高届温州市二模 化学试题含答案文档格式.docx

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C．炼铁高炉中得到的是含碳2%~4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去

D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生

10．关于反应NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．Zn在反应过程中被还原B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C．氧化产物和还原产物之比为1:

1D．每生成1molZnO共转移2mol电子

11．下列说法不正确的是

A．往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸，可检验火柴头中含氯元素

B．往CoCl2·

6H2O晶体滴加浓盐酸至完全溶解，再滴加适量水，溶液可变为紫色

C．制备硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿至溶液表面出现晶膜时，自然冷却

D．受强碱腐蚀致伤，可先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液洗，最后用水冲洗

12．下列“推理”合理的是

A．因为MgCl2溶液低温蒸干得到Mg（OH）2，所以NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

B．因为金属活动性钠明显强于铜，所以Na投入CuSO4溶液中，立即析出红色固体

C．因为氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相同条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈

D．因为电离出H+的能力苯酚强于HCO

，所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清

13．下列反应的方程式不正确的是

A．硫酸铜溶液中加足量氨水：

Cu2++4NH3·

H2O=Cu（NH3）

+4H2O

B．用铜作电极电解NaCl溶液：

2Cl－+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH－

C．SO2气体通入足量NaClO溶液中：

SO2+H2O+3ClO－=Cl－+SO

+2HClO

D．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：

Ba2++2OH－+NH

+H++SO

=BaSO4↓+H2O+NH3·

H2O

14．下列说法不正确的是

A．乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，均能产生砖红色沉淀

B．纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀酸可获得铜氨纤维

C．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D．聚合物（

）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

15．有关

的说法不正确的是

A．分子中至少有8个碳原子共平面

B．分子中含1个手性碳原子

C．酸性条件下加热水解有CO2生成

D．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐有2种

16．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W，原子序数依次增大，且都不在同一主族。

相关信息如下表：

元素

相关信息

X

该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂

Y

地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒

Z

同周期中该元素的简单离子半径最小

下列说法正确的是

A．气态氢化物稳定性：

Q>

B．QW4和QY2熔化，克服的作用力相同

C．Z与W的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：

H++OH-=H2O

D．第四周期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料

17．下列说法正确的是

A．室温下，c（Cl－）均为0.1mol·

L－1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，两溶液pH相等

B．同温下，浓度均为0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液与HCl溶液，两溶液导电能力相同

C．同温下，NaOH溶液中c（Na+）与氨水中c（NH4+）相等，两溶液由水电离的c（OH－）的不相等

D．某温度下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，两溶液的物质的量浓度相等

18．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4NA

B．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA

C．0.1molCH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1NA

D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极析出32g铜，电路中通过的电子数为NA

19．某温度下，1mol乙醇和氢溴酸的混合溶液共20ml，发生反应C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O，30min时测得生成溴乙烷的产量为0.3mol（反应中体积变化忽略不计）。

