初三化学酸和碱的中和反应中考真题汇编含答案Word文档下载推荐.docx
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④检验自来水是否为硬水
A.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.①②③④
8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是
A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C.K+、Na+、Cl-、CO32-D.NH4+、Na+、OH-、NO3-
9.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是
A.溶液是均一稳定的,但均一稳定的物质不一定是溶液
B.碳酸盐能与酸反应生成气体,所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
C.单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的物质一定是单质
D.中和反应一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
10.逻辑推理是学好化学的重要思维方法,下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理,你认为正确的一句是
A.同种元素的原子具有相同质子数,所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素
B.由同种分子构成的物质是纯净物,所以纯净物一定由同种分子构成
C.中和反应生成了盐和水,所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D.金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来,金属铁能与硫酸铜溶液反应,所以铁的活动性强于铜的活动性
11.下列有关pH的说法正确的是( )
A.pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关
B.向氢氧化钠溶液中加水后,溶液的pH增大
C.用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D.用NaOH改良pH小于7的土壤,有利于某些农作物的生长
12.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A.Ba2+、OH-、SO42-B.H+、K+、HCO3-
C.Ca2+、H+、NO3-D.K+、NH4+、OH-、
13.下列有关中和反应的理解正确的是
A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B.有盐和水生成的反应都是中和反应
C.用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D.中和反应不属于复分解反应
14.苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸,可用于食品防腐,下列说法正确的是
A.苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝
B.苯甲酸能和铜反应产生氢气
C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
15.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念,其中包含“化学反应绿色化”,即要求原料中的原子全部转入到产品中.下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是()
A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应
16.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液pH变化如下图所示,有关说法不正确
的是
A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B.x点时,溶液中只含有一种溶质
C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D.y点和z点时,溶液均呈现无色
17.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是( )
A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化
18.稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液的变化如图所示。
下列有关该实验的说法不正确的是( )
A.B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
C.B点和C点时,溶液均呈现无色
D.C点时,溶液中只含有一种溶质
19.如表是一些物质的pH,对于胃酸过多的人,空腹时较宜食用的物质是( )
选项
A
B
C
D
物质
番茄
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
4.0~4.4
3.5~4.5
6.3~6.6
6.8~8.0
20.推理是研究和学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是( )
A.浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性
B.某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明该物质一定是碳酸盐
C.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠属于碱类
D.点燃氢气前需要检验纯度,所以点燃甲烷前也需要检验纯度
21.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bd段的现象是白色沉淀不断增多
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
22.把质量相等,质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合,并滴入石蕊试液后溶液呈
A.红色B.蓝色C.紫色D.无色
23.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是()
A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝
24.类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是
A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B.碱的水溶液显碱性,所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液
C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液
D.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热现象的变化就是燃烧
25.下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是()
A.能与碳酸钠反应,放出二氧化碳
B.能与镁反应生成H2
C.能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D.能与氢氧化铜反应生成有色溶液
26.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是()
①酸雨呈酸性,则呈酸性的雨一定是酸雨
②NaOH能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③酸、碱、盐的水溶液能导电,则H2S的溶液一定能导电
④中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A.②③④B.①②④⑤C.①③④⑤D.全部
27.下列各组物质,在pH=1的溶液中能大量共存,且形成无色溶液的是( )
A.NaNO3HClNa2SO4B.NaNO3NaClCuSO4
C.CaCl2Na2SO4Na2CO3D.NaOHBaCl2NaSO4
28.中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是()
A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水
29.2007年4月,陕西汉中市区,一辆运输浓盐酸的车辆发生事故,导致酸液泄漏闹市,经喷水和撒石灰处理后,排除了险情,对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是()。
