初中化学上册教案Word格式文档下载.docx
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2、1这是判断物质发生物理变化的依据。
这是判断化学变化的依据。
这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质,4、3引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
板书:
物理变化:
没有生成其他物质的变化。
(化学反应)化学变化:
变化时都生成了其他物质。
这两种变化有什么本质区别和联系?
]讨论[1
判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?
]讨论[三、物理性质和化学性质物质的性质,无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性,物质不同,]讲述[其性质也不同。
下表有助区别两种概念。
]投影[化学性质物理性质物质在化学变化中表现出来的性物质不需要发生化学变化就表现出概念质来的性质性质确定通过化学变化可知由感觉器官直接感知或由仪器测知可燃性、还原性、氧化性、稳定颜色、状态、气味、熔点、沸点、性质内容性等硬度、密度、溶解性、挥发性等物质的变化和物质的性质的区别。
]小结[有时需要,而性质是物质内在的属性;
是动态的,即变化是一个过程,我们应把握住一点而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
一定的方式方法让其表现出来四、为什么要学习化学?
4、3学生阅读课本第页内容,讨论:
为什么要学习化学?
页内容,了解化学工业的过去和现状。
4学生阅读课本第五、如何学好初中化学?
注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节),重视并做好]小结[化学实验。
布置作业页1-4复习课本六、板书设计绪言、化学是研究什么的?
1化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
、观察实验的方法:
2物理变化和化学变化物理变化:
化学变化:
(化学反应)物理性质和化学性质为什么要学习化学?
如何学好初中化学?
七、教后反思八、效果检测:
)(.下列变化过程中没有新物质生成的是1.燃煤发电D.动物呼吸C.干冰升华B.燃放烟花A该变化是只有一个变化与其他变化的本质是不同的,在下列变化过程中,.2)(.滴水成冰D.牛奶变酸C.蜡烛燃烧B.钢铁生锈A)(.下列物质的性质中属于化学性质的是3.可燃性B.导电性A.挥发性D.延展性C)(.下列物质的用途,是利用其化学性质的是5.用石墨作电极D.用钢材制铁轨C.用铝材作高压锅B.用液化气作燃料A2
化学是一门以实验为基础的科学2课题一、教学目标、通过对蜡烛及其燃烧的探究,激发学生学习化学的兴趣。
l、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;
初步培养学生观察实2验、表述实验现象的能力;
培养学生严谨的科学态度。
3、通过探究,使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。
二、教学重点、难点、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力1、训练学生主动发现实验现象;
学会表述实验现象。
2课时l三、课时安排四、课前准备蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水五、教学过程[新课引入]世界是物质的,化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
化你做过蜡烛燃烧这个实验吗?
你仔细观察过燃烧的同学们,学实验是研究物质的重要手段。
去观察,你会有什么新的发现呢?
"
化学的眼光"
蜡烛吗?
如果用P7"
[学生阅读]"
活动与探究[学生讨论]、燃烧时可能发生哪几种变化?
1、你猜想蜡烛会有哪些性质?
2、你想通过什么实验手段来证实它们?
3、你还有哪些问题需要向老师咨询?
4[学生质疑](可能问到的问题)、烛4、蜡烛是怎么制成的?
3、蜡烛怎么会有各种颜色?
2、石蜡是一种什么物质?
1、6为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?
、5芯仅是纯棉线吗?
蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油、、8蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?
、7成蜡油了吗?
、吹灭蜡烛时为什么会闻10、蜡烛燃烧时,火焰为什么越来越高?
9燃烧还是有其他情况?
到很难闻的气味?