A．加入适量水，有利于生成溴乙烷

B．若将反应物的量加倍，则两种反应物平衡转化率之比变大

C．0～10min的平均反应速率：

v（C2H5OH）=0.5mol·

L－1·

min－1

D．若将氢溴酸改用NaBr（s）与浓硫酸，溴乙烷的产量可能会上升

20．焦炭在冶炼工业中常发生以下反应：

反应①：

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH1=－222kJ·

moL-1反应②：

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH2=－566kJ·

moL-1；

A．反应①在较低温度不能自发进行

B．CO的标准燃烧热为ΔH=－566kJ·

moL-1

C．断开1molCO（g）、1molO2（g）中化学键分别需吸收1072kJ、490kJ，则C=O键能为800kJ·

D．由反应①②可推知C（s）+CO2（g）＝2CO（g），ΔH=－172kJ·

21．多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。

下列推测不正确的是

A．黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键S-S

B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫磺和硫化氢

第21题图

C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能

D．在钠－硫高能电池中，Na2S5做负极反应物

22．一种高性价比的液流电池，其工作原理：

在充放电过程中，电解液[KOH、K2Zn（OH）4]在液泵推动下不断流动，发生以下反应：

Zn+2NiOOH+2H2O+2OH－

Zn（OH）42－+2Ni（OH）2

下列说法不正确的是

A．电极A发生还原反应时，电极B的质量增加

B．充电时，阴离子迁移：

电极A→电极B

C．放电时，电极A的反应式：

Zn－2e-+4OH－＝Zn（OH）42－

D．储液罐中的KOH浓度减少时，能量转化形式：

化学能→电能

23．实验测得0.5mol·

L-1Na2SO3溶液、NaHCO3和CH3COONa的pH随温度变化如图所示。

已知25℃电离平衡常数（Ka）

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

Ka

1.8×

10-5

K1=4.3×

10-7

K2=5.6×

10-11

K1=1.5×

10-2

K2=1.0×

第23题图

A．25℃时，若Na2SO3浓度为0.1mol·

L-1，则溶液pH=10（忽略二级水解和H2O的电离）

B．

曲线45℃时的变化，主要原因是NaHCO3发生分解生成Na2CO3

C．由图表可知，①曲线为CH3COONa溶液

D．a、b两点的pH前者大于后者，主要原因是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离

24．合成气（CO、H2）制甲醇（CH3OH）。

已知：

主反应：

CO+2H2=CH3OH副反应：

…（略）。

若使用催化剂A时，甲醇选择性为50%，若使用催化剂B时，甲醇选择性为90%。

（选择性：

生成CH3OH的物质的量与CO转化的物质的量的比值）。

A．选择不同的催化剂时，既考虑选择性又要考虑反应的快慢

B．同一反应相同条件下，不同催化剂催化效率不同，但平衡常数相同

C．使用催化剂B，一定时间所得的产物中甲醇纯度较高

D．对于使用不同催化剂后的主反应活化能，一定是催化剂A大于催化剂B

25．下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的

方案设计

现象和结论

A

探究浓度对化学平衡的影响

在4mL0.1mol·

L-1K2Cr2O7溶液中加入数滴1mol·

L-1NaOH溶液

若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移

B

探究油脂碱性条件下水解情况

取5g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6mL40%氢氧化钠溶液，微热。

一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜

若出现绛蓝色，则油脂发生水解

C

检验铜和浓硫酸反应之后是否有酸剩余

取少量反应后的溶液于试管中，依次加入盐酸和BaCl2溶液

若出现白色沉淀，则硫酸剩余

D

验证乙醇脱水生成乙烯

在试管中加入2gP2O5并注入4mL95%乙醇，加热。

将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液

若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯

非选择题部分

二、非选择题

（本大题共6小题，共50分）

26.（4分）

（1）已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。

乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是

▲。

（2）有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。

则同是原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系CO2▲SiO2（填“＞”、“＜”或“＝”），从结构的角度说明理由▲。

27．（4分）取1.77g镁铝合金投入到100mL2.00mol·

L-1的盐酸中，合金完全溶解，放出氢气1.904L（已折算成标况）请计算

（1）镁铝合金中镁的质量分数=▲%（保留三位有效数字）

（2）上述溶液中继续滴加VmL1.00mol·

L-1的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。

则V的最大值=▲mL。

（写出计算过程）

28．（10分）化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。

第28题图

其中：

X是一种盐，由3种常见元素组成；

混合气体B只含有两种成分。

请回答：

（1）组成X的3种元素是▲（填元素符号），X的化学式是▲。

（2）步骤I，发生反应的离子方程式是▲。

（3）在潮湿环境中X与水（物质的量1:

