学年高一下第二次月考化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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溶液,有白色沉淀,再滴加足量稀HCl,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含
D.在某试样中加入NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有
8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气
C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否有碳碳双键
9.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热B.增加Fe的质量
C.滴加几滴CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
10.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B;
②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:
E2++2e-=E,B-2e-=B2+()
A.D2+>
A2+>
B2+>
E2+B.D2+>
E2+>
B2+
C.E2+>
D2+D.A2+>
D2+>
E2+
11.下列说法中正确的是
A.地球上99%溴蕴藏在大海中,故溴被称为“海洋元素”
B.提出原子结构型的科学家按时间先后排列为:
道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
C.硅晶体可以制备光导纤维
D.水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品
12.下列说法正确的是()
A.光导纤维的主要成分是硅
B.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D.硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应
13.少量铁片与100mL0.01mol·
L-1的稀盐酸反应(盐酸过量),反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,如下方法中的成立的是
A.加入少量铁粉
B.加NaCl溶液
C.滴入几滴硫酸铜溶液
D.改用10mL0.1mol·
L-1盐酸
14.氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,KOH溶液作电解质,下列叙述不正确的是( )
A.H2在负极发生氧化反应B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.是一种高效、环保的发电装置D.供电的总反应为:
2H2+O2=2H2O
15.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示,该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染,又能充分利用化学能。
下列说法正确的是()
A.电池工作时,OH—从左向右迁移
B.电极A上发生氧化反应,电极A为正极
C.当有0.1molNO2被处理时,外电路中通过电子0.4mol
D.电极B的电极反应式为2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
16.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
实验操作
现象
结论
A
向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1mol·
L-1KI溶液
生成黄色沉淀
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
B
向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
C
向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸颜色无明显变化
原溶液中不含NH4+
D
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液未变血红色
原溶液中不含Fe3+
A.AB.BC.CD.D
17.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应:
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.3υ逆(C)=2υ正(B)D.物质D的质量分数
18.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.NH4HCO3
受热易分解,可用作化肥
B.NaHCO3
溶液显碱性,可用于制胃酸中和剂
C.SO2
具有氧化性,可用于纸浆漂白
D.Al2O3
具有两性,可用于电解冶炼铝
19.下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.
和
溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
20.下列实验合理的是
A.用图1所示装置证明非金属性强弱:
B.用图2所示装置吸收氨气,并防止倒吸
C.用图3所示装置制备并收集少量
气体
D.用图4所示装置制备少量氧气
21.下列反应中,硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A.2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑
B.2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑
C.H2SO4(浓)+NaNO3
NaHSO4+HNO3↑
D.H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+H2O+SO2↑
22.将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。
下列针对该装置的说法正确的是()
A.将电能转换为化学能
B.电子由铜片流出经导线到锌
C.一段时间后,锌片质量减轻
D.铜片一侧柠檬变蓝色,产生Cu2+
23.一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g),达到平衡状态的标志
A.A的分解速率和C的生成速率比为1:
2
B.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolB
C.A、B的物质的量比为1:
D.A、B、C的浓度不再发生变化
24.下列图像符合题意的是
A.
盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2
SO2气体逐渐通入溴水中
C.
pH=1的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释
D.