[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏,凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。
[教师指导]实验步骤和观察要点:
(电脑画面提示)、取一支蜡烛,观察其颜色、状态、气味、手感;
用小刀切下一片蜡烛,将其放入水l中,观察它是否溶解、是否下沉;
:
、用火柴点燃一支新蜡烛21()观察蜡烛外部形态的变化,例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;
周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;
蜡烛周围温度的变化等;
)观察蜡烛的火焰有无明显的层次,其颜色、亮度、温度有无明显差异1)(如图2((可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);
1图3
)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方,观察其内壁;
然后将其迅速翻转2)(如图3(过来,注入少量澄清的石灰水,振荡,观察石灰水是否有变化;
2图、吹灭蜡烛,观察;
3、熄灭蜡烛时,试用火柴点燃白烟,看看会给你带来什么惊喜?
4)小心地往烛焰里插一根玻璃导管,你会发现什么?
用火柴3、(拓展实验)(如图5在导管的另一端点燃,你又会发现什么?
3图[实验探究]学生每二人一组,边实验、边记录、边思考;
教师巡视,指导、答疑。
[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。
[反思与补充]通过交流,学生取长补短。
[总结]六、板书设计:
化学是一门以实验为基础的科学一、化学探究的方法二、氧气、二氧化碳的特性及应用三、对蜡烛及其燃烧的探究四、对人休吸入的空气和呼出的气体探究:
七、教后反思八、效果检测:
).蜡烛在空气中燃烧生成了(1灰烬D、水和二氧化碳C、二氧化碳B、水A).人呼出的气体中的主要成分是(2C、二氧化碳B、水蒸气A、氧气D、二氧化碳、水和氧气).能够使澄清石灰水变浑浊的是(3、石蜡D、水蒸气C、二氧化碳B、氧气A.方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么?
44
走进化学实验室3课题一、教学目标、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
1、认识化学实验的目的和意义,了解实验的注意事项。
2、了解常用仪器的名称、使用范围。
3、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作,了解操作要求。
4二、重点、难点、仪器的识记。
固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
1、滴管的使用。
2三、课前准备实验仪器及药品:
试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
四、课时安排课时1五、教学过程学习课题:
走进化学实验室教师活动:
展示化学家的实验室图片,介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开,让学生知道实验的重要性。
学生活动:
观看、思考。
你已经知道什么?
演示实验:
固体药品的取用:
1课题(展示药品):
大理石、碳酸钠、将大理石放入试管内而不打破试管底,应如何操作?
应用什么仪器1(提出问题):
取用?
、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?
应使用什么仪器?
2(实验探究)、用镊子夹取一块大理石放入试管中,并将试管放在试管架上。
12、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中,并将试管放在试管架上。
液体药品的取用2课题展示药品:
稀盐酸我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒?
回忆日常生活中,、1:
(提出问题)、如何将稀盐酸倒入试管内?
2、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上?
倾倒液体时,瓶口为什么1(练习与实践):
要紧挨着试管口?
应快速倒还是缓慢地倒?
、细口瓶倾倒时,为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心?
倾倒液体后,为什么要立2即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处?
量筒的使用3课题、回忆初二物理学过的知识,如何使用量筒量取液体的体积?
1(提出问题):
、量筒量取液体时,为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平?
采用仰2视或俯视,将会对读数产生什么影响?
毫升的稀盐酸。
2毫升的量筒量取10、用1(实验探究):
、筒量取液体时,仰视或俯视,对读数产生影响。
23、将量好的稀盐酸倒入放有大理石的试管中,观察并记录发生的现象。
滴管的使用4课题、少量的液体应使用什么仪器?
1(提出问题)5
、用胶头滴管应注意什么事项?
2(实验探究)滴管向盛有碳酸钠粉末的试管中滴加稀盐酸,观察并记录发生的现象。
滴管向盛有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液,观察并记录发生的现象。
物质的加热5课题)酒精灯的使用1(2()给物质的加热、确使用酒精灯应注意实验事项是什么?
?
1(提出问题)、精灯的火焰各部分颜色为什么不同?
2、怎样熄灭酒精灯?
3、热试管里的液体时,能否将试管口对着人,为什么?
1(提出问题)、如果试管外壁有水的话,能否直接加热,为什么?
