广西钦州市高新区学年高一月考化学试题Word下载.docx

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试题分析：

NO2与水反应生成硝酸，硝酸把亚硫酸氧化为硫酸，最终生成硫酸钡沉淀，故A错误；

硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C会有碳酸氢钠晶体析出，故C错误；

CO、氧气、Ca（OH）2不反应，故D正确。

考点：

本题考查物质性质。

2．amol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为

A．78%B．42%C．50%D．63%

【答案】A

，HNO3的质量分数约为

78%，故A正确。

本题考查化学计算。

3．从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2-与OH-都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 

（ 

）

A．NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑

B．M+2NH3=M（NH2）2+H2↑（M为二价活泼金属）

C．2NH4Cl+MNH2=MCl2+NH3

D．2NH4Cl+MO=M（NH2）2+2HCl+H2O

本题考查化学反应。

4．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，它们互称为 

（）

A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素

【答案】C

C50、C70、C120、C540等都是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，故C正确。

本题考查化学概念。

5．如果发现114号新元素（位于第7周期IVA族），下列有关X可能具有的性质合理的是（ 

A．X是非金属元素B．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

C．XO2具有强氧化性D．X有稳定的气态氢化物

【答案】BC

114号新元素（位于第7周期IVA族）与铅同族，根据性质递变规律，X是金属元素，故A错误；

比+4价铅稳定，所以X的+2价化合物比+4价化合物稳定，故B正确；

X的+2价化合物比+4价化合物稳定，所以XO2具有强氧化性，故C正确；

X是金属元素，X没有稳定的气态氢化物，故D错误。

本题考查元素周期律。

6．根据碳族元素的相似性与递变性、一般性与特殊性的知识，判断下列说法正确的是（）

A．CO2、PbO2都是强氧化剂

B．CO2和PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂

C．Sn（OH）4可与NaOH反应，但不与盐酸反应

D．Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料

CO2没有强氧化性，故A错误；

PbO2是强氧化剂，故B错误；

Sn是典型金属，所以其最高价氧化物对应的水化物Sn（OH）4和HCl易反应，故C错误；

碳族元素单质的熔、沸点由上而下逐渐降低，Ge单质的熔点介于Si、Pb之间，是半导体材料，故D正确。

7.某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：

①澄清石灰水（无浑浊现象）；

②Ba（OH）2溶液（有浑浊现象）；

③浓H2SO4（无现象）；

④灼热的氧化铜（变红）；

⑤无水硫酸铜（变蓝）。

对该混合气体成分判断正确的是（）

A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、CO2和水蒸气

C．一定有H2、CO2和HClD．可能有CO2、NH3和水蒸气

①由于混合气体可能含有HCl，澄清石灰水（无浑浊现象）不能确定是否含有CO2；

②Ba（OH）2溶液（有浑浊现象），推出一定含有CO2，进一步推出一定含有HCl，一定无NH3；

④灼热的氧化铜（变红），说明气体至少含有H2、CO中的一种；

⑤无水硫酸铜（变蓝），说明④中生成水，一定有H2；

故C正确。

本题考查物质推断。

8.将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置。

整个实验过程中肯定能观察到的现象是（　　）

A．上层显黄棕色B．下层显红棕色

C．下层显无色D．在潮湿空气中形成白雾

还原性大于

，氯气通入溴化亚铁溶液后先氧化

，再氧化

。

加入四氯化碳并振荡、静置分层，四氯化碳在下层。

无论氯气多少一定出现上层显黄棕色，故A正确。

本题考查氧化还原反应顺序。

9．重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。

下列有关安全措施中不正确的是

A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴B．在氯气泄漏的地区人应站在高处

C．向氯气中喷洒水D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去

石灰水能吸收氯气，故A正确；

氯气密度大于空气，在氯气泄漏的地区人应站在高处，故B正确；

氯气与水反应，向氯气中喷洒水，故C正确；

氯气不能燃烧，故D错误。

本题考查氯气的性质。

10．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当三个反应中转移的电子个数之比为9：

3：

8时，在同温同压下三个反应中所制得氧气体积之比为（　）

A．4：

2B．9：

16C．2：

2：

1D．9：

8

【答案】B

高锰酸钾制取氧气，氧元素由-2价变为0，转移的电子个数为9，生成氧气2.25；

氯酸钾制取氧气，氧元素由-2价变为0，转移的电子个数为3，生成氧气0.75；

过氧化氢取氧气，氧元素由-1价变为0，转移的电子个数为8，生成氧气4；

故B正确。

本题考查氧化还原反应。

11．某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（）

A．二氧化锰和浓盐酸B．铁与浓硫酸C．铜与浓硫酸D．过氧化钠和水

小气球鼓起来说明反应有气体放出。

二氧化锰和浓盐酸常温下不反应；

铁与浓硫酸常温下钝化；

铜与浓硫酸常温下不反应；

过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，故D正确。

12．下列关于硫的叙述中，正确的是 

A．硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中

B．能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂

C．硫燃烧得SO3，可以制得硫酸

D．S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS

自然界中存在游离态的硫单质，故A错误；

与O2反应，S作还原剂，故B错误；

硫燃烧得SO2，故C错误；

S的氧化性弱，S与Cu反应生成Cu2S，而不能生成CuS，故D正确。

本题考查硫的性质。

13．下列有关硫的说法正确的是（）

A．硫在自然界中仅以化合态存在B．硫可溶于水

C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D．硫易溶于二硫化碳