1）水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式▲。

（4）气体C通入足量（NH3）氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是▲。

（5）强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式▲。

29．（10分）硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。

（1）写出黄铁矿（FeS2）在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式▲。

（2）硫酸的生产中，下列说法不正确的是▲。

A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率

B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒

C．接触室中反应采用400~500℃，主要是因为提高原料的平衡转化率

D．吸收塔中操作采取逆流的形式，SO3从下而上，水从上而喷下

（3）分别将1mol的SO2（g）、1.45mol的O2（g）通入P1、P2和P3恒压容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=-196kJ·

moL-1 

，相同时间内测得SO2的转化率α随温度的变化如图所示。

（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如p（B）＝p·

x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。

据图判断P1、P2、P3的大小关系▲。

判断X、Y、Z中属于平衡点的是▲（填“X”、“Y”、“Z”），并计算该温度下平衡的Kp=▲。

（用含P1或P2或P3的式子表示）。

（4）为减少SO2的排放，工业上常将SO2转化为CaSO4固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：

反应

活化能

平衡常数

Ⅰ

CaSO4（s）+CO（g）

CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）ΔH1＝218.4kJ·

mol－1

Ea1

KI

Ⅱ

CaSO4（s）+4CO（g）

CaS（s）+4CO2（g）ΔH2＝－175.6kJ·

Ea2

（Ea2>

Ea1）

KII

（KII>

>

KI）

恒容、恒温（T1）条件下，反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势如图。

结合已知信息分析c（SO2）浓度随时间t变化的原因▲。

恒容、恒温（T2，T2>

T1）条件下，请在右图中画出T2条件下c（SO2）浓度随时间t变化图。

30．（10分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

某兴趣小组用高钛渣（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3和二氧化硅）为原料制备纳米TiO2，流程如下：

①TiCl4沸点136.4°

C，极易水解：

TiCl4+3H2O

TiO（OH）2↓+4HCl

②TiO（OH）2

TiO2+H2O

③TiO2化学性质稳定，是偏酸性的两性氧化物，不溶于水、有机物，也不溶于稀酸、稀碱等。

（1）步骤Ⅰ，小火加热的目的是▲。

（2）下列说法正确的是▲。

A．步骤Ⅱ，发生的主要反应为TiO2+2C+2Cl2

TiCl4+2CO

B．步骤Ⅲ，可以用油浴加热的方法精馏获得TiCl4

C．步骤Ⅳ，为加快反应速率，最好用浓NaOH溶液代替氨水

D．步骤Ⅳ，为提高产率，反应后的容器在后续操作中需要洗涤并转移利用

（3）步骤Ⅳ，调pH的目的是▲；

为制得纳米TiO2，后续操作步骤Ⅴ是▲。

（4）为了测定TiO2产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。

①一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再用硫酸酸化的KMnO4标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

