福州市届高三适应性考试线上 理综化学试题及答案.docx

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福州市届高三适应性考试线上理综化学试题及答案

福州市2020届高三毕业班适应性练习卷

理科综合化学试题

7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是

A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒

B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念

C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si

D．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

8.从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。

现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．上述X+Y→Z反应属于加成反应

B．Z在苯环上的一氯代物有8种

C．Z所有碳原子不可能处于同一平面

D．Y可作为加聚反应的单体

9.实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：

CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

某同学用以下装置进行乙烯制取实验。

下列叙述不正确的是

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165-175℃

C.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防爆沸

10.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。

大连理工大学曲景平教授团队设计合

成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分

子模型。

右图是所发论文插图。

以下说法错误的是

A．催化剂不能改变反应的焓变

B．催化剂不能改变反应的活化能

C．图中反应中间体NXHY数值Y:

X＜3

D．图示催化剂分子中包含配位键

11.某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时电势较低的电极反应式为：

Fe[Fe（CN）6]＋2Na＋＋2e－＝Na2Fe[Fe（CN）6]

B．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质

量变化为2.4g

C．充电时，Mo箔接电源的正极

D．放电时，Na＋从右室移向左室

12.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、

Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是

X的最外层电子数的2倍。

下列叙述正确的是

A.元素的非金属性：

W>Z>X

B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

13.利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得

三份曲线图如下。

已知实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液

浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

以下解读错误的是

A.三个时点的c（Cu2+）：

p＞q＞w

B.w点：

c（Na+）＞c（SO）＞c（OH－）＞c（Cu2+）

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应

D.q点时溶液离子浓度：

c（SO）+c（OH－）＝c（Cu2+）+c（H+）+c（Na+）

26.（14分）硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有许多用途。

某工厂以铁硼精矿（主要成

分为B2O3·2MgO，还有SiO2、CaO、FeO等杂质）制取制硼酸、金属镁的工艺流程图如下:

已知：

硼酸在不同温度下的溶解度:

温度（℃）

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度（g/100g 水）

3

3

5

7

9

11

15

18

23

29

回答下列问题：

（1）使用盐酸酸浸，过程中主要反应的化学方程式为_________,为提高浸出速率，可采取的措施有_________（写出两条）。

（2）酸浸时，温度与硼浸出率的关系如图所示，则合适的酸浸温度为_________。

（3）浸出液“氧化”的是将溶液中的Fe2+用_______试剂氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________。

（4）从滤液中获得H3BO3晶体的“操作I”具体操作是_________。

（5）操作1后尚有约30%硼元素存在母液，向母液中加入有机萃取剂萃取分液，此时硼酸处于_________层中（填“有机”或“无机”）。

实验室模拟“萃取”操作使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是_________。

（6）某工厂用m1kg的铁硼精矿制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸m2kg，则铁硼精矿中硼的质量分数是__________（列式表达）。

27.（14分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

（1）仪器A的名称____________。

（2）装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是____________。

（3）①实验前有同学提出质疑：

该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。

请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式____________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。

实验操作及现象见下表。

序号

实验操作

实验现象

1

向10mL1mol·L-1Na2S溶液中通O2

15min后，溶液才出现浑浊

2

向10mL1mol·L-1Na2S溶液中通SO2

溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：

该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。

你认为上表实验1反应较慢的原因可能是____________。

Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。

检测装置如图2所示

[查阅资料]①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O8H++5SO42-+I2

③I2+SO2+2H2O2I-+SO42-+4H+

④IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O

（4）工业设定的滴定终点现象是____________。

（5）实验一:

不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V1

实验二:

加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2

①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。

则设置实验一的目的是____________。

②测得V2的体积如下表

序号

1

2

3

KIO3标准溶液体积/mL

10.02

9.98

10.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为____________。

28.（15分）脱除工业废气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

（1）早期是利用NH3还原法，可将NOx还原为N2进行脱除。

已知：

①4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－905.9kJ·mol－1

②N2（g）＋O2（g）2NO（g）ΔH＝+180kJ·mol－1

③H2O（g）H2O（l）ΔH＝－44kJ·mol－1

写出常温下，NH3还原NO反应的热化学方程式：

____________。

（2）以漂粉精溶液为吸收剂可以有效脱除烟气中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca（ClO）2，若吸收过程中，消耗的Ca（ClO）2与吸收的NO的物质的量之比为3:

4，则脱除后NO转化为____________。

②某一兴趣小组研究不同温度下相同浓度漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1所示。

图1中，40～60℃NO脱除率上升可能的原因为____________；60～80℃NO脱除率下降可能的原因为____________。

图1图2

（3）过硫酸钠（Na2S2O8）氧化去除NO

第一步：

NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2

第二步：

NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应为NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣⇌NO3﹣+2SO42﹣+H2O。

不同温度下，平衡时NO2﹣的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图2所示。

①a、b、c、d四点平衡常数K由大到小的顺序为__________，原因是_________。

②若a点（0.1，40%）时，NO2-的初始浓度为amol·L-1，平衡时pH=13，则65℃时，第二步反应的平衡常数K＝____________。

（用含a的代数式表示，已知65℃时Kw=1.0ⅹ10-13）

（4）利用新型材料光催化脱除NO法如下图所示。

某电化小组将过程A、B设计成酸性电解池反应，则该反应中阴极反应方程式为　　。

35．（15分）【化学——选修3:

物质结构与性质】

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。

（1）已知：

元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E1表示。

从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2，依此类推。

FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born－Haber循环计算得到。

铁单质的原子化热为____________kJ·mol－1，FeO的晶格能为____________kJ·mol－1，基态O原子E1____________E2（填“大于”或“小于”），从原子结构角度解释_____________。

（2）乙二胺四乙酸又叫做EDTA（图1），是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。

EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。

已知：

EDTA配离子结构（图2）。

图1

图2

图3

EDTA中碳原子轨道的杂化类型为____________，EDTANa-Fe（Ⅲ）是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为____________。

EDTANa-Fe（Ⅲ）的化学键除了σ键和配位键键外，还存在____________。

（3）Fe3O4晶体中，O2－的重复排列方式如图3所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2－围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O2－围成的正八面体空隙。

Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，O2－数与正四面体空隙数（包括被填充的）之比为____________，有____________%的正八面体空隙填充阳离子。

Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元（图3），晶体密度为5.18 g/cm3，则该晶胞参数a =____________pm。

（写出计算表达式）

36.（15分）［化学——选修5《有机化学基础》］

为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3-二取代酞嗪酮类衍生物。

（1）化合物B中的含氧官能团为__________和__________（填官能团名称）。

（2）反应i-iv中属于取代反应的是___________。

（3）ii的反应方程式为___________。

（4）同时满足下列条件的的同分异构体共有_____种，写出其中一种的结构简式：

_________________。

I．分子中含苯环；II．可发生银镜反应；III.核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶2∶1

（5）是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请写出以和和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）：

。

参考答案

7．D8．A9．C10．B11．A12．