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15.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()
A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.冰冻法
16.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
17.就有关物质的分离回答下面的问题
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
。
19.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A:
________,B:
________,C:
_______,D:
_______,X:
_______。
20.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
21.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤。
正确的操作顺序是()
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
22.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是()
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小
23.下列分离方法不正确的是()
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金
24.以下过滤操作中,不正确的是()
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
25.下列仪器常用于物质分离的是()
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥
26.下列实验操作中叙述正确的是()
A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动
C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码
27.下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
28.某实验小组只领取下列仪器和用品:
铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
不能进行的实验操作是()
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
化学计量在实验中的应用
1、判断下列说法是否正确,并说明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molCO2。
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×
1023个粒子的集合体。
(5)0.5molH2含有3.01×
1023个氢原子。
(6)3molNH3中含有3molN原子,9molH原子。
2、填空:
(1)1molO中约含有_______________个O;
(2)3molH2SO4中约含有_______________个H2SO4,可电离出___________molH+;
(3)4molO2含有_______________molO原子,_______________mol质子;
(4)10molNa+中约含有_______________个Na+。
3、0.5mol水中含有____________个水分子。
2mol水中含有____________个水分子,____________个氢原子。
1molH2SO4中含有____________个H2SO4分子,____________个硫酸根离子。
1molHCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?
它们的物质的量各是多少?
1个水分子中有____________个电子,1molH2O中呢?
4.1molH2所含氢气分子的个数。
2mol氢分子含个氢原子。
1molSO42―是个硫酸根离子。
5、判断正误,说明理由。
A.1mol氢B.1molCO2C.1mol小米
6、根据摩尔的有关知识,进行计算。
1.204×
1024个H,合多少mol?
5mol的O2中有多少个氧气分子?
N个水分子的物质的量是多少?
(已知,阿伏加德罗常数为NA)
7、1molH2O的质量是。
1molNaCl的质量是。
1molNa+的质量是。
1molS的质量是。
Na的摩尔质量。
NaCl的摩尔质量。
SO
摩尔质量。
8、下列说法正确的是()
A.71g氯相当于2mol氯B.每摩尔物质中含有6.02×
1023个原子
C.阿伏加德罗常数为12g12C所含的碳原子数D.1molKClO3中含有3mol氧元素
9、填写下列表格:
物质
微粒数
质量(g)
物质的量(mol)
摩尔质量(g/mol)
He
8
SO42-
3.01×
1022
H2O
0.5
H+
1.5
NaCl
1
10、下列说法正确的是()
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40g
C.1molH2SO4中含有1molH2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
11、0.8g某物质含有3.01*1022个分子,该物质的式量约为()
A、8B、16C、64D、160
12、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温、常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH
中含有的电子数为NA
C.常温、常压下,48gO3含有的氧原子数为NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
13、是非题(对的打√,错的打×
)
①1mol氢()②1molNaCl()③某硫酸溶液含2molH2SO4分子()
④1molH2O恰好含有6.02×
1023个水分子()⑤12g碳所含的原子数就是NA个()
⑥1molKClO3中含有的离子总数是2NA个()⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数()
1、比较1molN2和1molCO的下列物理量:
①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数,其中相同的是()
A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤
2、某元素一个原子的质量为ag,又已知一个C-12原子的质量为bg,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是()
A.a/NAB.12a/bC.NA/aD.12b/a
3、22.2gCaCl2溶于g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Cl-()
A.18B.36C.72D.90
4.已知a克N2含有b个分子,则阿伏加德罗常数的数值为:
()
A.
B.
C.
D.
5.下列各组物质中,含原子数最多的是()
A.0.4molNH3B.4℃时5.4mL水C.10g氖气D.6.02×
1023个硫酸分子
6.以NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
7.某气体物质质量为6.4g,含有6.02×
1022个分子,则该气体的相对分子质量为()
A.64B.32C.96D.32
8.2.16gX2O5中含有0.1molO,则X的相对原子质量为()
A.21.6B.28C.14D.31
9.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()
A.1/nmol-1B.9nmol-1C.2nmol-1D.nmol-1
10.⑴1个N2分子的质量约为;
⑵如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为。
⑶要使每50个水分子中含1个Na+,则90g水中需要加入NaOH的质量为;
若把2.3gNa投入水中,也使每50个水分子中含1个Na+,则需水g。
11.填充下列表格
粒子数(个)
氩气
0.2
S
1.204×
1023
CO2
22
C12H22O11
0.25
12.5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是;
原子数之比是;
质子数之比是。
13、下列对物质的量的理解,正确的是()
A物质的量就是物质的数量B.物质的量就是物质的摩尔质量
C.物质的量就是物质所含微粒数目的多少D.物质的量是一种基本物理量
14、下列关于摩尔的认识,正确的是()
A.摩尔是表示微观粒子多少的物理量B.摩尔是物质的量的单位
C.摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D.摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位
1.含有3.01×
1023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为
A.1molB.0.5mol
C.0.25molD.0.375mol
2.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是
