学年广东省阳东广雅学校高一月考化学试题.docx
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学年广东省阳东广雅学校高一月考化学试题
阳东广雅中学2016-2017学年度第二学期高一年级化学3月月考试卷
命卷人:
罗贤朗
测试时间:
3月21日
满分:
100分用时:
50min(18:
50-19:
40)
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卷上
可能用到的原子量:
H1
C12N14O16
Na23
S32Cl35.5Cu64
班级:
_______
学号:
______________
姓名:
__________
成绩:
第I卷
一、单项选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分)
1.下列有关元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个周期、18个族
B.ⅠA族元素对应的单质都能和水剧烈反应
C.最外层电子数为2的元素一定位于ⅡA族
D.4822Ti与5022Ti核外电子数相同,中子数不同
2.能量转化与日常生活密不可分,下列有关能量的说法正确的是
A.电能是社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种一次能源
B.利用中和反应也可以构造成原电池装置
C.一种形式的能量不可能100%转化为另一种形式的能量,因此能量是不守恒的
D.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总
能量的相对大小
3.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,则锌片①是负极;②是正极;③被氧化;④被还原;其中正确的是
A、①④B、②④C、②③D、①③
4.下列装置能构成原电池的是
5.卤族元素F、Cl、Br、I是一族典型的非金属元素,下面有关的描述正确的是
A.卤素单质均能和H2化合B.卤素单质熔沸点随着原子序数的递增而递减
C.气态氢化物稳定性:
HF 6.已知4g红磷转化成4g白磷需要吸收17KJ的能量,下面有关说法正确的是 A.白磷转化成红磷是放热反应B.白磷比红磷稳定 C.红磷转化成白磷是物理变化D.红磷和白磷是互为同位素 第1页(总4页) 7.化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是() A.断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量 B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量 C.该反应是吸热反应 D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 8.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是() A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B.铝片与稀盐酸的反应 C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在空气中的燃烧 9.右图为番茄电池,下列说法正确的是 电流计 A.铜电极附近会出现蓝色 B.一段时间后,锌片质量会减小 C.若将番茄换成装有CuSO4溶液的烧杯,电流计指针没有偏转 D.锌电极发生的是还原反应 10.X、Y、Z为第二、第三周期的元素,X、Y在同周期,X、Z最低价离子分别为X2-和Z-,Y2+和Z- 具有相同的电子层结构。 下列说法中,正确的是 A.原子核外最外层电子数: X>Z>YB.离子半径: X2->Z->Y2+ .. C.Y和Z形成化合物的电子式为Y2+..2-D.氧化性: X元素的单质>Z元素的单质 11.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。 在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ, 破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。 则下列 关系中正确的是() A.Q1+Q2=Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q3 12.燃料电池是目前电池研究的热点之一,现有燃料电池如右图所示,下列有 关判断正确的是() A.通入氧气的电极是正极,该电极上发生还原反应 B.通入氧气的电极是负极,该电极上发生氧化反应 C.负极反应是O2+4e-+2H2O=4OH- D.正极反应是C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O 13.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验: ①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中, A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D导线C; ③A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后, 同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。 据此,判断四种金属的活动性顺序是 A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.C>B>D>A 第2页,总4页 14.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周 期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。 下列判断正确的是() A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性: 庚<己<戊 C.常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应 D.丁的单质可用于制造光导纤维 15.将40ml1.0mol·l-1HCL溶液和Vml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度,实 验结果如图所示,下列叙述中正确的是 A、当V1=45ml时,盐酸和NaOH溶液恰好完全反应 B、NaOH溶液的浓度约为1.0mol·l-1 C、做该实验时环境温度为22℃ D、该实验表明化学能可以转化为热能 16.在如图所示的装置中,观察到电流计指针发生偏转,M棒变粗、N棒变细,由此判断下表中所列M、N、 P物质,其中可以成立的是 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 铁 C棒 硫酸铜溶液 选择题答案(每题4分,共64分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第II卷(能力提升) 二、填空题(共36分) 17.(每空2分,12分)下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式: (1) 放电时: _______能 ______能。 (2) _______能 ______能。 (3) _______能 ______能。 第3页(总4页) 18.(除标注外,其余每空2分,18分)甲、乙两位同学为验证Mg和Al的金属活动性强弱, 分别设计了如图所示的实验装置,回答下列问题: (1)装置甲中正极材料是 (填化学式,下同),甲负极电极反应方程式为: (3分) 装置乙中负极材料是 ,乙正极电极反应方程式为 (3分) (2)甲、乙两位同学认为“如果构成原电池的电极材料都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材 料的金属活泼”,则甲会判断出 活动性更强,而乙会判断出 活动性更强。 (填元素符号)。 (3)由此实验,你认为下列结论中正确的是 (填字母)。 (4分) A.利用原电池原理判断金属活动性强弱时应注意选择合适的介质 B.镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强 C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,已没有实用价值 D.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 19.(每空2分,6分)质量相等的纯铁片和铜片用导线相连浸入50ml稀硫酸中组成原电池,当硫酸完全消 耗时,铜片上共收集VL(标况下)H2,将电极取出,用蒸馏水洗涤,干燥后称得铜片比纯铁片重8.4g。 则 (1)该过程中通过导线的电子的物质的量为。 (2)V的值为。 (3)原硫酸溶液中的溶质的物质的量浓度为。 三、附加题(10分) 20.一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是氧化反应式,另一个是还 原反应式。 如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是: 氧化反应为Cu—2e-=Cu2+,还原反应为2Fe3++2e-=2Fe2+。 请回答下列问题: (1)据此将反应: 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应式”时,氧化反 2NO2—2e-+2H2O=2NO3-+4H+,则还原反应式为 (2)已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和 4H2O+2O2+8e-=8OH-。 请写出该反应的总反应式: 。 (3)右图为氢氧燃料电池的构造示意图,已知X极的电极反应式为: 2H2—4e-+4OH-=4H2O,则 X极为电池的极,(1分)Y极的电极反应式为: 。 第4页,总4页
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- 学年 广东省 阳东 学校 一月 化学试题