A.喷水可以减少浓盐酸挥发B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
30.常温下,下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是()
X
Y
Z
①
SO3
KOH溶液
石灰水
②
Mg(OH)2
Cu(NO3)2溶液
稀硝酸
③
AgNO3溶液
Zn
CaCl2溶液
④
Fe2O3
稀硫酸
CO
A.①③B.②④C.①③④D.①②③④
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1.D
【解析】
【详解】
A、由于铝能与盐酸反应,铜不能与盐酸反应,能比较两种金属的活动性,故A正确,不符合题意;
B、由于浓盐酸具有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸,故B正确,不符合题意;
C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。
所以,可用石灰水检验氢氧化钠是否变质,故C正确,不符合题意;
D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色,不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。
故D不正确,符合题意。
故选:
D。
2.B
【解析】可根据各物质的成分及化学性质,对比用途进行分析比较,铁锈主要成分是氧化铁。
解:
A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。
正确;
B、铁锈成分是三氧化二铁,反应原理为:
2Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;
不正确;
C、胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。
D、甲烷燃烧放出大量的热量,所以可以用来做燃料。
正确。
故选B。
点睛:
物质性质与用途的关系,性质决定用途。
3.B
【解析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子,无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳,所以不能共存,故错误;
B、各物质的离子在氢离子存在环境中不会发生反应,并且都无色,故正确;
C、铜离子在溶液中显蓝色,故错误;
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,并且氯化银沉淀不溶于酸,故错误。
离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时,如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质,则说明它们是能够共存的;
例如,氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话,则说明它们是不能够共存的;
例如,氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的(因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水)。
4.B
A.CuS04溶液呈蓝色,HCl有刺激性气味,KNO3和Na2S04无法区别。
B.NaOH和FeCl3反应生成红褐色沉淀,氯化铁溶液呈黄色,,HCl有刺激性气味,可以鉴别。
C.HCl有刺激性气味,NaNO3和Na2S04,H2S04无法区别。
D.H2S04CaCl2Na2C03和K2CO3无法区别。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
5.C
试题分析:
A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,随着盐酸的不断消耗,酸性越来越弱,pH不断增大,直至超过7,说明两者发生了反应,而不是pH不断减小,错误,B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色,有可能所加的盐酸量不够,氢氧化钠过量,故并不能说明两者不反应,错误,C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明两者发生了反应,正确,D、氢氧化钠固体溶于水会放热,故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,并不能说明两者发生了反应,有可能是氢氧化钠固体溶于水放热,错误,故选C
考点:
探究酸碱中和反应的实验设计
6.A
【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,能与金属氧化物反应生成盐和水,X可能是盐酸,正确;
B、一氧化碳不能与碱反应,与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳,错误;
C、氢氧化钠是碱,不与碱反应,错误;
D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应,错误。
故选A。
7.C
【解析】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子,而提供物质中没有银离子,不能完成;
②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体,醋酸不能与氯化钠反应,所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱,能完成;
③水垢的主要成分是碳酸钙,而食醋中含醋酸,碳酸钙可以与醋酸反应,能完成;
④硬水含的钙镁离子多,遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少,可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水,能完成;
所以能够符合题意的为②③④。
故选C。
熟练掌握生活中常见物质的有效成分,如食醋中含醋酸,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,纯碱是碳酸钠和常见离子的检验,是解题关键。
8.C
A、氢离子和氢氧根离子结合产生水,不能大量共存,错误;
B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,错误;
C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀,能大量共存,正确;
D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气,不能大量共存,错误。
根据复分解反应发生的条件,溶液中的离子需要满足以下条件:
离子间不能形成沉淀或气体或水。
9.A
【解析】A、溶液是均一稳定的混合物,均一稳定的物质不一定是溶液,如水,正确;
B、碳酸盐能与酸反应生成气体,但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐,如活泼金属铁等,错误;
C、单质由同种元素组成,但由同种元素组成的物质不一定是单质,如氧气与臭氧组成的物质,错误;
D、中和反应一定有盐和水生成,但有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水,错误。
推理是一种常用的化学思维方法,但不一定正确,需要科学论证,通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。
10.D
【解析】A、由元素的定义可知,质子数相同的粒子一定不一定属于同种元素,例如,水分子与铵根离子质子数相同但不是同种元素,要说明的是同种元素须指明是原子做前提,错误;
B、由同种分子构成的物质是纯净物,纯净物不一定由同种分子构成,例如,铁是由同种原子构成的纯净物,错误;
C、中和反应生成了盐和水,但能生成盐和水的反应一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应,错误;
D、金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来,金属铁能与硫酸铜溶液反应,所以铁的活动性强于铜的活动性,正确。
逻辑推理是一种科学的学习方法,但应注意推理的合理性、正确性。
解决这类题可从找反例入手。
11.A
A、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关,说法正确;
B、向氢氧化钠溶液中加水后,氢氧化钠溶液被稀释,浓度减小,pH减小,说法错误;
C、pH试纸只能精确到整数,不能精确到小数点后一位,说法错误;
D、一般使用熟石灰改良酸性土壤,而不是使用氢氧化钠,说法错误。
12.C
根据题意结合复分解反应的条件分析。
A、Ba2+和SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,错误;
B、H+和HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,错误;