2、将液体加热到沸腾的试管,能否立即用冷水冲?
为什么?
3、如何给试管里的液体进行预热?
4(实验探究)点燃酒精灯,观察火焰的分层,取一根火柴梗,拿住一端迅速平放入火秒后取出,观察发生的变化,记录现象,分析原因。
1-2焰中厘米、灯3毫升的水,分别放在酒精灯火焰上方3、三支试管,各加入1(实验探究)芯、外焰上加热,记录加热的水沸腾分别所需的时间。
2、用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中,用滴管滴入硫酸铜溶液,观察、记录现象,再加热试管里的液体,观察现象。
洗涤仪器6课题(提出问题)做过实验的仪器为什么要洗涤?
如何洗涤试管?
后,交流、总结。
19—P18阅读教材学完本节你应该知道什么?
六、板书设计:
3课题走进化学实验室一、常用化学仪器的分类二、常用化学仪器的用途三、化学仪器的使用方法及注意事项四、药品的使用七、教后反思:
八、教后检测:
蒸馏水,最好选用量筒的规格是46mL.配制一定质量分数的氯化钠溶液,需量取1()500mL.100mLD.50mLC.10mLB.A.填空:
2。
____________)用于夹持试管的仪器是1(,试管中液体的体积不要超过试管____________)给试管中的液体加热,应先进行2(。
____________容积的某液体时,如果俯视量筒的刻度读数(其他操作无误),则所量液体10mL)量取3(”或“>
”、“<
(填“____________的体积。
10mL”)=,倾倒液体时,标签____________)取用液体药品时,如果没有说明用量,一般取4(。
____________应6
空气1课题一、教学目标、认识空气的成分,说出各成分的大致含量1、了解混合物及纯净物的概念2、知道空气各成分的主要用途3二、重点、难点、空气的主要成分及其体积分数,混合物与纯净物1、空气的主要成分确定2准备教材中“测定空气里氧气含量”实验的有关器材三、教学准备:
一课时四、教学安排:
五、教学过程]引言[?
人类和一切动植物的生命支柱是什么气体空气是一种“看不到摸不着”的天然物质,它跟我们的生活最密切,它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢?
今天我们进一步学习有关空气的知识。
、空气的成分]2.1板书[.空气实实在在的存在,你能否举出空气存在的例子呢?
]1提问[.空气就在你周围,你能描述它有哪些物理性质吗?
2、空气是一种单的一物质吗?
它主要由哪些成分组成呢?
你能用实验来证明3吗?
引导学生设计实验装置,了解实验原理原理:
利用化学变化特点,用一种物质同空气反应,若空气无剩余,则空气的成分单一,反之,成分不唯一。
具体装置:
连通器原理,利用气体消耗后的气压缩小,水面上升,测定空气的成分。
注意事项:
生成物应该为固体、液体,不能为气体(为什么),测量水面高度时,应等到恢复倒室温时。
]演示实验[)。
介绍仪器名称,操作顺序,2-1图p.26空气中氧气含量的测定(课本提示学生观察要点:
红磷燃烧的主要现象和水面变化的情况。
启发引导学生分析讨论:
]分析讨论[课本中的问题:
、空集气瓶中装得是什么?
12、瓶内出现了什么现象?
、红磷燃烧消耗了瓶内什么物质?
3、观察到什么现象,为什么?
4观察现象产生的问题.水面为什么会升高?
1、红磷燃烧生成五氧化二磷;
说明空气中含有什么样的气体?
2.为什么红磷燃烧时只消耗了钟罩或集气瓶内气体的3而不是全部呢?
1/5、瓶中装的是空气]1解答[、红磷在瓶中燃烧,产生大量的白烟,一段时间后熄灭。
2、磷燃烧消耗了瓶内的氧气,氧气消耗完毕,红磷停止燃烧。
3。
1/5、松开止水夹后,水倒流至集气瓶中,大约占集气瓶的4空气是无色、无味的气体,它不是单一的物质,是由多种气体组成。
]板书[空气中主要成分是氧气和氮气。
页)28(课本]阅读、讨论[7
、空气中各种成分的体积分数是多少?