A.Cl2B.HClC.Br2D.HBr
3.相同质量的下列物质,所含氢原子数最多的是
A.H2OB.NH3C.CH4D.HCl
4.下列说法正确的是
A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.一个碳原子的质量约是1.66×
1024g
C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
D.氩气的摩尔质量以g·
mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量
5.10g下列金属分别与足量稀盐酸反应,产生H2量最多的是
A.FeB.ZnC.MgD.Ca
6.以NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同
7.1molNa与足量的水反应失去的电子数为
A.3.01×
1023B.6.02×
1023
C.1.204×
1023D.6.02×
10-23
8.下列说法中,正确的是
A.0.1molMg与足量盐酸反应时失去0.1NA电子
B.含有6.02×
1023个H原子的H2的物质的量为0.5mol
C.摩尔是表示物质质量的单位
D.阿伏加德罗常数等于0.012kgC所含的碳原子数
9、下列对阿伏加德罗常数的叙述中,正确的是()
A.阿伏加德罗常数就是6.02×
1023mol-1B.阿伏加德罗常数为1mol指定粒子的粒子数
C.阿伏加德罗常数为12g碳所含的碳原子数D.阿伏加德罗常数用符号NA表示,其值约为6.02×
1023mol-1
10.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是
A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶12
11.下列对于“摩尔”的理解正确的是()
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
12.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是()
A.32克O2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
13.某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为()
A.40%B.46%C.50%D.54%
14.下列说法正确的是()
A.摩尔质量就等于物质的式量B.摩尔质量就是物质式量的6.02×
1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
15.某原子的摩尔质量是Mg•mol-1,则一个该原子的真实质量是()
A.MgB.1/Mg
C.M/6.02×
1023gD.6.02×
1023/Mg
16.若50滴水正好是mmL,则1滴水所含的分子数是()
A.m×
50×
18×
6.02×
1023B.(m/50×
18)×
C.(18m/50)×
1023D.(18×
m)/6.02×
17.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2
18.下列说法正确的是()
A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
19.下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是()
A.6.72LCOB.6.6gCO2C.8gSO3D.9.6gH2SO4
20.ngO2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为()
A.32m/nB.16m/nC.n/32mD.n/16m
21.已知1.505×
1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
22.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()
A.2.5×
1019个B.2.5×
1022个C.5×
1019个D.5×
1022个
23.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(STP),该气体的摩尔质量是()
A.28.4B.28.4g·
mol-1 C.71 D.71g·
mol-1
24.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB.16gCH4所含原子数目为NA
C.17gNH3所含中子数目为10NAD.18g水所含分子数目为NA
25.下列所含分子数由多到少的排列顺序是,
A.标准状况下33.6LH2B.所含电子的物质的量为4mol的H2
C.20℃.45gH2O D.常温下,16gO2,与14gN2的混合气体
E.含原子总数约为1.204×
1024的NH3
26.有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。
则A的相对分子质量是()
A.29m2/m1B.29m3/m1
C.29(m3-m1)/(m2-m1)D.29(m2-m1)/(m3-m1)
27、20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD,则D的摩尔质量为____________。
24.5gH2SO4的物质的量是19.6gH2SO4中,氧元素的质量是
71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是、
0.4gH2在足量O2中燃烧能生成____________molH2O
0.2molKClO3中所含的Cl原子数与克CaCl2中所含的Cl-个数相等。
20gAO32-中核外电子数比质子数多了3.01×
1023个,则A的相对原子质量为______。
气体摩尔体积
1.一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做,符号为,它的常用单位为或。
标准状况(STP)下,气体摩尔体积约为。
2.物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(
)之间存在的关系式为。
标准状况下,0.5molCl2的体积为L,其质量为g,共含有个氯原子。
3.对于固态或液态物质来说,构成它们的微粒之间的距离,它们的体积主要取决于;
对于气体来说。
气体体积的大小主要取决于,而不取决于。
4.1、判断正误
(1.标况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L。
(2.1mol气体的体积约为22.4L。
(3.标况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。
(4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
(5.任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4L。
4.2、下列说法是否正确,若不正确,请加以改正。
(1)水的摩尔质量是18g
(2)1分子硫酸的质量是98g(3)1mol氮的质量为28g
(4)摩尔是7个基本物理量之一(5)1mol物质中含有6.02×
1023个微粒。
4.3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
4.4、有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(STP),该气体的摩尔质量是()
A.28.4B.28.4g·
mol-1C.71D.71g·
mol-1
5、依照阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是()
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
6、若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A、1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B、在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C、14g氮气中含有7NA个电子
D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:
4
7、标准状况下,各1L下列物质具有相同物质的量的一组是()
A、CO和PCl3B、Cl2和P2O5C、HCl和SO2D、NH3和CS2
8、在标准状况下,ALO2含有n个O2分子,则阿伏伽德罗常数表达式为()
A、22.4n/3.2B、22.4n/AC、2.4nD、An
9、在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是()
△
A、ABB、A2B2C、AB2D、AB3
10、某固体A在一定条件下加热分解产物全是气体,其分解方程式为:
2A═B↑+2C↑+2D↑,现测得分解产物的混合气体的密度是氢气密度的d倍,则A的相对分子质量为()
A、2dB、2.5dC、5dD、0.8d
11、下列数量的各物质,所含原子个数由大到小的顺序中正确的是()
①0.5molSO3②标准状况下22.4LHe③4℃时9mL水④0.2molCH3COONH4
A、④①③②B、④③①②C、①④③②D、①④②③
12、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相
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