e．酚酞　　　f．碱石灰　g．稀盐酸

方案

实验所需仪器

（用字母表示）

实验所需试剂

实验需直接测定的有关物理量

（用文字说明）

1

2

3

20、（10分）某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠样品的纯度（杂质不参加反应）。

　　实验原理：

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品中过氧化钠的含量。

　　实验步骤：

　　①称取过氧化钠样品2.000g；

　　②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置中；

　　③向过氧化钠样品中滴加水，用量筒排水集气，测得气体的体积为110.0mL（已换算为标准状况下的体积）；

　　④作为反应器的烧瓶中有54.0mL液体；

　　⑤将烧瓶内的液体转移到250mL的容器A内，并加水定容。

　　请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是__________。

（2）生成气体体积是__________mL，为保证生成气体体积测定的准确性，测量气体体积测定时应注意的事项有：

　　①____________________________________________________________；

　　②____________________________________________________________。

　　（3）据研究，与上述反应同时发生的反应还有：

Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，H2O2的生成会使测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），如何避免因为生成H2O2造成的误差？

________________________________________。

　　（4）为校正实验结果，该学生补做了如下实验：

用移液管移取20.00mLA中的液体，放入锥形瓶中，向其中滴入0.010mol/L的KMnO4溶液，刚好用去了24.00mL，其反应如下：

KMnO4＋H2O2＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O，通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为______________________________。

显示答案

　　19、

A、D、F

b、f

①反应前锥形瓶和水的总质量

②反应后锥形瓶和溶液的总质量

G、C

b

量筒中收集到的气体的体积

D、H

b、c、e

中和锥形瓶中试样与水反应后所得溶液时所使用的盐酸标准溶液的体积

　　20、

（1）容量瓶　

（2）56.0mL

　　①待装置内气体的温度恢复至室温时再读数

　　②调节量筒使其内外液面持平（也可回答平视读数）

　　（3）偏低；

在过氧化钠与水反应之前加少量的MnO2

　　（4）48.75%

　　解析：

由2KMnO4～5H2O2～5Na2O2，可得与水反应生成过氧化氢的Na2O2物质的量为

；

　　与水反应生成O2的Na2O2物质的量为

　　故Na2O2的纯度为

五、非选择题

21、（6分）向100mL3mol·

L－1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，测得最后溶液pH＞7。

（1）此时溶液的溶质可能是什么？

写出所有可能。

　　如果是单一成分的话，可能是________________、________________；

　　如果是多种成分的话，可能是_________________、________________。

（2）在所得上述混合溶液中，逐滴滴加1mol·

L－1的HCl溶液，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的HCl的体积关系如下图所示。

　　①刚加入HCl时，为什么没有气体产生？

试用离子方程式表示可能的原因____________________。

　　②产生的CO2在标准状态下的最大体积为__________mL。

　　③A点时，反应所得混合溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol·

L－1。

22、（7分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·

L－1的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

请填空回答：

（1）H2SO4溶液物质的量浓度为__________。

（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3＋，消耗NaOH的体积是__________mL，铝土矿中各组分的质量分数：

Al2O3为__________，Fe2O3为__________，SiO2为__________。

　　（3）a值的范围应是__________，在这个范围内，a值越大，__________的质量分数越小。

　　21、

（1）Na2CO3或NaHCO3；

　NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3

（2）①OH－＋H＋=H2O；

CO32－＋H＋=HCO3－；

②2240；

③0.75

　　22、

（1）1.75mol·

L－1

（2）2.7；

85%；

12%；

3%

　　（3）1.625＜a＜5　　Fe2O3

六、非选择题

23、（6分）沥青铀矿的主要成分为U3O8，U3O8溶于稀硫酸的反应为U3O8＋4H2SO4=2UO2SO4＋U（SO4）2＋4H2O。

由于硝酸是强氧化剂，故U3O8溶于稀HNO3，铀元素全部转化为UO2（NO3）2。

（1）根据上述信息反应，模拟Fe3O4可写成FeO·

Fe2O3的形式，可将U3O8写成________的形式。

（2）配平U3O8溶于稀HNO3的化学反应方程式：

　　（3）反应中1mol还原剂__________（填“得到”或“失去”）__________mol电子。

当转移0.3mol电子时，被氧化的元素的质量是__________g。

24、（7分）已知X是一种碱式盐，H是常见的轻金属单质，F、I是常见的非金属单质，D为一种淡黄色固体化合物，它们有下图所示关系：

试回答下列问题：

（1）G的化学式为________。

（2）写出上列框图中反应①和②的化学方程式：

①_______；

②________。

　　（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质量之比为3:

8，则X的化学式为_______。

X与盐酸反应的化学方程式为：

__________。

　　23、

（1）UO2·

2UO3

（2）3U3O8＋20HNO3=9UO2（NO3）2＋2NO↑＋10H2O

　　（3）失去；

2；

35.7

　　24、

（1）NaOH

（2）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；

2Mg＋CO2

2MgO＋C

　　（3）3MgCO3·

Mg（OH）2或Mg（OH）2·

3MgCO3或Mg4（OH）2（CO3）3

　　Mg（OH）2·

3MgCO3＋8HCI=4MgCl2＋3CO2↑＋5H2O

七、非选择题

25、（7分）将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。

假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应。

（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，a:

b的值为__________。

（2）当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a:

b的取值范围为__________。

　　（3）当a＞b时，剩余固体为__________，排出气体为__________。

　　（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a:

b的值为____________________。

26、（7分）将一支表面被氧化成氧化铝（氧化铝质量为10.2g）的铝条A，放入1L1.5mol·

L－1热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了12.6g，所得的溶液称为甲溶液，体积仍为1L。

再将另一支表面也被氧化的铝条B，放入1L0.9mol·

L－1硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了25.8g，溶液的质量增加了25.2g，所得的溶液称为乙溶液，体积仍为1L。

回答下列问题：

（1）甲、乙溶液的溶质分别是什么，物质的量各是多少？

（2）若将乙溶液缓慢滴加到甲溶液中，并振荡，试在下列坐标系中画出生成沉淀的物质的量随所加乙溶液体积的变化关系图。

　　25、

（1）1:

（2）

　　（3）Na2CO3、NaOH、Na2O2　；

O2

　　（4）2:

当排出的O2和H2O为等物质的量时，依方程式讨论有：

　　2NaHCO3

Na2CO3　＋　H2O＋　CO2↑

　　　b　　　　　　　　　

　　2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

　　设反应的H2O的物质的量为x，

　　2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2，

　　x　　　x　　　　　

　　依题意有：

　　所以，反应中消耗Na2O2的物质的量为：

　　26、

（1）甲：

NaOH，1.2mol；

NaAlO2，0.3mol。

　　乙：

Al2（SO4）3，0.3mol

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