硫难溶于水，故B错误；

与O2反应，S作还原剂，故C错误；

硫易溶于二硫化碳，故D正确。

14．下列实验能证明某无色气体为SO2的是 

①能使澄清石灰水变浑浊 

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 

③能使品红试液褪色，加热后又显红色 

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④

①能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，①错误；

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体可能是氯化氢，②错误；

③能使品红试液褪色，加热后又显红色的气体一定是SO2，③正确；

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生的气体一定是SO2，④正确，故选C。

本题考查二氧化硫的性质。

15．已知HNO3具有强氧化性，鉴别二氧化氮与溴蒸气，下列可选用的试剂是　（　　）

A．淀粉碘化钾B．蒸馏水C．氢氧化钠D．硝酸银

【答案】BD

二氧化氮与溴蒸气都能使淀粉碘化钾变蓝，故A错误；

二氧化氮溶于蒸馏水生成硝酸溶液为无色，溴蒸气溶于蒸馏水，溶液为橙色，故B正确；

氢氧化钠与二氧化氮与溴蒸气都能反应生成无色溶液，故C错误；

二氧化氮与硝酸银溶液反应没现象，溴蒸气与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀溴化银，故D正确。

本题考查物质鉴别。

二、推断题

16．如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。

其中A与F是两种酸式盐；

常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；

E是一种常见的化肥；

X中含有20个电子。

（1）写出X的电子式：

________________；

E中含有的化学键类型是________________。

（2）Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。

H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。

（3）将体积均为560mL（标准状况）的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0L溶液，则溶液中c（H＋）＝________mol/L。

（4）A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

【答案】

（1）

共价键和离子键（若答上“配位键”也正确）

（2）NCl3　NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3（或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3H2O）

（3）0.1　（4）5

根据题意可推知：

A为NH4HSO3，B为SO2，C为NH3，D为H2O，E为NH4Cl，F为NaHSO3，G为HCl，W为NaCl，X为NaOH，Y为H2，Z为Cl2。

（1）NaOH的电子式为

；

NH4Cl中既有离子键，又有共价键。

（2）根据题意，Z与C发生反应3Cl2＋NH3===3HCl＋NCl3，NCl3与水发生反应，化学方程式为NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。

（3）根据题意可知，等物质的量的B和Z同时缓缓通入水中，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Cl－，560mL（标准状况）气体为0.025mol，根据反应方程式可知，生成0.1molH+，c（H+）＝0.1mol/L。

（4）A～G七种物质中，属于电解质的有NH4HSO3、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5种；

SO2和NH3为非电解质。

本题考查化学反应中的能量变化。

17．（10分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属,离子有相同化合价。

通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。

已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。

各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为 

。

（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 

（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 

（4）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 

（假设溶液体积不变）

（1）Cu（NO3）2 

（2）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O＝2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑

（3）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O 

（4）0.2mol/L

（1）电解A溶液时产生金属单质C和另外一种气体D，应为电解含氧酸盐溶液，在阴极上析出不活泼金属，则C应为铜，D为氧气，E溶液能与C金属发生氧化还原反应，且E溶液与F溶液也能反应生成无色无味气体G，无色气体G遇空气变红棕色，G为NO，说明E溶液应为硝酸，故A为硝酸铜，C为铜，D为氧气，F与硝酸反应生成NO，说明且含有金属B元素，说明F溶液具有还原性，应为Fe（NO3）2溶液，B为Fe，H为Fe（NO3）3;

（2）Na2O2与水加入到Cu（NO3）2溶液中反应生成NaOH和氧气，NaOH和Cu（NO3）2反应生成蓝色沉淀2Cu（OH）2，方程式为2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑;

（3）硝酸具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O;

（4）滤液中溶质的物质的量浓度为c

C=0.2mol/L。

三、实验题

18．某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

（三氧化二铬作催化剂）

（1）氨催化氧化的化学方程式为_________________________________________。

（2）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；

停止加热后仍能保持红热，该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入_____________；

若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是_________________________。