1、空气的组成是怎样发现的?
2、氮气和稀有气体有什么特征和用途?
3、空气的各组分的比例是否固定不变?
40.94%)、稀有气体(21%)、氧气(78%、空气的成分其积极分数:
氮气(]1小结[)、)。
0.03%)、其它气体和杂质(0.03%二氧化碳(、利用实验,仔细观察,不放过任何细节。
科学探究的精神。
(拉瓦锡、瑞利)2、氮气:
常温下化学性质很稳定,很难发生化学变化。
用途:
冲氮包装,灯泡中冲氮3气(为什么?
);
但是,在高温下,可以同某些物质发生化学反应。
制取氮肥,合成染料、制造炸药。
稀有气体:
一般不同其他物质反应,曾称之为‘惰性气体’。
用途:
焊接保护气,通电会发出不同颜色的光,用途:
霓虹灯,激光技术用途:
探空气球(为什么不用氢气)氦气:
密度很小,:
六、板书设计空气的成分、空气是无色、无味的气体,它不是单一的物质,是由多种气体组成。
1)、二氧0.94%)、稀有气体(21%)、氧气(78%、空气的成分其积极分数:
氮气(2化碳()。
0.03%)、其它气体和杂质(0.03%、氮气:
、稀有气体:
4用途:
七、教后反思:
八、效果检测:
,它大约占空气体积的百分比是________按体积计算,空气中含量最多的气体是1.。
____________,它大约占空气体积的百分比是________;
含量居第二位的气体是______两大类。
从世界范_________和________.排放到空气中的有害物质,大致可以分为2_______、_______围看,排放到空气中的气体污染物较多的是等。
___________、_______、密度、______、熔点、______、状态、______.物质的物理性质一般指3和溶解性等。
)下列物质中,属于纯净物的是(4.B.蒸馏水A.新鲜空气D.河水C.雪碧饮料)按体积计算,空气中含量最多气体是(5.稀有气体D..氮气C二氧化碳B..氧气A空气中氮气与氧气的体积比约为(6.)4∶5D.l∶l.lC∶1B.5∶4.A8
氧气2课题一、教学目标.通过活动与探究,培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力1.通过对实验现象及结论的分析,培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括2能力.初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序,学习沿着知识的内在脉络进行学习的3初步方法二、教学重点、难点、对氧气化学性质的探究1.依据实验结果,通过比较和分析,归纳氧气的化学性质2三、教具准备实验用品:
蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶(内盛氧气)、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯课时1四、课时安排五、教学过程游戏:
请在我的描述中抢答。
]导入新课[)它是一种气体,我们每天都接触,它无色、无味,化学性质很稳定,可以用做保1(护气,它约占空气体积的%。
78%。
21它约占但是谁也离不开它,闻不到,抓不着、我们看不见、它也是一种气体,)2(叙述:
这节课我们来研究氧气的性质和用途。
认识物质通常是由表及里,先了解物质的物理性质,再研究物质的化学性质,]讲述[然后得知该物质的用途。
[氧气的物理性质。
]播放短片提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息,例如色、味、态、密度、溶解性等氧气的物理性质:
颜色、气味、状态、密度、溶解性]学生归纳[。
________℃时变为-218,_________℃时变为-183千帕,101在氧气在通常状况下:
氧气有哪些化学性质呢?
]过渡[将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中,观察。
2]-2演示实验[]提问[)结论2)现象(1(2-3]演示实验[硫在氧气中燃烧]提示[)硫3)硫在空气中燃烧时发生的现象;
(2)硫的颜色、状态;
(1.观察要点:
(1在氧气中燃烧时发生的现象。
.硫燃烧后的生成物是二氧化硫2]提问[)现象;
(1()结论2铝箔的燃烧4]-2演示实验[]学生观察[)铝箔燃烧时发生的现象2()铝箔的形态1(]提问[)为什么预先在集气瓶底先放一些细沙?