氨气逐渐通入醋酸中
25.下列措施不能增大反应速率的是()
A.升高温度B.降低温度
C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂
二、填空题
26.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;
5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·
L-1·
min-1。
计算:
(1)5min末A的物质的量浓度为____________________________________________。
(2)5min内用B表示的化学反应速率v(B)为__________________________________。
(3)化学方程式中n值为___________________________________________________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=5mol·
min-1
②v(B)=6mol·
③v(C)=4.5mol·
④v(D)=8mol·
其中反应速率最快的是______________(填编号)。
27.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)。
(1)Zn极为________极;
实验过程中,SO42-____________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。
(2)反应初期,y极的电极反应现象为________________;
检验y极反应产物的方法是________________。
(3)Cu极的电极反应式为____________。
(4)Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。
实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;
停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。
查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
电解过程中,X极的电极反应式为__________。
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑,若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少________
g。
(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________。
28.氢氧燃料电池
一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入____,正极通入_____,总反应为:
________
电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
①负极发生的反应为:
H2-2e—=2H+,2H++2OH—=2H2O,所以:
负极的电极反应式为:
_______
②正极是O2得到电子,即:
O2+4e—=2O2—,O2—在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH—即:
2O2—+2H2O=4OH—,因此,正极的电极反应式为:
__________。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
①负极的电极反应式为:
_____________
O2+4e—=2O2—,O2—在酸性条件下不能单独存在,只能结合H+生成H2O即:
O2—+2H+=H2O,因此正极的电极反应式为:
______________
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
H2+2e—=2H+
②正极的电极反应式为:
O2+H2O+4e—=4OH—
(4)说明:
a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+
b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—
c.中性溶液反应物中无H+和OH—
d.水溶液中不能出现O2—
29.现有以下六种物质:
A.Fe2O3B.SiO2C.漂白粉D.Na2O2E.Si请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)可作环境消毒剂的是________;
(2)可作制造光导纤维的是________;
(3)用作红色油漆和涂料的是________
;
(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是________;
(5)可以用于制造光电池的是________;
30.按要求回答以下问题:
(1)写出
溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________,等物质的量的
与
固体分别与足量的硫酸反应,消耗硫酸的物质的量之比为________。
(2)在
稀
反应中,________是氧化剂;
________是还原剂;
氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________
(3)向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁,紫色逐渐褪去,写出该反应的离子方程式:
_______。
(4)将
的钠、镁、铝分别投入
的硫酸溶液中,三者产生氢气的体积比是________。
(5)等质量的Fe分别与足量的
、S、
反应转移电子数之比为_______;
31.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以氢氧化锂为电解质,使用时加入水即可放电,总反应方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。
(1)该电池的负极是________,负极反应式是____________。
(2)正极现象是____________,正极反应式是____________。
(3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。
32.A卷题.简要回答下列问题。
(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液,溶液显红色,其原因是________________________________。
(2)医疗上用“胃舒平”(主要成分Al(OH)3)治疗胃酸(含盐酸)过多的原因是______________。
(3)实验室常用35%~40%的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是______________________。
33.煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。
(1)已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·
mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=-241.8kJ·
焦炭与水蒸气反应是:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·
(2)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置,其工作原理是2H2+O2=2H2O
①若选用KOH溶液作电解质溶液,则正极通入的气体是___,该电极的电极反应式为___。
②若选用硫酸作电解质溶液,则负极的电极方程式为___。
(3)电解氯化钠溶液时,阳极的电极反应式为___。
34.从明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
已知:
明矾焙烧的化学方程式为:
4[KAl(SO4)2·
12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为:
。
(2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有_____________。
A.粉碎固体混合物
B.降低温度
C.不断搅拌
D.缩短浸泡时间
(3)明矾焙烧完全后,从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
(4)步骤③电解的化学方程式是,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是:
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)