（4）为实现氨催化氧化，也可用装置E替换装置_____________（填装置代号）；

化合物X为___________（填化学式只写一种），Na2O2的作用是__________________。

（1）4NH3+5O2

4NO+6H2O 

（2）放热

（3）浓H2SO4；

生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3

（4）A；

NH4Cl；

与HCl反应生成氧气

（1）氨催化氧化生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O2

（2）停止加热后仍能保持红热，所以该反应是放热反应；

（3）从B中出来的气体为NO、NH3、水蒸汽，为保证在装置D中观察到红棕色气体，装置C应装入浓硫酸，吸收水、氨气；

若取消C，在D中仅观察到大量白烟，原因是生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3；

（4）E装置放入氯化铵或碳酸氢铵、过氧化钠，加热能生成氨气和氧气，E替换装置A装置；

Na2O2的作用是与HCl反应生成氧气。

本题考查化学实验。

19．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

（1）观察现象：

蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。

按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性；

②浓硫酸具有吸水性；

③浓硫酸具有脱水性；

④浓硫酸具有酸性；

⑤黑色物质具有强吸附性，其中依据不充分的是　　　　（填序号）。

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用图2中的装置　　　　　　（填编号）。

②图1的B装置所装试剂是　　　　　　；

D装置中试剂的作用是　 

；

E装置中发生的现象是　 

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为

后体积膨胀的化学方程式为 

④某学生进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因

（1）②④ 

（2）①Ⅱ　②品红溶液　检验SO2是否被除尽　溶液出现白色浑浊

③C12H22O11（蔗糖）

12C+11H2O 

2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2SO2↑+2H2O

④CO气体能还原热的酸性高锰酸钾溶液

（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；

蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；

体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；

此实验不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性；

（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，反应后，蔗糖体积膨胀，应选用容积较大的反应器，所以选装置Ⅱ；

②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，但要先除去二氧化硫，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以C中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；

③浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C，化学方程式为C12H22O11（蔗糖）

12C+11H2O；

浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳，化学方程式为2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

④D瓶品红不褪色，说明气体中无二氧化硫，E装置中有气体逸出，气体不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将C氧化成的一氧化碳，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾，故F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅。

本题考查浓硫酸的性质、化学实验。

20．如右图是一套实验室制取气体的装置。

某课外活动小组利用这套装置快速制取Cl2、HCl和O2。

供选用的试剂有：

A．浓H2SO4

B．浓盐酸

C．食盐

D．二氧化锰E.KMnO4F.H2O2

（1）若要快速制备Cl2应选择______________________________________________；

（2）若要快速制备少量HCl，应选择________________________________________；

（3）若要快速制备少量O2，应选择__________________________________________。

（1）BE 

（2）AB 

（3）DF

（1）高锰酸钾与浓盐酸生成氯气；

二氧化锰与浓盐酸加热才能生成氯气，若要快速制备Cl2应选择高锰酸钾、浓盐酸；

利用浓盐酸的挥发性，浓H2SO4的吸水性，若要快速制备少量HCl，应选择浓盐酸、浓H2SO4；

用二氧化锰作催化剂、过氧化氢分解可生成氧气，快速制备少量O2，应选择二氧化锰、H2O2。

本题考查气体制备。

四、计算题

21．将由CaCO3、MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量为原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素原子的物质的量之比是多少？

【答案】Ca、Mg两元素原子的物质的量之比为1：

3

设CaCO3、MgCO3的质量和为ag；

Ca、Mg两元素原子的物质的量分别为xmol、ymol；

则

x:

y=1:

3。

22．已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。

而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。

现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？

若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？

【答案】167.94g0.12mol/L

（1）AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ 

（2）2AgCl

2Ag+Cl2↑

（3）3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3 

（4）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

若设生成的Ag的物质的量为x，由分解率可知，生成的AgCl为9x，再由反应的化学方程式：

氯原子守恒，最终氯原子只存在于AgCl和HClO3中。

所以（9x+x/6）mol=1.1mol，n（Ag）=0.12mol，n（AgCl）=1.08mol，从而得出m难溶=167．94g。

c（H+）=0.12mol÷

1．L=0.12mol/L。

23．把amolNH3、O2组成的混合气充入密闭反应器中，在一定条件下发生化学反应。

若混合气中O2的物质的量为x，生成HNO3的物质的量为y。

试确定x在不同取值范围时y=f（x）的函数表达式，并画出函数的图象。

HNO3。

此时，y=0。

y=a-x。

按反应④耗用的NH3的物质的量为y，则有：

b＋y＝a-x 

（1）

两个反应耗用O2的物质的量之和为：

其函数图象为：

NH3的催化氧化反应为：

①4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

当O2过量时，NO可被氧化为NO2：

②2NO＋O2=2NO2

NO2与O2混合气又可跟水反应：

③4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

把上述①②③三个反应相加可得：

④NH3＋2O2＝HNO3＋H2O

b＋y＝a-x 

（1）

24．室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于盛有水的水槽中，一会儿，量筒里留下3mL气体。

则原混合气体中NO2为多少毫升？

【答案】13.6mL或17.8mL

（1）当留下3mL气体为O2时，设混合气体含NO2xmL。

（2）当留下3mL气体为NO时，设混合气体中含O2ymL。

依题意得：

1/3×

（20-5y）=3，解之得：

y=2.2mL，NO2为：

20-2.2=17.8mL。

本题考查化学计算、氮氧化合物的性质。

五、解答题

25．某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。

请回答下列