从下列选项中选出合理的操作并排序：

（▲）→（▲）→取酸式滴定管检漏、水洗并用KMnO4标准溶液润洗→（▲）→（▲）→（▲）→重复滴定，记录数据，并处理。

a.向滴定管中注入KMnO4标准溶液

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶

c.往锥形瓶中滴入几滴甲基橙溶液

d.滴定至不再有气泡产生，记录读数V2

e.滴定至溶液呈微红色，30s内不褪色，记录读数V2

f.称取mgTiO2，溶解后配成100mL待测溶液

g.排气泡后调节液面，记录数据V1

②酸化KMnO4溶液的酸还可选择下列▲；

A．HClB．CH3COOHC．H2C2O4

如果选择上述其它酸，测定结果将▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

31．（12分）某研究小组合成抗心绞痛药物雷诺嗪，设计合成路线如下：

（1）

（2）

（3）

请回答：

（1）下列说法正确的是▲。

A．1H-NMR谱显示化合物F中有3种不同化学环境的氢原子

B．1molE与足量NaOH反应，最多消耗NaOH4mol

C．F→G的反应类型是氧化反应

D．雷诺嗪的分子式是C24H33N3O4

（2）化合物X的结构简式是▲；

化合物Y的结构简式是▲。

（3）B＋C→D的化学方程式是▲。

（4）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式▲。

①包含

；

②包含碳氧双键和—NH－Cl结构。

（5）以苯和丙烯为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）

▲。

参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

（1）乙醇分子间能形成氢键，乙醛分子间不能形成氢键（1分）

（2）＞（1分），因为碳原子半径小于硅原子半径，所以碳氧键强于硅氧键。

它们都属于原子晶体，共价键越强，硬度越大。

（2分，回答出一点给1分）

27.（4分）

（1）54.2（2分）

（2）220（1分）

据

（1）得n（Mg）=0.04mol，n（Al）=0.03mol【m（Mg（OH）2）=2.32gm（Al（OH）3）=2.34g

现沉淀m=3.10g,故沉淀为Mg（OH）2和部分的Al（OH）3】。

V最大值时沉淀为Mg（OH）2和部分的Al（OH）3，此时溶液仅有Na+、AlO2-、Cl-

据电荷守恒：

n（AlO2-）=0.03-（3.10-0.04×

58）/78=0.02mol，n（Cl-）=0.1×

2.00=0.2mol

n（Na+）=V×

1.00=n（AlO2-）+n（Cl-）=0.02+0.2，解得V=0.220L=220mL（1分）

（其他合理过程也给分）

28.（10分）

（1）CaCN（1分），CaCN2（1分）

（2）2NO+3H2O2=6H++2NO3-或2NO2+H2O2=2H++2NO3-（2分，符号错不给分，仅方程式系数错，给1分。

写成化学方程式不给分。

）

（3）2CaCN2+2H2O=Ca（HCN2）2+Ca（OH）2（2分，符号错不给分，仅方程式系数错，给1分。

写成离子方程式不给分。

）

（4）二氧化碳与氨水生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡复分解生成碳酸钡沉淀。

或氨水促进碳酸充分电离，得到大量碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子结合形成沉淀。

（2分，其他合理理由也给分）

（5）取铁溶解后溶液分为二份。

一份滴加硫氰化钾，出现血红色，则证明含有Fe3+，否则无；

另一份加入铁氰化钾，出现蓝色沉淀，则证明含有Fe2+，否则无。

若既有血红色，又有蓝色沉淀，则Fe3+、Fe2+两种离子均有。

【或取铁溶解后溶液分为二份。

另一份加入高锰酸钾，高锰酸钾颜色褪去，则证明含有Fe2+，否则无。

若既有血红色，又能使高锰酸钾褪色，则Fe3+、Fe2+两种离子均有。

（2分。

Fe3+、Fe2+检验1分，指出可能共存1分。

其他合理检验也给分）】

29.（10分）

（1）4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2（1分）　

（2）CD（1分）

P1<

P2<

P3（1分）

Z（1分）162/P1（2分）

（4）

由于反应Ⅰ的活化能小反应Ⅱ，反应Ⅰ速率大于反应Ⅱ，c（SO2）浓度变大；

（1分）

由于反应Ⅱ的K大于反应Ⅰ，随反应进行反应以反应Ⅱ为主，c（CO2）浓度变大，使反应Ⅰ平衡逆移，c（SO2）浓度变小。

开始的斜率比原来大（1分），最高点不要求，终点比原来高（1分）

30．（10分）

（1）加快高钛渣溶解的速率，并减小盐酸的挥发（2分）

（2）ABD（2分）

（3）中和水解产生的HCl，使反应向生成TiO（OH）2的方向进行（1分）抽滤、洗涤、灼烧（1分）

（4）①fb（1分）age（1分）

②B（1分）偏高（1分）

31.（12分）

（1）ABD（2分）

（1分）、

（2分）

（4）

（3分，多写看前3个，每正确1个得1分）

（5）

（3分，写出第一步1分，全对3分。

其它合理答案，均给分）