转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是。
(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为bg/mol),若SO2的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为吨(列出计算表达式)。
35.LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。
(1)反应2LiBH4=2LiH+2B+3H2↑,生成22.4LH2(标准状况)时,转移电子的物质的量为mol。
(2)下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图,则:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s)△H=。
(3)采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料,并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究:
①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。
由图可知,下列说法正确的是(填字母)。
a.25℃时,纯铝与水不反应
b.25℃时,纯LiBH4与水反应产生氢气
c.25℃时,Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高,1000s内产生氢气的体积越大
②如图为25℃和75℃时,Al-LiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。
从图中分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是(填化学式),产生Al(OH)3的化学方程式为。
(4)如图是直接硼氢化钠-过氧化氢燃料电池示意图。
该电池工作时,正极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”),负极的电极反应式为。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A、硅酸是弱酸,不溶于水,不能使石蕊变红,故错误;
B、SO2能使紫色石蕊变红,但不褪色,故错误;
C、硝酸是氧化性酸,和金属反应生成氮的氧化物,故错误;
D、液溴易挥发,常常加水液封保存,故正确。
2.A
A.升温,反应速率加快,故正确;
B.升温,平衡向吸热方向进行,化学平衡常数不一定增大,故错误;
C.升温,不影响反应热∆H,因为反应热只与始态和终态有关,故错误;
D.升温,平衡向吸热方向进行,转化率不一定提高,故错误。
故选A。
【点睛】
掌握温度对反应速率或平衡的影响。
升温,正逆反应速率都增大,平衡向吸热方向进行,因为不能确定反应是正向移动还是逆向移动,所以化学平衡常数以及转化率都不能确定变化情况,反应热与方程式的书写有关,与外界条件无关。
3.A
A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2,固体不加热,故A符合;
B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12,是固体加热,故B不符;
C.用浓硝酸与Cu反应制取NO2,不能用排水法收集,故C不符;
D.用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2,SO2在水中溶解度大,不用排水法收集,故D错误;
4.C
【分析】
加快铁与稀硫酸的反应速率,可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等措施,据此分析解答。
A.加少量醋酸钠固体,醋酸根会与H+结合,导致氢离子的浓度减小,反应速率减慢,A项错误;
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸,铁遇浓硫酸会钝化,没有氢气产生,B项错误;
C.滴加少量CuSO4溶液,铁会置换出铜,构成原电池加快化学反应速率,C项正确;
D.加少量硫酸钠固体,氢离子的浓度不变,反应的速率几乎不影响,D项错误;
答案选C。
5.D
A.若A为氨气,则D为氧气,B为N2,C为NO,氨气和NO反应可以生成N2,故A正确;
B.若A为氢氧化钠、D为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠,则A与C的反应是非氧化还原反应,故B正确;
C.目前使用最广泛的金属单质是铁,若A为铁、D为硫酸、B为硫酸亚铁、C为硫酸铁,则A和C反应可以生成B,符合要求,若D是单质铁,A为硝酸,则B为硝酸铁,C为硝酸亚铁,硝酸和硝酸亚铁可反应生成硝酸铁,符合转化关系,故C正确;
D.能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化硫或二氧化碳,若A为碳酸钠,D为盐酸,B为碳酸氢钠,C为二氧化碳,则A不一定是单质,故D错误;
答案选D。
6.B
A.“糖”,指的是六大营养物质之一的糖类,糖类从元素组成上说是由C、H、O三种元素组成,从物质结构上讲是多羟基醛或多羟基酮或它们的脱水缩合物,A正确;
B.为获得红色花朵应使土壤为碱性,硫酸铵是强酸弱碱盐,在溶液中NH4+水解消耗水电离产生的OH-,使溶液显酸性,不能使溶液显碱性,B错误;
C.CaO与水的反应是放热反应,C正确;
D.“石膏”是硫酸钙的结晶水合物,化学式为CaSO4·
2H2O,D正确;
故合理选项是B。
7.D
A、酒精易溶于水不能分层,不能进行萃取;
B、容量瓶是配制准确浓度的量具,有温度要求,不能用来溶解溶质;
C、原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象;
D、溶液中加入氢氧化钠溶液生成使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体,是铵根离子的检验方法。
A、萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同利用分液的方法分离,酒精易溶于水不能分层,达不到萃取作用,故A错误;
B、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器,有些物质在溶解过程中溶液温度会发生变化,所以不能用来溶解物质,故B错误;
C、若原溶液中含有银离子,则滴加
溶液,有白色沉淀,再滴加足量稀HCl,沉淀也不溶解,故C错误;
D、溶液中加入NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有铵根离子,故D正确;
故选D。
本题考查了实验基本操作的分析判断,主要考查萃取原理的应用,容量瓶的使用方法,离子检验的方法,离子检验排除干扰离子是关键,题目较简单。
8.D
A、NO不溶于水,也不与水反应,故不能用于喷泉实验,A错误;
B、加热固体混合物时,试管口应略向下倾斜,B错误;
C、Fe(OH)2具有较强的还原性,应将滴管插入液面以下,C错误;
D、通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色,可以验证苯环中是否有碳碳双键,D正确;
9.B
增大铁片与稀硫酸的反应速率,可从影响反应速率的外界因素思考,可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等。
A.加热,温度升高,反应速率增大,故A不符合题意;
B.增加铁的用量,固体的浓度不变,反应速率不变,故B符合题意;
C.滴加几滴CuSO4溶液,铁置换出铜,Fe、Cu与稀硫酸形成原电池,反应速率增大,故C不符合题意;
D.改用铁粉,固体的表面积增大,反应速率增大,故D不符合题意;
答案选B。
10.C
同一化学反应中,氧化剂的氧化性>
氧化产物的氧化性。
①A+B2+=A2++B,该反应中氧化剂是B2+,氧化产物是A2+,所以氧化性:
A2+;
②D+2H2O=D(OH)2+H2↑,该反应中氧化剂是H2O,氧化产物是D(OH)2,所以氧化性:
H2O>
D2+;
E2++2e-=E,B-2e-=B2+,该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+,所以氧化剂是E2+,氧化产物是B2+,所以氧化性:
B2+,所以各离子的氧化性大小为E2+>
D2+,故合理选项是C。
11.A
A、地球上99%溴蕴藏在大海中,故溴被称为“海洋元素”,选项A正确;
B、提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:
道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔,选项B错误;
C、光导纤维的主要成分为二氧化硅,不是硅,选项C错误;
D、石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,选项D错误。
答案选A。
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- 学年 一下 第二次 月考 化学试题 答案