3()结论;
2()、现象;
1(为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈?
]议一议[]提问[9
以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢?
]过渡[]学生实验探究[蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应;
填写探究报告。
通过展示和交流学生的探究报告,小结氧气的化学性质。
]小结[]过渡[学生介绍氧气的用途[(课前查找的资料,文字和图片)])氧气的用途:
1()液氧炸药:
2()地球上的氧气会用完吗?
3((学生用课前查找的资料介绍)]拓展[)氧气的兄弟——臭氧1()科学家合成新型氧分子2()氧气可压缩成红色晶体3(]总结[六、板书设计氧气2课题一、氧气的性质、物理性质:
通常状况下是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水1、化学性质2支持燃烧二氧化硫→氧气+硫②二氧化碳→氧气+碳③④氧化铝→氧气+铝四氧化三铁化学变化:
有新物质生成的变化,也叫化学反应。
→氧气+铁⑤把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
:
二、化合反应三、氧化反应:
物质跟氧发生的反应。
八、效果检测:
).以下对氧气性质的描述,错误的是(1.氧气极易溶于水B.通常情况下,氧气是一种无色无味的气体A.氧气是一种化学性质比较活泼的气D.氧气在低温高压时能变为液体或固体C体2).氧气的性质中,属于化学性质的是(.无色无味D.不易溶于水C.能支持燃烧B.密度比空气大A.下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应,集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙的是3)(C.红磷B.木炭A.硫磺D.铝箔).下列变化中,属于化学变化的是(4.铝箔D.气体受热体积膨胀C.汽油挥发B.氧气在一定条件下变为淡蓝色液体A燃烧10
制取氧气3课题一、教学目标:
、了解实验室制取氧气的主要方法和原理,初步了解通过化学实验制取气体的方法。
1、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法,会根据2生成物的性质选择收集方法。
、学会边实验、边讨论、边探究的方法,在活动中激发学习兴趣,在兴趣中提出问题、3分析问题、解决问题。
二、教学重点、难点:
实验室制取氧气的反应原理。
1.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
2.、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
3课时1三、课时安排酒精灯、大试管、铁架台(带铁夹)、导管(带胶塞)、集气瓶、水槽、棉四、教学准备:
花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条五、教学过程实验室制法一、、高锰酸钾制取氧气1加热+锰酸钾实验原理:
高锰酸钾a.氧气+二氧化锰——→OMnOMnOKKMnO24242实验装置b.收集装置发生装置实验步骤:
c.若水中的导管口有气泡冒出,用手紧握试管外壁,将导管的一端浸入水槽中,查:
a).证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
装:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
b).定:
先下后上,从左到右的顺序。
c).d).点:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
收:
若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;
或向上集气法。
e).离:
移离导气管。
f).熄:
熄灭酒精灯g).注意事项:
d.试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
a).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
b).试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中c).的水。
11
排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,d).使收集的气体更纯。
实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,e).炸裂试管。
、双氧水(过氧化氢)制取氧气2O2氧气(+)H2O水(————→)H2O2实验原理:
过氧化氢(a.)二氧化锰注意事项:
b.分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从a).长颈漏斗中逸出;
导管只需略微伸入试管塞b).气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续c).下降,就说明气密性良好。
装药品时,先装固体后装液体d).该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
e).+总结:
若固体(或固体固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;
液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。
+若固体催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
二、工业制法(分离液态空气法))具体过程1(氮气℃-196升温降温除去二氧化碳液态空气空气空气℃-183升温氧气液态氧干燥加压)注意:
该过程是物理变化2(六、板书设计:
制取氧气3课题一、实验室制取氧气MnO2过氧化氢氧气+水——→0OHOH2222
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