C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,正确;
D、NH4+和OH-两种离子能结合生成氨气和水,不能大量共存,错误。
故选C
离子或物质的共存问题
点评:
根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水,则离子不能共存;
另外,还要注意得到的是无色透明溶液,即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
13.A
【分析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。
A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,故选项正确;
B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项错误;
C、小苏打是碳酸氢钠,是盐不是碱,用小苏打治疗胃酸过多,是盐与酸的反应,不是酸与碱生成盐和水的反应,不属于中和反应,故选项错误;
D、中和反应属于复分解反应,故选项错误。
【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件有两个:
反应物要求必须是可溶的(当有酸参与反应时,另一种物质可不溶于水,但一定要溶于酸才行,也就是能与酸发生反应);
生成物要求必须含有沉淀,或者是气体,或者是水。
14.C
A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红,苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红.故A错;
B、铜排在了氢的后面,不能与酸反应产生氢气,故B错;
C、酸与碱反应生成盐和水,所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,故C正确;
D、防腐剂要放入适量,不能大量使用不利于身体健康,故D错,故选C。
考查酸的化学性质
15.C
要使原料中的原子全部转入到产品中,做到零排放,从生成物来看,生成物必须是一种.A、置换反应的产物是两种,其中有一种是单质,一种是化合物,不是一种,所以错误.B、分解反应的特点是一种物质生成两种或两种以上的物质,不符合要求,所以错误.C、化合反应的特点是多种物质变成一种物质,所以正确.D、复分解反应的产物是两种化合物,不是一种,所以错误.
绿色化学.
16.B
A、pH>
7开始,最终小于7,该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A正确;
B、x点时,溶液显碱性,其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠,故B不正确;
C、y点pH=7,表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,故C正确;
D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色,y点和z点时,溶液均呈现无色,故D正确。
酸碱中和反应
17.D
【解析】A、碱溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液,还可能是盐溶液,错误;
B、氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,错误;
C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应,错误;
D、化学变化的实质是生成了新物质,正确。
故选D。
18.D
A、根据B点时溶液的pH等于7,进行分析判断。
B、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,进行分析判断。
C、B点和C点时,溶液的pH分别等于7、小于7,进行分析判断。
D、根据C点时溶液的pH小于7,进行分析判断。
A、B点时溶液的pH等于7,表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,故选项说法正确。
B、由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故选项说法正确。
C、B点和C点时,溶液的pH分别等于7、小于7,分别显中性、酸性,溶液均呈现无色,故选项说法正确。
D、C点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,故选项说法错误。
本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键
19.D
溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;
溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;
pH等于7,溶液呈中性。
胃酸过多的人,空腹时较宜食用的物质是玉米粥。
选D
20.D
浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性和脱水性,固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳,也可能和活泼金属反应生成氢气。
A、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,故A不正确;
B、某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,不能证明该物质一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故B不正确;
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐,故C不正确;
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,点燃氢气前需要检验纯度,甲烷具有可燃性,点燃甲烷前也需要检验纯度,故D正确。
碱是能够电离出氢氧根离子的化合物,盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。
21.D
A、a点时,稀盐酸没有完全反应,溶液显酸性,滴入紫色石蕊试液时溶液变红,该选项说法正确;
B、bd段(不含b点)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,白色沉淀不断增多,该选项说法正确;
C、整个变化过程中,氯离子没有和其它离子结合生成沉淀、气体、水等,因此氯离子数目没有改变,该选项说法正确;
D、d点时氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应,溶液中的溶质只有氯化钠,该选项说法不正确。
22.A
质量相等,质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液中HCl、NaOH的质量相等,反应HCl+NaOH=NaCl+H2O中HCl、NaOH按质量之比36.5g:
40g进行反应,故HCl有剩余,溶液呈酸性,故向反应后的溶液中滴入石蕊试液,溶液颜色呈红色,故选A。
23.C
根据题意可知天平要平衡,左右两盘减少的质量必须相等,这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体,A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳,所以右盘加入的物质应从A和C中选。
已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应,假设两盘放入的固体质量都是100份质量,两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量,根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量,而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量,100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
C。
24.B
A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2,错误;
B、碱的水溶液都显碱性,NaOH的水溶液是碱性溶液,正确;
C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液,但不一定是酸溶液,错误;
D.燃烧属于化学变化。
燃烧一般都伴随发光、放热现象,但有发光、放热现象的不一定是燃烧,比如:
电灯亮时发光、放热,无新物质生成,没有发生化学变化,错误。
故选B
金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧
25.C
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应,放出二氧化碳,该性质
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